九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二十八課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究物質(zhì)的鑒別

1、九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究第28課時(shí)11專題5物質(zhì)的鑒別_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見的物質(zhì)。2 .熟悉重要離子的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)要求選擇正確的試劑和方法對(duì)相應(yīng)的碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物和錢鹽進(jìn)行鑒別。3 .學(xué)會(huì)H+、OH、Cu2+、Fe3+的檢驗(yàn)和鑒別。4 .能判斷物質(zhì)或離子在溶液中能否共存?！净A(chǔ)知識(shí)過關(guān)】1.常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)(鑒別)物質(zhì)或窗子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)酸性溶液(H+)滴加紫色石蕊試液石蕊試液變色。加入少量鋅粒后產(chǎn)生。測(cè)pHpH7。(2)堿性溶液(OH)滴加紫色石蕊試液石蕊試液變色。滴加無色酚酬:試液酚Mt試液變色。滴加適

2、量的CuSO4溶液生成色沉淀。滴加適量的FeCl3溶液生成色沉淀。測(cè)pHPH7。(3)碳酸鹽(CO32)滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中后無色無味的產(chǎn)生，澄清石灰水變。(4)硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42)先滴加進(jìn)行酸化，再滴入BaCl2溶液或溶液和稀HNO3。酸化現(xiàn)象，有色沉淀生成，且該沉淀于稀HNO3。(5)鹽酸及可溶性氯化物(Cl)滴入溶液和稀硝酸有色沉淀生成，且該沉淀于稀HNO3。(6)錢鹽(NH4+)加入強(qiáng)堿溶液如溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有氣味的氣體，試紙變成色。(7)可溶性鐵鹽(Fe3+)滴加強(qiáng)堿堿液如氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀。(8)可溶性銅鹽(Cu2+)

3、滴加強(qiáng)堿堿液如氫氧化鈉溶液產(chǎn)生色沉淀插入鐵絲等表向附有色物質(zhì)注意：實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先取樣，在樣品中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。鑒別具體物質(zhì)時(shí)，要分別對(duì)物質(zhì)中所含離子分別進(jìn)行檢驗(yàn)，如檢驗(yàn)鹽酸，既要檢驗(yàn)物質(zhì)中含有H+,又要檢驗(yàn)物質(zhì)中含有Cl2.物質(zhì)或離子共存的條件(1)物質(zhì)共存于溶液中的條件：物質(zhì)間不發(fā)生。如鹽酸、硫酸能共存，氯化鋼和硫酸鈉則不能共存。(2)離子共存的條件：離子間反應(yīng)不生成水、或。H+和OH一反應(yīng)后生成水，不能共存。熟記常見的沉淀：Fe(OH)3、Cu(OH)2AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3,各沉淀中的離子不能共存。H+和CO32.HCO3反應(yīng)后生成碳酸，

4、碳酸不穩(wěn)定分解成CO2氣體和H2O,不能共存。此外，要注意題干中常暗示的隱含條件：無色溶液：暗示溶液中不含有色離子，溶液中的有色離子有Cu2+色，F(xiàn)e3+:Fe2+色，MnO4色。pH>7的溶液為性溶液，含有大量的,不能與性溶液共存；pH<7的溶液為性溶液，含有大量的,不能與性溶液共存?？键c(diǎn)1 :物質(zhì)的鑒別6 / 51 .鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()A.用酚酗:鑒別食鹽水和稀醋酸C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳2 .下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是A.鎂粉、氧化銅粉、木炭粉C. Na2CO3溶液、NaCl 溶液、BaCl2溶液3.區(qū)別下列各組物質(zhì)，選擇的實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到目的的

5、是A . CO2和CO :聞氣味B.黃銅片和銅片：相互刻畫B.用水鑒生石灰和石灰石D.用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸)B. NaOH 溶液、Ba(OH) 2 溶液、KOH 溶D.鋁片、鐵片、銀片()點(diǎn)撥：回答物質(zhì)鑒別類試題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。選用鑒別方法時(shí)應(yīng)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法(特別要求的除外)。酸堿鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)鑒別的核心內(nèi)容，綜合性很強(qiáng)，弄清類型，掌握解題規(guī)律，才能解答好此類試題。【例題11下表列舉了四組待鑒別得物質(zhì)和對(duì)應(yīng)得鑒別方法，其中不合理的是()待鑒別得物質(zhì)鑒別方法A硝酸俊和生石灰加水溶解，用手觸摸

6、試管外壁溫度的變化B純堿溶液和硝酸鉀溶液加入稀鹽酸，觀察有無氣泡廠生C燒堿和熟石灰加入無色酚儆，觀察溶液顏色的變化D食鹽水和蒸儲(chǔ)水滴加硝酸銀溶液，觀察有無白色沉淀生成【針對(duì)性練習(xí)一】C.濃鹽酸和濃硫酸：分別用玻璃棒蘸取點(diǎn)在濾紙上D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分別加入W2SO4溶液4、強(qiáng)在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體。I(1)他聞了聞，初步判斷為白醋，小強(qiáng)是利用白醋的(填物理”或化學(xué)”)性質(zhì)作出的判斷。(2)他取少量此液體放入玻璃杯中，加入純堿，產(chǎn)生氣體，說明該液體具有(填酸性“堿性”或中性”)，進(jìn)一步判斷為白醋。（3）他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)樯?，要使其變?yōu)樗{(lán)色，可向其中加

