中考化學經(jīng)典題型及詳解

1、例1下列化學方程式所表示的反應(yīng)，符合事實的是（）A. Na2O+H2O = 2NaOHB. KOH + NaNO= NaOH + KNQC. 2Ag + H2SO4 （?。?Ag2SQ + H2 TD. 2Fe+6HCl=2FeG+3H2 T解析：A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如：K2O、CaQ BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。B有錯，KOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：兩種反應(yīng)物都可溶； 生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合。C錯，銀在金屬活動順序中，排在氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。

2、D錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價，該反應(yīng)應(yīng)生成FeC2,而不是 FeC3。答案：A例2下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（）A.復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)C.氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)，還原反應(yīng)解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱 點燃量的變化來劃分的。同一個反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+6 = 2H2O,是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱

3、反應(yīng)） 。顯然，選項A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：B例3表中15組的物質(zhì)分類正確的是（）12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽磯純堿藍磯石灰心A. B. C. D.解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上,根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質(zhì)進行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（&S）都是由若干個氫 原子和酸根組成，

4、它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰Ca（OH）2是由金屬原子和若干個氫氧根組成， 它們屬于堿類化合物。純堿（Na2CC3）、大理石、石灰石（CaCQ）,膽磯、藍磯（CuSQ?H2。），它們由金屬原 子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSQ）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅 CU2（OH）2 CC3屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答案：D例1 （05年福州市中考模擬題） 下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（）A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能保持不變B.溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體C.溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的

5、質(zhì)量分數(shù)各有一定值D.某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過程。答案：D例2 （06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用 ?！北硎練湓樱觅|(zhì)的粒子模型是（）A- OQ。”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性解析：準確理解分子的含義。答案：A例3（北京海淀）下列說法中，錯誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元 素的兩種離子B.只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物C.由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物D.任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等

6、解析：對元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準確掌握。答案：C例1某混合氣體可能含有水蒸氣、CQ CQ.HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半； 點燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清 石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在 ,肯定不存在 , 可能含有。解析：混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣；的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HCl,可能含有CQ,（因為HCl能被石灰水吸收生成CaC2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當混合氣體中含有HCl和CQ時，通入石灰水中也不會出現(xiàn)渾

7、濁，原因是 HCl能跟CaCQ反應(yīng)生成可溶性的 CaC2） 的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有H2, 一定含有CO （因為H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍色，CO點燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO, 一定不含有H2O和H2,可能含有CQ。答案：肯定含有HCl和CO,肯定沒有H2O和H2,可能含有CQ。例2在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，澳（B2）是深紅棕色液體，碘（I2） 是紫黑色固體。實驗證明，氯、澳、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是C2B2I2。氯氣可以把澳或碘從它們的化合物中置換出來， 澳亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。 碘單質(zhì)

8、 具有遇淀粉變藍色的特性。依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學式）：B是, C是, E是,F是 o解析：G能使淀粉溶液變藍，說明G是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體D （澳單質(zhì)）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故 E是KI, F是KBr。依此類推，B是NaBr, C是NaCl, A 是Cb。答案：NaBr； NaCl; KI; KBr例1（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫錢、碳酸鈣、炭粉、氧化 銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無 味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體 殘留物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生

9、一種具有還原性的氣體。試回答：混合物中一定不含有的物質(zhì)是 ;混合物中一定含有的物質(zhì)是 ;在實 驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學方程式是 ?；旌衔镏锌赡芎械奈镔|(zhì)是 ;為證明 它是否存在，應(yīng)采用的方法是 。若確實有該物質(zhì)存在， 那么在第二步實驗中，還可發(fā) 生的化學反應(yīng)有（用化學方程式表示） 。解析：由第一步實驗產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫錢。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解， 也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因為碳與氧

10、化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。答案：NH4HCO3和CuOC和Fe2O3高溫3C+2FaO3 =：4Fe+3CQ TCQ+ Ca（OH）2= CaCQ J + 40Fe+ 2HCl= FeC2+ H2 T 碳酸鈣（CaCQ）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生 能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。CaO+2HCl=CaQ+H2O例2 （03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實驗習題， 按要求回答問題：(1) A處反應(yīng)的方程式為 。(2) B處現(xiàn)象為 化學方程式為 。(3) C

11、處現(xiàn)象為 化學方程式。(4) D處黑色粉末a為(填名稱)，反應(yīng)的化學方程式為 。(5) E處黑色粉末b為(填化學式)，反應(yīng)的化學方程式為 。(6) F處的作用是, G處作用 是 解析：A處反應(yīng)會生成 CO2氣體，顯然B、C、D是測定CO2性質(zhì)的裝置，E、G是測定 CO性質(zhì)的實驗裝置，而 F是吸收過量的 CQ的裝置。答案：(1) CaCQ+2HCl=CaC2+CC2f +H2O(2)紫色石蕊試液變紅，CC2+H2O= H2CC3(3)澄清石灰水變渾濁，CC2+ Ca(OH%= CaCQJ + H2O(4)木炭粉，CQ + C型12CO ,(5) CuO, CuO+ CO = Cu+CC2 T(6

