2019學(xué)年四川省眉山市高二下學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年四川省眉山市高二下學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B 機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一C 日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D 神舟 10 號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅2.N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水中含有的氫氧鍵數(shù)為 N AB . 250 mL 1 mol?L 1 FeCI 3 溶液中

2、，陰、陽離子總數(shù)為 N AC 一定條件下，將 1mol SO 2 和 0.5 mol O 2的生成物分子數(shù)為 N AD 在反應(yīng) 2Na 2 O 2 +2CO 2 = 2Na 2 CO 3 +O 2 的電子數(shù)為 N A3.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()p4. 選項操作和現(xiàn)象結(jié) 論 A 向盛有 2mL 0.1mol/L AgNO 3溶液的試管中，先滴幾滴 0.1mol/L KCl 溶液，再滴加 0.1mol/L KI溶液。試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀 Ksp ( AgCl ) pH(CH 3 COONa)弱酸的酸性：充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后中，每生成 0.5 molO

3、 2 轉(zhuǎn)移HClO CH 3 COOH5.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(_ ) _A 甲烷可用作燃料，說明甲烷燃燒是釋放能量的反應(yīng)B 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量C 干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)D 同溫同壓下，H 2 (g) + Cl 2 (g) = =2HCI(g)在光照和點燃條件下的AH 不同中的 CI 移向 ZnSO 4 溶液 a的電極反應(yīng)式為：Cu 2+ +2eO 2 +4e +2H 2 0=40H 8.在恒溫恒容的密閉容器中，充入4 mol 氣體 A 和 2mol 氣體 B 發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C (?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平

4、衡，測得生成1.6mol C ，反應(yīng)前后體系壓強之比為 5 : 4。則下列說法正確的是(_)A 氣體 A 的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體 B 的平衡轉(zhuǎn)化率B 物質(zhì) D 的聚集狀態(tài)一定是氣體C 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的AH 0D 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大9.常溫下，向 1L 0.1mol?LNH 4 Cl 溶液中，不斷加入固體 NaOHW,NH 4 + 與NH 3 ?H 2 O 的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是( )cCmol-L pQ.|、NH*/9A5-1D41pA M 點溶液中水的電離程度比原溶液小B 據(jù)電荷守恒可

5、知在 M 點時，n(OH ) n(H + ) = (a 0.05)mol6.下列表述不正確的是I極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{=Cu 正極反應(yīng)式為：粗銅)P鹽橋C 當(dāng) n(NaOH) = 0.1mol 時，c(Na + )= c(NH 4+ )+ c(NH 3 ?H 2 O)、實驗題10.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學(xué)科技小組的同學(xué)們進行了一系列實驗探究。他們 設(shè)計的實驗方案如 圖，其中 Y 氣體是空氣的主要成分之一。- 屮慮渣E住賓捫b兩卞嗣請回答下列問題：(1)_ 操作用到的玻璃儀器有燒杯、 _。(2)_ 氣體 X 的分子式為。(3 )反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _

6、 。(4)常溫下， 將綠磯配成約 0.1mol?L 1 FeSO 4 溶液，測得溶液的 pH=3 請用離子 方程式解釋原因，該溶液中 c ( SO 4 2 ) c ( Fe 2+ ) = mol?L1 (填數(shù)值)。(5 )若要測定所配溶液中 Fe 2+的準(zhǔn)確濃度， 取 20.00mL 溶液于錐形瓶中， 可再直接 用酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是 _ 。三、填空題11.“C化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1 個碳原子的物質(zhì)(如 CO CO 2、CH 4、CH3OH 等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。(1) 一定溫度下，在兩個容積均為2 L

7、的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO 2 (g)+ 3H 2 (g)CH 3 OH(g) + H 2 O(g)AH = 49.0 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：p12. 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1 mol CO 2 (g) 和 3 mol H 2 (g) 1 molCH 3 OH(g)和 1 mol H 2 O(g) 平衡時 c(CH 3 OH) c 1 c 2平衡時能量變化 放出29.4 kJ 吸收 a kJ請回答： c 1_ c 2 (填 “”、“v”或 “ = ”)； a = 若甲中反應(yīng)達到平衡 耗時 10 s ，則用 CO 2 來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 _mol/

