高一化學(xué)必修一必會40題

1、必修一化學(xué)期末考試必會40題（一）化學(xué)必修一1、2章（115題）1、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是（ ）A、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉 B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸 D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅2、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（ ）A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（ ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2

2、Cl-B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng) Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液與銅 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ）A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液 B、膠體能透過半透膜C、膠體的性質(zhì)主要有

3、：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉 D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小7、下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（ ）A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO48、下列敘述正確的是（ ）A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B、離子化合物一定是電解質(zhì)C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì) D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（ ）3FeO + 1

4、0HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C + 2H2SO4 (濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH211、要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正確的是（ ）A、稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlB、稱取8gNaOH固體，

5、放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C、稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（在括號內(nèi)），請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的離子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）選用試劑_離子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)選用試劑_離子方程式_（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 選用

6、試劑_離子方程式_13、在反應(yīng)KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是_ _，氧化產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ mol。14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)開色，得到的是_，用此分散系進(jìn)行實驗：（1）將其裝入U形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_ _，這種現(xiàn)象稱為_ _。(2)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_ _，原因是_ _。(3)若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3

7、則鑒別含有FeCl3的方法是_，用_方法可以提純此分散系。15、下圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：（1）實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_,此反應(yīng)屬于_反應(yīng)，其氧化劑為_，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_性和_性，且物質(zhì)的量之比為_。（2）通常用_和_法收集氯氣，若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為_和_.(3)若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(4)若D瓶中裝有碘化鉀淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(5)若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，其離子反應(yīng)方程式為_(6)E裝置用來_，裝置中通常盛放的是_溶液，寫出E裝置中發(fā)生化學(xué)

8、反應(yīng)的離子方程式_1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O氧化還原反應(yīng) MnO2 酸性 還原性 1：12、向上排空氣法 排飽和食鹽水法3、先變紅，再褪色。Cl2溶于水得到HCl顯酸性，HClO有強(qiáng)氧化性，能漂白石蕊。4、淀粉變藍(lán)色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得淀粉變藍(lán)5、產(chǎn)生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀為AgCl白色沉淀6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O（一）化學(xué)必修一3、4章（1640題）16要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用（ ）A加入過量的澄清石灰

9、水 B加入適量的氫氧化鈉溶液 C將溶液加熱蒸干并灼燒 D通入足量的CO2氣體17為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是 （ ）ANH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥BN2 + 3H2 2NH3，用燒堿干燥 C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D加熱NH4Cl用P2O5干燥18從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入過量的CO2后無沉淀有的（ ） ACaCl2

10、BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D飽和Na2CO3溶液 20下列敘述中正確的是( )A 氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅或墨跡褪色。B等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,紅布條立即褪色。C將等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色基本不褪 D經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日后都會恢復(fù)原來的顏色。 21既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的是：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是( )A通過石灰水 B先通過酸性KMnO

11、4溶液再通過石灰水 C通過品紅溶液 D先通過小蘇打溶液再通過石灰水2350ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol24下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（ ）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C 少量的鈉保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中25海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是（ ）A B C D 26

12、長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色最好的方法是 （ ）A在光亮處放置 B通入適量的空氣 C加入足量水 D加入漂白粉27下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（ ）A濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體 B二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C氟化鈉可用于預(yù)防齲齒 D鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬28甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 29用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中

13、，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為A. H2、O2混合氣體 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D. 1.12L H230下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線 焊接鋼軌 包裝鋁箔制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 32稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩

14、份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133下列說法正確的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶+液反應(yīng)C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng) D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取 、 和 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實驗室制取純凈、干燥的氨氣，常用 做干燥劑，常用來 檢驗是否驗滿，現(xiàn)象是 。34、氫氣、氯氣2 NaCl + 2 H2O =通電= 2 NaOH + H2 + Cl2堿石灰 濕潤的紅色石

15、蕊試紙 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl2Br2I2 氯氣 2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-四氯化碳層為紫色35氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是 ，因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用 做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是 ，將溴水加入足量KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 37除去下列少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），簡述操作步驟，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)操作步驟離子方程式SiO2、（Al2O3） 加鹽酸 MgO（Al2O3） 加氫氧化鈉 FeCl2、（FeCl3、） 鐵粉 38某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H、Ba2、Mg2、OH-

16、、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些離子存在于該溶液中；第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是 ；第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是 。 39、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B ，F(xiàn) ，H 。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) 中是 劑，反應(yīng)中是 劑。（3）若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是 ；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是 。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。(1濃HCl; F

17、e3O4; H: FeCl3(2)催化劑；氧化劑(3)KClO3; H2O2(4)4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O40為了測定某銅銀合金的成分，將30.0合金溶于80L13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80L，試計算. （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。 （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原硝酸物質(zhì)的量n=cV=13.50.08=1.08mol收集氣體物質(zhì)的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反應(yīng)后溶液的硝酸物質(zhì)的量n=cV=10.08=0.08mol生成氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體，而這兩種氣體都是每個分子含一個N，因此氣體中N總物質(zhì)的量應(yīng)等于氣體總物質(zhì)的量，即為0.3mol而被還原的HNO3都是轉(zhuǎn)化為這些氣體，因此被還原HNO3物質(zhì)的量0.3mol【答案】反應(yīng)后，CuCu(NO3)2，AgAg(NO3)設(shè)原合金中Cu物質(zhì)的量x，Ag物質(zhì)的量y根據(jù)n=nM，以合金總質(zhì)量為等式，列出第一個方程：（一）64x+108y=30開頭算過，最