2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之《化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題》

1、2018 高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之化學(xué)物 質(zhì)及其變化測(cè)試題2018 高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之化學(xué)物質(zhì)及其 變化測(cè)試題為方便大家了解更多教師相關(guān)的輔導(dǎo)資料、考 生復(fù)習(xí)重點(diǎn)等相關(guān)內(nèi)容，第二教育資源網(wǎng)小編特為大家準(zhǔn)備 了 “ 2018 高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之化學(xué)物質(zhì)及其變化 測(cè)試題”，希望能夠?qū)V大學(xué)員考取教師資格證有所幫助。 更多相關(guān)信息，請(qǐng)關(guān)注我們第二教育資源網(wǎng)！相關(guān)推薦：2018 高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2018 高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之 化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題一、選擇題（每題只有 1 個(gè)正確答案，每小題 3 分，共54 分）1 .氯化鐵溶液與氫化鐵膠體具有的共同

2、性的質(zhì)是A .分散質(zhì)顆粒直徑都在 1nm 100nm 之間 B .能透過(guò)半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成紅褐色2、 下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是：（）A .苯酚有機(jī)物純堿鹽水氧化物B .淀粉一一混合物膽磯一一純凈物漂白粉化合物C.液氯一一非電解質(zhì) 碳酸鈣一一強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)D .金剛石 原子晶體 食鹽 離子晶體 二氧化硅分子晶體3、）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是： （）A .除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗 滌分液B .碘水中的碘，用酒精萃取C.鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)D .檢驗(yàn) Fe2+可用 KSCN 溶液和氯水4 .正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的

3、基礎(chǔ)，下列有關(guān) 表述正確的是A .次氯酸的電子式：B .質(zhì)量數(shù)為 16 的氧原子：D .呈C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D. 碳酸氫根離子的電離方程式:CO32-5.下列物質(zhì)的分類正確的是混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉C12氨水NaHC03B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明磯C膽磯HC03 - +SO2純堿NH4CID食醋C2H5OH苛性鉀NaHS046、漂白劑亞氯酸鈉（NaCI02 ）在常溫與黑暗處可保存 一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HCIO2=4 CIO2T+H + + Cl -+ 2H2O。（ HCIO2 為弱酸）向 NaCIO2溶液中滴加 H2SO4 ,開始時(shí) HCI02

4、 分解反應(yīng)反應(yīng)緩 慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（）A、在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)B、溶液中的 H+起催化作用C、CIO2 逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D、溶液中的 CI -起催化作用7 .高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的 反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3 +3KCIO+4KOH = 2K2FeO4 + 3KCI + 5H2O , 下列說(shuō)法正確的是A .制高鐵酸鉀用 CIO 一做還原劑B .高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7C.制備高鐵酸鉀時(shí) 1 moIFe（OH） 3 得到 3 moI 電子D .用高鐵酸鉀凈水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性和還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體&下列各組

5、離子一定能大量共存的是A .在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、N03-B .在強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-C.在含有大量 AI02 的溶液中：NH4 +、Cu2 +、Cl 、H +D .在 c(H+) = O.lmol L 1 的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-9.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是(B )A.金屬冶煉B.點(diǎn)制豆腐C.食物腐敗D.燃放鞭炮10 .已知氧化還原反應(yīng)：其中 1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()A . 10mol B. 11mol C . 12mol D . 13mol11.鋁

6、可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：A1+NaNO3+H2O A1(OH)3J+N2T+NaAlO2,有關(guān)敘述正確的是A .該反應(yīng)的氧化劑是水B .若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為 11. 2 LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 N2D .當(dāng)消耗 1 mol A1 時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為22.4 L12 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A .過(guò)量的碳酸氫鈉溶液與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：HCO +Ba2+OH= BaCO3J +H2OB .氨水中通入過(guò)量二氧化硫： 2NH3- H2O + SO2 =2NH + SO + H2OC.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+ 2

