2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試注意事項：1 本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分 100 分?？荚嚂r間 90 分鐘。2 答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號和考試科目分別填涂在答題卡上，在答題卷密封線內(nèi)寫上自己的 姓名、考號3.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第I卷答案務(wù)必填涂在答題卡上，否則不得分；第 II 卷用鋼筆或圓珠筆直接答在答題卷上。4.考試結(jié)束后，考生將答題卷和答題卡一并交回。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12K-39O-16S-32Ba-137Na-23第I卷（選擇題共 51 分）一、

2、選擇題（本題包括 17 小題，每小題 3 分，共 51 分。每小題只有一個選項題意。）1.下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認識，其中錯誤.的是（）A .化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B .化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C.化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)D.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)2. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離A .過濾B .結(jié)晶法C.分液 D .萃取3. 下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是4. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：（）A.元素化合價發(fā)生變化B. 反應(yīng)中有氧原子的得失D.反應(yīng)后生成新的物質(zhì)）B .化合物、電解質(zhì)D .溶液、

3、分散系6.下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.NaCI = AgCIB.H2O= O2C.CaCO3= CO27.有下列反應(yīng)（其中 A、B、C、D 各代表一種元素）D.MnO2；MnCl2(1)2A- B22B - A2(2)2A C22C _ A28.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）9.以下現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.食物腐爛 B.放映室中光柱的形成10. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（A.Na2CO3+CaCb=CaC03J +2NaCIC.2NaHCO3=Na2CO3+ CO2t+H2O11.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）B

4、.分解氯酸鉀制氧氣D . MgCl2溶液 與 KOH 溶液產(chǎn)生沉淀239%的乙醇溶液碘的水溶液，分離以上各混合B.萃取、蒸餾、分液D .蒸餾、萃取、分液B . CH4的摩爾質(zhì)量為 16gD .標準狀況下,1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4L 14.用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A .標準狀況下，22.4 L H2O 含有的分子數(shù)為 1 NAB.常溫常壓下，1.06 g NazCO3含有的 Na+數(shù)為 0.02 NAC .通常狀況下，NA個 CO2分子占有的體積為 22.4 LD .物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl一個數(shù)為 1 NA15. 下

5、列反應(yīng)中 HCI 做氧化劑的是：（）(3)2B - C2=2C - B2其中氧化性由強到弱的順序為(A.D2 C2- B2 A2C.C2A2B2D2(4)2C一D2=2D一C2)B.A2B2C2D2D.B2D2C2A2A 硫酸，純堿，石灰石B.醋酸， 燒C磷酸，熟石灰，燒堿D.醋酸，小蘇打，熟石灰C.鐵的生銹D.金屬冶煉)B. Fe + CuSQ = Cu + FeS04D. CaO + H2O = Ca(OH)2A . NaOH 溶液與鹽酸中和C. Zn 與 CuSO4溶液的反應(yīng)12. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液液的正確方法依次是（）A .分液、萃取、蒸餾C.分液、蒸餾、萃取13. 下列

6、敘述正確的是（）A. 1 mol H2O 的質(zhì)量為 18g/molC. 3.01x1023個 SO2分子的質(zhì)量為 32gA. NaOH+HCI=NaCI+H2OB. Zn+ HCl(1)2A- B22B - A2(2)2A C22C _ A2D. 4HCl (濃)+ MnO2 Cl2t+MnCI2+ 2H2OC. Cl2+H2O=HCl+HClO16. 下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是()+ +-2+2+-2-A. K、Na、OH、ClB. Ba、Cu、N03、S04C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-17. 下列離子方程式與化學(xué)反

