高一化學(xué)必修1課件：第四章復(fù)習(xí)課word版本

1、高一化學(xué)必修1課件：第四章復(fù)習(xí)課2二二氧氧化化硅硅存在：存在：性質(zhì)：性質(zhì)：用途：用途：結(jié)晶形和無定形。通稱結(jié)晶形和無定形。通稱硅石硅石?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除氫氟酸氫氟酸外，外，一般不與其他酸反應(yīng)，可以一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿、堿性氧化物發(fā)生反與強堿、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，屬應(yīng)，屬酸性氧化物酸性氧化物。SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2是是光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維的主要原的主要原料，光導(dǎo)纖維可作通訊材料，光導(dǎo)纖維可作通訊材料和制造醫(yī)用內(nèi)窺鏡等料和制造醫(yī)用內(nèi)窺鏡等3硅硅酸酸鹽鹽Na2SiO3硅酸鹽產(chǎn)品：硅酸鹽產(chǎn)品：制法：制法：性質(zhì)及用途：性質(zhì)及用途： 硅酸鈉的水溶液硅酸鈉的水溶

2、液俗稱俗稱水玻璃水玻璃，可用作肥皂填，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。料、木材防火劑及黏膠劑。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O陶瓷、玻璃、水泥陶瓷、玻璃、水泥（貯存（貯存NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞）溶液的試劑瓶用橡膠塞）氯氯1氯氯氣氣物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) 氯氣是黃綠色，有刺激性氣氯氣是黃綠色，有刺激性氣味，有毒的氣體，易液化，密度比空味，有毒的氣體，易液化，密度比空氣大，能溶于水（氣大，能溶于水（1 1：2 2）與水反應(yīng)與水反應(yīng)用途：用途：Cl2 + H2O = HCl + HClO可用于可用于自來水的殺菌、消毒自來水的殺菌、消毒與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)與與NaOH

3、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O產(chǎn)物用途：產(chǎn)物用途：漂白液漂白液與與Ca(OH)22 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O產(chǎn)物用途：產(chǎn)物用途： 漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 = 2 NaCl 點燃點燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3Cu + Cl2 = = CuCl2點燃點燃(生成生成高價高價金屬的氯化金屬的氯化物物)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點燃點燃或或光照光照Cl-的檢驗的檢驗原理：原理：Ag+ + Cl- = AgCl 試劑：試劑：

4、AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸操作：操作： 在被檢驗的溶液中加入在被檢驗的溶液中加入稀硝酸稀硝酸酸化，再滴入酸化，再滴入AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生白，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有色沉淀，則被檢液中含有Cl-。 或在被檢驗的溶液中滴入或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝稀硝酸酸，沉淀不溶，則被檢液中含有，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。3、氯氣的實驗室制法、氯氣的實驗室制法原理：原理：實驗裝置：實驗裝置：氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生裝置：收集裝置：收集裝置：尾氣處理：尾氣處理：MnO2 + 4HCl(濃）濃） = MnCl2 +2H2O +

5、Cl2 固、液加熱固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（堿液（NaOH)吸收吸收（如右圖）（如右圖）硫及其化合物硫及其化合物SSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO4BaSO4品紅溶液品紅溶液褪色褪色 1、SO2一）物理性質(zhì)一）物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。二）化學(xué)性質(zhì)二）化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)漂白性漂白性(可恢復(fù)可恢復(fù))強強還原性還原性弱弱氧化性氧化性硫酸硫酸1）具有具有酸的通性酸的通性2）特性特性吸水性吸水性(吸收游離態(tài)的水分子吸收游離態(tài)的水分

6、子)干燥劑干燥劑脫水性脫水性(按水的組成比脫去有機物的氫、按水的組成比脫去有機物的氫、氧元素或結(jié)晶水氧元素或結(jié)晶水)強氧化性強氧化性: 能與大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬(如如Cu)或非或非金屬金屬(如如C)起氧化還原反應(yīng)起氧化還原反應(yīng)2H2SO4(濃濃) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO22H2SO4(濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2鈍化：鈍化：冷的濃硫酸能使冷的濃硫酸能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化。等金屬發(fā)生鈍化。氮及其化合物氮及其化合物N2NONO2HNO3NH4NO3NH3NH3H2O氮及其化合物氮及其化合物1、NO2和和NO1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： NO

7、是不溶于水的是不溶于水的無色無色氣體；氣體；NO2是是紅棕色紅棕色、有刺激性氣味的、有刺激性氣味的有毒有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水于水2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(工業(yè)上利用這一原理工業(yè)上利用這一原理制取硝酸制取硝酸)氨（氨（ NH3 ）1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味的氣體，無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水極易溶于水(1:700)且快。且快。2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：跟水反應(yīng)跟水反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟酸反應(yīng)NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + H2O NH3H2O

8、 NH4+ + OH-NH3 + HCl = NH4Cl(有有白煙白煙生成生成,可相互檢驗可相互檢驗)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO43)實驗室制法實驗室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4)用途用途: 氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作酸、銨鹽和純堿的原料。氨還常用作制冷劑制冷劑。硝酸硝酸1)具有具有酸的通性酸的通性2)強氧化性強氧化性 能與絕大多數(shù)金屬能與絕大多數(shù)金屬(如如Cu)或非金屬或非金屬(如如C)起氧化還原反應(yīng)起氧化還原反應(yīng)4HNO3(濃濃) + Cu

9、= Cu(NO3 )2 +2H2O + 2NO28HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3 )2+4H2O+2NO4HNO3 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 4NO2 當(dāng)反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同時當(dāng)反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同時，硝酸被還，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同原得到的產(chǎn)物也不同(如如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)鈍化鈍化：冷的濃硝酸能使冷的濃硝酸能使Fe、Al等金屬發(fā)生鈍化等金屬發(fā)生鈍化環(huán)境保護環(huán)境保護 二氧化硫、二氧化氮及氯氣二氧化硫、二氧化氮及氯氣等都能等都能對大氣造成污染，人類在生產(chǎn)、生活中，對大氣造成污染，人類在生產(chǎn)、生活中，應(yīng)應(yīng)盡量減少污染物的

10、排放盡量減少污染物的排放。 我們要我們要加強環(huán)境保護意識，自覺地加強環(huán)境保護意識，自覺地保護環(huán)境保護環(huán)境，防治污染，創(chuàng)建美好家園。，防治污染，創(chuàng)建美好家園。 二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要污染物。如形成污染物。如形成酸雨酸雨（PH5.6）、光化光化學(xué)煙霧學(xué)煙霧（引起呼吸道疾?。┑?。（引起呼吸道疾病）等。1、NaOH、KOH等堿性溶液能貯存在等堿性溶液能貯存在 下列哪種試劑瓶中下列哪種試劑瓶中( ) ( ) A具有玻璃塞的細口瓶具有玻璃塞的細口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶具有玻璃塞的廣口瓶 C帶滴管的滴瓶帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細口瓶具有橡膠塞的細口瓶D練習(xí)：練習(xí)：

11、2、漂白粉在空氣中易失效的原因是、漂白粉在空氣中易失效的原因是( ) A . CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解見光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化C練習(xí)：練習(xí)：3、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是的金屬直接反應(yīng)來制取的是( ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC練習(xí)：練習(xí)：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl +

12、H2SO4練習(xí)：練習(xí)：5、下列關(guān)于濃下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，的敘述中，錯誤的是錯誤的是( )( )A.常溫下可使某些金屬鈍化常溫下可使某些金屬鈍化B.具有吸水性，故能作干燥劑具有吸水性，故能作干燥劑C.加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為原產(chǎn)物為CO2、SO2D.溶于水放出大量的熱溶于水放出大量的熱C練習(xí)：練習(xí)：6下列各組離子在酸性溶液中能下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是大量共存的是A、Na+、Fe2+、NO3- -、SO42- - B、Ca2+、K+、Cl- -、NO3- -C、Al3+、K+、OH- -、NO3- -D、Na+、Ca2+、SiO32- -、Cl- - B練習(xí)：練習(xí)：7. 對下列事實解釋錯誤的是對下列事實解釋錯誤的是( ) A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定硝酸不穩(wěn)定C