從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)學(xué)案（Word）

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1-1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（一）一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解實(shí)驗(yàn)安全的重要性，了解一些常見安全事故的處理方法。 2樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。二、【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)安全常識、常見安全事故的處理方法自主學(xué)習(xí)你記得這些儀器在使用時(shí)的注意事項(xiàng)嗎？1酒精燈a.絕對禁止用燃著的酒精燈另一盞酒精燈。b.絕對禁止向燃著的酒精燈里 酒精。c.用完酒精燈，必須用 蓋熄，不能用嘴吹滅。d.萬一灑出的酒精著火，不要驚慌，應(yīng)該立即用鋪蓋。e.使用前檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。2試管給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進(jìn)行預(yù)熱，以免試管炸裂。若為液體時(shí)，則

2、不超過1/3，試管傾口斜向，管口不要對著；若為固體，管口略向，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時(shí)，加熱時(shí)用試管夾夾試管的位置_。3量筒 (填“有”或“無”)“0”刻度線，讀數(shù)時(shí)應(yīng) 。同時(shí)，量筒不可加熱，不可 ，不可 。4托盤天平要放置_，使用前要_，其精確度為 g。稱量時(shí)物品放在天平的 ，砝碼放在天平的 ，物品的質(zhì)量= + 。思考：如果物品和砝碼放反了，該物品的質(zhì)量怎么算？1 / 485燒杯給燒杯加熱時(shí)要_，不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時(shí)，液體的量以不超過燒杯容積的_為宜，以防燒杯內(nèi)沸騰時(shí)液體外溢。燒杯加熱腐蝕性藥品時(shí)，可將一表面皿蓋在燒杯口上，以免燒杯內(nèi)液體濺出。6. 一些偶然事故的

3、處理意外事故處理方法酒精燈不慎碰倒起火酸灑在皮膚上酸液漸到眼中堿灑在皮膚上水銀撒在桌面上燙傷或燒傷合作探究1在實(shí)驗(yàn)室，我們?nèi)∮霉腆w藥品和液體藥品時(shí)要注意什么？2在實(shí)驗(yàn)室，我們?nèi)绾畏Q量藥品呢？請以稱量10.5克氯化鈉寫出需要的儀器、操作過程。4如何檢驗(yàn)右邊裝置的氣密性？ 第1-1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（二）過濾和蒸發(fā)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng) 2. 學(xué)會(huì)離子檢驗(yàn)的方法及除雜問題的基本原則自主學(xué)習(xí)一、過濾與蒸發(fā)w。w-w*k&s%5￥u&s%5￥u1.過濾適于固液混合物的分離(1)主要儀器：、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙等。圖：（2）過濾操作 “一貼”，濾紙緊貼 ，中

4、間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤濕） “二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液 。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次2.蒸發(fā)適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)(1)主要儀器： 、 、酒精燈、玻璃棒。圖：（2）蒸發(fā)操作 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 加熱時(shí)，用 不斷攪拌 出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止 ，利用 蒸干熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用取下，不能直接放在上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要墊在上。3.實(shí)例演練以“粗鹽提純”為例練習(xí)基本操作分析：（1）粗鹽的成分： （2）適合用哪些操作 （3）所用主要儀器有

5、哪些？（4）操作步驟步驟現(xiàn)象溶解：稱取約4 g粗鹽加到約12 g水中，用 攪拌，直至為止。固體食鹽逐漸，食鹽水略呈 。過濾：將燒杯中的液體沿 倒入 中，若燒杯中的溶液渾濁，再 一次不溶物留在，液體沿流入另一燒杯中 蒸發(fā)：將濾液倒入 中，加熱同時(shí)用 ，待出現(xiàn)較多 時(shí)停止加熱。水分蒸發(fā)逐漸析出 【思考討論】1整個(gè)過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？ 2. 這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗(yàn)？ 當(dāng)堂檢測1.下列混合物能用過濾法分離的是（ ）A.汽油和水 B.食鹽和蔗糖 C.泥沙和食鹽 D.銅粉和鋁粉2.進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（ ）A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái) B.濾紙、燒杯

