2017高二化學(xué)復(fù)習(xí)卷

1、高二化學(xué)（理科）一本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、以下各裝置在正常工作時(shí)，都伴隨有能量變化，其中由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)2、下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是()A金屬的腐蝕B食物的腐敗C塑料的老化 D氨的合成3、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ·mol1已知：碳的燃燒熱H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ

2、83;mol1，則x為()A3abcBc3abCabc Dcab4、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3·D2OH5、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJB已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ

3、83;mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJ·mol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJ·mol1，是a>bD已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)H<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定6、下表中物質(zhì)的分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH3·H2ONH3HI7、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B甲、乙裝置中的能

4、量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn28、可逆反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()Av(A)0.15 mol/(L·min)Bv(B)0.6 mol/(L·min)Cv(C)0.4 mol/(L·min)Dv(D)0.02 mol/(L·s)9、下列說法中正確的是()A熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

5、，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生10、下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是()A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 gD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源11、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A一段時(shí)間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B正極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2C在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液12、在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2

6、、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是()ASO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2、SO3均為0.15 mol/LDSO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mo/L13、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化)()A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端

7、低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低14、下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)，一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是()A稀碳酸鈉溶液B硫酸鈉溶液C稀硫酸 D硫酸銅溶液15、在恒容條件下，能使NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()A增大NO2或CO的濃度B減小CO2或NO的濃度C通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D升高反應(yīng)的溫度16、一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(

8、D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等17、反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A增加Fe的表面積 B保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大C將容器的體積縮小一半 D保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大18、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變

9、淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺19、氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要流程，反應(yīng)為4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0。下列表示該反應(yīng)在不同條件下NO含量與時(shí)間關(guān)系圖像錯(cuò)誤的是()20、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是()21、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解22

10、、用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是()A甲圖裝置可用于電解精煉鋁B乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流C丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的D丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的23、25時(shí)，下列5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI×105×1050×1010×1013×1016結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是()A除去溶液中的Ag用硫化鈉溶液比硫酸鈉效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體，溶液中c(Ag)不變C向少量溴化銀懸濁液中加入足量飽和食鹽水，沉淀顏色會(huì)由淺黃色變?yōu)榘咨獶向生

11、成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀會(huì)變?yōu)楹谏?4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是( )A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體25、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣

12、體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )A11 B13 C14 D23非選擇題（共50分）26、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是。(3)裝置丙中溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。27、正確書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量；.0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量；.101kPa時(shí)1mol

13、C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量；1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量；28、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。(2)離子交換膜的作用為：、。(3)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)26、在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)Z(s)(乙)A(s)2B(g)

14、C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)混合氣體的密度反應(yīng)容器中生成物的百分含量反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是。29、一定溫度下，當(dāng)弱酸在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。如25時(shí)有HAHA，則K。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒在達(dá)到平衡時(shí)的濃度，下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH×105H2CO3H2CO3HHCOHCOH

15、COK1×107K2×1011H2SH2SHHSHSHS2K1×108K2×1012回答下列各題：(1)K只與溫度有關(guān)，溫度升高時(shí)，(填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在一定關(guān)系，此關(guān)系是，由此關(guān)系可看出多元弱酸的酸性主要由第步電離決定。30、25，一定

16、濃度的NaOH和Na2S兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是NaOH溶液中：；Na2S溶液中：。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是(填化學(xué)式)溶液。(3)Na2S溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)。31、在室溫下，下列五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，

17、其原因是(用離子方程式表示)。(2)溶液中c(NH)的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“”)。(3)在溶液中(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。(4)室溫下，測得溶液的pH7，則說明CH3COO的水解程度(填“>”、“<”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)c(NH)。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。寫出酸H2A的電離方程式：。若溶液M由10 mL 2 mol·L1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH(填“>”、“<”或“”)7。32、某學(xué)生用溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm