九年級化學(xué)鹽和化肥復(fù)習(xí)教案(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鹽 化肥單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計（2課時） 教學(xué)目的：1、 知識與技能：通過對鹽的性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)。.鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，以及鞏固CO32-的檢驗方法。.運(yùn)用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題。2、過程與方法：通過一些探究活動，認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的歷程，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。3、情感態(tài)度與價值觀：在探究過程中，通過討論與交流，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，體驗探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進(jìn)而體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的特點是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變

2、化過程及其現(xiàn)象等。重點：鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。難點：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、物質(zhì)鑒別。方法：討論歸納、實驗探究。（說明：第一課時：鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。第二課時：物質(zhì)鑒別、化肥及一些綜合練習(xí)。）第一課時：鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。教學(xué)過程：【板書】一、生活中常見的鹽【活動與探究一】復(fù)習(xí)生活中常見的鹽【練習(xí)1】填寫下表名稱化學(xué)式俗名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣 、 的主要成分 【板書】二、物質(zhì)的分類【活動與探究二】物質(zhì)的分類 （填表）（課本85頁）【練習(xí)2】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行分類，把分類結(jié)果填在課本85頁圖11-15的實線方框內(nèi)，并把下列物質(zhì)的化學(xué)式填在其相鄰的虛線方框內(nèi)?？諝狻溲?/p>

3、化鈉、氧化鐵、鹽酸、氯化鋇、鐵、氫氧化鎂、 二氧化碳、硫、氫氣、硫酸銅、硫酸、碳酸鈣 、水、鉀、氦氣。【思考、討論與歸納】如何給上述物質(zhì)進(jìn)行分類？【問題】鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？【板書】 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 【活動與探究三】鹽的化學(xué)性質(zhì) 【回憶與再現(xiàn)】鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽（溶液）+金屬新鹽+新金屬 2、鹽 +酸 - 新鹽+新酸 3、鹽（溶液） + 堿（溶液） - 新鹽+新堿 4、鹽（溶液） + 鹽（溶液）- 兩種新鹽【練習(xí)3】上述物質(zhì)（假設(shè)能溶于水的物質(zhì)均為溶液）相互反應(yīng)哪些屬于鹽的化學(xué)性質(zhì)，寫出其反應(yīng)規(guī)律及化學(xué)方程式。（若不反應(yīng)的簡單說明理由）1、鹽（溶液）+金屬新鹽+新金屬BaCl2+ Fe -不

4、反應(yīng) CuSO4+ Fe = FeSO4 + CuCaCO3 +Fe不反應(yīng) BaCl2+ K-不反應(yīng)CuSO4+ K-不反應(yīng) CaCO3 + K-不反應(yīng)2、鹽 +酸 - 新鹽+新酸BaCl2 + HCl-不反應(yīng) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HClCuSO4 + HCl-不反應(yīng) CuSO4 + H2SO4 -不反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO23、鹽（溶液） + 堿（溶液）- 新鹽+新堿BaCl2 + NaOH-不反應(yīng) BaCl2 + Mg(OH)2-不反應(yīng)CuSO4 + 2Na

5、OH =Na2SO4+ Cu(OH)2 CuSO4 + Mg(OH)2-不反應(yīng)CaCO3 + NaOH-不反應(yīng) CaCO3 + Mg(OH)2-不反應(yīng)4、鹽（溶液） + 鹽（溶液）- 兩種新鹽 BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4 BaCl2 + CaCO3 -不反應(yīng) CuSO4+ CaCO3 -不反應(yīng)【活動與探究四】運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，正確書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍟克?、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類別【歸納】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類別 1、復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中有無沉淀、氣體或水。 2、鹽與堿反應(yīng)時，反應(yīng)物中鹽和堿必須可

6、溶。 3、鹽與鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物中鹽和鹽必須可溶。 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)類別： 1、酸 + 堿 鹽 + 水 2、鹽 + 酸- 新酸 + 新鹽 3、鹽（溶液） +堿（溶液）-新鹽+ 新堿 4、鹽（溶液） + 鹽（溶液）- 兩種新鹽【練習(xí)4】練習(xí)3發(fā)生的反應(yīng)中哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)？寫出其反應(yīng)規(guī)律。除了以上的反應(yīng)，還有哪些類別的物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？在練習(xí)2的物質(zhì)中找出，寫出化學(xué)方程式及反應(yīng)規(guī)律。 1、鹽+ 酸 - 新酸 + 新鹽 【問題】鹽與酸的反應(yīng)除了硫酸與鋇鹽及碳酸鹽與酸的反應(yīng)以外，還有哪類物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)？（引導(dǎo)學(xué)生得出 HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3）2、鹽（溶液）+ 堿（溶液

7、）- 新鹽+ 新堿 3、鹽（溶液）+ 鹽（溶液）- 兩種新鹽【問題】鹽與鹽反應(yīng)除了鋇鹽與硫酸鹽反應(yīng)能生成不溶于酸的硫酸鋇以外，還有哪類物質(zhì)間的反應(yīng)能生成另一種不溶于酸的鹽？（引導(dǎo)學(xué)生得出：氯化物與硝酸銀反應(yīng)可生成不溶于酸的氯化銀，如NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO3）4、酸 + 堿 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O 【練習(xí)5】給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類

8、。將其化學(xué)式填入空格中。酸 ，堿 ，鹽 ，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有 種。寫出其化學(xué)方程式。【練習(xí)6】初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，請你整理歸納，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有( ) A5組 B6組 C7組 D8組【練習(xí)7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4方法有（ ） A. 2種 B.3種 C.4種 D.5種【練習(xí)8】甲、乙、丙、丁分別是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四種溶液中的一種。已知乙和丙可以反應(yīng)，乙和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）A.乙一定是HNO3 B.丁一定是Na2CO3C.丙不可能是Ba(OH)2 D.甲不可能是HNO3【練習(xí)9】初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ba(OH)2、HCl、Ca(OH)2、CuCl2、MgSO4、Na2CO3，請你整理歸納，這六種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有( ) A6組 B7組 C8組 D9組【練習(xí)10】（1）在H、O、C、N、S、Fe六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中?？諝庵凶疃嗟膯钨|(zhì)是 ；溶解在汽水中的氣體是 ；可以作氮肥的堿是 ；組成金屬氧化物的是 ；可作干燥劑的酸是 。最簡單的