第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純__復(fù)習(xí)

1、第二節(jié)第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 在中學(xué)化學(xué)教材中，在中學(xué)化學(xué)教材中，物質(zhì)物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類推斷三類。其共同點(diǎn)是：均。其共同點(diǎn)是：均需需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖筒僮?，通過擇適當(dāng)?shù)脑噭┖筒僮?，通過反應(yīng)中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象反應(yīng)中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象( (如：如：沉淀的生成和溶解、氣體的沉淀的生成和溶解、氣體的逸出和氣味、顏色的變化等逸出和氣味、顏色的變化等) )加以判定。加以判定。一 物質(zhì)的檢驗(yàn) 鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，必須根據(jù)物質(zhì)的物理化定性檢驗(yàn)，必須根據(jù)物質(zhì)的物理化

2、學(xué)特性，分別檢出陰、陽離子。學(xué)特性，分別檢出陰、陽離子。 鑒別通常是指對兩種或兩種以鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一可根據(jù)一種物質(zhì)的特性或特征反應(yīng)來區(qū)別于種物質(zhì)的特性或特征反應(yīng)來區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、狀態(tài)、顏色、溶解性或溶解時的熱狀態(tài)、顏色、溶解性或溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。 推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢物質(zhì)的名稱據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢物質(zhì)的名稱或組成?；蚪M成。 (1)(1)常用的物理方法常用的物理方法有：有：觀察法觀

3、察法嗅試法；嗅試法；加熱法；加熱法；水溶法；水溶法； 焰色反應(yīng)法等。焰色反應(yīng)法等。(2)(2)常用的化學(xué)方法常用的化學(xué)方法有：有：加熱法；加熱法；點(diǎn)燃點(diǎn)燃法；法；指示劑法；指示劑法；顯色法顯色法( (如無水硫酸銅如無水硫酸銅遇水顯藍(lán)色遇水顯藍(lán)色) )；互滴法；互滴法；不同試劑兩兩不同試劑兩兩混合法混合法( (又稱：簡明列表法又稱：簡明列表法) )等。等。取試樣取試樣加試劑加試劑說操作說操作表現(xiàn)象表現(xiàn)象定結(jié)論定結(jié)論物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟物質(zhì)檢驗(yàn)的方法物質(zhì)檢驗(yàn)的方法物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)一、常見陽離子的檢驗(yàn)一、常見陽離子的檢驗(yàn)（1 1） H H的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)： 用酸堿指示劑；用用酸堿指示劑；用P

4、HPH試紙試紙 現(xiàn)象現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅；：紫色石蕊試液變紅； PHPH試紙變色試紙變色PHPH7 7（2 2）CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +： 可用氫氧化鈉溶液可用氫氧化鈉溶液陽離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。能與鋅或碳酸橙試液變?yōu)榧t色。能與鋅或碳酸鈉鈉(或碳酸鈣或碳酸鈣)反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體Zn2H=Zn2H2CO322H=CO2H2ONH4銨鹽銨鹽(或濃溶液或濃溶液)與與NaOH溶液共熱溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊

5、試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的藍(lán)的有刺激性氣味的NH3NH4OH NH3H2ONa、K用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鈷玻璃片觀察)Mg2能與能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，該沉淀不溶于，該沉淀不溶于NaOH溶液溶液Mg22OH =Mg(OH)2Ba2能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸于稀鹽酸Ba2SO42=BaSO4陽離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式Al3能與適量的能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)

6、生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的酸或過量的NaOH溶液溶液Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4或或Al(OH)3OH=AlO22H2OFe2能與少量能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生溶液反應(yīng)，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液里加入溶液里加入KSCN溶液，不顯紅溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色即顯紅色Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O2 2H2O= 4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl

7、Fe3能與能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅溶液反應(yīng)，變成血紅色溶液；能與色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀Fe33SCN=Fe(SCN)3 Fe33OH=Fe(OH)3Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水，但溶于氨水AgCl=AgClAgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O陽離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式Cu2藍(lán)色水溶液藍(lán)色水溶液(濃的濃的CuCl2溶液溶液顯綠色顯綠色)，能與，能與NaOH溶液反溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)

