高中化學(xué)選修三全套課件(共201張ppt)教學(xué)提綱

1、高中化學(xué)選修三全套課件(共201張PPT)知識(shí)與技能目標(biāo)：1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布 2.知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3.知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系4.能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義5.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布 6.能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布 一、開天辟地一、開天辟地原子的誕生原子的誕生 1 1、原子的誕生、原子的誕生 宇宙大爆炸宇宙大爆炸2小時(shí)：大量氫原子、少量氦原子小時(shí)：大量氫原子、少量氦原子 極少量鋰原子極少量鋰原子 140億年后的今天：億年后的今天： 氫原子占?xì)湓诱?

2、8.6% 氦原子為氫原子數(shù)氦原子為氫原子數(shù)1/8 其他原子總數(shù)不到其他原子總數(shù)不到1%99.7%2 2、地球中的元素、地球中的元素 絕大多數(shù)為金屬元素絕大多數(shù)為金屬元素 包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種種 地殼中含量在前五位：地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca 3 3、原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程、原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程 古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特 思辨精神思辨精神 原子：源自古希臘語(yǔ)原子：源自古希臘語(yǔ)Atom，不可再分的微粒，不可再分的微粒 1803年年 道爾頓（英）道爾頓（英）原子是微小的不可分割的實(shí)心球體原子是微小的不可分割的實(shí)心球體18

3、97年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生 棗糕模型棗糕模型 1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型 1913年，丹麥科學(xué)家玻爾年，丹麥科學(xué)家玻爾行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型 1926年，奧地利物理學(xué)家年，奧地利物理學(xué)家薛定諤薛定諤等等以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出為基礎(chǔ)提出電子云模型電子云模型 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（正電）（正電）不顯不顯電性電性 （負(fù)電）（負(fù)電）（正電）（正電）（不帶電）（不帶電）分層排布分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān) 二、能層與能級(jí)二、

4、能層與能級(jí)1 1、能層、能層 電子層電子層 能層名稱能層名稱 能層符號(hào)能層符號(hào) 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 從從K至至Q ，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大每層最多每層最多容納電子的數(shù)量：容納電子的數(shù)量：2n2 2 2、能級(jí)、能級(jí) 同一個(gè)能層中電子的能量相同的電子亞層同一個(gè)能層中電子的能量相同的電子亞層 能級(jí)名稱：能級(jí)名稱：s、p、d、f、g、h 能級(jí)符號(hào)：能級(jí)符號(hào)：ns、np、nd、nf n代表能層代表能層 能層能層: 一一 二二 三三 四四 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能級(jí)：能級(jí)

5、： 最多最多容納電子的數(shù)量容納電子的數(shù)量 s:2 p:6 d:10 f:143 3、注意問(wèn)題、注意問(wèn)題 能層與能級(jí)的關(guān)系能層與能級(jí)的關(guān)系 每一能層的能級(jí)從每一能層的能級(jí)從s開始，開始，s,p,d,f 能層中能級(jí)的數(shù)量不超過(guò)能層的序數(shù)能層中能級(jí)的數(shù)量不超過(guò)能層的序數(shù) 能量關(guān)系能量關(guān)系 EKEL EM EN EnsEnp End Enf EnsE(n+1) s E(n+2) s E(n+3) s EnpE(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p 能層能層KLMN能級(jí)能級(jí) 能級(jí)能級(jí)電子電子數(shù)數(shù)能層能層電子電子數(shù)數(shù)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6

6、6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n2 2n2 三、構(gòu)造原理與電子排布式三、構(gòu)造原理與電子排布式 1 1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 多電子多電子基態(tài)原子基態(tài)原子的的電子電子按按能級(jí)交錯(cuò)能級(jí)交錯(cuò)的形式的形式排布排布 電子排布順序電子排布順序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p2 2、電子排布式、電子排布式 例：寫出例：寫出Zn的電子排布式的電子排布式 Zn為為30號(hào)元素，電子共號(hào)元素，電子共30個(gè)個(gè) 依據(jù)構(gòu)造原理依據(jù)構(gòu)造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 書寫時(shí)：書寫時(shí)：1s2 2s2 2p6

7、3s2 3p6 3d10 4s2 寫出寫出K Ca Ti Co Ga Kr Br的電子排布式的電子排布式 電子排布式電子排布式 Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar簡(jiǎn)化簡(jiǎn)化 Zn：Ar 3d10 4s2 簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式 寫出寫出K Ca Ti Co Ga Kr Br的簡(jiǎn)化電子排布式的簡(jiǎn)化電子排布式 價(jià)層電子：主族、價(jià)層電子：主族、0族元素最外層族元素最外層 副族、副族、族最外層和次外層族最外層和次外層特殊規(guī)則特殊規(guī)則 例：寫出例：寫出Cr和和Cu的電子排布式的電子排布式 全滿規(guī)則全滿規(guī)則 半滿規(guī)則半滿規(guī)則 第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)） 知識(shí)與技

8、能目標(biāo)： 1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布 2、能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布 3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則泡利原理和洪特規(guī)則 4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用 四、電子云與原子軌道四、電子云與原子軌道 1 1、電子云、電子云 薛定諤薛定諤等等 以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ) 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述間的概率密度分布的形象化描述小黑點(diǎn)：概率密度小黑點(diǎn)：概率密度

9、單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率 小黑點(diǎn)越密概率密度越大小黑點(diǎn)越密概率密度越大 電子云電子云 小黑點(diǎn)不是電子！小黑點(diǎn)不是電子！電子云輪廓圖電子云輪廓圖 電子出現(xiàn)的概率約為電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間的空間 即精簡(jiǎn)版電子云即精簡(jiǎn)版電子云 電子云輪廓圖特點(diǎn)電子云輪廓圖特點(diǎn) a.形狀形狀 nd能級(jí)的電子云輪廓圖：多紡錘形能級(jí)的電子云輪廓圖：多紡錘形 ns能級(jí)的電子云輪廓圖：球形能級(jí)的電子云輪廓圖：球形 np能級(jí)的電子云輪廓圖：雙紡錘形能級(jí)的電子云輪廓圖：雙紡錘形 b.電子云擴(kuò)展程度電子云擴(kuò)展程度 同類電子云能層序數(shù)同類電子云能層序數(shù)n越大，電子能量越越大，電子能量越 大，活動(dòng)范圍越大電子云

10、越向外擴(kuò)張大，活動(dòng)范圍越大電子云越向外擴(kuò)張 2 2、原子軌道、原子軌道 電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 定義定義 原子軌道與能級(jí)原子軌道與能級(jí) ns能級(jí)能級(jí) ns軌道軌道np能級(jí)能級(jí) npx軌道軌道 npy軌道軌道 npz軌道軌道 nd能級(jí)能級(jí) ndz2軌道軌道 ndx2y2軌道軌道 ndxy軌道軌道 ndxz軌道軌道 ndyz軌道軌道 同一能級(jí)中的軌道能量相等，稱為簡(jiǎn)并軌道同一能級(jí)中的軌道能量相等，稱為簡(jiǎn)并軌道 簡(jiǎn)簡(jiǎn)并并軌軌道道原子軌道的電子云輪廓圖原子軌道的電子云輪廓圖 s軌道的電子云輪廓圖軌道的電子云輪廓圖npx軌道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 npy軌

11、道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 npz軌道電軌道電子云輪廓圖子云輪廓圖 nd軌道電子云輪廓圖軌道電子云輪廓圖 五、泡利原理和洪特規(guī)則五、泡利原理和洪特規(guī)則 核外電子的基本特征核外電子的基本特征能層能層 能級(jí)能級(jí) 軌道軌道 自旋自旋 公轉(zhuǎn)公轉(zhuǎn) 自轉(zhuǎn)自轉(zhuǎn) 大范圍大范圍 小范圍小范圍 磁量子數(shù)磁量子數(shù) 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù) 主量子數(shù)主量子數(shù) 角量子數(shù)角量子數(shù) 量子化描述量子化描述 1 1、泡利原理、泡利原理 每個(gè)軌道最多只能容納每個(gè)軌道最多只能容納2個(gè)電子個(gè)電子 且它們的自旋方向相反且它們的自旋方向相反 2 2、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則 電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡(jiǎn)并軌道電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡(jiǎn)并軌道 且它們

12、的自旋方向相同且它們的自旋方向相同 怎么填怎么填 填多少填多少 3 3、電子排布圖、電子排布圖 例：寫出例：寫出O原子的電子排布圖原子的電子排布圖 O原子的電子排布式：原子的電子排布式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式電子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4電子排布圖電子排布圖 1s2 2s2 2p4O原子原子六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1 1、能量最低原理、能量最低原理 能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理

13、能使整個(gè)原子的能量處于最低能使整個(gè)原子的能量處于最低 基態(tài)原子：基態(tài)原子：遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量 最低原理的原子最低原理的原子 2 2、基態(tài)原子、基態(tài)原子 基態(tài)原子吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧せ鶓B(tài)原子吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子發(fā)態(tài)原子 3 3、光譜、光譜 吸收光譜吸收光譜 發(fā)射光譜發(fā)射光譜 光亮普帶上的孤立暗線光亮普帶上的孤立暗線電子吸收能量躍遷時(shí)產(chǎn)生電子吸收能量躍遷時(shí)產(chǎn)生暗背景下的孤立亮線暗背景下的孤立亮線電子釋放能量躍遷時(shí)產(chǎn)生電子釋放能量躍遷時(shí)產(chǎn)生同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的第一章 原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子

14、結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（共三課時(shí)）高二化學(xué)組 知識(shí)與技能目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)： 1、掌握原子半徑的變化規(guī)律 2、能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 6、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中

