弱電觧質電離

1、水溶液中的離子平衡弱電解質的電離 基礎達標一、選擇題(每題有12個答案是正確的)1下列說法正確的是( )A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B強電解質溶液不一定比弱電解質溶液的導電性強C共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質 D強、弱電解質的導電性只由它們的濃度決定2下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是( )A氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導電 C氯化氫不易分解 D氯化氫可以導電3下列關于強、弱電解質的敘述，錯誤的是( )A強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電

2、能力也不同D純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電4下列說法正確的是( )A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源5已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水6用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是( )A白醋中

3、滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH為237在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是( )A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)增大D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動二、填空題8有下列物質： (1)金屬鈉 (2)石墨 (3)食鹽晶體 (4)蔗糖 (5)氯化氫(6)二氧化碳 (7)稀硫酸 (8)鹽酸 (9)硫 (10)硫酸鋇

4、(11)乙酸(12)熔融氯化鈉 (13)氨氣 (14)氯化銀(1)能導電的有(填序號，下同)_；(2)屬于非電解質的是_；(3)屬于電解質的是_；(4)屬于強電解質的是_；(5)屬于弱電解質的是_。 鞏固提高一、選擇題(每題有12個答案正確)1將0.1 mol·L1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )A溶液中c(H)和c(OH)都減小B溶液中c(H)增大C醋酸電離平衡向左移動D溶液的pH增大2一定溫度下，一定量的水中，石灰水懸濁液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是( )An(Ca2)增大Bc(Ca2

5、)不變Cn(OH)增大Dc(OH)不變3化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(溶液)HIn紅色 黃色濃度為0.02 mol·L1的下列溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水。其中能使指示劑顯紅色的是( )ABCD4如圖，橫坐標表示加水量，縱坐標表示導電能力，能表示冰醋酸加水稀釋的圖像是( )5100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( )A碳酸鈉(s)B醋酸鈉(s)C硫酸鈉(aq)D硫酸鉀(s)二、填空題6甲、乙兩瓶

6、氨水的濃度分別1 mol·L1和0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中C(OH)之比(填大于、等于或小于)10。請說明理由：_。7在NH3·H2O溶液中分別加入適量的下列物質對NH3·H2O的電離平衡各有什么影響?加入物質鹽酸NaOHNH4Cl水加熱電離平衡移動方向溶液中OH濃度的變化8一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、號填寫)當其物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_，同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_，當其c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為_，當c(H)相同、體積相同時

7、，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為_。當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時反應速率_，反應所需的時間_。將c(H)相同的三種酸均稀釋10倍，c(H)由大到小的順序為_?！就卣固岣摺磕逞芯啃詫W習小組為證明在同溫、同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：配制濃度均為l mol·L1鹽酸和醋酸溶液。用_量取10.00 mL 1 mol·L1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中。分別

8、稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數值至少為_。在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性。將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄_。反應結束后待溫度恢復到室溫，若量筒中液面高于廣口瓶中液面，讀取量筒中水的體積前應_，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)本實驗中應選用_(填序號)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL(2)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm_ _。(3)銅絲不與酸接觸的原因是_。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 基礎達標一、選擇題(每題只有一

9、個答案是正確的)1將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性2水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下水的離子積常數為：K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。則下列敘述正確的是( )Ac(H)隨著溫度的升高而降低 B在35時，c(H)c(OH)C水的電離程度(25)(35) D水的電離是吸熱的3下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( )A酸堿指示劑BpH計 C精密pH試紙D廣泛pH試紙4水是一種極弱電解質，在室溫下

10、平均每n個水分子只有一個水分子發(fā)生電離，則n值是( )A1×1014B5.56×108C107D55.65向純水中加入少量的硫酸氫鈉(溶液溫度不變)則溶液的( )ApH值升高B酸性增強CKW增大 D c(OH)增大6下列液體pH值7的是( )A人體血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液二、填空題7某溫度下，純水中的c(H)2.0×107mol/L，則此時溶液中c(OH)為_mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H)5.0×106mol/L，則c(OH)為_mol/L。 鞏固提高一、選擇題825時，水的電離達到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是( )A向水