12、) F處吸收CQ氣體，驗證CO的反應(yīng)產(chǎn)物；G處點燃剩余CO,防止造成空氣污染。例3 (06年天津中考題)A、B是初中學過的兩種黑色物質(zhì)，它們按下圖所示進行實 驗，請根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。寫出下列物質(zhì)的化學式：A B C D E答案：C; CuO; CQ; Cu; CO例1有一氧化碳、硝酸鋼、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧 化鐵九種物質(zhì)(其中酸、堿、鹽都是溶液)。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中：(1)第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種 物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的 A物質(zhì)反應(yīng)。(2)第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)

13、生反應(yīng)，而B物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)。(3)第二組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的A、D二種物質(zhì)反應(yīng)。試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學式：第一組：A. B. D.;第二組：, , ；第三組：, , 。(1)寫出九種物質(zhì)的化學式： CQ Ba(NO3)2、SiO2、C、KOK Na2SO4、HCl、K2CO3、F%。(2)結(jié)合題意分析推斷：第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是 C CQ SiQ、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應(yīng)的是SiQ,是單質(zhì)的只有 C,所以C和SiO2一定在第三組中。 由于C只能跟Fe2O3反應(yīng)，所以第一組中的A 一定是F62Q3,第三組中的物質(zhì)是 CSiO2

14、 和 CQ。第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng)，說明HCl必在第二組內(nèi)(因為Fe2Q3能與HCl反應(yīng))。即：第一組： A. F2Q3, B. ，C.;第二組：HCl, , ;第三組：C, CQ, SiO2這樣，沒有確定的物質(zhì)還有Ba(NQ3)2, KQH, NazSQ, &CQ四種。B、D及第二組內(nèi)的另二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。 由于B能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)，而在沒確定的四種物質(zhì)中，只有Ba(NQ3)2能跟 HCl、KQH NazSQ、K2CQ 中的 NazSQ、LCQ 反應(yīng)，因此 B 是 Ba(NQ3)2； NazSQ、.K2CQ 應(yīng)在第二組，KQH應(yīng)是第一組中的 Do答案：第一組：F

15、e2Q3 Ba(NQ3)2 KQH第二組：HCl K2CQ3Na2SQ4第三組：C CQ SQ例2某廠排出的廢液中含 Zn(NQ3)2和AgNQ3,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計了以下實驗步驟：濾去不溶物(1)寫出X、Y的化學式：X, Y;(2)寫出固體A的成分的化學式： ;寫出濾液B中溶質(zhì)的化學式： ;寫 出濾液C中溶質(zhì)的化學式：。解析：由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知， B中所含溶質(zhì)為 Zn(NQ3)2；濾液C與 Ba(NQ3)2反應(yīng)生成Zn(NQ3)2及難溶物，可知 C中所含溶質(zhì)為 ZnSQ;向含Zn(NQ3)2和AgNQ3 的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag,同時得到ZnSQ,可

16、推知X為Zn, Y為稀硫酸。答案：(1) Zn, H2SQ(2) Zn 和 Ag, Zn(NQ3)2, ZnSQ例1下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)，其生成物之一又能與石灰石反應(yīng)的是()A. KQHB. AgNQ3C. CuSQ D. Fe解析：題目所給選項中 A、B、D均可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為KQH+HCl=KCl+HQ,AgNQ3+HCl=AgCl J +HNQFe+2HCl=FeC2+H2 T各產(chǎn)物中只有 HNQ3可與石灰石反應(yīng)：2HNQ3+CaCQ= Ca(NQ)2+CQ T +H2Q,所以選 B。答案：B例2某NaNQ3溶液中混有少量 NaCl, NazS。和Na2CQ雜質(zhì)，為除去這些雜

17、質(zhì)，僅提 供3種藥品：AgNQ3溶液、BaC2溶液和稀HCl。請設(shè)計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填 寫下面實驗報告。(簡要回答)實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式(1)(2)(3)答案:實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 T加入適量BaC2溶液有白色沉淀生成BaC2+Na2SO4= BaSQ J +2NaCl加入適量的AgNO3溶液有白色沉淀生成NaCl+ AgNO3= AgCl J + NaNO例3在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH，NO3SO42一七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶

18、液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。解析 解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點。因為 CU2+、Mg2+,不能 與0呼共存，Ba和SQ2不能共存，而 Na NO3一與其他離子都能共存，所以 A溶液里含 有 Na+、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42 , B 溶液里含有 Ba2+、OH。答案：B溶液里所含離子應(yīng)該是 Ba2+和OH，例1下列幾項操作中，正確的是（）A.用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結(jié)束時，撤掉氫氣后停止 加熱。B.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。C.制取氧氣實驗結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。D

19、.皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱， 目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣， 使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總 體積的4%74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結(jié)束時，如果先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出， 會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因