8、變?yōu)楹谏牡?，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO。含。含Cu2溶液能與溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成有紅色的銅生成Cu22OH=Cu(OH)2Cu2Fe=CuFe2Cu2Zn=CuZn2二、常見陰離子的檢驗(yàn)二、常見陰離子的檢驗(yàn)1 1、OHOH的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)： 用酸堿指示劑或用酸堿指示劑或PHPH試紙試紙 現(xiàn)象：紫色石蕊變藍(lán)；酚酞變紅色；現(xiàn)象：紫色石蕊變藍(lán)；酚酞變紅色； PHPH試紙變色試紙變色PHPH7 72 2、COCO3 32-2- 、HCOHCO3 3- -和和SOSO3 32-2-、 HSOHSO3 3- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)： 加入加入BaClBaCl2 2

9、溶液，再加入稀鹽酸溶液。溶液，再加入稀鹽酸溶液。氯化鋇氯化鋇無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀鹽酸鹽酸無色無味氣體無色無味氣體刺激性氣體刺激性氣體鹽酸鹽酸無色無味氣體無色無味氣體刺激性氣體刺激性氣體碳酸氫根離子碳酸氫根離子亞硫酸氫根離子亞硫酸氫根離子碳酸根離子碳酸根離子亞硫酸根離子亞硫酸根離子（3 3） SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)：操作：操作：先加稀鹽酸，再加幾滴先加稀鹽酸，再加幾滴 BaClBaCl2 2現(xiàn)象：現(xiàn)象：加稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，再加加稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，再加 BaClBaCl2 2時出現(xiàn)白色不溶沉淀。時出現(xiàn)白色不溶沉淀。討論：討論：鹽酸和鹽酸和BaClBaCl2 2溶液滴加順序可

10、換嗎？溶液滴加順序可換嗎？3 32-2-3 32-2-+ +（4 4）ClCl- -、BrBr- -、I I- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。稀硝酸的作用是什么？稀硝酸的作用是什么？加加“稀硝酸稀硝酸”改為加改為加“稀硫酸稀硫酸”行嗎？行嗎？排除排除COCO3 32-2-和和SOSO3 32-2-等離子的干擾等離子的干擾 (2)常見陰離子的檢驗(yàn)常見陰離子的檢驗(yàn)陰離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式OH能使無色酚酞變?yōu)榧t色，使紫色石蕊能使無色酚酞變?yōu)榧t色，使紫色石蕊變?yōu)樗{(lán)色，使橙色的甲基橙變?yōu)辄S色變?yōu)樗{(lán)色，使橙色的甲基橙變?yōu)辄S色。強(qiáng)堿能與單質(zhì)鋁反應(yīng)產(chǎn)生可燃性無。強(qiáng)堿

11、能與單質(zhì)鋁反應(yīng)產(chǎn)生可燃性無色無味氣體色無味氣體2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2或2Al2OH2H2O=2AlO23H2Cl能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，沉淀不溶于稀硝酸AgCl=AgClBr能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸淀，沉淀不溶于稀硝酸AgBr=AgBrI能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反，沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，使淀粉溶液變藍(lán)AgI=AgI2ICl2=I22ClSO

12、42能與含能與含Ba2的溶液反應(yīng)，生成白色的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸沉淀，沉淀不溶于硝酸Ba2SO42=BaSO4陰離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式SO32濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的色有刺激性氣味的SO2，該氣，該氣體能使品紅溶液褪色。能與體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體色有刺激性氣味的氣體SO322H=SO2H2O Ba2SO32=BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2OS2能與能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生

13、成黑色沉淀。能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)黑色沉淀。能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色有臭雞蛋氣味氣體，能生無色有臭雞蛋氣味氣體，能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑色使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑色H2SPb(NO3)2=PbS2HNO3 S22H=H2SH2S(CH3COO)2Pb=PbS2CH3COOHCO32能與能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸色沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽或鹽酸酸)，生成無色無味、能使澄清，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。能與酸石灰水變渾濁的氣體。能與酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體Ba2CO32=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OCO322H=CO