11、中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變9有人建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG1g(c(H)/c(OH)。下列表述正確的是( )A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)二、填空題10常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動KWc(H)

12、總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100通氯化氫102 mol/L加氫氧化鈉固體104 mol/L加氯化鈉固體107 mol/L 基礎達標一、選擇題(每題只有一個答案是正確的)1下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )A相同濃度的兩溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小2室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶

13、液等體積混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合3相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積( )A仍相同B醋酸大C鹽酸大D無法判斷4在pH1的硫酸溶液中，由水電離出的H的濃度為( )A0B0.1 mol/LC107mol/L D1013mol/L5下列敘述正確的是( )A95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性 BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 mol·L1的鹽酸，與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH76用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧

14、化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是( )AV1V2BV1V2CV1V2DV1V27一元堿A與0.01 mol/L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是( )若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01 mol/L若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01 mol/L反應前，A溶液中c(OH)一定是0.01 mol/L 反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度ABCD二、填空題8有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑒別，某學生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結論，試簡

15、述其方法和結論：_ _。925時，有pH12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列三種措施(溶液混合時忽略體積變化)(1)若加入水，則應加入的體積是_mL；(2)若加入pH10的NaOH溶液，則應加入的體積是_mL：(3)若加入pH2的HCl溶液，則應加入的體積是_mL； 鞏固提高一、選擇題10pH13的強堿溶液和pH2的強酸溶液混合，所得溶液的pH11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為( )A111B91C111 D1911將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比

16、為( )A9B10C11 D1212某溫度下重水中存在電離平衡D2ODOD，D2O的離子積常數1.0×1012，若pD1gc(D)，該溫度下有關分析正確的是( )A0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD13B將pD4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD6C向30 mL 0.5mol·L1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L1 DCl的重水溶液，所得溶液pD11DpD10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD)為1×1010mol·L113將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH2的一元酸

17、HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是( )A若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強 B若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2二、填空題14在25時若1體積pHa的某強酸溶液與10體積pHb某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a、b的關系應滿足_。1525時，若體積為Va、pHa的某一元強酸與體積Vb、pHb的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“

18、否”)_，其理由是：_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是：_ _。(3)a的取值范圍是_。16在t時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H)10a mol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12。向20 mL該混合酸溶液中逐滴加入pH11 Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH6(體積變化忽略不計)，試計算：(1)最初混合酸溶液中c(H2SO4)_，c(HCl)_；(2)A點pH_；(3)B點比最初混合酸的pH增加多少(寫出計算過程)?(1g30.48) 基礎達標一、選擇題(每題只有一個

19、答案是正確的)1某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是( )A用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸 B用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 C用托盤天平稱量25.20 g NaCl D用25 mL滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL2下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有( )取20 ml未知濃度的鹽酸溶液，注入錐形瓶中該錐形瓶選后用蒸餾水和待測酸液進行過洗滌向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準的NaOH溶液進行中和滴定時，一旦瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論。ABCD3在一支25m

20、L的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積( )A大于20mLB小于20 m LC等于20mL D等于5 mL4有、三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的CH3COONa固體(加入后仍顯酸性)；不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為( )AB C D二、填空題5下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盤天平 e溫度計(

21、1)其中標示出儀器使用溫度的是_(填寫編號，下同)(2)能夠用以精確量取液體體積的是_6用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：(1)準確稱取4.1 g燒堿樣品，所用主要儀器是_。(2)將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器有_。(3)取10 mL待測液，用_量取。(4)用0.2010 mol·L1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時_手旋轉_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定終點。(5)根據下表數據，計算待測燒堿溶液的濃度：_。滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)第一次10.0

