精編版初中四大基本反應(yīng)類型練習(xí)含答案

1、初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定 義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生成其他幾種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種單質(zhì)與一種 化合物反應(yīng)生成另 一種和的反應(yīng)。兩種化合物相互父 換成分生成兩種新 的化合物的反應(yīng)特 點(diǎn)舉 例、初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納(1)化合反應(yīng):A、單質(zhì) + 單質(zhì)一化合物 例如：B、單質(zhì) +化合物一化合物 例如：C、化合物+化合物一化合物 例如：D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3(2)分解反應(yīng)：A、氧化物的分解 例如：B、酸的分解(含氧酸) 例如：H2CO3 一C、不溶性堿的分解例

2、如：Mg(OH)2 一D、某些鹽的分解例如：CaCO3 一(3)置換反應(yīng)A、 非金屬+金屬氧化物一金屬+金屬氧化物 例如：C、+ CuO 一B、 金屬(H前面)+酸(稀鹽酸、稀硫酸)一鹽+氫氣 例如：C、 金屬(一般不選K、Na、Ca)+鹽溶液一另一金屬+另一種鹽例如：D、 水與其它單質(zhì)的反應(yīng)例如：2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2 t C + H2O = CO + H2(4)復(fù)分解反應(yīng)A、金屬氧化物+酸一鹽+水例如：B、 堿+酸一鹽+水例如：C、 堿+鹽一另一種堿 +另一種鹽 例如：D、 鹽+鹽一兩種新鹽例如：E、 鹽+酸一另一種鹽 +另一種酸 例如：二、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 化學(xué)

3、反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)(內(nèi)因)和外界條件(外因)有關(guān)。(1)外界條件例如，燃燒需要點(diǎn)燃，氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解需要通電，碳酸鈣分解需要高溫, 氯酸鉀分解制氧氣需要加熱和催化劑，像點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。(2)金屬活動(dòng)性順序表(注重基礎(chǔ))A按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗?4種常見金屬的活動(dòng)性順序表。K Ca( H)B、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。C、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(一般不使用 K、Ca、Na)D、Fe與排在其后的金屬的鹽溶液反應(yīng)也只能生成亞鐵鹽。(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件A、反應(yīng)物：在上面的復(fù)分解反應(yīng)類型中

4、C、D兩類的反應(yīng)物一般要求均可溶；B、生成物：一般要有 或或水生成。一、 化合反應(yīng)（一）、金屬+氧氣金屬氧化物1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、銅在空氣中受熱：5、汞在空氣中受熱：（二）、非金屬+氧氣非金屬氧化物6、氫氣在空氣中燃燒：7、紅磷在空氣中燃燒：8、硫粉在空氣中燃燒：9、碳在氧氣中充分燃燒：10、碳在氧氣中不充分燃燒：（三）、金屬氧化物 +水 堿（可溶性）11、生石灰溶于水：12、氧化鈉溶于水：（四）、非金屬+水 非金屬氧化物13、二氧化碳和水反應(yīng)：14、二氧化硫溶于水：15、三氧化硫溶于水：（五）、其他16、二氧化碳通過灼熱碳層：17、一氧化碳在氧氣中

5、燃燒（煤氣燃燒）：18、鈉在氯氣中燃燒：19、氯氣在氫氣中點(diǎn)燃（共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸）20、無水硫酸銅作干燥劑：二、分解反應(yīng)21、氧化汞受熱分解：22、雙氧水制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：23、加熱高鎰酸鉀（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：24、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）25、水在直流電的作用下分解：26、碳酸不穩(wěn)定而分解：27、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：28、硫酸銅晶體受熱分解：29、堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解：30、碳酸氫鏤受熱分解（碳酸氫鏤長期暴露空氣中會(huì)消失）三、置換反應(yīng)（一定屬于氧化還原反應(yīng)）（一）、金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣31、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：32

6、、鐵和稀硫酸反應(yīng)：33、鋁和稀硫酸反應(yīng)：34、鎂和稀硫酸反應(yīng)：35、鋅和稀鹽酸：36、鐵和稀鹽酸：37、鋁和稀鹽酸：38、鎂和稀鹽酸：（二）、非金屬單質(zhì)+金屬氧化物 金屬單質(zhì)+水39、氫氣還原氧化銅：40、氫氣還原氧化鐵：41、氫氣還原四氧化三鐵：42、木炭還原氧化銅：43、焦炭還原氧化鐵：44、水蒸氣通過灼熱碳層：（三）、金屬單質(zhì) +鹽（溶液） 另一種金屬 +另一種鹽45、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法煉銅、鍍銅原理） ：46、鋅和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：47、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)（鍍銅）：48、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：49、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)（鍍銀）：四、復(fù)分解反應(yīng)（一）、堿性氧化物（金屬氧化物）+酸鹽+水