20、此，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出來，然后再撤酒 精燈。D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當接觸水時會 放熱，進一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。答案：B例2除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)），把適當?shù)脑噭?，操作方法的序號寫在相?yīng)的括號中：A.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾，蒸發(fā)C.加適量水，過濾D.加熱（或高溫灼燒）E.加熱，加適量水，過濾F.加適量鹽酸，蒸發(fā) 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（） 氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（）氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（）炭粉中混有少量的氧化銅（）解析： 碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶

21、于水，根據(jù)二者溶解性不同，即采取加適量 水、過濾的方法進行除雜和分離。 本組兩種物質(zhì)均能溶于水，因此不能用上法分離，可設(shè)計將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀的 方法，采用加適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質(zhì)。轉(zhuǎn)化的方程式如下：&CQ+2HCl=2KCl+CO T +H2O 本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當?shù)?。因為氧化鈣不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，這樣無法達到除雜的目的。 很顯然可以利用高溫煨燒的方法使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣。其反應(yīng)方程式為：CaCQ2之二CaO + CO T本題可利用二者的溶解性不同來進行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經(jīng)過蒸發(fā)得到

22、氫氧化鈉固體。本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實際上是除了一種雜質(zhì)又帶入了另一種雜質(zhì)，這種做法是錯誤的?？衫醚趸~能與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質(zhì)采用加適量鹽酸，過濾的方法除去雜質(zhì)。其反應(yīng)方程式為：CuO+2HCl=CuQ+H2O答案：C、F、D、B、A例1下列實驗設(shè)計方案中可行的是（）A.用過濾的方法分離 NaCl與NaNO3的混合物B.向某無色未知溶液中加入 BaC2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO42C.將H2.O2混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣D.用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂

23、粉和鋁粉解析：A中NaCl與NaNO3均易溶于水，不能通過過濾分離；B中由可能存在 Ag+;C加熱條件下H2與O2會反應(yīng)且可能引起爆炸；D因鎂粉和鋁粉可溶于鹽酸并與之反應(yīng)而除去。答案：D例2向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酬:試液，酚酗:試液變成紅色， 則濾液中含有的溶質(zhì)的化學式為。解析：酚酗:試液變成紅色說明 NaOH溶液剩余，同時有NaOH與H2SQ反應(yīng)生成的NazSQ。 答案：NaOH、NazSQ例3根據(jù)下列給出的實驗裝置圖，回答：ABCD（1）實驗室 常用無水醋酸鈉和堿 石灰混合加熱 制取甲烷，可選用的發(fā) 生裝置在做

24、甲烷燃燒實驗時，點燃前必須要 ,否則會發(fā)生危險。(2)若用裝置C制取CQ,并把CQ通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的 CO2中混有 氣體。(3) D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時， 中的現(xiàn)象是 ; 中 的現(xiàn)象是。尾氣應(yīng)該 ,以防止和控制尾氣中的 對空氣的污染。答案：(1) B;檢驗甲烷的純度(2)氯化氫(3)黑色的CuO逐漸變?yōu)榧t色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點燃；一氧化碳例1由NazS、N&SQ.NazSQ組成的混合物中，測得含氧元素為22%,則其中含硫元素約為()。A. 32% B. 46% C. 78% D.無法確定解析：本題的考查重點是對化

25、學式的認識、分析和聯(lián)想。該三種物質(zhì)組成的混合物中含有三種元素即 Na、S、O,由題干所給出的三個化學式可以看出已知元素氧與未知元素硫之 間沒有直接的聯(lián)系，但鈉元素和硫元素之間有固定的質(zhì)量比。即 Na:S= (23X2) :32=46:32。 由于混合物中含氧為：22%,所以，鈉和硫的質(zhì)量分數(shù)為122%= 78%,其中硫的質(zhì)量分,32數(shù)應(yīng)為：78% x = 32%。46 32答案：A例2將等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的鹽 酸反應(yīng)，其中只有鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)。依此，可推斷出：(1)金屬 必有剩余；(2)金屬 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最?。?3)金屬 和金屬 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

26、量相等。解析：分析四種金屬與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系Mg + 2HCl = MgCl2 + H2T24g2g2.4g0.2g2Al + 6HCl = 2AICI3 + 3H2 T 54g6g1.8g0.2gZn +2HCl=ZnC2+H2 T65g2g6.5g0.2gFe +2HCl=ZnC2+H2 T56g2g5.6 g0.2g7.3g的鹽酸溶液)反應(yīng)時根據(jù)反應(yīng)方程式計算可知，若產(chǎn)生 0.2克氫氣需要鎂2.4克，鋁1.8g,鋅6.5克，鐵5.6 g,即與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸(如：溶質(zhì)質(zhì)量為所需質(zhì)量m （Al） m （Mg） m （ Fe） m （Zn）。當鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，m （Mg） =2.4g,則此時鋁剩余，鋅、鐵不足量，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等的是鎂和 鋁。答案： （1）鋁；鋅；（3）鎂、鋁例1 （05南京期末考題）6.5 g鋅粒和80毫升密度為1.2 g/cm 3的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)所得到的溶液蒸發(fā)多少克水，才能剛好形成20c時的飽和溶液？ （ 20c時硫酸鋅的溶解度是32.2 g）