廈門市高考化學模擬試題以及答案

1、(考試時間100分鐘，滿分100分)考生注意：1本次考試試卷由兩部分組成，一是本試題，由必考卷(16頁)、選考卷(78頁)組成，共8頁；另一是答題卡(A4)，所有答案均要按要求在答題卡上作答。2可能用到的相對原子質量(原子量)：H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小題，每小題3分。共45分)一、選擇題(本題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，請在答題卡中將正確選項的序號涂黑)1不需要化學方法就能從人類的重要資源海水中獲得的物質是 A食鹽、淡水 B鈉、鎂 C氯氣、燒堿 D溴、碘2通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生

2、存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是3下列涉及有機物性質或應用的說法不正確的是A石油化工產品乙烯可生產聚乙烯塑料B用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇C油脂、纖維素、淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應D石油分餾得到甲烷、乙烯和苯等有機物4在25時，氨水與鹽酸混合后，若混合液中c(NH)=c(CI)，則溶液pH A大于7 B小于7 C等于7 D無法判斷5下列離子方程式書寫正確的是 A用FeCl溶液腐蝕印刷電路板：Fe+Cu=Fe+CuB小蘇打中和胃酸(主要含鹽酸)：2H+CO=HO+CO C明礬凈水：Al+3HOAl(OH) (膠體)+3H D用醋酸除去水垢：

3、CaCO+2H=Ca+HO+CO6化學知識常用來解決生活中碰到的化學問題，下列說法不正確的是 A可以用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 B為防止水體富營養(yǎng)化，必須控制富含氮、磷污水的排放 C衛(wèi)生間與鐵器接觸的瓷磚上的斑斑銹跡，可用稀鹽酸清洗 D動物體內葡萄糖轉化成二氧化碳的過程是熱能轉化成化學能的過程7用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A常溫常壓下，112 L氯氣與足量鈉充分反應轉移電子數(shù)為N B標準狀況下，224 L氨氣中氫原子數(shù)為3N C由CO和CO組成的混合物中共有N個分子，其中的碳原子數(shù)為2N D1 L濃度為1mo1·L的NaCO溶液中含有N個CO8石灰乳

4、中存在下列平衡：Ca(OH) (s) Ca(aq)+2 OH (aq)；加入少量下列固體物質，可使Ca(OH)減少的是 ANaCO BNaCl CNaOH DCaCl9實驗室里可按如右圖所示的裝置干燥、儲存 氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是 ANO BNH CHCl DC010分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類正確的是根據一個酸分子電離產生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質根據元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據反應的熱效應將化

5、學反應分為放熱反應和吸熱反應A B C D11下列敘述正確的是 A隨著化學的發(fā)展，化學實驗方法并不是化學研究的唯一手段 B研究質子和中子的結構是化學科學研究的一項新任務 C根據蓋斯定律，燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產生的熱量一樣多 D在通風櫥進行有毒氣體的實驗是一種符合“綠色化學”思想的防污染手段12下列事實得出的結論正確的是 A用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體 B某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的CO C常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑 D二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電

6、解質13下列說法錯誤的是 A可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體 B取1 gNaOH固體于燒杯，加入9 mL水()充分攪拌配成10的NaOH溶液 C用NaOH溶液就可鑒別五種離子 D為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等14奧運會上發(fā)令槍所用“火藥的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關該反應的敘述，正確的是 A反應中紅磷是氧化劑 B發(fā)令時產生的白煙只有KCl固體顆粒 C“火藥”中的紅磷可用白磷代替 D反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol15在一定條件下，將3 molA和1 m

7、olB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：·L下列判斷正確的是 A平衡常數(shù)約為03 BB的轉化率為60 CA的平均反應速率為03mol·(L·min) D若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)第卷(本卷4題。共42分)二、填空題(42分)16(10分)已知A、B、c是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”。則X的化學式為_。(2)若A的體積分數(shù)為75的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則A與c在濃硫酸和加熱條件下反

8、應的化學方程式為_.(3)若A、B、c的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為_。(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則c溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為_.(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為_.17(10分)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質在空氣中的體積百分含量最高

9、；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34。請?zhí)羁眨?1)A元素的原子結構示意圖為_(2)D元素在元素周期表中的位置為_(3)C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)_，可以驗證該結論的證據是(填序號)_。 A比較這兩種元素單質的沸點 B比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易 C比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性 D比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性(4)A、B、C問可形成甲、乙兩種有l(wèi)0個電子的離子，在加熱時它們相互反應可以生成兩種含10電子分子的化合物，則甲與乙反應的離子方程式為_.18(12分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗

10、。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2 mol的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制250mL 0.2molL醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_ _和_. 行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)則該醋酸溶液的準確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:醋酸濃度(mol·L0.0100pH 回答下列問題：(1)根據表中數(shù)據，可以得出醋酸是弱電解質的結

11、論，你認為得出此結論的依據是 _(2)從表中的數(shù)據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度 _。(填增大、減小或不變)實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_.19(10分)過度排放CO會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO轉化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學方程式為： 請?zhí)羁眨?1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K：_.(2)在容積為2 L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實 驗結果如下圖所示。下列說法正確的是(填序號)_。 A在300，從反應開始到平衡

12、，甲醇的平均反應速率 B反應體系從300升溫到500，平衡常數(shù)K變大 C該反應的正反應為放熱反應 D處于C點的反應體系從300升溫到500增大(3)25×10Pa時16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出3629 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為_.(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極應加入或通入的物質是_正極的電極方程式為_.選考卷 本卷2題，各13分?？忌堅?0(A)、20(B)中任選一題作答。將所選題的A或B代號在選考題選擇欄內的相應字母涂黑，并將答案填寫在答題卡選考題的答題區(qū)域內。三、填空題

13、20(A)(化學物質結構與性質，13分) A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如右圖所示；D元素的價電子構型為；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質與BD形成的配合物E(BD)，常溫下呈液態(tài)，熔點為，沸點為103，易溶于非極性溶劑。(1)E(BD)晶體屬于_(填晶體類型)。(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間 _(填“有”或“沒有”)形成氫鍵。(3)基態(tài)E原子的電子排布式為 _。(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順

14、序是_(填元素符號)。(5)C和BA的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有_。(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似。根據下表數(shù)據，說明BD分子比C分子活潑的原因_.X-YX=YXYBD的鍵能(KJC的鍵能(KJ20(B)(化學有機化學基礎，13分)有機物遇FeCl，溶液顯紫色，其部分結構簡式如下已知加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應后，經鹽酸酸化得到A、B、C三種有機物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰。A與B有如下轉化關系。提示：RCH=CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和RCOOH請回答：(1)寫出A含有的官能團的名

15、稱_.(2)寫出AD的反應類型：_(3)寫出物質B在銅作催化劑，加熱條件下與02反應的化學方程式 _(4)若C烴基上一氯代物只有一種，則C的結構簡式為 _(5)1 molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為_mo1(6)寫出高分子G的結構簡式_.廈門市2009年高中畢業(yè)班質量檢測化學參考答案及評分標準必考卷第卷一、選擇題:每小題3分,共45分題號123456789101112131415答案ACDCCDBABBAADDC第卷二、填空題：16(10分) 每空2分，化學方程式、離子方程式沒有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符號未標不扣分。(1)O(2)(3)(4)(5)O=C=O17(10分) 每空2分，化學方程式、離子方程式沒有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符號未標不扣分。(1)(2)第三周期第A族(3)氧，B(4)18(12分)實驗一(1)膠頭滴管、250mL容量瓶 (每空1分，共2分)·L (2分)實驗二·L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l (3分，其它合理答案酌情給分)(2)增大 、(2分)實驗三答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合19(10分) 每空2分，其它合理答案酌情給分(1)(2)C