7、50、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：51、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：52、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：53、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：54、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：55、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：56、氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)：（二）、酸+堿鹽+水 【中和反應(yīng)】57、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：58、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：59、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：60、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：61、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：62、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：63、硫酸和燒堿反應(yīng)：64、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：65、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：66、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：67、硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)：68、硝酸和燒堿反應(yīng)：（三）、酸+鹽另一種酸 +另一種鹽69、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)：70

8、、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：71、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：72、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：73、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：74、硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：（四）、堿+鹽另一種堿+另一種鹽75、氫氧化鈉與硫酸銅：76、氫氧化鈉與氯化鐵：77、氫氧化鈉與氯化鎂：78、氫氧化鈉與氯化銅：79、氫氧化鈣與碳酸鈉：80、氫氧化鈉與硝酸鏤：（五）、鹽 +鹽-兩種新鹽81、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：82、硫酸鈉和氯化鋼：其他（不屬于四種基本反應(yīng)類型）（一）有機(jī)物的燃燒83、甲烷在空氣中燃燒（甲烷和天然氣的燃燒）：84、酒精（乙醇）在空氣中燃燒（氧快焰、焊接切割金屬）：（二）還原劑和氧化物反應(yīng)85、一氧化碳還原氧化銅

9、：86、一氧化碳還原氧化鐵：（三）酸性氧化物 +堿鹽+水87、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)）（除去二氧化碳）88、氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體（處理硫酸工廠的尾氣SO2）:89、氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：90、二氧化碳通過澄清石灰水（消石灰放在空氣中變質(zhì)）（檢驗(yàn)二氧化碳）91、氫氧化鈣（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：一、 化合反應(yīng)（一）、金屬 +氧氣 金屬氧化物1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO （劇烈燃燒，耀眼白光，放熱，生成白色固體）戊2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 '、' ' FeaO4 （劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體）點(diǎn)燃3、鋁

10、在空氣中燃燒：4A1+3O 2 -一- 2AI2O3 （銀白金屬變?yōu)榘咨腆w）4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2= 2Cu （紅色金屬變?yōu)楹谏腆w）5、汞在空氣中受熱：2Hg+O2 2HgO （由銀白液體，生成紅色固體）（二）、非金屬+氧氣 非金屬氧化物一一 6、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O （淡監(jiān)火焰，放熱，生成使無水CuSO4變監(jiān)的液體）點(diǎn)7、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2= 2P2O5 （劇烈燃燒，放熱，放出大量白煙）點(diǎn)燃r&一人一8、硫粉在空氣中燃燒：S+O2 SO2 （劇烈燃燒，放熱，生成有刺激味氣體；在仝氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色火焰）點(diǎn)燃9、碳在氧氣中充分燃

11、燒：C+O2CO2 （劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）點(diǎn)燃10、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO（三）、金屬氧化物 +水 堿（可溶性）11、生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca（OH）2 （放熱）12、氧化鈉溶于水： Na2O+H2O=2NaOH （放熱）（四）、非金屬+水 非金屬氧化物13、二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 （二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明 二氧化碳溶于水顯酸性）14、二氧化硫溶于水： SO2+H2O=H2SO315、三氧化硫溶于水： SO3+H 2O=H 2SO4（五）、其他向 fini16、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C

12、O2 2CO點(diǎn)燃17、一氧化碳在氧氣中燃燒（煤氣燃燒）：ZCO+OzH= 2CO2 （藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃18、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl （劇烈燃燒，黃色火焰）點(diǎn)燃19、氯氣在氫氣中點(diǎn)燃（共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸）：H2+CI22HC1 （蒼白色火焰，瓶口白霧）20、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuS0 4 5H2O （白色固體變藍(lán)）二、分解反應(yīng)21、氧化汞受熱分解：2Hg0 2Hg+02 T （紅色固體變?yōu)殂y白液體，生成使帶火星木條 復(fù)燃的氣體）弛22、雙氧水制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2H2。2=三2H 2O+O2 T23、加熱高鎰酸鉀 （實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2KMn

