高一化學(xué)溶液的配制及分析

1、1、溶液濃度、溶液濃度:1.1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.2.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 C CB Bm mB B=m(aqm(aq) )100%c cB B = = nBV V（aqaq）溶質(zhì)的物溶質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積單位：?jiǎn)挝唬撼Ｓ贸Ｓ?mol/L(molmol/L(molL L-1-1) )：計(jì)：計(jì) 算算基本量的換算基本量的換算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮兩種不同濃度溶液混合兩種不同濃度溶液混合化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算請(qǐng)大家計(jì)算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度請(qǐng)大家計(jì)算一下

2、下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: :0.520.20.510.05500mL500mL溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液V(aqV(aq) )n(n(molmol ) )C(molC(mol/L)/L)20g NaOH20g NaOH98g 98g 硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL250mL4098基本量的換算基本量的換算例例1 1：將：將2.86gNa2.86gNa2 2COCO3 3 .10H.10H2 2O O配成配成100mL100mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。(286)例例2、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag，則，則C

3、（SO42+）？）？2溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 mol，含，含H+ 個(gè)，個(gè)，SO42- 個(gè)。個(gè)。 22.40810241.20410242. 在在1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+ 個(gè)個(gè)。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) 溶液的體積溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（g/mol) 密度（密度（g/mL)例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例：某濃

4、硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%94%，密，密度為度為1.5g/cm1.5g/cm3 3。計(jì)算該濃硝酸中。計(jì)算該濃硝酸中HNOHNO3 3的物的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)有解：設(shè)有1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例：例：2mol/LNaOH

5、溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有解：設(shè)有1L NaOH溶液，則溶液，則m(NaOHm(NaOH) = 2mol/L) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aqmNaOH(aq)=1.08g/cm)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aqNaOH(aq) = 80g/1080g) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%7.4%思路：思路： = m B

6、/m(aq ) .有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量不變不變 C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 1。將將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2。配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度為度為1.8g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

7、硫酸）多少毫升？解解: 0.51=V1.898%983 3、從、從1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出蔗糖溶液中分別取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL溶質(zhì)的溶質(zhì)的不同。不同。一種溶液，取用體積不同，一種溶液，取用體積不同，是不變是不變結(jié)論結(jié)論:4、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag，則則C（SO42+）？若從其中取出）？若從其中取出0.1Vml并稀釋至并稀釋至Vml，則

8、此時(shí)溶液中則，則此時(shí)溶液中則C（SO42+）？）？ 一起來試試！一起來試試！ 中 和中 和 1 升升 0 . 5 m o l / L N a O H 溶 液 ， 需 要 多 少 升溶 液 ， 需 要 多 少 升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？ 5.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算 解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO（aq)1mol/L6 6. .有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)

9、的物質(zhì)的量總和不變） 1、2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和4 mol/L的鹽酸的鹽酸溶液溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）?；旌希俣ɑ旌虾笠后w體積不變）。 求求（1）混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；旌虾笕芤褐宣}酸的物質(zhì)的量濃度。 （2）混合后溶液中）混合后溶液中H+的濃度。的濃度。 2 2、與、與100 mL0.1 mol/L (NH100 mL0.1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+ +離子濃度相同的是離子濃度相同的是 A A10 mL 1 mol/L (NH10 mL 1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L (NH200 mL0.05 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考：思考： （ D ） 1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中溶液中Na+濃度為濃度為 .小結(jié)： 一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本量的換算基本量的換算2在物