7、應(yīng)事實一致的是()A .硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Cu2+ 2OH-= Cu(OH)2JB .石灰石溶于鹽酸：CO32-+ 2H+= H2O +CO2TC.硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ OH-= H2OD .硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)： AgNO3+ Cl-= AgClJ+NO3二、填空題(共 36 分)18. (16 分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 _ ，屬于電解質(zhì)的是 _，屬于非電解質(zhì)的1銅燒堿溶液BaSO4固體氯化鈉晶體鹽酸 干冰蔗糖(2)按要求寫出下列方程式：1氫氧化鋇電離的電離方程式： _2小蘇打電離的電離方程式： _3碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_(3) 實驗室中所用少量

8、氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCI4HCI (濃)+ MnOMnO2 CICI2T+MnCLMnCL + 2 2 出 0 0，該反應(yīng)_ (填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是_ 。若是氧化還原反應(yīng)請回答：MnO2做_ 劑，_元素被氧化。19、 (10 分)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、過濾；B 蒸發(fā)；C、蒸餾；D 萃??；E、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用的方法：(填寫對應(yīng)的序號)(1)_實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有 CaCO3微粒?？捎胈的方法除去 Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3微粒。(2)_ 提取碘水中的碘，用

9、方法(3)_ 除去食鹽溶液中的水，可采用的方法。(4)_ 淡化食鹽水，可采用的方法。(5)_ 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。20. (6 分)某溶液中含有 SOSO42-、COCO3一、OHOH-三種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，則檢驗順序是：(1) 先檢驗_子，加入的試劑是 _ ；(2) 再檢驗_子，加入的試劑是 _ ；(3) 最后檢驗_子，加入的試劑是 _ 。21. (12 分)實驗室欲用 NaOH 固體配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL:(1) 配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為 _。本實驗

10、必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯_ 。(2) 某同學(xué)欲稱量 NaOH 的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為 _ g 要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出 _gNaOH0(3)_ 使用容量瓶前必須進行的一步操作是 _0(4)_ 在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 _01沒有洗滌燒杯和玻璃棒2轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面3容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水4定容時俯視刻度線5未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容6定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。三. 計算題(5 分)22. 取 1.061.06g NaN

11、a2COCO3溶于水配成 1010 mLmL 溶液，再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)(3)標準狀況下，生成氣體的體積求：(1)寫出相關(guān)離子方程式(2)該 NaNa2COCO3溶液的物質(zhì)的量濃度2019學(xué)年高一上學(xué)座號18. （16 分）（1） 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 _ ，屬于電解質(zhì)的是 _ ，屬于非電解質(zhì)的是 _00（2）按要求寫出下列方程式：1氫氧化鋇電離的電離方程式： _2小蘇打電離的電離方程式： _3碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_（3）該反應(yīng)_（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)MnO2做_ 劑，_ 元素被氧化。19、（ 10 分）（1）_；（ 2）_ ；（ 3）_；（ 4）_；

12、（ 5）_20. （ 6 分）（1）_，_ ；_，_；（3）_，_。21. （ 12 分）（1）正確的操作順序為 _。本實驗還用到 _ 。（2） 燒杯的實際質(zhì)量為 _g,應(yīng)稱出_ gNaOH。（3） 使用容量瓶前必須進行的一步操作是 _ 。（4） 會引起誤差偏高的是_。三. 計算題（ 5 分）22.參考答案、選擇題（本題包括 17 小題，每小題 3 分，共 51 分。每小題只有一個選項題意。 ）1、A2、C3、D4、C5、B6、D7、A8、B9、 B10、B11、C 12、C 13、C 14、B 15、B 16、A 17、 C、填空題(本題共4道小題，共44分)18. (共 16 分，(1)、(2)兩小題每空 2 分，第( 3)小題每空 1 分)(1)；2+ -(2)(1) Ba(OH)2= Ba2+ 2OH-;( 2) NaHCO3= Na+ HCO3-;(3)CaCQ + 2H+= Ca2+ H2O + CO2T( 3)是；有元素的化合價變化；氧化；Cl19、(每空 2 分，共 10 分)( 1 ) A ( 2) D ( 3) B ( 4) C ( 5) E20. 、(每空 1 分