8、(L s)。F 列問題:匚仃轉(zhuǎn)化車1n.r10D 200刻0石=小、正反應(yīng)屬于_100C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(3 )治理汽車尾氣的反應(yīng)是 2NO(g)+2CO(g) = 2CO 2 (g)+N 2 (g)AH 0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO) = 1:2 的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到 t 1 時刻一定達到平衡狀態(tài)的是_(選填字母)四、簡答題13.錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為：Zn(s) + 2MnO 2 (s) + 2H2 O(l) = =Zn(OH) 2 (s)+ 2MnO

9、OH(s)該電池的正極反應(yīng)式為2從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X 宜選擇_(填代號)。A 焦炭 B 鋁 C 氫氣 D 一氧化碳3寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式(3 )電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦(主要成份是MnCO 3，主要雜質(zhì)(2 )向體積為 1 L 的密閉容器中充入 bC0(g)+2H 2 (g)CH 3 OH(g)。平衡時mol CO 和 2b mol H 2，發(fā)生反應(yīng)CO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。請回答(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下:力口入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是是 F

10、e 2+、Co 2+、Ni 2+)為原料制備錳的工藝流程如下：I I已知：NiS、CoS 均難溶于水。部分氫氧化物的pH 如下表：(若某離子濃度小于等于10，則認(rèn)為完全沉淀)p14.物質(zhì) Fe(OH) 2 Ni(OH) 2 Co(OH) 2 Mn(OH) 2 Fe(OH) 3 開始沉淀 pH 7.5 7.7 7.68.3 2.7 完全沉淀 pH 9.7 8.4 8.5 9.8 3.81浸出槽內(nèi) MnO 2 的作用是(用離子方程式表示)。2力口入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的 pH 范圍為。3電解槽陰極的電極反應(yīng)式為。15.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 A、B C D E、F 為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素

11、，A 2 和 B +具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； C E 為同周期元素，C 核外電子總數(shù)是最外層電 子數(shù)的 3 倍；E 元素最外層有一個未成對電子；F 的最外層只有 1 個電子，但次外層有 18個電子。請回答下列問題：(1)_基態(tài) F 原子的核外電子排布式為,F 2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結(jié)構(gòu)式為 _ 。(2)_六種元素中電負(fù)性最小的是， 其中 C、 D、E 的第一電離能由大到小順序為_ ( 填元素符號)。(3)_ A B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 _ 。(4)_ 指出 A D 的 簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)并說明原因 _ 。(5)_ C 和 E 的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成

12、比為 1 : 3 的化合物，該化合物 的立體構(gòu)型名稱為 _ ，中心原子的雜化軌道類型為 _ 。(6)A 和 B 能夠形成化合物 Y,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為 a nm，丫的化學(xué)式為，列式計算晶體 Y 的密度(可不化簡)g cm 3o參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】第題分析：也這第 2 題【答案】【解析】第 3 題【答案】E【解析】第 4 題【答案】試題AOWT,第 7 題【答案】【解析】試題寸折：扒HHiClft強舉弓雀逼對才逋電離曇促進NH-型量弱堿，對水電離杲抑制作甩因此H置諭惓中水的電宮理娜于麟戒 敵規(guī)樂正蕭J B.根18電荷寺瓦cfffiU + cfe-RcCH-+n(O

13、H_)-n(H_)= ctNHiT + c)=仏P 05X1 6 L)血門二(a-0.05)iaol故說潼正羸C、級人21 (NaOH)司丄辺時p函劑鞭気全反匾很據(jù)物科守邑匚兇匸 )之血“亡儷氏0),故虧綻確；叭隨看啊m的加九 當(dāng)拾商謹(jǐn)融豈 只右氫総生電離,Eb=c(0H-)Xc(nH4)/c(NH. - HO),Kc (H)XcC0曠)，函式化簡得藥c GF)北(訛j=Kuf/KbXc(NH： - HzO) , K叭Kb只受溫度的影響.溫度不氨 兩者棧隨著氫氧化鈉加入匚(冊；出0)增加，比值減小，故說法錯長。1 H析竄變電師題S紙，I試-HW-也臟宜鋅為員檢$盹 翻驛鳶齟勲羅歆aTl子問員極