15、子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的 同一種元素的不同原子同一種元素的不同原子 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+ 中子數(shù)中子數(shù)N 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 （一課時(shí)）（一課時(shí)） 1 1、周期、周期 元素周期表的橫行元素周期表的橫行 特點(diǎn)特點(diǎn) 同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素電子層數(shù)相同 同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增 周期序數(shù)周期序數(shù) 起始原子序數(shù)起始原子序數(shù) 終止原子序數(shù)終止原子序數(shù) 元素種類元素種類短短周周期期一一122二二3108三三1118

16、8長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26鑭系：鑭系：5771 錒系：錒系：89103 第七周期也稱為不完全周期第七周期也稱為不完全周期 周期的組成周期的組成 2 2、族、族 元素周期表的縱行元素周期表的縱行 族族 主族：主族： A結(jié)尾結(jié)尾 ，AA 副族：副族： B結(jié)尾結(jié)尾 ， BB，B，B 族：族： 0族：族： 主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù)主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù) 特點(diǎn)特點(diǎn)： 副族、副族、族通稱過(guò)渡元素，過(guò)渡金屬族通稱過(guò)渡元素，過(guò)渡金屬 一些族的別名一些族的別名 7 71 1 16 3 3、分區(qū)、分區(qū) s區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)f區(qū)

17、區(qū)按最后填入電子所屬能級(jí)符號(hào)按最后填入電子所屬能級(jí)符號(hào)ds區(qū)除外區(qū)除外A、A 1、2 兩列兩列 BB、 3 7、8 10 八列八列 B、B 11、12兩列兩列 AA、O 13 17、18 六列六列 二、元素周期律（第二課時(shí)）二、元素周期律（第二課時(shí)） 1 1、原子半徑、原子半徑 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的遞增而呈周期性的變化同周期同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減主族元素：從左至右原子半徑遞減 同主族同主族元素：從上至下原子半徑遞增元素：從上至下原子半徑遞增 決定因素決定因素 層數(shù)層數(shù) 層數(shù)多半徑大層數(shù)多半徑大電子間斥力大電子

18、間斥力大核電核電荷數(shù)荷數(shù) 核電荷數(shù)大半徑小核電荷數(shù)大半徑小 正負(fù)電荷正負(fù)電荷間引力大間引力大 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！ 2 2、電離能、電離能 第一電離能第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量 同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高 A、A反常！比下一主族的高反常！比下一主族的高逐級(jí)電離能逐級(jí)電離能 利用逐級(jí)電離能判斷化合價(jià)利用逐級(jí)電離能判斷化合價(jià) 3 3、電負(fù)性（第三課時(shí)）、電負(fù)性（第三課時(shí)） 原子的

19、價(jià)電子原子的價(jià)電子鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成孤對(duì)電子：未參與化學(xué)鍵形成孤對(duì)電子：未參與化學(xué)鍵形成不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引能力不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引能力電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引能力越大電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引能力越大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小電負(fù)性電負(fù)性電負(fù)性應(yīng)用電負(fù)性應(yīng)用一般而言一般而言金屬金屬1.81.8左右的既有金屬性，又有非金屬性左右的既有金屬性，又有非金屬性 對(duì)角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素對(duì)角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素 其某些

20、性質(zhì)與右下角元素相似其某些性質(zhì)與右下角元素相似 4 4、金屬性與非金屬性、金屬性與非金屬性 金屬性：金屬單質(zhì)的還原性金屬性：金屬單質(zhì)的還原性 非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性同周期的主族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 同主族元素從上至下同主族元素從上至下 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氫氧化物最高價(jià)氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 跟水（酸）

21、反應(yīng)置換出氫的難易程度跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度 越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng)越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng) 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 普通原電池正負(fù)極普通原電池正負(fù)極 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)含氧酸最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) 跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度 越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng) 5 5、化合價(jià)

22、、化合價(jià) 同周期的主族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 化合價(jià)由化合價(jià)由17， 4 0遞增遞增鞏固練習(xí)見資料鞏固練習(xí)見資料 主族元素族序數(shù)最高正價(jià)價(jià)電子數(shù)主族元素族序數(shù)最高正價(jià)價(jià)電子數(shù)非金屬最低負(fù)化合價(jià)主族元素族序數(shù)非金屬最低負(fù)化合價(jià)主族元素族序數(shù)8 F、O 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵高二化學(xué)組 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。 2、知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。 3、說(shuō)出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵 1 1、化學(xué)鍵及其分類、化學(xué)鍵及其分類 相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用相鄰原子或離子之

23、間強(qiáng)烈的相互作用按成鍵方式分為：按成鍵方式分為： 金屬鍵金屬鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 離子鍵離子鍵 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 離子晶體離子晶體 共用電子對(duì)共用電子對(duì)（兩單個(gè)電子形成一對(duì)電子）（兩單個(gè)電子形成一對(duì)電子） 2 2、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過(guò)共用共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用電子對(duì)形成的相互作用 作用作用本質(zhì)：本質(zhì)： 分子內(nèi)原子之間分子內(nèi)原子之間 發(fā)生：發(fā)生： 于絕大多數(shù)物質(zhì)中于絕大多數(shù)物質(zhì)中酸、堿、鹽、非金屬氧化物酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì)氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì) 存在：存在： 3 3、共價(jià)鍵分類、共價(jià)鍵分類 按共用電子對(duì)

24、的偏移按共用電子對(duì)的偏移 極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 非極性共非極性共價(jià)鍵價(jià)鍵 不同原子不同原子 成鍵成鍵同種原子同種原子 成鍵成鍵按成鍵方式按成鍵方式 鍵鍵鍵鍵按電子云按電子云重疊方式重疊方式4 4、鍵鍵兩個(gè)原子軌道兩個(gè)原子軌道沿鍵軸沿鍵軸方向方向以以“頭碰頭頭碰頭”的方式的方式重疊重疊 定義：定義：HHHHHHHClClH類型類型 特點(diǎn)特點(diǎn) s-s 鍵鍵s-p 鍵鍵p-p 鍵鍵HHHHClH例：例：H2例：例：HCl例：例：Cl2可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)重疊程度大，穩(wěn)定性高重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭頭碰頭 軸對(duì)稱軸對(duì)稱 5 5、鍵鍵兩個(gè)原子軌道以平行兩個(gè)原子軌道以平行即即“肩并肩肩并肩”方式重疊

25、方式重疊 定義：定義：類型類型 特點(diǎn)特點(diǎn) d-p 鍵鍵p-p 鍵鍵例：金屬配合物例：金屬配合物 不能旋轉(zhuǎn)不能旋轉(zhuǎn) 重疊程度較小，穩(wěn)定性較差重疊程度較小，穩(wěn)定性較差 肩并肩肩并肩 鏡面對(duì)稱鏡面對(duì)稱 例：例：CH2=CH2 鍵型鍵型項(xiàng)目項(xiàng)目 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)成鍵判斷規(guī)律律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩” ” 軸對(duì)稱軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度較小，易斷強(qiáng)度較小，易斷單鍵是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)鍵，雙鍵中一個(gè) 鍵，另鍵，另一個(gè)是一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，鍵，另兩個(gè)為

26、另兩個(gè)為鍵。鍵。共價(jià)鍵特征共價(jià)鍵特征飽和性飽和性共價(jià)鍵類型共價(jià)鍵類型（按電子云（按電子云重疊方式分）重疊方式分）鍵鍵鍵鍵s-ss-pp-p方向性方向性p-pd-p頭碰頭頭碰頭 軸對(duì)稱軸對(duì)稱 肩并肩肩并肩 鏡面對(duì)稱鏡面對(duì)稱 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解鍵的參數(shù)，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的性質(zhì)。 2.了解等電子體原理的涵義，并能說(shuō)明物質(zhì)的一些性質(zhì)。二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角 1 1、鍵能、鍵能 失去電子失去電子吸引電子吸引電子 斷鍵斷鍵 成鍵成鍵 吸收能量吸收能量 釋放能量釋放能量 氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)原子原子形成形成1mol 化學(xué)鍵化學(xué)鍵釋放的釋放的最低最低能量能

27、量 定義：定義： 單位：?jiǎn)挝唬?kJmol-1 釋放能量，取正值釋放能量，取正值 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 意義：意義： 觀察表觀察表2-1 某些共價(jià)鍵的鍵能某些共價(jià)鍵的鍵能 結(jié)論結(jié)論： 同種元素形成的共價(jià)鍵的鍵能：同種元素形成的共價(jià)鍵的鍵能： 單鍵單鍵雙鍵雙鍵 鍵鍵能鍵鍵能 2 2、鍵長(zhǎng)、鍵長(zhǎng) 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距 定義：定義： 共價(jià)半徑：共價(jià)半徑： 同種原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半同種原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半 稀有氣體為單原子分子，無(wú)共價(jià)半徑稀有氣體為單原子分子，無(wú)共價(jià)半徑 意義：意義： 鍵長(zhǎng)越短鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大鍵能越大

28、，分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定 觀察表觀察表2-2 某些共價(jià)鍵的鍵能某些共價(jià)鍵的鍵能 結(jié)論結(jié)論： 同種元素間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：同種元素間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)： 單鍵單鍵雙鍵雙鍵叁鍵叁鍵 3 3、鍵角、鍵角 定義：定義： 兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 CH4 CCl4 10928 NH310718 H2O 105 CO2 180 常見鍵角：常見鍵角： 共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的方向性 鍵能鍵能 鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng) 鍵角鍵角 衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 描述分子的立體結(jié)構(gòu)描述分子的立體結(jié)構(gòu)三、等電子原理三、等電子原理 1 1、定義：、定義： 注意：有時(shí)將原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的注意：有時(shí)將原子總

29、數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的 離子也認(rèn)為是等電子體離子也認(rèn)為是等電子體 原子總數(shù)原子總數(shù)相同、相同、價(jià)電子價(jià)電子總數(shù)相同的總數(shù)相同的分子分子 2 2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)： 具有相似的化學(xué)鍵特征具有相似的化學(xué)鍵特征許多性質(zhì)是相近的許多性質(zhì)是相近的 3 3、常見等電子微粒：、常見等電子微粒： 10e、18e練習(xí)見資料練習(xí)見資料 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)高二化學(xué)組 第二節(jié)分子的立體構(gòu)型（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性； 初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型； 能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)； 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 分子的立體結(jié)構(gòu)；

30、利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu) 一、形形色色的分子一、形形色色的分子 1 1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)、三原子分子的空間結(jié)構(gòu) 2 2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)、四原子分子的空間結(jié)構(gòu) 3 3、五原子分子的空間結(jié)構(gòu)、五原子分子的空間結(jié)構(gòu) 直線型：直線型： V V型：型： CO2、HCNH2O、SO2平面三角型：平面三角型： 三角錐型：三角錐型： SO3、HCHONH3四面體：四面體： CCl4、 CH4其它等其它等 二、價(jià)層電子對(duì)互斥（二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPRVSEPR）理論）理論 （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 共價(jià)分子中，中心原子周圍

31、電子對(duì)排布的共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對(duì)排布的幾何幾何構(gòu)型構(gòu)型主要主要取決于中心原子取決于中心原子的的價(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)的數(shù)對(duì)的數(shù)目。目。價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾各自占據(jù)的位置傾向于彼此分向于彼此分離得盡可能離得盡可能的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì)的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì)之間的之間的斥力最小斥力最小，整個(gè)，整個(gè)分子最穩(wěn)定分子最穩(wěn)定。 1 1、理論要點(diǎn)、理論要點(diǎn) 價(jià)層電子對(duì)包括價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的成鍵的電子對(duì)電子對(duì)和和孤電子對(duì)孤電子對(duì)不包括不包括成鍵的成鍵的電子對(duì)電子對(duì) ！ 2 2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算 確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目 價(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，單電子當(dāng)作電

32、子對(duì)看待價(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，單電子當(dāng)作電子對(duì)看待 價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) (中心原子價(jià)電子數(shù)結(jié)合原子數(shù)中心原子價(jià)電子數(shù)結(jié)合原子數(shù))/2 配位原子數(shù)孤電子對(duì)數(shù)配位原子數(shù)孤電子對(duì)數(shù) 鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù) O、S為結(jié)合原子時(shí)，按為結(jié)合原子時(shí)，按“0 ”計(jì)算計(jì)算 N為結(jié)合原子時(shí)，按為結(jié)合原子時(shí)，按“- 1 ”計(jì)算計(jì)算 離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子減去所帶電荷數(shù)電荷數(shù)，陽(yáng)離子減去所帶電荷數(shù) 孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù) 結(jié)合原子數(shù)結(jié)合原子數(shù)化學(xué)式化學(xué)式 價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 結(jié)合的原結(jié)合的原子數(shù)子數(shù)孤

33、對(duì)電子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 化學(xué)式化學(xué)式 價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 結(jié)合的原結(jié)合的原子數(shù)子數(shù)孤對(duì)電子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl32 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 34 2 5 6 5 4 4 確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型 價(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目對(duì)數(shù)目23456價(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型對(duì)構(gòu)型直直線線平面平面三角型三角型正四正四面體面體三角三角雙

34、錐雙錐正八正八面體面體注意：孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì)注意：孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì) 的分布方向，從而改變化合物的鍵角的分布方向，從而改變化合物的鍵角電子間斥力大?。弘娮娱g斥力大?。?孤對(duì)間孤對(duì)與鍵合間鍵合間孤對(duì)間孤對(duì)與鍵合間鍵合間3 3、確定分子構(gòu)型、確定分子構(gòu)型 在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)由真實(shí)原子形成的構(gòu)型由真實(shí)原子形成的構(gòu)型 電子對(duì)電子對(duì)數(shù)目數(shù)目電子對(duì)的電子對(duì)的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)孤電子孤電子對(duì)對(duì) 數(shù)數(shù)電子對(duì)的電子對(duì)的排列方式排列方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實(shí)實(shí) 例例2直直 線線20直直 線線BeCl2

35、CO23三角三角型型30三角三角型型BF3SO321V型型SnBr2PbCl2電子對(duì)電子對(duì)數(shù)目數(shù)目電子對(duì)的電子對(duì)的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)孤電子孤電子對(duì)對(duì) 數(shù)數(shù)電子對(duì)的電子對(duì)的排列方式排列方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實(shí)實(shí) 例例4四面體四面體40四面體四面體CH4CCl4NH4SO4231三角錐三角錐NH3PCl3SO32H3O+22V型型H2O電子對(duì)電子對(duì)數(shù)目數(shù)目電子對(duì)的電子對(duì)的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成鍵電成鍵電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)孤電子孤電子對(duì)對(duì) 數(shù)數(shù)電子對(duì)的電子對(duì)的排列方式排列方式分子的分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型實(shí)實(shí) 例例5三角三角雙錐雙錐50三角雙錐三角雙錐PCl541變形變形四面體四

36、面體SF432T型型BrF323直線直線型型XeF2微粒微粒結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式VESPR模型模型分子或離子構(gòu)型分子或離子構(gòu)型HCNNH4H3O SO2BF3BFFFSOOOHHHNHHHHCNH1.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP43.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的 AH3O + BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D 本節(jié)重點(diǎn)：本節(jié)重點(diǎn)：

37、會(huì)利用會(huì)利用VSEPR理論得出理論得出孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型分子構(gòu)型分子構(gòu)型 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn) 2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征 3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)： 雜化軌道理論的要點(diǎn)三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論 1 1、理論要點(diǎn)、理論要點(diǎn) 同一原子中能量相近的同一原子中能量相近的不同不同種種原子軌道原子軌道 在成鍵過(guò)程中在成鍵過(guò)程中重新組合重新組合，形成一系列能量相等，形成一系列能量相

38、等的新軌道的過(guò)程的新軌道的過(guò)程叫雜化叫雜化。形成的。形成的新軌道新軌道叫叫雜化雜化軌道軌道, ,用于形成用于形成鍵或容納孤對(duì)電子鍵或容納孤對(duì)電子 雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道 數(shù)目之和數(shù)目之和 雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵 雜化雜化軌道成鍵軌道成鍵時(shí)，時(shí)，滿足滿足化學(xué)鍵化學(xué)鍵間間最小排斥最小排斥原理原理，不同不同的的雜化雜化方式，方式，鍵角鍵角大小大小不同不同 雜化軌道又雜化軌道又分為等性分為等性和和不等性雜化不等性雜化兩種兩種 2 2、雜化類型、雜化類型 sp3雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC雜化雜化 激發(fā)態(tài)

39、激發(fā)態(tài) sp3C雜化2s2p以以C原子為例原子為例1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)p軌道雜化形成軌道雜化形成4個(gè)個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 10928 正四面體型正四面體型 4個(gè)個(gè)sp3雜化軌可形成雜化軌可形成4個(gè)個(gè)鍵鍵價(jià)層電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的中心原子的中心原子采用采用sp3雜化方式雜化方式 sp2雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) 2s2p以以C原子為例原子為例1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和2個(gè)個(gè)p軌道雜化形成軌道雜化形成3個(gè)個(gè)sp2雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 120 正三角型正三角型 sp22pC雜化剩下剩下的一個(gè)未參與雜化的一個(gè)未參與雜化的的p軌道用于軌道用于

40、形成形成鍵鍵 +-+-+-3個(gè)個(gè)sp2雜化軌道可形成雜化軌道可形成3個(gè)個(gè)鍵鍵 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的中心原子的中心原子采用采用sp2雜化方式雜化方式 sp雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s2pC雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) 2s2p以以C原子為例原子為例1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和1個(gè)個(gè)p軌道雜化形成軌道雜化形成2個(gè)個(gè)sp雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 180 直線型直線型 sp2pC雜化剩下剩下的兩個(gè)未參與雜化的的兩個(gè)未參與雜化的p軌道軌道用于用于形成形成鍵鍵 +-2個(gè)個(gè)sp雜化軌道可形成雜化軌道可形成2個(gè)個(gè)鍵鍵 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的中心原子采的中心原子采用用sp雜化方式雜化方式 除除C

41、原子外，原子外，N、O原子均有以上雜化原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生當(dāng)發(fā)生sp2雜化時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先參與雜化雜化時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先參與雜化單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成鍵鍵 N、O原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦?duì)電子的存在原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦?duì)電子的存在稱為不等性雜化稱為不等性雜化 其它雜化方式其它雜化方式 dsp2雜化、雜化、sp3d雜化、雜化、sp3d2雜化、雜化、d2sp3雜化、雜化、 sp3d2雜化雜化例如：例如：sp3d2雜化：雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐構(gòu)型：四棱雙錐 正八面體正八面體 此類雜化一般是金屬作為中心原子此類雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合

42、物用于形成配位化合物 雜化雜化類型類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3雜化雜化軌道軌道234456軌道軌道夾角夾角18012010928180/9090/120/180 90/180空間空間構(gòu)型構(gòu)型直線型直線型平面三角平面三角型型正四面體正四面體平面正方形平面正方形三角雙錐三角雙錐正八面體正八面體示例示例BeCl2CO2BF3CH4 CCl4Cu(NH3)42PCl5SF6SiF62第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1.配位鍵、配位化合物的概念 2.配位鍵、配位化合物的表示方法 3采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 4培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)

43、配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念四、配合物理論簡(jiǎn)介四、配合物理論簡(jiǎn)介 1 1、配位鍵、配位鍵 定義：定義：共用電子對(duì)由共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向一個(gè)原子單方向 提供提供給另一個(gè)原子共用所形成給另一個(gè)原子共用所形成| 的的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱配位鍵。稱配位鍵。 表示方法表示方法 形成條件形成條件 AB HN HH H 一個(gè)原子有一個(gè)原子有孤對(duì)電子孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有，另一個(gè)原子有空軌道空軌道。 2 2、配位化合物、配位化合物 配合物的形成配合物的形成 天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+深藍(lán)色深藍(lán)

44、色晶體晶體Cu(NH3) 4 SO4H2O加乙醇加乙醇并靜置并靜置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液溶液 滴加氨水滴加氨水 繼續(xù)滴繼續(xù)滴加氨水加氨水 Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀H2OCu H2OH2OOH22+ NH3Cu H3NH3NNH32+1Cu與與4O形成的結(jié)構(gòu)形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形為平面正方形 1Cu與與4N形成的結(jié)構(gòu)形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形為平面正方形 配合物的組成配合物的組成 Ag(NH3)2 OH內(nèi)界

45、內(nèi)界外界外界配離子配離子Ag(NH3)2+ Ag+中心離子中心離子 （有時(shí)可能（有時(shí)可能是中心原子）是中心原子） NH3配體配體 配位數(shù)：配位原子的個(gè)數(shù)配位數(shù)：配位原子的個(gè)數(shù) 其中其中N為配位原子為配位原子 常見配位原子：常見配位原子：N、O、F、Cl、C、S 常見配合物常見配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3黃色黃色血紅色血紅色Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 血紅色血紅色銀氨溶液的配制銀氨溶液的配制 AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉

46、淀白色沉淀 二氨合銀離子二氨合銀離子無(wú)色無(wú)色 冰晶石冰晶石 冰晶石冰晶石(六氟合鋁酸鈉六氟合鋁酸鈉)：Na3AlF6 第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵； 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子； 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性 1 1、鍵的極性、鍵的極性 非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）非極性共價(jià)鍵（非極性鍵） 按共用電子對(duì)的偏移按共用電子對(duì)的偏移 極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵 由同種原子

47、形成化學(xué)鍵由同種原子形成化學(xué)鍵 原子帶相同電性，化合價(jià)相同原子帶相同電性，化合價(jià)相同 極性共價(jià)鍵（極性鍵）極性共價(jià)鍵（極性鍵） HClHCl+-由不同種原子形成化學(xué)鍵由不同種原子形成化學(xué)鍵 電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)）的原子電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)）的原子帶負(fù)電，顯負(fù)價(jià)帶負(fù)電，顯負(fù)價(jià) 2 2、分子的極性、分子的極性 非極性分子非極性分子 正負(fù)電荷中心重合的分子正負(fù)電荷中心重合的分子 a.大部分單質(zhì)分子大部分單質(zhì)分子 O3除外！除外！ b.對(duì)稱性很好的分子對(duì)稱性很好的分子直線直線形形AB2 正三角正三角形形AB3 正四面體正四面體形形AB4 其他正多面體其他正多面體形、對(duì)稱性好的平面形形、對(duì)稱性好的平面形

48、例：例：CO2 例：例：BF3、SO3 例：例：CH4 、 CCl4 例：例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2 極性分子極性分子 正負(fù)電荷中心不重合的分子正負(fù)電荷中心不重合的分子 大部分化合物分子大部分化合物分子 化學(xué)式化學(xué)式是否極是否極性分子性分子化學(xué)式化學(xué)式是否極是否極性分子性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3) 3PCl5CH2=CH2PCl3PH3是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 鍵的極性與分子極性的關(guān)系：鍵的極性與分子極性的關(guān)系： A、由非極性鍵

49、構(gòu)成的分子一般是非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子 B、極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 例舉含有氫鍵的物質(zhì) 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 1、范德華力、范德華力 把分子聚集在一起的作用力叫做分把分子聚集在一起的作

50、用力叫做分子間作用力又叫范德華力子間作用力又叫范德華力相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 分子的極性分子的極性 相對(duì)分子質(zhì)量越大相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大范德華力越大 2 2、影響范德華力的因素、影響范德華力的因素 分子極性越大分子極性越大范德華力越大范德華力越大 3 3、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)） 范德華力影響的是分子熔沸點(diǎn)等（物理性質(zhì)）范德華力影響的是分子熔沸點(diǎn)等（物理性質(zhì)） 三、氫鍵三、氫鍵 1 1、氫鍵的定義、氫鍵的定義 -150-125-100-75-50-2502550751002345C

51、H4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物沸點(diǎn)一些氫化物沸點(diǎn) 由已經(jīng)與電負(fù)性很大的由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力的原子之間的作用力 除范德華力以外的除范德華力以外的另一種分子間作用另一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵力，不是化學(xué)鍵2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B為為N、O、F “”表示共價(jià)鍵表示共價(jià)鍵 “”表示形成的氫鍵表示形成的氫鍵 例如：氨水中的氫鍵例如：氨水中的氫鍵 NHN NHO OHN OHO 3 3、氫

52、鍵的分類、氫鍵的分類 分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵 分子間氫鍵分子間氫鍵 4 4、氫鍵的特征、氫鍵的特征 飽和性飽和性 方向性方向性 一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵 分子間氫鍵為直線型分子間氫鍵為直線型 分子內(nèi)氫鍵成一定角度分子內(nèi)氫鍵成一定角度 中心原子有幾對(duì)孤對(duì)電子就中心原子有幾對(duì)孤對(duì)電子就可以形成幾條氫鍵可以形成幾條氫鍵 5 5、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì)氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn) 溶解性溶解性 分子分子間間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高升高分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低降低若可以形

53、成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度 其他方面其他方面 冰的密度小于水冰的密度小于水 形成締合分子形成締合分子 四、溶解性四、溶解性 1 1、溫度、溫度 溶解性的影響因素溶解性的影響因素 2 2、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 3 3、相似相溶、相似相溶 4 4、氫鍵、氫鍵 5 5、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng) 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。 2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。

54、4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性五、手性五、手性 連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。手性碳原子：手性碳原子： 手性異構(gòu)體：手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子。具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子。又稱為對(duì)映異構(gòu)體。又稱為對(duì)映異構(gòu)體。 手性分子：手性分子： 有手性異構(gòu)體的分子。有手性異構(gòu)體的分子。1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH

55、OH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個(gè)個(gè)“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 1 1、利用規(guī)律、利用規(guī)律 無(wú)機(jī)含氧酸可以寫成無(wú)機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROn，含氧，含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心

56、原子上酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的 非 羥 基 氧 的 個(gè) 數(shù) 增 大 而 增 大 ， 即的 非 羥 基 氧 的 個(gè) 數(shù) 增 大 而 增 大 ， 即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越強(qiáng)。值越大，酸性越強(qiáng)。 2 2、最高價(jià)含氧酸酸性、最高價(jià)含氧酸酸性 非金屬性強(qiáng)的元素，其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)非金屬性強(qiáng)的元素，其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng) A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個(gè)個(gè)“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )第三章 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的

57、常識(shí)第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 了解晶體的初步知識(shí),知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會(huì)識(shí)別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會(huì)通過(guò)分析晶胞得出晶體的組成。 培養(yǎng)空間想像能力和進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律 一、晶體與非晶體一、晶體與非晶體1 1、晶體與非晶體、晶體與非晶體 晶體晶體具有規(guī)則幾何外形的固體具有規(guī)則幾何外形的固體 非晶體非晶體沒(méi)有規(guī)則幾何外形的固體沒(méi)有規(guī)則幾何外形的固體 又稱玻璃體又稱玻璃體 2 2、晶體與非晶體性質(zhì)對(duì)比、晶體與非晶體性質(zhì)對(duì)比 自范性微觀結(jié)構(gòu)各向異性 熔沸點(diǎn)晶體非晶體有有 無(wú)無(wú) 原子在三維空原子在三維空間里呈周期性間里呈周期性

58、有序排列有序排列 原子排列相原子排列相對(duì)無(wú)序?qū)o(wú)序 強(qiáng)度、導(dǎo)強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光熱性、光學(xué)性質(zhì)等學(xué)性質(zhì)等 無(wú)無(wú) 有固定有固定熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 無(wú)固定無(wú)固定熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 自范性自范性 晶體能晶體能自發(fā)自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì) 自范性前提：晶體生長(zhǎng)的速率適當(dāng)自范性前提：晶體生長(zhǎng)的速率適當(dāng) 本質(zhì)差異 各向異性各向異性 不同方向上，性質(zhì)有差異不同方向上，性質(zhì)有差異 3 3、晶體形成的途徑、晶體形成的途徑 熔融態(tài)物質(zhì)凝固熔融態(tài)物質(zhì)凝固 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固( (凝華凝華) ) 溶質(zhì)從溶液中析出溶質(zhì)從溶液中析出 3 3、晶體的鑒別、晶體的鑒別 物理性質(zhì)差

59、異物理性質(zhì)差異 如：外形、硬度、熔點(diǎn)、折光率如：外形、硬度、熔點(diǎn)、折光率 最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-X-射線衍射實(shí)驗(yàn)射線衍射實(shí)驗(yàn) 1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是、下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是 A、晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高、晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高 B、晶體有自范性但排列無(wú)序、晶體有自范性但排列無(wú)序 C、非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序、非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序 D、固體、固體SiO2一定是晶體一定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是 A、熔沸點(diǎn)、熔沸點(diǎn) B、硬度、硬度 C、顏色、顏色 D、x-射線衍射實(shí)驗(yàn)射線衍射實(shí)

60、驗(yàn)CD課堂練習(xí)課堂練習(xí)二、晶胞二、晶胞 1 1、晶胞、晶胞: :描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 晶胞是無(wú)形的，是人為劃定的晶胞是無(wú)形的，是人為劃定的2 2、晶胞特征、晶胞特征 一般是一般是平行六面體平行六面體 晶體由晶胞晶體由晶胞“無(wú)隙并置無(wú)隙并置”而成而成 平行六平行六面體面體無(wú)無(wú)隙隙并并置置3 3、三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)、三種典型立方晶體結(jié)構(gòu) 4.4.晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算 晶胞晶胞頂角頂角原子為原子為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占1/8 晶胞晶胞棱上棱上原子為原子為4個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占1/4 晶胞晶胞面上面上原子為原