廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第三章 第三節(jié) 第1課時 乙醇》課件 新人教版必修2

1、第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第第1 1課時乙醇課時乙醇情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第1 1課時乙醇課時乙醇課課 標標 點點 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練垃圾變乙醇日本一家名為“日本食糧”的公司最近研究出了利用生活垃圾和農(nóng)業(yè)廢棄物制造乙醇的方法，用它生產(chǎn)的乙醇成本僅為現(xiàn)有同類產(chǎn)品的一半，而且生產(chǎn)效率比較高。據(jù)悉，這家公司采用了日本森林綜合研究所開發(fā)的臭氧處理法來分解舊報紙、紙制容器、廢木材等垃圾，以及樹皮、稻草等農(nóng)業(yè)廢棄物，并用一種特殊的酶把其中的纖維素轉(zhuǎn)換成為葡萄糖，進而再使用酵母發(fā)酵、成熟、蒸餾，制造乙醇。這種技術(shù)生產(chǎn)效率頗高，10噸

2、垃圾可制造2.5噸乙醇，價格比現(xiàn)在市場上銷售的工業(yè)乙醇要便宜一半。生產(chǎn)乙醇剩下的渣滓還能夠用作園藝材料。因此可以說，這是一種“零排放”技術(shù)。乙醇既是一種重要化工原料，又是一種比較優(yōu)良的燃料，它有哪些性質(zhì)呢？1了解烴的衍生物和官能團的概念。2了解乙醇的主要用途。3掌握乙醇的組成、主要性質(zhì)。4了解乙醇與人類日常生活與健康的知識。5初步學(xué)會分析官能團與性質(zhì)關(guān)系的方法。烴的衍生物烴的衍生物 1烴的衍生物烴分子中的_被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。2官能團(1)定義決定有機化合物_的原子或原子團。1氫原子2(1)化學(xué)特性(2)實例 物質(zhì)CH3Cl CH3CH2OHCH2CH2所含官能團_官

3、能團的名稱氯原子_硝基_(2)ClOHNO2羥基碳碳雙鍵乙醇乙醇 1物理性質(zhì) 顏色氣味 狀態(tài)(通常)密度溶解性揮發(fā)性_色_味_體比水的_與水_，_溶于有機溶劑_揮發(fā)2.乙醇的結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團分子模型_ _1無特殊香液小以任意比混溶易易2C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH羥基：OH3.化學(xué)性質(zhì)(1)與鈉反應(yīng)：_(2)氧化反應(yīng)燃燒：乙醇在空氣中燃燒，發(fā)出_色火焰，放出大量的熱：_。催化氧化：3(1)2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2(2)淡藍CH3CH2OH3O2 2CO23H2O 點燃 實驗操作實驗現(xiàn)象銅絲在酒精燈外焰加熱后變_色，插入乙醇后，銅絲重新變成_

4、色，試管口的液體有_氣味實驗結(jié)論銅在加熱時生成黑色的CuO：_氧化銅和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成銅和乙醛：CH3CH2OHCuO CH3CHOH2O Cu總化學(xué)方程式：_黑亮紅刺激性2CuO2 2CuO 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O= 與強氧化劑反應(yīng)：乙醇 _CH3COOH 綜合拓展綜合拓展一、乙醇的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)1乙醇的性質(zhì)與鍵的斷裂乙醇的性質(zhì)鍵的斷裂與鈉反應(yīng)斷鍵燃燒斷鍵催化氧化斷鍵2.乙醇催化氧化的實質(zhì) 總反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO 2H2O，反應(yīng)中Cu作催化劑。特別關(guān)注：(1)醇催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子。(2)醇發(fā)生催化氧化時，由于分子中去

5、掉了2個氫原子，相應(yīng)的氧化產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量比醇小2。二、鈉分別與水、乙醇反應(yīng)的比較如下表所示 鈉與水的反應(yīng)實驗鈉與乙醇的反應(yīng)實驗鈉的現(xiàn)象鈉粒熔為閃亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失鈉粒未熔化，沉于乙醇液體底部，并慢慢消失聲的現(xiàn)象 有嘶嘶的聲音無任何聲音氣的現(xiàn)象 有無色無味氣體生成有無色無味氣體生成實驗結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點低。鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時間內(nèi)放出的熱量大，反應(yīng)生成氫氣。2Na2H2O =2NaOHH2，水分子中氫原子相對較活潑鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。2Na2CH3C H2OH H22CH3CH2ONa，乙醇羥基中的氫原子相對不活潑反應(yīng)實質(zhì)置換反應(yīng)

6、，水分子中的氫原子被置換置換反應(yīng)，乙醇中羥基上的氫原子被置換特別關(guān)注：(1)密度關(guān)系金屬鈉與乙醇反應(yīng)時鈉沉在乙醇的底部，而與水反應(yīng)時浮在水面上，說明三者的密度關(guān)系為：水鈉乙醇。(2)氫原子的活潑性鈉和乙醇反應(yīng)時沒有熔化成小球，也沒有發(fā)出聲響。這說明水分子中的氫原子相對更活潑，而乙醇分子羥基中的氫原子相對不活潑。(3)數(shù)量關(guān)系1 mol乙醇跟足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 mol氫氣。該關(guān)系可以延伸為1 mol羥基跟足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 mol氫氣。(4)金屬鈉與乙醇和水的混合物反應(yīng)把金屬鈉放入乙醇和水的混合物中，鈉先和水反應(yīng)，再和乙醇反應(yīng)，據(jù)此可以除去乙醇中少量的水。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1下列關(guān)于乙醇的