6、、試管夾、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙 D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗3.過濾時(shí)正確操作為（ ）A.將待過濾的物質(zhì)攪拌后直接倒入過濾器中B.將待過濾的物質(zhì)靜置后先倒出上層清液，再將沉淀倒入過濾器中C.將待過濾的物質(zhì)靜置后直接倒入過濾器中D.將待過濾的物質(zhì)沿著玻璃棒倒入過濾器中，玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙?zhí)?實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈的位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（ ）ABCD第1-1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（三）離子的檢驗(yàn)自主學(xué)習(xí)一、SO42的檢驗(yàn)1.試劑：、溶液2.現(xiàn)象：。3.化學(xué)方程式：

7、加BaCl2稀鹽酸例題：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)不同的方案檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O42，評價(jià)下列兩個(gè)方案是否嚴(yán)密？并說明理由。加BaCl2稀鹽酸甲：試液 白色沉淀 白色沉淀不溶解 結(jié)論：試液中有SO42。乙：試液 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 結(jié)論：試液中有SO42。5.結(jié)論（1）SO42-的檢驗(yàn)方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。（2）加鹽酸的目的有兩個(gè)：一是排除 的干擾；二是排除 的干擾。二、Cl的檢驗(yàn)1.試劑：、溶液2.現(xiàn)象：。3.化學(xué)方程式： 思考：能否加鹽酸酸化？為什么？離子檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：（1）、檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測液

8、的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)（2）表述時(shí)應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論合作探究應(yīng)用除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)1、請思考書本第一個(gè)問題 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑 ？雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式MgCl2Na2SO4CaCl2在實(shí)際操作中，能否做到適量，即加入試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)呢？加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？調(diào)換以上三種試劑的順序，對結(jié)果會(huì)有影響嗎？思考：*1、KNO3中若含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)，想一想，應(yīng)加入什么試劑除去?2、自來水中的Cl可用什么方法

9、除去？ 反思總結(jié)1.除雜原則不增 不得引入新的雜質(zhì)不減 盡量不消耗被提純的物質(zhì)易分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO42.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（ ）反應(yīng)類型當(dāng)堂檢測1在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用以鑒別的一種試劑是 ()A酚酞試液 B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液2只含一種雜質(zhì)的不純氯化銅13.5 g，當(dāng)與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，生成29

10、g AgCl沉淀，則氯化銅粉末中的雜質(zhì)可能是()AFeCl3 BCaCl2CZnCl2 DBaCl23. 通過分別加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三種試劑，使某溶液中的Cl、OH、CO32先后沉淀出來，逐一過濾加以分離，則加入三種試劑的順序是（ ）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3*4現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl、SO和NO

11、的相互分離：其中試劑1、2、4分別為 ()A氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸B氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸5.除去食鹽中的少量泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，并得到食鹽晶體，其實(shí)驗(yàn)步驟和加試劑的順序是：第1-1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（四）蒸餾和萃取【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識2掌握常用儀器：分液漏斗、冷凝管的使用要點(diǎn)3學(xué)會(huì)為液液混合物選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)自主學(xué)習(xí)一、蒸餾： 1.概念：蒸餾是利用 中各組分的 不同，用加熱的方法除去液體混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 2.裝置：實(shí)驗(yàn) 13填表

12、實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象1.試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和AgNO3溶液2.在100mL加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，加熱燒瓶，棄取開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3.取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和AgNO3溶液（得到的液體中還含有Cl嗎？） 3.蒸餾注意事項(xiàng)：在蒸餾燒瓶中放少量沸石（或碎瓷片）以防爆沸 。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與 位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從 口進(jìn)，從 口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。 二、萃?。?1.概念：萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里的 不同，

13、用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 2.儀器：分液漏斗 分液漏斗（梨形） 分液漏斗（球形） 操作 3.萃取劑選擇的原則 （1）和原溶液中的溶劑 。 （2）對溶質(zhì)的溶解度要 原溶劑。 （3）該溶劑不與 。 4. 分液漏斗檢驗(yàn)是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。 5.萃取操作步驟及注意事項(xiàng) 萃取 分液 （1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從 倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 ，蓋好塞子。（2）振蕩： 手壓住分液漏斗口部 手握住活塞部分，把分液漏斗 用力振蕩。（3）靜止：將分液漏斗放在 上，靜止。

14、（4）分液：（分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取操作配使用的）待液體分層后，將分液漏斗上口的玻璃塞 ，或使塞子上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，下層液體從 口放出，上層液體從 。合作探究1、回答下面問題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。 2、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架