13、O4 QMnO 4+MnO 2+O2 T .24、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2KC10 3 rz- 2KC1+30 2 T通電25、水在直流電的作用下分解：2H202H2 T +0T26、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 T27、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）CaC03CaO+CO2Td28、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04 5H20CUSO4+5H2O （藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?9、堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2 T （綠色固體變黑色固體，生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體）30、碳酸氫錢

14、受熱分解（碳酸氫錢長期暴露空氣中會(huì)消失）：NH4HCO3NH3T +HO+CO2 T （白色固體消失，有刺激性氣味的氣體生成，且能使?jié)駶櫟腜H試紙變藍(lán)，生成使澄清石灰水變渾濁氣體）三、置換反應(yīng)（一定屬于氧化還原反應(yīng)）（一）、金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣31、鋅和稀硫酸反應(yīng) （實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T32、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T （溶液由無色變?yōu)闇\綠色）33、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T34、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 T35、鋅和稀鹽酸36、鐵和稀鹽酸37、鋁和稀鹽酸

15、38、鎂和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 TFe+2HCl=FeCl 2+H2 T （溶液由無色變?yōu)闇\綠色） 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TMg+2HCl=MgCl 2+H2 T（二）、非金屬單質(zhì)+金屬氧化物 金屬單質(zhì)+水39、氫氣還原氧化銅：H2+CUOCU+H2O （黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使無水硫酸銅變藍(lán)的液體）A40、氫氣還原氧化鐵：3H2+ Fe2O3= 2Fe+3H2O （紅色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使無水硫酸銅變藍(lán)的液體）41、氫氣還原四氧化三鐵：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使無水硫酸銅變藍(lán)的液體）42、木炭還原氧

16、化銅：C+2CuO ,2Cu+CO2 T （黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）I占j'l 曷43、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3一一 4Fe+3CO2 T*3日向fen44、水蒸氣通過灼熱碳層：C + H2O （g）H2+CO （產(chǎn)物是水煤氣的主要成分）（三）、金屬單質(zhì) +鹽（溶液） 另一種金屬 +另一種鹽45、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法煉銅、鍍銅原理）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)）46、鋅和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：Mg+FeSO4=Fe+MgSO 4 （溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）47、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)（鍍銅）：Zn+CuSO4=Z

17、nSO4+Cu （青白色金屬表面覆蓋一層紅色 物質(zhì)）48、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO 3）2=Cu（NO 3）2+Hg49、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)（鍍銀）：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu（NO 3）2 （紅色金屬表面覆蓋一層 銀白色物質(zhì)）四、復(fù)分解反應(yīng)（一）、堿性氧化物（金屬氧化物）+酸鹽+水50、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O51、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O （紅色固體（鐵銹）溶解，溶液呈黃色）52、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O （黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）53、氧化銅

18、和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O （黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）54、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2O （白色固體溶解）55、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl 2+H2O （白色固體溶解）56、氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （白色固體溶解）（二）、酸+堿鹽+水 【中和反應(yīng)】57、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H 2O58、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H 2O59、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu（OH） 2=CuCl2+2H2O （藍(lán)色沉淀溶解，溶液呈藍(lán)色）60、鹽酸

19、和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH） 2=CaCl2+2H2O61、 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe（OH） 3=FeCl3+3H2O （紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色）62、 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH） 3=AlCl 3+3H2O63、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O64、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K 2SO4+2H2O65、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O66、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+ 6H2O67、硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)：H2SO4+Ba

20、（OH）2=BaSO4（ +2HO （生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）68、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO 3+H2O（三）、酸+鹽另一種酸 +另一種鹽69、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T70、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T71、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) ：MgCO3+2HCl=MgCl 2+H2O+CO 2 T72、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO 3=AgCl J +HNC3 （生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，

21、常應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子）73、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H 2O+CO2 T74、硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCK生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）（四）、堿+鹽另一種堿+另一種鹽75、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH） 2 J +NaSO4 （藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清 溶液）76、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl 3=Fe（OH）3 J +3NaCl （溶液黃色褪去，有紅褐色沉淀生成）77、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl 2=Mg（OH） 2 J +2NaCl（有白色沉淀生成）78、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl 2=Cu（OH） 2 J +2NaCl （溶液藍(lán)色褪去，有藍(lán)色沉淀生成）79、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH80、氫氧化鈉與硝酸鏤：NaOH + NH 4NO3 =NaNO 3+NH 3 T +HO （生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體