14、2H2O三、氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)三、氣體物質(zhì)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個方面去檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個方面去考慮考慮 ： (1)氣體的顏色和氣味氣體的顏色和氣味 (2)水溶液的酸堿性水溶液的酸堿性 (3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物 (4)遇空氣的變化遇空氣的變化 (5)其它特性去考慮其它特性去考慮 (2)溶解法：溶解法：根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同加以區(qū)分，如根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同加以區(qū)分，如：NO2 和和 Br2 蒸氣均為紅蒸氣均為紅棕色，但溶于水現(xiàn)象不同，棕色，但溶于水現(xiàn)象不同， NO2 溶于水后形成無色溶液，溶于水后形成無色溶液， Br2 形成橙色

15、溶液。形成橙色溶液。(3)褪色法褪色法：如：如：SO2 和和CO2 可用品紅溶液加以區(qū)分可用品紅溶液加以區(qū)分(4)氧化法氧化法：被空氣氧化看變化，如：被空氣氧化看變化，如：NO的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(5)試紙法：試紙法： 如石蕊試紙如石蕊試紙(紅、藍(lán)紅、藍(lán))、(CH3COO)2Pb試紙、試紙、pH試紙試紙(6)星火法：星火法：適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗(yàn)，如適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗(yàn)，如 O2 能使帶能使帶 火星木條復(fù)燃；火星木條復(fù)燃；CH4、C2H2 的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；CH4、H2、CO 則可根據(jù)燃燒產(chǎn)物來判斷則可根據(jù)燃燒產(chǎn)物來判斷 檢驗(yàn)氣體的常用方法檢驗(yàn)氣體的常用方法

16、(1)觀察法：觀察法：對于特殊顏色的氣體如對于特殊顏色的氣體如 Cl2(黃綠色黃綠色) 、NO2(紅紅棕色棕色) 、I2 蒸氣蒸氣(紫紫) 可據(jù)顏色不同而辨之?？蓳?jù)顏色不同而辨之。四 有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)(1)用溴水作試劑官能團(tuán) -CHO C6H5OH有機(jī)溶劑(p1 g/cm3)現(xiàn)象褪色褪色褪色白色沉淀分層上層顯色分層下層顯色 (2)用KMnO4(H)作試劑官能團(tuán) -CHO現(xiàn)象褪色褪色褪色(4)用Cu(OH)2堿性懸濁液作試劑官能團(tuán)CHOCOOH現(xiàn)象不加熱無現(xiàn)象，加熱煮沸，產(chǎn)生紅色沉淀藍(lán)色沉淀溶解，得藍(lán)色溶液注意：注意：部分有機(jī)物也可用水來鑒別，如鑒別苯、部分有機(jī)物也可用水來鑒別，如鑒別苯、CC

17、l4和乙醇。和乙醇。（8）FeCl3溶液作試劑溶液作試劑試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象原理原理苯酚溶液苯酚溶液出現(xiàn)紫色出現(xiàn)紫色KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色出現(xiàn)血紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3H2S溶液由棕黃色變?yōu)闇\溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時變渾濁綠色，同時變渾濁2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+NaI溶液溶液出現(xiàn)棕褐色渾濁出現(xiàn)棕褐色渾濁2Fe3+2I-=2Fe2+I2AgNO3溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cl-=AgClFe 溶液由棕黃色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色2Fe3+Fe=3Fe2+練習(xí) 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化

18、的氯向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入向某溶液中加入2滴滴KSCN溶液溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色為紅色該溶液中一定含有該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色紅溶液褪色該氣體一定是該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類該物質(zhì)一定屬于醛類B某鈉鹽溶

19、液可能含有陰離子某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3，CO32，SO32，SO42，Cl，Br，I。為鑒定這些離子，分別取少。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測得混合液呈堿性；測得混合液呈堿性；加加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和澄清石灰水變渾后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和澄清石灰水變渾濁；濁；加加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；層未變色；加加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；淀不能完全溶解；加加HNO3酸化后，再加過量酸化后