7、入（填編號(hào)）A.食鹽B.熟石灰C.白酒D.水考點(diǎn)2:物質(zhì)或離子共存點(diǎn)撥：近年來各地的中考試題中經(jīng)常出現(xiàn)物質(zhì)共存”、離子共存”的題型，對(duì)于物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。初中階段同學(xué)們要重點(diǎn)掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問題。掌握物質(zhì)或離子共存的條件，是解此類試題的關(guān)鍵。另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件?！纠}2】分下列各組物質(zhì)中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（）A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B.Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4C1D.ZnSO4、Mg（NO3）2、NaN

8、O3、KCl【針對(duì)性練習(xí)二】5.下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（）A.NaNO3、Na2CO3、NaClB.Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3C.NaOH、（NH4”CO3、HClD.BaCl2、Na2SO4、NaOH6.下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是（）A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、FeCl3、NaNO3C.KCl、NaOH、Ba（NO3）2D.Na2CO3、K2SO4、HNO37 .下列各組物質(zhì)在pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D

9、.KNO3、H2SO4、NaCl8 .下列各組離子中，能大量共存的是（）A.H+、SO42、OH、Ba2+B.K+、Mg2+、NO3、OHC.Na+、H+、NO3、CO32D.Na+、K+、H+、SO42【課堂針對(duì)訓(xùn)練】9 .下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（）A.氧氣和氮?dú)庖灰挥^察顏色B.鐵粉和炭粉一一用稀硫酸C.羊毛和化學(xué)纖維一一點(diǎn)燃聞氣味D.氫氧化鈉溶液和水一一用酚酗:溶液10 .下列說法正確的是（）A.向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B.把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳C.取少量溶液于試管中，滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，

10、則該溶液中一定有SO42D.不用其它任何t劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來11.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2CO312 .只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋼、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（）A.無色酚酬:試液B.氯化鋼溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊試液13 .下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A.NaOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B.K2CO3、BaC

11、l2、Na2CO3、HClC.Na2SO4、BaCBKNO3、NaClD.NaNO3、NaOH、KCl、FeCl314 .某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：Na2CO3溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。請(qǐng)你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱:鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸甲：一種指示劑BaCl2溶液乙：一種酸溶液Na2CO3溶液丙：一種鉀的鹽溶液（2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請(qǐng)你簡(jiǎn)要敘述他的鑒別過程（一種方法即可）：。請(qǐng)你寫出他的鑒別過程相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程

12、式?！菊n后跟蹤訓(xùn)練】15 .下列各組物質(zhì)的稀溶液，不另加試劑就能鑒別出來的是（）A.CuSO4、NaCl、KNO3B.AgNO3、HCl、HNO3C.Ba（OH）2、Na2SO4、K2CO3D.CaC»Na2CO3、H2SO416 .利用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，以及各物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，仍不能鑒別開來的是（）A.液體：氫氧化鋼、稀硫酸、稀鹽酸（酚儆試液）17 氣體：氫氣、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）C.固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸?。ㄋ〥.固體：氯化鐵、碳酸鋼、氯化銀（稀鹽酸）17.下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO42、Ba2+、NO3B.Ca2+、H+、NO

13、3、ClC,Mg2+、K+、NO3、ClD,K+、Na+、Mg2+、SO4218 .有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液K2SO4溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（）A.B.C.D.19 .下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（）A.Cu粉、Fe粉、Fe2O3粉B.Na2CO3、BaCl2、KNO3C.NaCl固體、CuSO4固體、CaCO3固體D.（NH4”SO4、KNO3、NaNO320 .下列是某化學(xué)興趣小組對(duì)該次活動(dòng)設(shè)計(jì)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中方案一、方案二都合理的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明醋酸溶液呈酸性檢驗(yàn)氯離子除去氯化鈉

14、溶液中的硫酸鈉檢驗(yàn)長(zhǎng)期露置的氫氧化鈉溶液是合艾質(zhì)力某一滴加幾滴酚酗:溶液觀察是合艾紅先加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸加入適量的硝酸鋼溶液，過濾加稀鹽酸力某一用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH先加硝酸銀溶液，再滴加稀鹽酸加入適量的氯化鋼溶液，過濾加澄清石灰水21 .已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH>Cl>NO3>CO32八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，則原溶液中可能大量共存的離子是或22.某地曾發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，亞硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：項(xiàng)目亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)水溶性易溶，在15c時(shí)溶解度為81.5g易溶，在15c時(shí)溶解度為35.8g熔點(diǎn)271c801c沸點(diǎn)320c會(huì)分解，放出有臭味的氣體1413C跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體NO2無反應(yīng)(1)根據(jù)上表，請(qǐng)你寫出亞硝酸鈉的兩個(gè)物理性質(zhì)：(2)