2015高考化學專題九第三單元（離子檢驗與離子推斷）一輪復習教案

1、考點一常見離子的檢驗方法1沉淀法離子試劑現(xiàn)象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3離子試劑現(xiàn)象注意NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色離子試劑現(xiàn)象注意I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2K

2、SCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色(1)向某無色溶液中滴入BaCl2溶液，產生不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中一定存在SO嗎？(2)向某無色溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定有CO嗎？(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？(4)如何檢驗含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中的Fe2？(5)做某溶液的焰色反應實驗，火焰呈黃色，則溶液中一定

3、存在鈉元素，不存在鉀元素，該判斷是否正確？為什么？提示：(1)不一定；也可能存在Ag或SO。(2)不一定；也可能存在HCO、SO或HSO。(3)判斷錯誤，檢驗NH時，應加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。(4)取少量液體，滴入幾滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若KMnO4溶液(或溴水)褪色，說明溶液中含有Fe2(或其他合理答案)。(5)判斷錯誤，鉀的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃片才能觀察到。1下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸?#173;KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶

4、液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：選項A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項B，能使?jié)櫇竦牡矸?#173;KI試紙變成藍色的物質不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯誤；選項D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D錯誤。答案：A2用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO：試液氣體褪色C檢驗試液中的I：試液棕黃色溶液藍

5、色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解答案：C離子檢驗中的常見干擾以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施ClSO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH加稀硝酸酸化SOCO加鹽酸酸化SO加鹽酸酸化Ag加鹽酸酸化SOCO加鹽酸后將產生的氣體通入品紅試液中COSO加鹽酸后將產生的氣體先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水3有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中實驗的結論和實驗的實驗內容以及現(xiàn)象：實驗內容以及現(xiàn)象結論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產生確定M溶液

6、中含有Na，不含K用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(1)中的實驗回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根據(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為_。答案：(1)N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根據溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO考點二離子的推斷1熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子

7、有MnO呈紫色，Cu2呈藍色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。2推斷離子時要注意的三個問題(1)離子檢驗的基本題型是確定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些離子，或確定幾種溶液(或固體)的成分(是由哪些離子組成的)。命題方式是給出相關的實驗操作、現(xiàn)象和數(shù)據，以填空或簡答的形式設問，還可能涉及定量因素，即在確定有什么離子的基礎上還涉及這些離子的物質的量關系。(2)解這類題要充分分析離子的性質、實驗現(xiàn)象和離子共存(離子共存是重要的隱含條件)等因素，并應特別注意在實驗中加入某試劑時，

8、是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子，還要靈活地依據溶液中的電荷守恒來確定某些離子是否存在。(3)實驗型離子推斷題往往隱含著“離子共存”“前面加入，后面檢出”“電中性”三處“陷阱”。避免掉進此類“陷阱”的法寶主要有兩個：一是認真審題，二是時時想到上述三處“陷阱”，深化自己的思維。一般來說，題目中的話句句有用，對題目中的每一句話都要認真分析一下，由這句話可以推出什么結論，既要想到由此推出有什么離子，又要進一步想到沒有什么離子，這其實就是離子共存的問題。一個“只”字，往往預示著命題人要考查電中性原則。分析各步實驗時，要注意該步實驗的對象是什么，是另取的原溶液，還是上步反應后的溶液。如果是連續(xù)實驗

9、，還要注意分析前幾步實驗中已經加入了什么離子。對于肯定含有的離子，可以在題干相應離子符號上劃“”，肯定不存在的離子劃“×”，這樣可以提高解題速度。某鈉鹽的溶液中可能含有下列陰離子：NO、CO、SO、SO、Br、I。為了鑒定溶液中所含的陰離子，分別取少量溶液進行下述實驗：(1)用pH試紙測得溶液呈堿性，由此得到的結論是什么？理由是什么？(2)加入鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。根據這一實驗現(xiàn)象，你能判斷哪種離子一定存在？哪種離子一定不存在？(3)加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色，由此，你能判斷哪些離子不可能存在？(4)加入BaCl2溶液產生白色

10、沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，根據這一現(xiàn)象，你能判斷溶液中一定含有什么離子？理由是什么？提示：(1)CO和SO可能存在；因為SO、CO水解均可使溶液呈堿性。(2)CO一定存在；SO一定不存在。(3)Br、I一定不存在。(4)一定含有SO；理由是BaCO3溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。1. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L1；向丙溶液中滴入

11、AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 ()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2解析：本題考查元素及其化合物知識，通過反應現(xiàn)象反推物質，充分考查了考生綜合分析問題的能力。根據可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據可知，只有Ba(OH)2才能分別與SO、Mg2、HCO反應產生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項D錯誤。答案：D2水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A氣體甲一定

12、是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：由溶液X沉淀甲，可推知沉淀甲為H2SiO3, 則X中一定含SiO；Mg2、Al3因與SiO反應而不能共存，故溶液中一定存在K；由無色溶液甲白色沉淀乙，可推知X中一定有AlO，故B選項錯誤，C選項正確。由溶液X氣體甲，可推知在X中CO和SO至少有一種，氣體甲可能為CO2、SO2中的一種或兩種，故A項錯誤；CO、SO是否存在無法確定，D項錯誤。答案：C堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2

