2020九年級(jí)化學(xué)章節(jié)知識(shí)分類(lèi)練習(xí)——專(zhuān)題十一：化學(xué)方程式（解析版）

1、2020九年級(jí)化學(xué)章節(jié)知識(shí)分類(lèi)練習(xí)專(zhuān)題十一：化學(xué)方程式考點(diǎn)一：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平1.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A Mg+O2MgO2B Cu+2HClCuCl2+H2C NaOH+KClNaCl+KOHD 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O2.我國(guó)鐵路進(jìn)入了高鐵時(shí)代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)Fe2O3xAlxFeAl2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A Al2O3為氧化物B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C x=3D 該反應(yīng)會(huì)發(fā)出大量的熱3.下列化學(xué)方程式中符合題意

2、且書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH4.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2

3、+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O5.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D6.配平下列化學(xué)方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2考點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律1.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（ ）A 分子種類(lèi)B 原子種類(lèi)C 元素種類(lèi)D 原子數(shù)目2.在一個(gè)密閉容

4、器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A 該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒(méi)有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的4.元素觀(guān)是化學(xué)的重要觀(guān)念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法中錯(cuò)

5、誤的是（）A 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)B 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素也不會(huì)改變5.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法不正確的是（）A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物6.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D X屬于有機(jī)化合物7.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含

6、空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）A AB BC CD D8.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B 該反應(yīng)是分解反應(yīng)C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變D 分子在化學(xué)變化中是不可分的9.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D 煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說(shuō)

7、明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。10.下圖是過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀(guān)模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整（用表示氫原子，用表示氧原子）；（2）此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是_（填名稱(chēng)）；（3）反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)。11.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀(guān)世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀(guān)示意圖，X、Y、Z分別表示不同類(lèi)別的原子，據(jù)圖回答問(wèn)題：反應(yīng)前 反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為:_；（2）從微觀(guān)角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是_；（3）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中_（填“是”

8、或“不是”）催化劑。12.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀(guān)察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_。（2）丙

9、組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過(guò)氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。13.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義爾曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱(chēng)量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱(chēng)量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。14.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒

10、定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線(xiàn)，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀(guān)察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀(guān)察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_?？键c(diǎn)三：根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算1.工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（ ）A 56tB 58.3tC 70tD 72.9t2.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計(jì)）計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)

11、量。解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過(guò)程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。3.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。4.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x。答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。本題在解題過(guò)程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。2020九年級(jí)化學(xué)章節(jié)知識(shí)分類(lèi)練習(xí)專(zhuān)題十一：化學(xué)方程式參考答案考點(diǎn)一：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平1.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確

12、的是（ ）A Mg+O2MgO2B Cu+2HClCuCl2+H2C NaOH+KClNaCl+KOHD 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O【答案】D【解析】A該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，缺少反應(yīng)條件點(diǎn)燃，故不正確；B銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。2.我國(guó)鐵路進(jìn)入了高鐵時(shí)代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)Fe2O3xAlxFeAl2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

13、A Al2O3為氧化物B 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C x=3D 該反應(yīng)會(huì)發(fā)出大量的熱【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B.反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合物，鐵是單質(zhì)，滿(mǎn)足置換反應(yīng)的定義“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；C.現(xiàn)將方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3.下列化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22C

14、O2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2OH2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。4.人

15、在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素的種類(lèi)在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號(hào)，C不正確；用“定一

16、法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“CHO”，D不正確。故選A。5.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（16×3）-（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-12g=4g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根

17、據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g=11：9，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：44：18=22：9，故D的系數(shù)應(yīng)為2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B=C+2D。6.配平下列化學(xué)方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2【答案】 2C2H2+5O24CO2+2H2O CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2【解析】利用“分式法”，乙炔的計(jì)量數(shù)為，水的計(jì)量數(shù)為，二氧化碳的計(jì)量數(shù)為1，

18、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后共有個(gè)氧原子，則反應(yīng)前氧原子應(yīng)為，則氧氣的計(jì)量數(shù)為?；瘜W(xué)反應(yīng)式為C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；利用“觀(guān)察法”，以“氫氧根”為整體，反應(yīng)后有2個(gè)氫氧根集團(tuán)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前應(yīng)含有2個(gè)氫氧根集團(tuán)，則氫氧化鈉的計(jì)量數(shù)為2，依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標(biāo)注沉淀號(hào)，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2考點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律1.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（ ）A 分子種類(lèi)B 原子種類(lèi)C 元素種類(lèi)D 原子數(shù)目【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元

19、素的種類(lèi)和質(zhì)量、原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。2.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A 該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反應(yīng)物為P，生成物為N，Q在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒(méi)有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為20，生成物N的質(zhì)量為25，判斷M為反應(yīng)

20、物，減少了5g，反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒(méi)有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒(méi)有稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會(huì)逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變

21、化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤。故選D。4.元素觀(guān)是化學(xué)的重要觀(guān)念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)B 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素也不會(huì)改變【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，A正確；B.元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來(lái)的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B正確；C.同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C錯(cuò)誤；D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素也不

22、會(huì)改變，D正確；5.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法不正確的是（）A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。6.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D

23、 X屬于有機(jī)化合物【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，可推測(cè)X的化學(xué)式為CH4。CH4相對(duì)分子質(zhì)量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。7.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）A AB BC CD D【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可判斷鎂帶在

24、密閉容器中高溫加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng)，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線(xiàn)。8.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)B 該反應(yīng)是分解反應(yīng)C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變D 分子在化學(xué)變化中是不可分的【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，A、B不正確；該反應(yīng)前后都含有原子和原子種類(lèi)沒(méi)變，C正確；由圖可知，該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。9.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A

25、木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D 煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，鎂和空氣中的氧氣作用生成氧化鎂，質(zhì)量會(huì)變大。煤燃燒生成煤灰以及其他氣體，氣體逸散到空氣中，故質(zhì)量減少，但符合質(zhì)量守恒定律，D

26、不正確。故選D。10.下圖是過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀(guān)模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整（用表示氫原子，用表示氧原子）；（2）此化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是_（填名稱(chēng)）；（3）反應(yīng)后生成的B與C中物質(zhì)質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)。【答案】（1）；（2）氧原子和氫原子；（3）8：9【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，則可知C圖中還有2個(gè)水分子，1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；（2）由微觀(guān)模擬圖可知，此化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子；（3）B中為一個(gè)氧分子，C中為兩個(gè)水分子，B、C中物質(zhì)質(zhì)量的最

27、簡(jiǎn)整數(shù)比為32：（18×2）11.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀(guān)世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀(guān)示意圖，X、Y、Z分別表示不同類(lèi)別的原子，據(jù)圖回答問(wèn)題：反應(yīng)前 反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為:_；（2）從微觀(guān)角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是_；（3）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中_（填“是”或“不是”）催化劑?！敬鸢浮浚?）1：1 （2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變 （3）不是【解析】（1）由化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子個(gè)數(shù)比為1：1；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所

28、以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量和相等；（3）催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而從反應(yīng)方程式中可以看出有1個(gè)X參加了反應(yīng)，X不是催化劑。12.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來(lái)完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀(guān)察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重

29、新放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過(guò)氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和?！敬鸢浮浚?）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)

30、目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于。【解析】（1）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個(gè)小氣球，起到緩沖的作用；因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱(chēng)量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；（2）C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)前后原子的

31、種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過(guò)氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；13.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義爾曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱(chēng)量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱(chēng)量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱(chēng)量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。（2）不打開(kāi)容器蓋，分別稱(chēng)量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺(jué)而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯(cuò)覺(jué)。14.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線(xiàn)，并使玻璃