20、，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一個實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由個實(shí)驗(yàn)，寫出每一個實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) (2)上述上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是CO32和和SO32可能存在，因?yàn)樗鼈兯饪墒谷芤撼蕢A性可能存在，因?yàn)樗鼈兯饪墒谷芤撼蕢A性CO32肯定存在，產(chǎn)生的氣體是肯定存在，產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32不存在，因?yàn)闆]有刺激不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出

21、現(xiàn)SO42存在，因?yàn)榇嬖冢驗(yàn)锽aSO4不溶于鹽酸不溶于鹽酸Cl存在，因?yàn)槠淇膳c存在，因?yàn)槠淇膳cAg形成白色沉淀形成白色沉淀(2)NO3鑒別物質(zhì)的一般題型和方法。1不用任何試劑鑒別多種物質(zhì) (1)察顏觀色，聞氣味法：察顏觀色，聞氣味法： 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種， (2)加熱法加熱法 針對加熱有特征現(xiàn)象的反應(yīng)針對加熱有特征現(xiàn)象的反應(yīng)練習(xí)：不用其他試劑如何鑒別練習(xí)：不用其他試劑如何鑒別N2、H2S、Cl2和和SO2氣體？氣體？思考：不用其他試劑如何鑒別氯化銨、碘化銨、碳酸氫鈉和碳酸鈉固體？思考：不用其他試劑如何鑒別氯化銨、碘化銨、碳酸氫鈉和碳

22、酸鈉固體？(3)兩兩混合法兩兩混合法 兩兩混合產(chǎn)生的現(xiàn)象不同兩兩混合產(chǎn)生的現(xiàn)象不同(4)滴加順序不同法滴加順序不同法 若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因加入若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因加入試劑的順序不同，而產(chǎn)試劑的順序不同，而產(chǎn) 生不同的現(xiàn)象進(jìn)行生不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。鑒別。思考：不用其他試劑如何鑒別碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸鈉和鹽酸？思考：不用其他試劑如何鑒別碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸鈉和鹽酸？因加入順序不同，現(xiàn)象不同的常見組合有：因加入順序不同，現(xiàn)象不同的常見組合有： 氯化鋁和氫氧化鈉氯化鋁和氫氧化鈉 Al3+OH 偏鋁酸鈉和鹽酸偏鋁酸鈉和鹽酸 AlO2 +H+ 鹽酸和碳酸鈉鹽酸和碳酸鈉 H+CO32 硝

23、酸銀和氨水硝酸銀和氨水 Ag+NH3H2O 磷酸和氫氧化鈣磷酸和氫氧化鈣 H3PO4+Ca(OH)2（5）逐一檢出法）逐一檢出法先利用部分物質(zhì)間的特征反應(yīng)檢出一種或兩種物質(zhì)，再利先利用部分物質(zhì)間的特征反應(yīng)檢出一種或兩種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)進(jìn)一步檢驗(yàn)用該物質(zhì)進(jìn)一步檢驗(yàn)思考：不用其他試劑如何鑒別碳酸鈉、硫酸、氯化鎂和硝酸鉀溶液？思考：不用其他試劑如何鑒別碳酸鈉、硫酸、氯化鎂和硝酸鉀溶液？ 2只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) (1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(如石蕊試液等)進(jìn)行鑒別。 (2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液

24、多數(shù)呈酸性時，可選用堿或呈堿性的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或呈酸性的溶液作試劑。 (3)常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。一般選用的試劑可以是指示劑、水、酸、堿或鹽。一般選用的試劑可以是指示劑、水、酸、堿或鹽。3任選試劑鑒別多種物質(zhì) 答題原則：方案簡單、試劑常見答題原則：方案簡單、試劑常見 易于操作、現(xiàn)象明顯易于操作、現(xiàn)象明顯 一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解溶解加入試劑加入試劑描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。練習(xí)：如何用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：練習(xí)：如何用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：A、鹽酸、氫氧化鋇和氯化鈉、鹽酸、氫氧化

25、鋇和氯化鈉 B、同濃度的醋酸銨、氯化鋁、碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液、同濃度的醋酸銨、氯化鋁、碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液 C、氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硅酸鈉和硫代硫酸鈉溶液、氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硅酸鈉和硫代硫酸鈉溶液D、硫酸銨、硫酸鈉、硝酸銀、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁溶液、硫酸銨、硫酸鈉、硝酸銀、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁溶液E、碳酸鈉、硝酸鋇、氨水和硫酸鉀溶液、碳酸鈉、硝酸鋇、氨水和硫酸鉀溶液練習(xí)：下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（練習(xí)：下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（ ）A苯、己烷、己烯苯、己烷、己烯 B己烷、己烯、己炔己烷、己烯、己炔C苯、四氯化碳、苯酚苯、四氯化碳、苯酚 D溴

26、苯、四氯化碳、己烯溴苯、四氯化碳、己烯2.下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是（的是（ ）（A）HCl、NaOH、K2SO4、K2CO3 （B）K2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH（C）BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 （D）KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4 只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)只用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液三種溶液 NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2KCl、NaHCO3、Na2S、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3

27、溶液溶液 C、CuO、FeO、FeS、MnO2五種黑色粉末五種黑色粉末CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4 NaNO3、BaCl2、NH3H2O、NaOH、Na2S石蕊試液石蕊試液稀鹽酸稀鹽酸濃鹽酸濃鹽酸Na2CO3溶液溶液AgNO3溶液溶液Ba(OH)2溶液溶液氫硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯氫硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯溴水溴水氫氧化銅氫氧化銅 有六瓶白色固體，分別為有六瓶白色固體，分別為 Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2 、MgCl2、(NH4)2SO4、無水、無水CuSO4 ，僅用蒸鎦水

28、僅用蒸鎦水對它們做出鑒對它們做出鑒別別: (1)待檢物待檢物 + ( ) 檢出物質(zhì)檢出物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (2)待檢物待檢物 + ( ) 檢出物質(zhì)檢出物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (3)待檢物待檢物 + ( ) 檢出物質(zhì)檢出物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 水水 Al2O3 CuSO4不溶于水不溶于水藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液CuSO4Ba(OH)2藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀Ba(OH)2MgCl2 (NH4)2SO4 NaNO3白色沉淀白色沉淀剌激性氣體剌激性氣體 無現(xiàn)象無現(xiàn)象完成下列實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)驗(yàn)原理和步驟完成下列實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)驗(yàn)原理和步驟 (1)驗(yàn)證有機(jī)物驗(yàn)證有機(jī)物 CH2 = CHCHO 中所含的官能團(tuán)中所含的官能團(tuán)

29、取待測有機(jī)物與銀氨溶液混合微熱，產(chǎn)生銀鏡，說明該物取待測有機(jī)物與銀氨溶液混合微熱，產(chǎn)生銀鏡，說明該物質(zhì)分子中含有醛基。質(zhì)分子中含有醛基。 然后加入少量溴水或酸性然后加入少量溴水或酸性KMnO4 溶液，溶液褪色，說明含有溶液，溶液褪色，說明含有C = C雙鍵雙鍵(2)不用焰色反應(yīng)，鑒別不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl 和和KCl 兩種無色晶體兩種無色晶體 各取等質(zhì)量兩種晶體，分別溶于水，加入足量各取等質(zhì)量兩種晶體，分別溶于水，加入足量AgNO3 溶液，溶液，過濾，取沉淀干燥，稱量，質(zhì)量大的原物質(zhì)為過濾，取沉淀干燥，稱量，質(zhì)量大的原物質(zhì)為NaCl(3)證明一種金屬粉末為鐵粉證明一種金屬粉末為鐵粉 取少量

30、金屬粉末，用鹽酸溶解，加入取少量金屬粉末，用鹽酸溶解，加入NaOH溶液后，露溶液后，露置于空氣中，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明原物質(zhì)為鐵。置于空氣中，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明原物質(zhì)為鐵。物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷 推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢物質(zhì)的名稱或組成。被檢物質(zhì)的名稱或組成。 物質(zhì)推斷題的一般解題方法物質(zhì)推斷題的一般解題方法 1.順推法：根據(jù)題設(shè)條件逐步分析推理順推法：根據(jù)題設(shè)條件逐步分析推理2.逆推法：從未知物出發(fā)，抓住某一關(guān)鍵的依據(jù)為突破口，逆推法：從未知物出發(fā)，抓住某一關(guān)鍵的依據(jù)為突破口， 層層上推，形成思路。層層上推，形成

31、思路。3.篩選法：根據(jù)已知條件，反復(fù)推敲，縮小推斷范圍篩選法：根據(jù)已知條件，反復(fù)推敲，縮小推斷范圍4.嘗試法：根據(jù)條件，找出若干可能的答案，代入題中進(jìn)行嘗試法：根據(jù)條件，找出若干可能的答案，代入題中進(jìn)行嘗試嘗試5.突破法：選擇最充分、最明顯的條件作為解題的突破口，突破法：選擇最充分、最明顯的條件作為解題的突破口，順藤摸瓜。順藤摸瓜。 1 1 有一化合物有一化合物X X，含有下列陽離于和陰離子中，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：的各一種：K K、FeFe3+3+、CuCu2+2+、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3、SOSO3 32 2、NONO3 3、ClCl一一，對，對X X進(jìn)行如下

32、實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體將固體X X高溫灼熱，不起反應(yīng)，高溫灼熱，不起反應(yīng)，將固體將固體X X加入水中溶解得無色溶液，加入水中溶解得無色溶液，在在X X溶液中加人鹽酸，無氣體放出。溶液中加人鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷X X是哪種化合物？是哪種化合物？KCl或或KNO3物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷2：某固體混合物可能由：某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和、和Na2CO3中一種或幾種組成，依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的中一種或幾種組成，依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：現(xiàn)象記錄如下：混合物加水得無色透明溶液

33、。混合物加水得無色透明溶液。向上述溶液中滴加向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，上述溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。并將濾液分成兩份。白色沉淀可完全溶于稀硝酸。并將濾液分成兩份。將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，振蕩后靜置，CCl4層無色。層無色。將另一份濾液中加入將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷混合物中肯定含有根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷混合物中肯定含有_；不能判斷是否含有；不能判斷

34、是否含有_。答案：答案：Na2CO3；KNO3 KCl NaCl3：某混合氣體可能含有：某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水和無水CuSO4（變藍(lán)），則可斷定該混合氣一定有（變藍(lán)），則可斷定該混合氣一定有（ ）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2OA二、物質(zhì)的分離和提純1概念 (1)物質(zhì)的分離物質(zhì)

35、的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物是將兩種或多種物質(zhì)的混合物的各組分分離開來，得到幾種的各組分分離開來，得到幾種_的過的過程。程。 (2)物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)雜質(zhì)而得而得到到純凈物純凈物的過程。（除雜）的過程。（除雜） (3)物質(zhì)的分離與提純目的不同，但所遵循的物質(zhì)的分離與提純目的不同，但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操作卻非常相似。原則與實(shí)驗(yàn)操作卻非常相似。純凈物純凈物2.基本原則基本原則（1）不增（不引入新的雜質(zhì)）。）不增（不引入新的雜質(zhì)）。（2）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。）不減（不減少被提純的物質(zhì)）。（3）易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）。）易分離（被提純的

36、物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）。（4）易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。）易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。3.注意事項注意事項（1）除雜試劑要過量；除雜試劑要過量；（2 2）除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；）除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；（3 3）后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑）后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑（4 4）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；（5 5）過程簡單，現(xiàn)象明顯；）過程簡單，現(xiàn)象明顯； ；（6 6）極易溶于水的氣體要防止倒吸。）極易溶于水的氣體要防止倒吸。 不同離子沉淀PH范圍亞鐵離子： PH9.6，以氫氧化亞鐵形式完全沉淀鐵離子： 3 PH 4 以氫氧化

37、鐵形式完全沉淀 銅離子： PH4.4，以氫氧化銅形式開始沉淀， PH6.4，完全沉淀。 小結(jié)：不同狀態(tài)的混合物分離提純的方法（1）固體與固體：溶解過濾、結(jié)晶、加熱法（2）固體與液體：過濾、冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶（3）液體與液體：萃取分液、蒸餾、鹽析、滲析3.氣體與氣體的混合物氣體與氣體的混合物除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其他雜質(zhì)除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其他雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置：通常叫洗氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置： 7.分離提純方法的選擇思路分離提純方法的選擇思路分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀分離提純方法的選

38、擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：（態(tài)來定的。具體如下：（1）分離提純物是固體（從簡單到）分離提純物是固體（從簡單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）。（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）。（2）分離提純物）分離提純物是液體（從簡單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸餾。（是液體（從簡單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸餾。（3）分離提純物是氣體：洗氣。分離提純物是氣體：洗氣。8常見混合物的分離和提純方法總結(jié)常見混合物的分離和提純方法總結(jié)序號原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑(除雜方法)(1)N2(O2)

39、灼熱的銅絲網(wǎng)灼熱的銅絲網(wǎng)(用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體)(2)CO(CO2)NaOH溶液溶液(洗氣洗氣)(3)CO2(CO)灼熱的灼熱的CuO(用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體)(4)CO2(HCl)飽和飽和NaHCO3溶液溶液(洗氣洗氣)(5)SO2(HCl)飽和飽和NaHSO3溶液溶液(洗氣洗氣)(6)Cl2(HCl)飽和食鹽水飽和食鹽水(洗氣洗氣)(7)CO2(SO2)飽和飽和NaHCO3溶液溶液(洗氣洗氣)(8)炭粉炭粉(MnO2)濃鹽酸濃鹽酸(需加熱需加熱)(過濾過濾)(9)炭粉炭粉( CuO)稀鹽酸稀鹽酸(過濾過濾)(10)Al2O3(Fe2O3)NaOH(過量過量)、CO2(過濾、加

40、熱分解過濾、加熱分解)序號原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑(除雜方法)(11)Al2O3(SiO2)鹽酸、氨水鹽酸、氨水(過濾、加熱分解過濾、加熱分解)(12)BaSO4(BaCO3)稀稀HCl或稀或稀H2SO4(過濾過濾)(13)NaOH溶液溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液溶液(適量適量)(過濾過濾)(14)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)CO2(加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法)(15)Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)NaOH(適量適量)(加堿轉(zhuǎn)化法加堿轉(zhuǎn)化法)(16)NaCl溶液溶液(NaHCO3)鹽酸鹽酸(加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法)(17)NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4BaCl2(適量適量)

41、(過濾過濾)(18)FeCl3溶液溶液(CuCl2)Fe、Cl2(過濾過濾)(19)FeCl2溶液溶液(FeCl3)Fe(加還原劑轉(zhuǎn)化法加還原劑轉(zhuǎn)化法)(20)CuO(Fe)磁鐵磁鐵(吸附吸附)序號原物原物(雜質(zhì)雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)試劑(除雜方法除雜方法)(21)Fe(OH)3膠體膠體(FeCl3)蒸餾水蒸餾水(滲析滲析)(22)I2晶體晶體(NaCl)(加熱升華加熱升華)(23)NaCl晶體晶體(NH4Cl)(加熱分解加熱分解)(24)KNO3晶體晶體(NaCl)蒸餾水蒸餾水(重結(jié)晶、過濾重結(jié)晶、過濾)(25)乙烯乙烯(SO2、H2O)堿石灰堿石灰(用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體)(26)乙烷乙烷(乙烯乙烯)Br2水溶液水溶液(洗氣洗氣)(27)溴苯溴苯(溴溴)NaOH稀溶液稀溶液(分液分液)(28)乙醇乙醇水水(少量少量)新制新制CaO(蒸餾蒸餾)(29)乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)飽和飽和Na2CO3溶液溶液(分液分液)(30)皂化液皂化液(甘油甘油)食鹽食鹽(過濾過濾) 1、 為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是試劑或操作方法正確的是()序號 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀鹽酸，同時用pH計測定至溶液呈中性FeSO4溶液