13、、Fe3、Cu2、MnO、CrO 、Cr2O)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。3(2013·上?；瘜W·17)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶

14、液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：n(NH)n(NH3)0.02 mol，n(Fe3)2n(Fe2O3)×20.02 mol；由得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀可知溶液中不含CO，n(SO)n(BaSO4)0.02 mol；溶液中至少含有NH、Fe3兩種陽離子，還可能含有其他陽離子，所以

15、溶液中n(正電荷)n(NH)3n(Fe3)0.08 mol，依據電荷守恒可知溶液中至少還含有0.04 mol的Cl，B選項正確。答案：B4下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質的量濃度之比為_。(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：_。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_。(4)試根據實

16、驗結果推測K是否存在？ _(填“是”或“否”)；若存在，K的物質的量濃度c(K)的范圍是_(若K不存在，則不必回答)。(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)答案：(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 mol·L1(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原水樣含Cl，若不產生白色沉淀，則原水樣不含Cl電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的作用解與離子反應有關的定量推斷類似題，需要掌握定量推斷最后一種離子存

17、在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)，并說明錯因。(1)因為Fe3具有氧化性，所以可用KSCN溶液可以鑒別Fe3(2013·廣東高考，10B)()(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO(2013·山東高考，12B)()(3)用BaCl2溶液鑒別SO與SO(2012·廣東高考，9B)()(4)用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO(2010·天津

18、高考，3B)()答案：(1)×Fe3與SCN發(fā)生絡合反應，屬于非氧化還原反應。(2)×若原溶液中有SO或HSO也會產生白色沉淀。(3)×BaCl2與SO、SO均產生白色沉淀，現(xiàn)象相同。(4)×Ba(NO3)2與SO、CO均產生白色沉淀，現(xiàn)象相同。2(2013·江蘇化學·13)下列依據相關實驗得出的結論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KS

19、CN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2或SO2，因此原溶液中的陰離子可能為CO、HCO、SO、HSO等，A項錯誤；焰色反應是元素的性質，焰色反應呈黃色的溶液含有Na，則可能是NaOH溶液或鈉鹽溶液，B項錯誤；能使溴水褪色的氣體除了乙烯，還可以為SO2等，C項錯誤；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含F(xiàn)e3，滴加氯水后顯紅色，則是因為生成了Fe3，因此一定含有Fe2，D項正確。答案：D3(2013·浙江理綜·13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部

20、分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()A根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析：A項，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na；B項，試液中有沒有葡萄糖酸根，都無銀鏡產生；C項，濾液加氨水無沉淀，說明無Mg2，加Na2CO3有白色沉淀，說明有Ca2；D項，試液中有可能含有Fe2，也有可能只含有Fe3而不含F(xiàn)e2。答案：C4(2011

21、·海南化學·17節(jié)選)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L1 H2SO4溶液，在60 左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_(填儀器編號)。鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒

22、精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_。(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾。解析：(1)由題意知，在步驟1的操作中，能用到的儀器有鐵架臺、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈，用不到的儀器是燃燒匙、廣口瓶和研缽。(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，是為了抑制二價鐵離子的水解。(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結晶和過濾。答案：(1)(2)抑制Fe2的水解(3)加熱濃縮冷卻結晶高考試題中的教材實驗(七)_離子的檢驗嘗試解答_。答案：KSCN溶液加入KSCN溶液后，待檢溶液變紅色高考演變角度離子的檢驗是考綱要求的重要考點，也是每年高考命題的重要出題點。教材中介紹了C

23、l、CO 、SO 、Na 、K、Fe3、NH的檢驗方法，而高考命題則將這些知識點以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗及物質的鑒別，以填空題的形式考查檢驗離子的實驗方案設計及溶液中所含離子的推斷。命題將側重于離子檢驗時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范。專題講座(十一)化學實驗裝置圖的繪制方法化學實驗裝置圖繪制的基本要求1儀器造型科學規(guī)范，比例合適(1)常用儀器造型要科學，畫法要形象、規(guī)范。整個化學實驗裝置圖中所繪制的各種儀器大小比例要合適，同一儀器各部分的大小比例亦要合適。(2)組合正確，畫面整潔在繪制化學實驗裝置圖時，要能體現(xiàn)所有的各種儀器和連接部件組裝正確，布局合理，使用科學。在同一圖形中，各種儀器的繪制線條粗細應一致，畫面要潔凈，并能清楚地反映出各種儀器的特征形象。2圖形的基本畫法(1)常用儀器圖的畫法標準畫法。實驗室中所用的儀器種類眾多，大小各異，但平面直視每個單儀器，它們都具有比較統(tǒng)一的比例形體。如果要獲得比較標準滿意的圖形，就必須掌握各種儀器的體形比例，防止繪畫過程中的高矮胖瘦現(xiàn)象。在繪制時往往要借助直尺、圓規(guī)等繪圖