高二化學水的電離1復習進程

1、高二化學水的電離1 追求健康長壽是人類共同的愿望。人們首先要擁有健康，才有可能獲得財富、地位和幸福。健康從哪里來呢？水是生命之源，如果沒有水，就不可能有生命。流行于日本、歐美等國的活性離子水是一種高品質(zhì)的飲用水。離子水比普通水分子團直徑小，滲透作用快，有利于消除體內(nèi)過多的自由基，能夠延緩機體衰老，且對多種疾病有預防和輔助治療的作用。它的誕生，在世界范圍掀起了一場飲水領域的革命，善待生命，從水開始。 親愛的同學們，你們知道水中存在哪些離子嗎？這些離子的乘積有什么規(guī)律？什么條件能影響水中離子濃度的大小呢？ 1.了解水的電離。 2.了解水的離子積常數(shù)。 3.理解溶液的酸堿性與pH的定義。 1水的電離

2、 水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為：，也可簡寫為： 。 2水的離子積常數(shù) ( 1 ) 水 的 電 離 常 數(shù) ： K電離。 (2)水的離子積常數(shù) KW。隨著溫度的升高，水的離子積，在室溫下，純水中的c(H)c ( O H) m o l L 1， KW。 (3)適用范圍 KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。c(H)c(OH)增大增大1071.01014 3影響水的電離平衡的因素c(H)mol/Lc(OH) mol/L水的電離程度平衡移動KW酸堿性純水(室溫)1107110711014中性0.1 mol/L鹽酸1101左移11014性0.1 mol/LNaOH1101左移11014性升高

3、溫度c(H)c(OH)1107右移11014中性11013減小減小酸酸堿堿減小減小增大增大11013影響因素移動方向c(H) c(OH)KW升溫向右移動增大增大增大加酸向左移動增大減小不變加堿向左移動減小增大不變加活潑金屬(如Na)向右移動減小增大不變?nèi)鯄A陽離子如(Cu2)向右移動增大減小不變?nèi)跛彡庪x子 (如CH3COO)向右移動減小增大不變 特別說明：(1)促進水的電離平衡的因素有升溫、加活潑金屬、加入含弱酸(或堿)離子的鹽；抑制水的電離平衡因素有降溫、加入酸(或強酸的酸式鹽)、加入堿。 (2)水的離子積常數(shù)KW僅僅是溫度的函數(shù)，溫度升高，KW增大，溫度不變，KW不變，此時若c(H)增大，則

4、c(OH)必減小，反之亦然。 1下列說法正確的是() A6 molL1的H2SO4溶液中存在OH B因為水的離子積常數(shù)的表達式是KWc(H)c(OH)，所以KW隨溶液c(H)和c(OH)的變化而變化 C水的電離方程式是：H2O=HOH DKW1014適用于任何溫度、任何溶液 答案：A 1溶液的酸堿性與c(H)和c(OH)的關系 溶液的酸堿性取決于c(H)和c(OH)的。 (1)酸性溶液：c(H)c(OH) (2)中性溶液：c(H)c(OH) (3)堿性溶液：c(H)c(OH)相對大小相對大小107，還呈中性，pHc(OH)的措施是() A向純水中投入少量Na2O2 B將水加熱煮沸 C向水中通入

5、CO2 D向水中加入NaCl 答案：C 對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是() A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B使溫度都升高20 后，兩溶液的pH均不變 C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 思路指引：解答本題時要注意以下兩點： (1)醋酸和鹽酸pH相同時，醋酸濃度比鹽酸大。 (2)稀釋時兩溶液pH均增大，加熱時pH均減小。答案：答案：A 下列溶液一定呈酸性的是() A含H的溶液 B能使酚酞呈無色的溶液 CpH小于7的溶液 Dc(H)大于c(OH)的溶液 解析：常溫下，中性溶液的pH7

6、，而本題沒有明確告訴溶液的溫度，所以C項無法判斷。任何溶液中都有H和OH，故A項不對。能使酚酞顯無色的溶液，pH小于8。只有D項說明了酸性溶液中c(H)和c(OH)的大小關系。故正確答案為D。 答案：D 判斷溶液酸堿性的標準 (1)判定溶液酸堿性的依據(jù)是c(H)與c(OH)的關系，如果c(H)c(OH)顯酸性；如果c(H)c(OH)顯堿性；如果c(H)c(OH)顯中性。 (2)用pH判斷溶液酸堿性時，要注意的條件是溫度，不能簡單地認為pH7的溶液一定為中性。如100 時pH6為中性，pH6顯堿性。所以使用pH時需注明溫度，若未注明溫度，一般指室溫，就認為pH7為中性。 2在100 時，水的離子

7、積為11012，若該溫度下某溶液中的H濃度為1107 mol/L，則該溶液(雙選)() A呈堿性 B呈酸性 C呈中性 Dc(OH)100c(H) 答案：AD 3(2011唐山高二檢測)pH3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，則下列說法正確的是() AHX可能是強酸 BHY一定是強酸 CHX的酸性強于HY的酸性 D反應開始時二者生成H2的速率相等 解析：本題考查了強、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意，Mg粉足量，酸不足，應根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計算H2的體積，由V(HX)V(HY)，知p

8、H相等時，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而無法判斷HY是強酸還是弱酸，故A、B、C錯誤，D項反應開始時的速率取決于c(H)，因為開始時c(H)相等，故D項正確。 答案：D 1在0.1 molL1的氫氧化鈉溶液和0.1 molL1的鹽酸中，水的電離程度() A前者大 B前者小 C一樣大 D無法確定 解析：兩種溶液中c(NaOH)0.1 molL1，其c(OH)0.1 molL1。鹽酸中c(HCl)0.1 molL1，c(H)0.1 molL1。因此，兩溶液中酸或堿對水電離的抑制程度相同。 答案：C 2下列溶液一定顯酸性的是() A溶液中c(OH)c(H) B滴加紫色石蕊試

9、液后變紅色的溶液 C溶液中c(H)106 molL1 DpH7的溶液 解析：判斷溶液酸堿性的關鍵看c(H)和c(OH)相對大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH7或c(H)107 molL1，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性，而B項中可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液為酸性。 答案：B 3能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是() A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸 C向水中通入二氧化碳氣體 D向水中加食鹽晶體 答案：C 4(2011日照高二質(zhì)檢)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.61015，像定義pH一樣來規(guī)定pDlg c(D)，請回答以下問題： ( 1 ) 寫 出 重 水 的