7、C1O +CO2+H2O CaCO3 +2HC1OD .濃硝酸跟金屬銅反應(yīng)：Cu + 4H + + 2NO3 Cu2 + + 2H2O + 2NO2T13 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）14 .在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是A .滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B . pH=13 的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+C .水電離出來(lái)的 c（H+）=10-13 mol/L 的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D .含有溶質(zhì)為 NaHSO4 的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+15.對(duì)某酸性溶液（可能

8、含有Br-, SO42-, H2SO3,NH4 +）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色2加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t 色石蕊試紙變藍(lán)；3加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCI2 溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）A Br - B SO42 - C H2SO3 D NH4 +16.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32 + SO2 +H2O = 2HCO3 -+ SO32-B 金屬鋁溶于鹽酸中： AI + 2H + = AI3 + H2TC 硫化鈉溶于水中： S2-

9、+ 2H2O = H2ST + 2OH -D 碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+ 2H + = H2O + CO 才17 .若溶液中由水電離產(chǎn)生的c （ OH-） = 1X10 -14mol L - 1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子 組是（）A AI3 + Na+ NO - 3 Cl - B K + Na+ Cl - NO3 -C K + Na + CI - AIO2 - D K + NH + 4 SO42 - NO3 -18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A .次氯酸鈉溶液中通入少量的 SO2 氣體：2CIO- + SO2 +H2O = SO32-+ 2HCIOB .飽和的碳

10、酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：Na+ + CO32-+H+=NaHC03C.向 AgN03 溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ 2H2OD . 4mol L - 1 的 NaAI02 溶液和 7 mol - 1 的鹽酸等 體積混合：4AlO2 - +7H+ H2O = 3A1(OH)3j+ Al3+二、填空題(2X9=18 分)19 . ( 8 分)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：02、MnO4 、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中 H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2-O2。該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：(填序號(hào))。A .鹽酸B .濃硫酸C.稀硫酸

11、D .醋酸。該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是： 。寫出該反應(yīng)配平的離子方程式：。如果上述反應(yīng)中有 6.72L ( S.P.T)氣體生成，轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)為mol。(5)H2O2 有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有 綠色氧化劑” 的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如 KCN ),經(jīng)以下 反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：B .飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：Na+ + CO32-+KCN + H2O2+H2O = A + NH3，試指出生成物 A的化學(xué)式為，并闡明 H2O2 被稱為綠色氧化劑的理由是。20 . （6 分）某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32-、HC03-、 Cl-。（1

12、） 當(dāng)溶液中有大量 H+存在時(shí)，則不可能有 離子存在。（2） 當(dāng)溶液中有大量 Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有 離子存在。（3）采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為 1 : 1 ,則電解質(zhì)化學(xué)式是21 .（12 分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2 制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和 KC1O3 在高溫下反應(yīng)， 生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl ;用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4 轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2 和 KMnO4 ;濾去MnO2 沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 KMnO4。請(qǐng)回答：（

13、1）軟錳礦制備 K2MnO4 的化學(xué)方程式是（2 分）；K2MnO4 制備 KMnO4 的離子方程式是(2 分)；(3) 若用 2. 5g 軟錳礦(含 MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì) 算KMnO4 的理論產(chǎn)量；(4) KMnO4 能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4 反應(yīng)生成Mn2+和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2 分)；(5) 上述制得的 KMnO4 產(chǎn)品 0. 165g，恰好與 0. 335g鈍 Na2C2O4 反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4 的純度。22 . (6 分)某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、 SO32-、HCO3-、 Cl-。(1 )當(dāng)溶液中有大量 H+存在時(shí)，則不可能有 離子存在。(2)當(dāng)溶液中有大量 Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有 離子存在。(3) 采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為 1 : 1 ,則電解質(zhì)化學(xué)式是23.(11 分)某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ag +、Ba2 +、Al3 +、AIO2、S2-、CO32-、SO32-、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。試回答下列問(wèn)題:成沉淀甲的離子方程式成分編輯推薦:高三物理必備強(qiáng)化沖刺試卷(第一套)(2 )由溶液甲生成沉淀乙的離子方程(3