2020年秋季人教版化學(xué)單元章節(jié)綜合測試題 第五單元 化學(xué)方程式

1、人教版初中化學(xué)單元章節(jié)綜合測試題第五單元 化學(xué)方程式測試時間:60分鐘 總分:100分一、選擇題(共13小題,每小題3分,共39分)1.判斷下列事實:蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了;鎂條燃燒后質(zhì)量變大了;濕衣服曬干后變輕了;碳酸鈉與鹽酸混合后質(zhì)量變小了,其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.只有B.C.D.都可以2.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是()A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物3.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了二氧化硫和水蒸氣,該物質(zhì)一定含有()A.硫元素和氧元素B.氫元素和氧元素C.硫元素和氧元素D.硫元素和氫元素4.下列敘述中,錯誤的是()A.鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量和鎂

2、帶的質(zhì)量不相等B.氫氣和氧氣的混合物質(zhì)量和反應(yīng)后生成水的質(zhì)量一定相等C.12g碳和32g氧氣完全反應(yīng)生成44g二氧化碳D.煤燃燒后,留下的煤渣質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕5.鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)中加熱,下圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是( )點燃點燃點燃6.分析下列化學(xué)反應(yīng),所得結(jié)論不正確的是( )2C+O22CO C+O2CO2 2CO+O22CO2 A.反應(yīng)物相同,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同時,生成物不同B.碳、一氧化碳和天然氣一樣都可用作燃料C.上述反應(yīng)都是化合反應(yīng),且生成物都是氧化物高溫D.CCOCO2的轉(zhuǎn)化都只能通過與O2反應(yīng)來實驗7.化學(xué)方程式_+3CO=2Fe+3CO2中,

3、所缺物質(zhì)的化學(xué)式為( ) A. FeO B. Fe203 C. Fe3O4 D.FeCO38.氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是()A.甲中氮、氫原子個數(shù)比為1:3B.乙的相對分子質(zhì)量為32C.兩種生成物均為化合物D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1:29.現(xiàn)將20gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生反應(yīng),20gA完全反應(yīng)后生成16gC和9gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為( )A.1:1B.2:1C.4:1D.5:110.一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)

4、前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x243A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)11.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) 點燃點燃A.S+02S02 B. Cu+O2CuO C.2Al+022A10D.4P+5022P2O512.某反應(yīng)的微觀示意圖如下圖,下列說法錯誤的是( )A.反應(yīng)物中有單質(zhì)B.生成物均是氧化物C.圖中反應(yīng)前是混合物,反應(yīng)后是純凈物D.化學(xué)方程式是:2H2S+3022SO2+2H2013.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c

5、、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是( )A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%二、填空與簡答題(共6個小題35分)14.(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì):水、鐵絲、氧氣、硫、高錳酸鉀,從中選出物質(zhì),寫出符合下列要求的化學(xué)方程式各一個:(1)物質(zhì)燃燒生成黑色固體:_;(2)有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng):_;(3)物質(zhì)燃燒生成有刺激性氣味的氣體:_;(4)一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì):_15.(4分)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。(1)寫出圖中單質(zhì)的化學(xué)式:_(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_16.(4分)小明做化學(xué)實驗時,不小心手指沾上了硝酸銀溶液,過一段時間出現(xiàn)痕跡,很難洗去,詢問老

6、師后得知,硝酸銀見光會分解,生成一種金屬紅棕色氣體(NO2)和能供給呼吸的氣體,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_;NO2中N的化合價為_價;你認(rèn)為在實驗室中硝酸銀的保存方法是17.(4分)如圖為某分子的模型,請回答下列問題。(1)由這種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式為_,該物質(zhì)屬于_(填“無機化合物”或“有機化合物”)。(2)該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_(3)該物質(zhì)具有可燃性,在氧氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水,該物質(zhì)完全燃燒的化學(xué)方程式為 _。18.(9分)(1)學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷,當(dāng)扣動扳機時:撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KCO3分解產(chǎn)生O2;并引燃紅

7、磷產(chǎn)生白煙。試分別寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;_;基本反應(yīng)類型是_。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉( NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X= NaCl0+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為_,求出中氯元素化合價并在該化學(xué)式中表示出來_。(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂Mg(OH)2,同時釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19.(6分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請回答:(1)B框中的物質(zhì)屬于_(填序號:化合物、單質(zhì)、純凈物、混合物)。(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是_(3)從上圖中

8、你還能獲得什么信息?(寫兩點)_三、實驗探究題(共18分)20.(18分)某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律:(1)甲同學(xué)用圖A所示實驗:在瓶中先鋪一層細(xì)沙,再引燃白磷,為什么?_。此實驗中氣球的主要作用是_,實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時,一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_。(3)丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實驗的原因是_。(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時,發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂的質(zhì)量輕,聯(lián)系實驗現(xiàn)象,可能的原因是_,如果在燃著的鎂

9、條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,出現(xiàn)的結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)綜上所述,A、B、C、D所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗_(選填字母序號,下同);上述現(xiàn)象能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗_。四、計算題(共8分)21.(8分)如圖所示,實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:過氧化氫溶液氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(1)反應(yīng)中二氧化錳的作用是_(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g(結(jié)果精確到0.1,下同)。(3)計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量,寫出必要的計算過程。第五單元 綜合測試卷參考答案1.C【解析】因為只有化學(xué)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律,所以是

10、正確的2.A3.D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律、生成物中SO2和H2O中含三種元素,而反應(yīng)物中純氧中含元素,所以某物質(zhì)中一定含有的是S元素和H元素。4.B5.B【解析】Mg在密閉容器中加熱,總質(zhì)量不變,所以B正確。6.D7.B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各原子個數(shù)相等,所以B正確。8.D 9.C10.D【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)類型。x=50+0.5-23-24-3=0.5,A項正確;乙的質(zhì)量沒有發(fā)生改變,所以該反應(yīng)是甲分解生成丙和丁的分解反應(yīng),則甲一定是化合物,該反應(yīng)是分解反應(yīng),B項正確;D項錯誤;丙和丁的質(zhì)量變化比為24:3=8:1,C項正確。11.D【解析】A的反應(yīng)條件應(yīng)為點

11、燃,B的答案不遵循質(zhì)量守恒定律,C的答案中不遵守客觀事實,所以D正確。12.C【解析】根據(jù)圖中信息可知,反應(yīng)后的生成物也為混合物。通電點燃點燃點燃13.A【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。反應(yīng)前及反應(yīng)過程中第二時刻甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,故甲是反應(yīng)物;反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,反應(yīng)過程中的第二時刻乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b=1-42%40%-10%=8%,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%,故乙是反應(yīng)物;反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,反應(yīng)過程中的第二時刻丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%,丙是生成物;丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng)。參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)

12、量比為28%6%,當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時,減少了14%-11%=3%,則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%,則a=70%-14%=56%,A項正確;b=8%,B項錯誤;生成的丙和參加反應(yīng)的乙質(zhì)量比為34%:6%,當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時,減少了14%11%=3%,則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17,則c=6%+17%=23%,C項錯誤;丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),d=10%,D項錯誤。14.(1)3Fe+O2Fe3O4 (2)2H2O=2H2+O2 (3)S+O2SO2催化劑 (4)2KMn04=K2MnO4+MnO2+O2光照15.(1)0 (2)4NH3+5O24NO +6H2O點燃16.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 +4 密封避光保存點燃MnO217.(1)C6H6 有機化合物 (2)12:1 (3)2C6H6+1502=12CO2+6H2O+1撞擊18.(1)2KClO3=2KCl+302 4P+5O22P2O5 化合反應(yīng)點燃(2)Cl2 NaClO (3)MgH2+2H20=Mg(OH)2+2H219.(1) (2)2H2S+302=2SO2+2H2O 分子 (3)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變化學(xué)變化的實質(zhì)是分子的破裂,原子的重新組合等20.(1)防止錐形瓶底部炸裂 緩沖作用 白磷