22、00.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根據上述各數據，計算燒堿的純度：_。三、計算題7取未知濃度硫酸10.00mL，進行中和滴定，當滴入25.00 mL氫氧化鈉溶液時已過量，再用1 mol/L鹽酸回滴，加入5.00 mL正好中和過量的堿。已知用同樣濃度的鹽酸滴定10.00 mL上述氫氧化鈉溶液要消耗鹽酸24.00 mL。求最初硫酸的物質的量的濃度。 鞏固提高一、選擇題8常溫下，某學生用0.1 mol·L1 H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO

23、4溶液(1滴為0.05 mL)，則和兩種情況下所得溶液的pH之差是( )A4B4.6C5.4 D6二、填空題9某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容成250 mL燒堿溶液；B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；C在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D將物質的量濃度為c mol·L1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)_ D

24、_。(2)滴定管讀數時應注意_。(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)操作D中液面應調整到_，尖嘴部分應_。(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為_，終點時顏色變化是_ _。(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響?_(填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是_。10下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據題意，用“偏高”，“偏低”或“無影響”填空：(1)儀器潤洗：a滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標準溶液潤洗，使滴定結果_：b移液管用蒸餾水沖洗后，未用待測液潤洗，使滴定結果_：c錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴

25、定結果_。(2)氣泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果_：b滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結果_。(3)讀數：a滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結果_：b滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結果_。(4)指示劑選擇：a用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴定結果_：b用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，測得醋酸溶液濃度比實際濃度_。(5)雜質：a用含NaCl雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得鹽酸濃度將_；b用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將_；c用含Na2CO3雜質

26、的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將_。 拓展活動實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6 N4H與1 mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟 稱取樣品1.500g。步驟 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復

27、2次。(1)根據步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_(A)滴定管內液面的變化(B)錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1

28、010 mol·L1，則該樣品中氮的質量分數為_。第三節(jié) 鹽類的水解 基礎達標一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1有關鹽類水解的說法不正確的是( )A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應C鹽類水解結果使鹽溶液不一定呈中性 DNa2CO3溶液中，c(Na)是c()的2倍2下列各離子方程式中，屬于水解反應的是( )AH2OH3OBH2ONH3·H2OHCCO2H2OH2CO3DH2OH2OH3OOH3下列說法中錯誤的是( )A在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色 B水解反應中同時存在中和反應C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D醋酸鹽溶

29、于水能發(fā)生水解4在25時，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較( )A相等B前者比后者大C后者比前者大D兩者都比純水電離度小5在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色( )A變藍色B變深C變淺 D不變6在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH，如要使水的電離程度增大，并使c(H)增大，應加入的物質是( )ANaHSO4BKAl(SO4)2CNaHCO3 DNaAc7將0.1 mol下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是( )AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO48在Na2S溶液中c(Na)與c(S2)的

30、比值是：( )A2B小于2C大 D1/29物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是( )ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO310在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是( )Ac(Na)2c() Bc(H)c(OH) Cc()c() Dc()c(OH)二、填空題11鹽溶液可能顯示出酸性或堿性，主要是由于_能結合_生成弱電解質，從而促使水的電離平衡朝著電離方向移動。像這樣，_，叫做鹽類的水解。通常強酸強堿鹽的溶液呈_，強酸

31、弱堿鹽的溶液呈_，弱酸強堿鹽的溶液呈_。12把NH4Cl固體溶解在水中時存在兩個電離過程，寫出電離方程式_和_。NH4Cl電離出的_離子與水電離出的_離子結合生成弱電解質_，使水的電離平衡向_的方向移動，溶液中的_隨之增大，當達到新的平衡時，c(H)_c(OH)，溶液呈_性；此過程總反應式為_。13寫出下列鹽發(fā)生水解反應的化學方程式與離子方程式，并說明其溶液的酸堿性鹽名稱水解的化學方程式水解的離子方程式顯酸或堿性硝酸銨乙酸鉀硫酸鐵氯化鈉無無碳酸鈉 鞏固提高一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是( )AZn2、Ag、Cl、 BFe3、Al3

32、、H、H2PO4CAg、Fe2、S2 DCu2、ClO、OH、HS、Na、2物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根離子濃度由大到小的順序( )NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4ABCD3把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為( )A明礬起催化作用B硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C明礬受熱分解放出氣體D鋁鹽在水中水解能起到酸的作用4室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合二、