14、坯L故說j?8亠十2匕=Cii|法錯誤D、發(fā)主口1.不體-mmoC1=04InoF男G/MS度1.到了亦譎nQ_A8爲(wèi)a垃盒鹽口成曙1.$ ?列只1=前1;5!莓#嚨8=5常/4吁.2.6申=14罩磊1012禮子密冃_m 1t =3動AO0I0.8;DV M詔-2 0 n = - /I司i耗的C2疋咲消10)=6=警則XCB:翡hns 1C.81;之應(yīng)1100曾BWil砌=2質(zhì)一放鷹駅i-1比仁星析2/4-J71冒申=c強5:雷J=1即7.n(丿孌轉(zhuǎn)化率分【解析】第 5 題【答案】得電是氣休第 8 題【答案】(1)扁斗、玻璃棒匚C2)3 蘋(3)占0日0=2304+2比6 (4) %4豐爼曲鼻

15、(。氏十曲、5X10- (5?滴入:fe 后一滴酸性叭濤淹,滝漩孌為注紫邑(或詵紫紅魚)，且3%內(nèi)無變化。【解析】皤 顒遍瞳醪杯、玻王麥、曹癬斗$；麵邊如 E：23+2 壓0*尸 201304 乜頊；(4) FeSOjg 于強巖弱弒鹽，血禾解槓摒濬癮顯甬中住,c(ir)-h 2c(F)=2c (SOit_)-hc(OH_,Th_：_ in-11M 一i . r1ift-1. f_1 ./R呂酒E為鋼，浣0盒._,苴并4?方程或為Fe+SlWFe (OH)根據(jù)逮誡顯電中性匚00+九辰)二弘5產(chǎn))+ 口8丁)c (SOi- - c tFei_) = c (H-) - c(0H-) /2= (10-

16、3- 10_ir) /2mcl - L-1=5X 10_imol - L-1j (5)利用高 猛酸鈿的氫化性，滴人最后一滴酸性叱桃 瘩淹變?yōu)樵栕仙蜻`紫紅色且或居內(nèi)無變也第 9 題【答案】(1)二，丄9(;0.03; (2)放；p ：(3) L cob【解析】試題分析：(1)國為剝鳩氤 即踽范 4U 疑-. 甘t_T(C02)=0.G/(2X10)ol/t s)=0.03 mol/(L s) i 隨著溫 貢特列原理正反應(yīng)JE于放熱圧應(yīng)；100崔:是“的轉(zhuǎn)化率為0 5,消n (CO) =(b 0_ 5b)nolX). 5bm.o 1;IS化學(xué)平衡常數(shù)的定義p心幾勺L且乙孺優(yōu)到同一半邊，SASn.

17、(COs) =2S. 4/49mol=O* Gml.扌-一 _ 血侃0)=0 5h豐禽時W n(H；) = Ob-2X0. 5b)mol=banal. n(CH，0H)O, 5b?|匕學(xué)平讒j狀態(tài) g. Wi數(shù)的第 10 題【答案】(1) lfo02+lL0eHn00II+ 01T; (2)二氧化猛與濃鹽釀反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氯氣中 師MTi!亠 可2卯皿厲斗肚門(3) InO4-2Fe2H-4F+=Hni-+-2Fe:-4-2nX)j 3.S=pH8, 3p In + 2e- = lkio【解折】；.征極上得到電子，化合價隆低崔生還原反艇蠶竊攣低如皿+叫f +2H孰氣有韋( (S匕注就I L k*41Q I |r x* IIK n血0爭珈/得電 L用 0毗郝_v_ _恥匕注盍飆；航用焦我*Wl wig；且蛋易產(chǎn)生溫至氣化 囉錯島 良對中可翟含育未反窣魁 產(chǎn)昴忘雪 黃錯誤$ s 用氫 薊的是水哥環(huán)境無污芯故正羸 gco有毒，豐衛(wèi)鈕0污結(jié)氣戲甜盛 e 中畸)應(yīng)式為；Me + e =MnOOH+ OH-產(chǎn)生Clp Si丘+4業(yè)1(濃)In耆，氣薦至q的一_T 價，血：0沖恥為+引3價，優(yōu)合價片高，氧氣蓼與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為儷13卄贏迦加8+也0；;根據(jù)流程F/ ,因為Fe (OH) c_沉淀血0，汁2%十4H=HnF廠十戈H型調(diào)節(jié)理，1S血葩S圍是