全國(guó)ⅠⅡ卷通用 工藝流程訓(xùn)練題

1、1.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO+ 2，反應(yīng)的離子方程式為，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是_（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變成VO+ 2，則需要氧化劑KClO3至少為mol（3）“中和”作用之一是使釩以V4O4- 12形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_（4）“離子

2、交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O4- 12 R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是_（6）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2.廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如下圖所示：部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)Ksp(25)顏色PbSO41.8×10-8白色PbCO31.5×10-13白色PbCrO41.8×10-14黃色BaCrO41.2×10-10黃色Pb(OH)21.4×10-

3、20白色回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點(diǎn)有_(寫一條)（2）燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學(xué)能_電能（3）將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混合液經(jīng)_、等操作，可以析出十水硫酸鈉晶體（4）利用鉛泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb溶液與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取PbO2，寫出后一步生成PbO2的離子方程式（5）25時(shí)，Na2CO3溶液浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2- 3(aq)+PbSO4(s) PbCO3(s)+SO2- 4(aq)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。以濾

4、渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程、（6）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCrO4和BaCrO43.高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作的目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，操作和均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_(填序號(hào))a瓷坩堝 b氧化鋁坩堝c鐵坩堝 d石英坩堝（2）操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO-

5、4又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO2- 4，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，因此需要通入某種氣體調(diào)pH1011，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是（3）操作過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_，溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是4. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_（2）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用

6、稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是（填序號(hào)）ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4提高尾氣的吸收效率的可行措施有（填序號(hào)）A尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?B適當(dāng)加快尾氣的通入速率C將溫度控制在20以下 D加水稀釋尾氣吸收液此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_（5）在堿性溶液中NaC

7、lO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO- 2和H+合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38以上60以下會(huì)析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）（6）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）5.銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個(gè)行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe

8、2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如下圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有（填字母）a蒸發(fā)皿b泥三角c漏斗d酒精燈e三腳架f坩堝 g燒杯h(huán)試管（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時(shí)溫度過高（超過240），SiO2不僅會(huì)消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會(huì)同時(shí)產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe3+，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為；濾渣2的主要成分為（填化學(xué)式）（4）“分離1”操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有、洗滌、干燥（5）中和結(jié)

9、晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應(yīng)方程式（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（填選項(xiàng)字母）ANH+ 4+SO2- 4+Ba2+OH- = BaSO4+NH3H2OB2Al3+3SO2- 4+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3CAl3+2SO2- 4+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO- 2+2H2ODNH+ 4+Al3+2SO2- 4+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O6.金屬

10、鋰在通訊和航空航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用。以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為L(zhǎng)i2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH完全沉淀pH11Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g請(qǐng)回答下列問題：（1）鋰礦中的FeO在反應(yīng) I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）反應(yīng)中加碳酸鈣的作用是（3）沉淀B中主要成分為CaCO3和（填化學(xué)式）；沉淀C應(yīng)使用洗滌（選填“熱水”或“冷水”）（4）反應(yīng) IV發(fā)生的離子方程式為（

11、5）電解熔融LiCl的陰極電極反應(yīng)式為；陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥A中分離出Al2O3的流程（流程常用的表示方式為：7.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是（化學(xué)式）（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶

12、液，作用是。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程8.某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHAl(OH)3Fe(OH)3F

13、e(OH)2Ni(OH)2（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是（填化學(xué)式）；酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體后，溶液中可能含有的金屬離子是（4）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（5）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是；操作c的方法是；進(jìn)行操作c前“調(diào)pH為23”的目的是（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是（寫出一點(diǎn)即可）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含綠礬（7）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合

14、動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M = NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為9.鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)；PbO不溶于稀硫酸（1）第步濾渣主要成分為  （填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有（2）第步萃取時(shí)，鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為（3）第步加入鹽酸作

15、用（答兩點(diǎn)即可）（4）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）檢驗(yàn)GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是（6）GeO2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縎iO2。取樣品wg，測(cè)得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為mol10.工業(yè)上以鋰輝石（Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(濃) Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示T/20406080S（Li2CO3）/gS（Li2SO4）/g（1）過濾時(shí)需要的玻璃儀器有（2）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程

16、如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟中反應(yīng)的離子方程式是（3）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）（4）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是（5）檢驗(yàn)Li2CO3粗品是否洗滌干凈的操作是（6）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下a將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解b電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是b中，生成Li2C

17、O3反應(yīng)的化學(xué)方程式是11.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為（寫化學(xué)式）；反應(yīng)的目的是（3）在離子交換過程中，發(fā)生可逆反應(yīng)VO+ 2+2OH-VO- 3+H2O，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為（4）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式；沉釩率的高

18、低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為、（5）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式VO+ 2+H2C2O4+_VO2+CO2+H2O（6）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO+ 2+V2+2H+ VO2+H2O+V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為12.濕法-火法聯(lián)合工藝從鉛膏（主要成分為PbO、PbO2、PbSO4）中提取鉛的一種工藝流程如圖1所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，K

19、sp(PbCO3)=3.3×10-14（1）步驟I中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為（2）若步驟I充分反應(yīng)后未過濾、洗滌，直接加入Na2CO3溶液，會(huì)導(dǎo)致步驟II中Na2CO3的用量增加，其原因是（3）若母液中c(SO2- 4)=1.6 molL-1，c(CO2- 3)=3.3×10-6 molL-1，試通過計(jì)算判斷PbCO3中是否混有PbSO4？請(qǐng)寫出計(jì)算過程（4）步驟II中，若用同體積、同濃度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，對(duì)PbSO4轉(zhuǎn)化率有何影響，并說明理由（5）步驟III中，PbCO3和焦炭按物質(zhì)的量比21投料，則排放氣體的主要成分是（6）鈉離子交換膜固

20、相電解法是從鉛膏中提取鉛的一種新工藝，裝置示意圖2為：將鉛膏投入陰極室，鉛膏中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-= HPbO- 2+SO2- 4+H2Oa與外接電源的極相連電解過程中，PbO2、PbO、HPbO- 2在陰極放電，其中HPbO- 2放電的電極反應(yīng)式為與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是13.下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS2）】中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：已知：CuFeS2+4FeCl3 = 2S+5FeCl2+CuCl2 PbS+2FeCl3 = S+PbCl2+2FeCl2

21、（1）黃銅礦（CuFeS2）中Fe元素的化合價(jià)為，提高方鉛礦酸浸效率的措施有（寫出兩種方法即可）（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、；單質(zhì)A是，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應(yīng)的離子方程式為（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO3，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。（已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14）（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，鉛蓄電池充放

22、電的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，充電時(shí)，鉛蓄電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為14.從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：（1）中廢渣的主要成分是（2）、中的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n(水層)+2n HA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+n H2SO4(水層)中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作主要使用的玻璃儀器為中反萃取時(shí)加入的X試劑是（3）完成中反應(yīng)的離子方程式：_ClO

23、- 3+_VO2+_H+ = _VO3+_（_）+_（_）（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表：pH釩沉淀率%試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)。（已知：25時(shí)，KspFe(OH)3=2.6×10-39）（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子（6）生產(chǎn)時(shí)，將中的酸性萃余液循環(huán)用于中的水浸。在整個(gè)工藝過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，V

24、O+ 2為黃色。當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙t：全礬液流電池的工作原理為：VO+ 2+V2+2H+   VO2+H2O+V3+（請(qǐng)?jiān)诳赡娣?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”）放電過程中，a極的反應(yīng)式為；當(dāng)轉(zhuǎn)移mol電子時(shí)共有mol H+從_槽遷移進(jìn)_槽（填“左”、“右”）15.利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14（1）寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)（2）廢舊電池的預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完

25、全，目的是（3）寫出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是（5）已知芒硝（Na2SO410H2O）的溶解度曲線如圖所示，則從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4晶體的方法是、用乙醇洗滌晶體。用乙醇不用水洗滌的原因是（6）應(yīng)用電化學(xué)原理，將鉛膏轉(zhuǎn)化為鉛可以非常清潔處理蓄電池。其原理是先用細(xì)菌將鉛膏轉(zhuǎn)換為PbS，再用氟硼酸鐵浸出PbS，化學(xué)方程式為：PbS+2FeBF43= PbBF42+2FeBF42+S，最后通過電解浸出液得到金屬鉛，電解后的溶液可以循環(huán)使用，寫出電解的總反應(yīng)方程式16.銅及其化合物在

26、工業(yè)上有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：.某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：（1）浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為；濾渣的成分為MnO2、S和（寫化學(xué)式）（2）“除鐵”這一步反應(yīng)在25進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過mol/L。（已知KspCu(OH)2=2.2×10-20）（3）“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式（4）濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（寫化學(xué)式）.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)（5）如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量

27、用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，則導(dǎo)線中通過了mol電子；若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差g（6）其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH（填“減小”、“增大”或“不變”），用電極反應(yīng)式表示pH變化；乙池中石墨為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）17.硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白

28、色顏料。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：（）PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl2- 4(aq) H0（）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：Ksp開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHPbSO41.08×10-8Fe(OH)3PbCl21.6×10-5Pb(OH)26（1）步驟中生成PbCl2的離子方程式，加入鹽酸控制pH值小于2，原因是（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟中使用冰水浴的原因。若原料中FeCl3過量，則步驟得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是（3）寫出步驟中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程

29、式（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為（6）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是AA溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸BC1極與鉛蓄電池的PbO2電極相接、C2極與鉛蓄電池的Pb電極相接C當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極增重49gD該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2+2H218.Ni元素化合物在生

30、活中有非常重要的應(yīng)用。納米NiO可以制備超級(jí)電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料?，F(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如下：（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法為；過濾、洗滌后，得到Ni(OH)2固體，如何證明Ni(OH)2已經(jīng)完全洗凈；NaClO氧化Ni(OH)2的離子方程式為（2）已知KspNi(OH)2=2×10-15。室溫下，欲加入一定量NaOH固體使1 L含有0.001 molL-1的NiSO4和0.0001 molL-1的H2SO4溶液中殘留c(Ni2+)2×10-7molL-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為g

31、（3）NH3H2O的濃度對(duì)納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響。右圖為NiSO4的物質(zhì)的量一定時(shí)，不同的反應(yīng)物配比對(duì)納米氧化鎳收率的影響。請(qǐng)解釋反應(yīng)物NH4HCO3和NiSO4的物質(zhì)的量比在至?xí)r，收率升高的原因（4）制備納米NiO時(shí)，加入一些可溶于水的有機(jī)物（如：吐溫-80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是（5）沉降體積是超細(xì)粉體的一個(gè)重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較??；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大。下圖是吐溫-80的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線。通過下圖分析，吐溫-80的最佳加入量為mL（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOO

32、H+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為19.鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。（1）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用CeO2。在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作（填“氧化”“還原”）劑，每有1 molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（2）某鋰離子電池用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳（C6）中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 CoO2+LiC6，則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為，如圖表

33、示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于（填“放電”或“充電”）狀態(tài)（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：_Cr2O2- 7+_SO2- 3+_H+ = _Cr3+_SO2- 4+ _ _（4）NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得。操作步驟如下圖：向?yàn)V液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為向?yàn)V液中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；濾液調(diào)p

34、H的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，已知25時(shí)KspFe(OH)3=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（寫出計(jì)算過程和結(jié)果）濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作極20.硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是；加入碳酸氫銨反應(yīng)的溫度一般需控制在35以下，其目的是（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有（3）為了獲取產(chǎn)品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是、洗滌、干燥（4）若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體（摩爾鹽），兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體，其目的是（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是（6）鐵紅與硝酸反