7、說法不正確的是()A乙醇易揮發(fā)B是無色透明、有特殊香味的液體C密度比水小，沸點比水高D乙醇不能用于萃取碘水中的碘2苯中混有乙醇雜質(zhì)，除去乙醇的方法是()A加熱蒸發(fā)B過濾C加水、萃取、分液 D加CCl4、萃取、分液解析：乙醇與水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯與水不互溶，分液，可以除去乙醇。答案：CC 3下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是()C2H5OHNaOH溶液稀鹽酸A BC D4(2010年武漢)下列物質(zhì)含有兩種官能團的是()CCH2CHCH2OH DCH3CH2Br解析：決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團稱為官能團。答案：CC 一、乙醇的結(jié)構(gòu) 為了測定乙醇分子中有幾個可

8、被置換的氫原子(即確定乙醇的分子結(jié)構(gòu))，可使乙醇與金屬鈉反應(yīng)，使生成的H2排出水，測量排出水的體積可計算出標準狀況下H2的體積，根據(jù)所消耗乙醇的物質(zhì)的量，可確定乙醇分子中被置換的氫原子個數(shù)，從而確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。(1)若用下圖中儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置，如果所制氣體流向從左到右時，則儀器與導(dǎo)管連接的順序是()接()接()接()接()接()。(2)儀器連接好后進行實驗時有下列操作：在儀器F中注入適量的無水乙醇，在C中裝入3 g碎塊狀金屬鈉(足量)，在E中注滿蒸餾水；檢查氣密性；待儀器C恢復(fù)到室溫時，測定儀器D中水的體積；慢慢開啟儀器F的活塞。正確的操作順序是_(填序號)。(3)若實驗時消耗2.9

9、 mL的無水乙醇(密度為0.8 gmL1)，測量排出水的體積后折算成標準狀況下H2的體積為560 mL。根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算出乙醇分子中可被置換的氫原子個數(shù)為_，結(jié)構(gòu)式為_。解析：(1)要知道儀器的連接順序，首先應(yīng)明確各種儀器在測量中的作用。F和C組成H2的發(fā)生裝置，E(內(nèi)盛水)是量氣瓶，D是排出水的收集裝置，由排出水的體積推算出在標準狀況下H2的體積。A和B是連接導(dǎo)管。連接發(fā)生裝置和量氣瓶的導(dǎo)管的作用是保證量氣瓶中的氣體能順利排出。所以導(dǎo)管應(yīng)短，選用A管。而連接量氣瓶和收集裝置的導(dǎo)管則應(yīng)選用長的導(dǎo)管B，目的是保證水能順利排出。所以，裝置的連接順序是FCAEBD。(2)實驗的操作順序：首先是檢驗氣

10、密性，然后是裝藥品，接著是使乙醇跟Na反應(yīng)，最后是待恢復(fù)到常溫后測量水的體積。(3)取得實驗數(shù)據(jù)后具體計算如下：C2H6OH2 x 22 400 mL 560 mL x2。說明生成1 mol H2需2 mol乙醇跟Na反應(yīng)，也就是說乙醇分子中的6個氫原子中只有1個可被置換，所以乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為 。答案：(1)FCAEBD(2)(3)1 名師點睛：利用有機物的性質(zhì)，通過定性或定量實驗推斷或確定有機物的結(jié)構(gòu)，主要是利用官能團對有機物性質(zhì)的決定作用，通過有機物的性質(zhì)，推斷出有機物分子中所含有的官能團，進而確定有機物的結(jié)構(gòu)式。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1乙醇的下列實驗現(xiàn)象或性質(zhì)，可以證明乙醇分子中有1個氫原子與

11、另外的氫原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃燒可以生成3 mol的水B乙醇可以按任意比例與水混溶C1 mol乙醇可以在一定條件下氧化成l mol的乙醛D1 mol乙醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得0.5 mol的氫氣解析：乙醇分子中有6個氫原子，其中1個氫原子與氧原子相連接。1 mol乙醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得0.5 mol氫氣，說明1 mol乙醇中只有1 mol的氫原予可以與金屬鈉反應(yīng)，說明這1個氫原子與其余5個氫原子是不同的。答案：D二、醇的催化氧化 (2010年廣西)下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()變式應(yīng)用變式應(yīng)用2下列有機物的分子式都是C4H10O，其中能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能被

12、氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛的是()解析：D項中的OH所連碳原子上無氫原子，該醇不能被氧化，其他醇均能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但是A項中的OH不是連在端點碳原子上，故雖然能被氧化但不能被氧化為醛。答案：A1下列說法正確的是()A羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式B乙醇的官能團是OH，乙醇是含OH的化合物C常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2 L H2D已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為解析：羥基的化學(xué)式是OH，電子式是 ，氫氧根的化學(xué)式是OH，電子式是 ，所以A選項錯誤；1 mol乙醇與足量的Na反應(yīng)可以生成0.5 mol H2，但在常溫下不是11.2 L，C選項錯誤；乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為，D