5月適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、7化學(xué)與生命、材料、能源等科學(xué)密切聯(lián)系。下列有關(guān)化學(xué)發(fā)展方向的說法不正確的是A研究新藥物，預(yù)防和治療人類的疾病B研究高效、高殘留農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量C開發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能D開發(fā)高效的模擬酶催化劑，減少對(duì)化肥的依賴8下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ABe原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C中子數(shù)為16的硫原子：SDNH4Cl的電子式：9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1的NaI溶液：K、H、SO、NOB0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、Na、ClO、Cl

2、D0.1 mol·L1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO10下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu2Fe3Cu22Fe2B向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO+Cl+2H+=Cl2+ H2OC用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2OD向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3·H2O+H2O11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NOB用圖2所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化

3、鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)C用圖3所示裝置制取少量Cl2D用圖4所示裝置檢驗(yàn)電流的方向12下列說法或表示方法正確的是A已知Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出c(H+)大于HCN中水電離出的c(H+)B由C（石墨）= C（金剛石） H = +1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol·L1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大D在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃

4、燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = -285.8 kJ·mol-113下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A由圖1 可知：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，虛線可表示使用了催化劑B在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，若正反應(yīng)的H<0，圖2可表示升高溫度時(shí)反應(yīng)速率的變化關(guān)系，也說明平衡逆向移動(dòng)C圖3表示將二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的體積與溶液pH的關(guān)系D圖4表示用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00mL

5、 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線26難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性

6、。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3×109，Ksp(CaSO4×105，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。27（14分）CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1

7、 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130)K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。4a電

8、極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。若完全反應(yīng)后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式。28（15分）某鹽A（相對(duì)分子質(zhì)量為392）是一種礬，它是一種透明的淺藍(lán)色晶體，溶于水后可電離出三種離子。為測(cè)定A礬的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量A于試管中加水溶解，滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，說明A中存在（填離子符號(hào)）。（2）取少量A于試管中加水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，

9、生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明A中存在（填離子符號(hào)）。（3）準(zhǔn)確稱量3.920gA礬晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液X。把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是。（4）取出20.00 mL X于錐形瓶中，用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定測(cè)量X溶液中的某種陽離子的物質(zhì)的量。滴定用去KMnO4溶液20.00mL（注：酸性KMnO4被還原成Mn2，Mn2在稀溶液中幾乎呈無色）。寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式。下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是（填字母）。ABC滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是。若滴定過程中，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏大”、“偏小”

10、、“無影響”）。（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20.00mL0.10mol/LH2SO4完全吸收生成正鹽。通過上述實(shí)驗(yàn)過程推斷：A的化學(xué)式為。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；向洗液中加入Na2SO3溶液；清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_。（2）已知：20時(shí)溶解度/gC

11、aCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程_。（3）在步驟中：被除掉的水垢除鐵銹外，還有。清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_。（4）步驟中，加入Na2SO3的目的是。（5）步驟中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜。完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： Fe+ NO2- + H2O= N2+ + 下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是。 a. 在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間 b. 在爐面上滴加酸性

12、CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間 c. 在爐面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間 d. 在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）2010年上海世博會(huì)場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。（3）N、P、As處于同

13、一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是。 （用氫化物分子式表示）（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700時(shí)制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 。（5）比較二者的第一電離能：AsGa（填“<”、“>”或“=”）。（6）下列說法正確的是（填字母）。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同       BGaP與GaAs互為等電子體 C電負(fù)性：As>Ga              

14、0;D砷化鎵晶體中含有配位鍵38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：聚酯已知：. RCOOR+ R18OHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烴基）. （R、R代表烴基）（1）的反應(yīng)類型是_。（2）的化學(xué)方程式為_。（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是_、_。（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，的化學(xué)方程式為_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）下列說法正確的是_（填字母序號(hào)）。a為酯化反應(yīng)bB和D互為同系物 cD的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4 mol NaOH（7）I的某種同分異構(gòu)體與I具有相同官能

15、團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。參考答案26. (14分) (1)Mg(OH)2（1分）CaSO4（1分）(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，K增多 （2分）(3)K2CO3（2分）H2SO4 （2分）(4)溶浸平衡向右移動(dòng) （2分）K的溶浸速率增大 （2分）×104。（2分）27.(14分)（1）80%（1分） 是 （1分） 溫度升高，反應(yīng)速率加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)，說明40min時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài) （2分）（2） > （每空1分） （3）CH4 + 10OH- - 8e- = CO32

16、- + 7H2O （2分） 減?。?分）1.12 （2分）（4）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ·mol-1 （2分）28.（15分）（1）Fe2（1分） （2）NH4 （1分） （3）抑制Fe2的水解，提高實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確度（2分）（4） MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O （2分） B (2分)滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，振蕩半分鐘內(nèi)不褪色(2分) 偏小 (2分) (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O （3分）36（15分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去。（3） CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 2Fe3+ +