15、臺(tái)的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。上述G步驟操作的目的是 。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。當(dāng)堂檢測水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。

16、海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（ ）A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必須比水大D不溶于水，且密度必須比水小下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)、上口出C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放

17、出，上層液體從上口倒出D往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗的下端管口尖嘴與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗的下端管口尖嘴與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液下列溶液中能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是_，將其滴加到三種

18、試劑中的現(xiàn)象分別是_ _、_ _、_ _。AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 第1-1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法訓(xùn)練題 一、選擇題1在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是() A錐形瓶 B分液漏斗C玻璃棒 D溫度計(jì)2下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是()A從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法B除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C將碘晶體中含有的少

19、量沙子除去采用蒸餾的方法D從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法3下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是()A蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶、溫度計(jì)等B蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出4使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()A上層液體從漏斗下口放出B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出5以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是()A只有 B只有 C只有 D6選擇萃取劑將碘水中

20、的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小7現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 g·cm3可溶乙84 77 0.90 g·cm3可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是()A萃取法 B過濾法C蒸餾法 D分液法 8現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶 液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)、分液C分液、萃取、蒸餾

21、D蒸餾、萃取、分液9下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”的有() 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A BC D10有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是(多選)()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4 二、非選擇題11(2010·臨沂高一檢測)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B結(jié)晶法C分液法D蒸餾法E過濾法F升華法_

22、分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_分離水和汽油的混合物。_分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 )和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 )的混合物。_從碘的水溶液里提取碘。12下圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖： 請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：_，_。(2)儀器A、B、C、D的名稱分別是_、_、_、_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入少量自來水外還需要加入少量_，其作用是 _。1“春泛鹽，秋泛硝?！庇行┑貐^(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，又會(huì)析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為

23、“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗(yàn)證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探究。(1)甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向?yàn)V液中滴加 _。如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是_。(3)你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)哪個(gè)合理，理由是什么。第1-2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、物質(zhì)的量、摩爾和阿伏加德羅常數(shù)等概念的理解2、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子

24、數(shù)之間的關(guān)系3、微觀粒子的表達(dá)方式【重難點(diǎn)】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的量：（一）物質(zhì)的量1定義：是表示含有 的物理量。2符號： ； 單位： 3. 說明：“物質(zhì)的量”僅用于計(jì)量 （包括：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等），不能用來度量宏觀物質(zhì)，如：1mol蘋果?！拔镔|(zhì)的量”是七個(gè)國際基本物理量之一，這四個(gè)字是專有名詞，是一個(gè)整體，不能拆分、不能增減。（二）摩爾1摩爾是 的單位，不是物理量。2符號： 31mol粒子數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)： 4每摩爾微粒含有 個(gè)粒子，約為 個(gè)粒子。5.說明：度量的對象可以是構(gòu)成物質(zhì)的基本微?；蛩鼈兊奶囟ńM合。如：1molCaCl2可以說含 m

25、ol Ca2+，含 mol Cl-；或共含 mol陰陽離子，含 mol 質(zhì)子，含 mol電子。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子種類。如： 1mol O， 2molH2, 3molNa+ , 4mol e- (讀作：1摩氧原子、2摩氫分子、3摩鈉離子、4摩電子)（三）阿伏加德羅常數(shù)1定義： 2符號： ； 單位： （讀作：每摩爾）3NA的近似值： 。4.說明： 與 就像與3.14的關(guān)系。NA是一個(gè)準(zhǔn)確值。（四）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N ）之間的關(guān)系1. 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 或 或 推論：物質(zhì)的量之比 = 微粒數(shù)之比相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2. 中子 （AZ）個(gè)核外電子

26、Z 個(gè)質(zhì)子 Z 個(gè)原子原子核補(bǔ)充： 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)A = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)(系數(shù))比=物質(zhì)的量之比合作探究1. 1 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子， 個(gè)氧原子。2. 2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子， 個(gè)氧原子。3. 1個(gè)水分子中有 個(gè)電子， 個(gè)質(zhì)子4. 1 mol水分子中有 個(gè)電子， 個(gè)質(zhì)子。5. 1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。6. 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?當(dāng)堂檢測1、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是( )A1 mol任何物質(zhì)都含有6.02

27、×1023個(gè)分子B0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D1 mol Na與足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為2 mol。2、下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等( )A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4C0.8 mol NaCl D0.3 mol HNO33、a mol H2SO4中含有個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( )Aa4 mol1 B4a mol1Ca mol1 Da mol14、下列物質(zhì)所含氧原子數(shù)目由多到少的順序是 0.06mol SO2 0.03mo

28、l SO30.025mol H2SO4 0.01mol CuSO4第1-2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）摩爾質(zhì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、摩爾質(zhì)量概念的理解 2、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系【重難點(diǎn)】摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系自主學(xué)習(xí)二、摩爾質(zhì)量1、摩爾質(zhì)量（1）定義： ；（2）符號為 ，單位是： 。（3）規(guī)律：l mol任何原子的質(zhì)量都是以 為單位，在數(shù)值上等于 。1mol任何分子的質(zhì)量都是以 為單位，在數(shù)值上等于 。l mol任何離子的質(zhì)量都是以 為單位，在數(shù)值上等于 。2、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式： 合作探究1、物質(zhì)的質(zhì)量與摩

29、爾質(zhì)量區(qū)別與聯(lián)系 物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系2摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量區(qū)別與聯(lián)系 摩爾質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系3.完成課本P13的學(xué)與問。 當(dāng)堂檢測1下列敘述正確的是 ( ) A1 mol氮 B“98g/mol"一定是硫酸的摩爾質(zhì)量 C1 mol水的質(zhì)量是18 g/mol D01 mol氮?dú)庵屑s含602×1022個(gè)氮分子2下列說法正確的是 ( )A氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×1024gC氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g D氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量3下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是 ( ) A3.55 g氯

30、氣 B0.4 g氫氣 C4時(shí)9 mL水 D2.8 g氮?dú)?0.1 mol某單質(zhì)直接和Cl2反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種單質(zhì)是 ( )ANa BMg CAl DSi5經(jīng)測定1L單質(zhì)氣體X2與3L單質(zhì)氣體Y2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體體積為2L，則生成物的化學(xué)式為 （ ）AXY3 BX3Y CX2Y DXY2第1-2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（三）氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、氣體摩爾體積、標(biāo)準(zhǔn)狀況下等概念的理解 2、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的關(guān)系【重難點(diǎn)】氣體摩爾體積概念的理解及其相關(guān)計(jì)算自主學(xué)習(xí)一、決定物質(zhì)的體積的大小因素1物質(zhì)體積的大小取決于 、 、 三個(gè)因素。

31、2在表一中主要因素所對應(yīng)的空格中填寫“”標(biāo)記。表一研究對象決定體積大小主要因素例子微粒數(shù)多少微粒本身大小微粒間距離固體NaCl液體H2O氣體CO2對于1mol的固體或液體，體積大小的決定因素是 。由于構(gòu)成不同物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們1mol的體積也就有所不同。1mol不同氣體所含分子數(shù)都相同，氣體體積大小的決定因素是 。決定分子間平均距離大小的主要因素是溫度和壓強(qiáng)，在相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離幾乎 。因此，在相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的 。二、氣體摩爾體積 1 叫氣體摩爾體積，用 符號表示；常用的單位是 或 ；氣體摩爾體積(Vm)與氣

32、體體積(V)、氣體的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系為 Vm= 。2我們通常研究的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，將 、 的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為 。應(yīng)用時(shí)注意的幾個(gè)問題：任何氣體物質(zhì)(包括混合氣體)物質(zhì)的量為1mol氣體所處的狀況為0，101kPa 22.4 L是近似值3分析表二的數(shù)據(jù)，推導(dǎo)結(jié)論：表二化學(xué)式物質(zhì)的量0，101kPa20，101kPa0，202kPaH21mol22.4L24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.4L23.9L11.2L結(jié)論： 合作探究1完成課本P13-14的科學(xué)探究中的相關(guān)表格并完成P14問題。（提示：V=）

33、2判斷下列說法是否正確，為什么？ 1mol氣體的體積約為22.4L。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L。 1mol氣體的體積約為22.4L，它所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同溫同壓下的1mol任何氣體所占的體積也是一個(gè)定值。 3 有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算完成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積(V)、物質(zhì)的量(n)、氣體質(zhì)量(m)及微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。 應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問題：只適用于 物質(zhì)。(填氣體、液體或固體)只適用于 狀況下，才能使用22.4L/mol。當(dāng)堂檢測1下列說法正確的 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4Lmol就是氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任

34、何氣體的體積不可能為22.4LC22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子D1mol H2、O2、N2和CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積，約為22.4L 。2、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 LC32g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同3下列敘述中，正確的是 ( )A1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是

35、1mol，所含分子數(shù)約是6.02×1023個(gè)C在20時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比224L大D1mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是22.4L4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A2.3 g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB18 gH2O所含的電子數(shù)目為0.1NAC在常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA5、448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28 g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。第1-2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（四）阿伏加德羅定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、氣體摩爾體積、標(biāo)準(zhǔn)狀況下等概念的理解 2、氣

36、體摩爾體積、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的關(guān)系【重難點(diǎn)】氣體摩爾體積概念的理解及其相關(guān)計(jì)算自主學(xué)習(xí)有關(guān)氣體體積的重要規(guī)律： (1)同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占體積相同，所含分子數(shù)相同。(2)同溫、同壓下，分子數(shù)相同的氣體，其物質(zhì)的量相同，占有的體積也相同。(3)同溫、同壓下，氣體體積越大，所含有的分子數(shù)(或物質(zhì)的量)越多。 (4)同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體體積就越大。即:同溫、同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，等于微粒數(shù)之比。以上規(guī)律對于互不反應(yīng)的氣體混合后同樣適用。合作探究1阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)自主

37、學(xué)習(xí)表二的內(nèi)容，討論以下問題：(1)若刪去“相同的溫度和壓強(qiáng)”，阿伏加德羅定律是否仍成立，為什么？ (2) 將“氣體”改為“物質(zhì)”，阿伏加德羅定律是否仍成立，為什么？ (3)定律中的“任何氣體”必須是單一氣體嗎？ (4) 阿伏加德羅定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，只要三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”必定成立。例如，同壓、同體積的兩種氣體的分子數(shù)相同，則兩種氣體的溫度 。2阿伏加德羅定律的重要推論(1) 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其 之比，數(shù)學(xué)表達(dá)式為V1/V2 ；(2) 同溫同體積下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其 之比，數(shù)學(xué)表達(dá)式為P1/P2 ；(3) 同溫同壓下，兩種

38、氣體的密度之比等于其 之比，數(shù)學(xué)表達(dá)式為1/2 ；提示：PV = nRT (R為常數(shù))稱為克拉珀龍方程，這個(gè)方程體現(xiàn)了氣體的壓強(qiáng)(P)、體積(V)、物質(zhì)的量(n)和溫度(T)這四者的關(guān)系，可用于阿伏加德羅定律及其推論的推導(dǎo)。例如：假設(shè)有兩種不同的氣體氣體1：壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量、溫度分別為P1、V1、n1、T1，則應(yīng)有P1V1 = n1RT1；氣體2：壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量、溫度分別為P2、V2、n2、T2，則應(yīng)有P2V2 = n2RT2；故有, 如果這兩種氣體的溫度和壓強(qiáng)相同，上式變?yōu)榧丛谕瑴赝瑝合?，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。當(dāng)堂檢測1下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是( )A一定

39、溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為2 24L2、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系( )A體積都是22.4 LB具有相同的體積C都是雙原子分子D具有相同的分子數(shù)目3氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為2：l，則在同溫同壓下，同體積的A與B的分子數(shù)之比為( )A2：1 B1：2 C1：1 D4：l4依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓

40、下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的分子數(shù)之比等于密度之比5在同溫、同壓下，含H2分子數(shù)與含O2分子數(shù)不等的一組氣體是( )A1 mol H2和l mol O2 B1 L H2和1 L O2C1 g H2和1 g O2 D1 g H2和16 g O2第1-2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（五）物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、理解物質(zhì)的量濃度的概念 2、能進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算【重難點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念自主學(xué)習(xí)表示溶液組成的物理量 、 。1. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2物質(zhì)的量濃度的概念（1） 叫做物質(zhì)的量濃度。（2）符號： （3）單位： 或 。（4）數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 。（5）公式使用時(shí)要注意的事項(xiàng)：溶質(zhì)一定要用來