2013北京高三二模化學實驗匯編

1、海淀13年2模27（14分）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料： H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。 H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}： A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為_。 B中的現(xiàn)象是_。 C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為_。 D中盛放的

2、試劑可以是_（填標號）。a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無明顯現(xiàn)象實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S Ka1 =1.310-7；Ka2 = 7.110-15H2SO3Ka1 =1.710-2；Ka2 = 5.610-8 根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_條件下，+4價硫的化合物可以

3、氧化-2價硫的化合物。將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_（填序號）。ABCD（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應_。西城13年2模27（16分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色。 II吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯

4、變化。III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是。（3）裝置C的作用是，C中盛放的藥品是。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式。（5）由上述實驗得出的結(jié)論是。（6）實驗反思：有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是。實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：。東城13年2模27（14分）某興趣小組用裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加

5、），并研究其相關(guān)性質(zhì)。實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。（1）燒瓶中反應的化學方程式是。（2）飽和食鹽水的作用是。（3）若用圖裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。 查閱資料：在溶液中發(fā)生反應：（a）Cl2（g）2NaOH（aq） NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l） DH1（b）3NaClO（aq）2NaCl（aq）NaClO3（aq） DH2反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢根據(jù)資料，請對圖裝置提出改進建議：。（5）

6、修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是。a向混合后的溶液中加入過量鹽酸b向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液c向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液d向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是。朝陽13年2模27（16分）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣

7、密性已檢驗，部分夾持裝置略）：（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學方程式是。（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用。 （3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是。方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是。該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結(jié)論是否合理？_

8、。方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3 ，結(jié)合甲同學實驗，還應補充的實驗是。乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變 化的曲線，如下圖所示。 a. 根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是。b. 根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO3:n(Na2CO3)=。通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3。13年豐臺2模27.（15分） 某課外活動小組探究鎂與CO2

9、、NO2的反應 實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應 解釋該現(xiàn)象 。（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式。Mg彈簧夾特種不銹鋼鋼板NO2B A水（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 裝置A中的試劑是。 干燥管和裝置B的作用分別是、。實驗開始時正確的操作步驟是。a.通入NO2 b.打開彈簧夾 c.點燃酒精燈硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾（4）實驗結(jié)束時，同學們觀察到與預測相符合的現(xiàn)象

10、，但當用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時，固 體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。 同學們認為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個反應，該反應為。 請用化學方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因。順義27.（16分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實驗操作：關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量

11、濃硝酸，加熱；一段時間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。（1）A中反應的化學方程式是。（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是。（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是。（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是_。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是_（寫名稱）。b. 乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作前應增加一步操作，該操作是_。（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是_。a. 亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

12、b. 常溫下，0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液pH 1 c. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2) + c(OH) d. 0.1 mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2) c(Na+) c(OH) c(H+)房山27（15分）資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成固體CaSO4 ，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應實現(xiàn)的： CaCO3CaOCO2 2CaO2SO2O22CaSO4對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。已知實驗所用樣品：S粉與CaCO3粉末的

13、混合物；：CaSO4 粉末（1）實驗一：取樣品裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至500左右，充分反應發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。停止該步實驗的正確操作是。取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象。由此得知實驗一過程中：A中發(fā)生反應的化學方程式是；C中反應的離子方程式是。要獲得與以上實驗事實相一致的結(jié)論，可替代B中品紅溶液的是。a酚酞的NH3H2O溶液 b酸性KMnO4溶液c酚酞的NaHCO3溶液 dBr2的CCl4溶液（2）實驗二：取樣品裝入A中。連續(xù)通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000左右，充分反應。發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁。取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)

14、大量無色氣泡，反應的離子方程式是。反應結(jié)束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)。由此得知實驗二： A中發(fā)生的反應有（填選“”、“”）。（3）實驗三：取樣品裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至1200左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應的化學方程式是。比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是。（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：。（5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線

15、框內(nèi)。海淀2727（14分）（1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4藍色石蕊試紙變紅 H2S+2Fe3+=S+2H+2Fe2+ d（2）酸性(或酸性較強) C（3）將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應（或做爆鳴實驗，其它合理答案酌情給分）西城2727（16分，每空2分）（1）2Br-Cl2Br22Cl-（2）吹出單質(zhì)Br2（3）吸收尾氣NaOH溶液（4）H2O22Br-2H+Br22H2O（5）氧化性：H2O2Br2H2SO3（6） 不干擾，無論熱空氣是否參

16、加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）東城27（14分）（1）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O（2）除去氯氣中的氯化氫（3）（4）將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中 （5）b d向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化。朝陽豐臺2727.（15分）（1）2Mg + CO22MgO + C （2分）（2）4Mg +2NO24MgO + N2（2分）（3） NaOH溶液（2分） 吸收NO2避免環(huán)境污染 （2

17、分） 收集N2（2分） badc（2分）（4） 3Mg + N2Mg3N2(或7Mg +2NO24MgO +Mg3N2）（2分） Mg3N2+ 6H2O= 3Mg(OH)2+ 2NH3（1分）（4） 順義（16）（每空2分）（1） C +4HNO3 （濃）CO2+ 4NO2+ 2H2O（2） 溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；除去未反應的NO，防止污染空氣（3）方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應的離子方程式是3NO22HNO32NOH2O方法：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應的離子方程式是5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O（4） a. 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2，