33、填空題5在純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅。若在該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_，其原因是_ _(以離子方程式和簡要文字說明)。6(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有_ _ _。用離子方程式表示上述現象的原因是_。(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象的反應，這種單質是_。A磷B硫C鎂D銅(3)向物質的量之和為0.1 mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4 mol/LNaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al3物質的量與Al3和Fe3總物質的量之比為X。當X0.4時，溶液產生的沉淀是_，其物質的量為

34、_。當沉淀只有Fe(OH)3時，X的取值范圍為_。 拓展活動25時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是_，濃度為0.002 mol·L1的是_。(4)_和_兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。(5)_和_兩種粒子物質的量之和比氫離子數量多0.008 mol。 基礎達標一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1相同溫度相同物質的量濃度的六種

35、溶液：按pH值由大到小的順序是( )NaHCO3 CH3COONa C6H5ONa Na2CO3 NaHSO4 H3PO4AB C D20.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c()更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )A加入少量鹽酸B加水 C加KOH固體 D加熱3物質的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則這種一元酸的酸性由強到弱的順序為( )AHXHYHZBHXHZHY CHZHYHX DHYHXHZ4下列物質的水溶液在加熱時pH值變小的是( )A氯化鐵B氯化鈉C鹽酸 D碳酸鈉5物質的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是( )ANH4C

36、lBNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3·H2O6在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是( )A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂 D高錳酸鉀7為了配制濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是( )ABC D二、填空題8影響鹽類水解的內在因素是鹽本身的性質，鹽水解生成的弱電解質越難電離，則生成弱電解質的傾向_，鹽水解的程度就越_。影響鹽類水解移動的外因有_、_、_。鹽溶液的濃度越小，_越大；水解反應是_的逆過程，升高溫度能_鹽類的水解。9配制氯化鐵溶液常出現渾濁現象，其原因是_ _。

37、如何操作既可得到透明溶液而又不引進雜質離子_ _。在配制Na2S溶液時，為了防止水解，可以加入少量的_ _。10把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是_，其理由是(用化學方程式表示，并配以必要的文字說明)_ _。11比較下列溶液的pH(填“”、“”、“”)(1)0.1 mol/L NH4Cl溶液_0.01 mol/L NH4Cl溶液；(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_0.1 mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1 mol/L FeCl3溶液_80、1 mol/L FeCl3溶液；(4)0.1 mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1 mol/L Na2CO3溶液

38、。 鞏固提高一、選擇題(每小題有12個選項符合題意)1恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質：固體NaOH 固體KOH 固體NaHSO4 固體CH3COONa 冰醋酸，其中可使c(CH3COO)/c(Na)比值一定增大的是( )A只有B只有 C只有D只有2關于小蘇打水溶液的表述正確的是( )Ac(Na)c()c()c(H2CO3) Bc(Na)c(H)c()c()c(OH)C的電離程度大于的水解程度D存在的電離有：NaHCO3Na，H H2OHOH3已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是( )A在Na2A、NaHA兩溶液中，離

39、子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)4常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是( )ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO) BpH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH_)5草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O

40、4溶液中，下列關系正確的是( )Ac(K)c(H)c()c(OH)c() Bc()c()0.1 mol/LCc()c(H2C2O4) Dc(K)c(H2C2O4)c()c()6向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中，不正確的是( )A在A、B間任一點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B點：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)C在C點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D在D點：c()c(CH3COOH)2c(Na)7在25時將pH11的NaOH溶液與pH3的C

41、H3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是( )A10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c(Cl)c()c(OH)c(H)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5

42、 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)二、填空題9現有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH7，則該溶液中c()_c(Cl)；若pH7，則該溶液中c()_c(Cl)(填“”、“”、“”)。100.1 mol/L的NaHSO3。溶液中，c(Na)c(H)_，c()c()c(H2SO3)_。 拓展活動選擇題(每小題有12個選項符合題意)1下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是( )A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c()c()c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO