課時作業(yè)二十五水的電離和溶液的酸堿性

1、1判斷正誤。(1)水的離子積KW隨溫度的改變而變化()(2)25 只有在純水中，才有KW1×1014()(3)25 在任何水溶液中，都有KW1×1014()(4)溶液酸堿性的判斷依據(jù)是H和OH濃度的相對大小()(5)酸溶液的pH就是氫離子濃度的負對數(shù)，堿溶液的pH就是氫氧根離子濃度的負對數(shù)()(6)用pH試紙測得某溶液的pH為3.4()(7)用濕潤的pH試紙測溶液的pH，一定影響測量結(jié)果()(8)pH6的溶液一定呈酸性()(9)等pH的醋酸和鹽酸，氫離子濃度相等，溶液濃度也相等()(10)pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合所得混合液呈中性()(11)pH3的醋酸和pH1

2、1的NaOH等體積混合所得混合液呈中性()(12)酸式滴定管和堿式滴定管是精密儀器，讀數(shù)可保留小數(shù)點后兩位()(13)堿式滴定管可盛裝堿和KMnO4溶液()(14)錐形瓶應(yīng)用待測液潤洗，否則影響待測液的測量濃度()(15)滴定時，眼睛注視滴定管內(nèi)的液面()2下列溶液露置于空氣中，開始一段時間其pH變小的是(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))()H2O2H2SO3Na2SCa(OH)2氯水Na2SO3ABC D32011·姜堰二模 已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，

3、其pH變化曲線如圖K251所示(忽略溫度變化)。下列說法不正確的是()圖K251Aa點表示溶液中c(CH3COO)103 mol·L1Bb點表示溶液中c(CH3COO)>c( Na)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點表示的溶液中均等于K42011·錦州模擬 由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1 mol·L1。在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7。下列各組酸、堿性比較正確的是()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH&l

4、t;BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD5.2011·姜山中學 將0.1 mol·L1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ，溶液的pH不變的是()A氯化鈉 B氫氧化鉀C硫酸銨 D硫酸62011·揭陽二模 以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3OOH=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2SOSO2H>0。下列敘述中，不正確的是()A若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3，該滴定反應(yīng)可以表示為：SOSO2=2SO2B在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO)與c(SO2)的

5、乘積是一個常數(shù)C液態(tài)SO2中自電離的存在，說明SO2是離子化合物D適當升高溫度，液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強72012·揭陽一中(雙選)常溫下有體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是()A與中c(H)相同B與混合，溶液中c(CH3COO)c(Na)C和混合，所得混合溶液的pH等于7D與分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等82012·金山中學(雙選)下列各組離子一定能大量共存的是()A在pH12的溶液中：Na、K、AlO、COB無色溶液中：Mg2、K、Cl、SOC在c(H)1013mol/

6、L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO圖K2529設(shè)水的電離平衡曲線如圖K252所示：(1)若以A點表示25 時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_變?yōu)開。(2)將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合，并保持100 的恒溫，欲使混合溶液的pH等于7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_。10(1)三種弱酸HA、H2×105×1011×1010×107(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HAHB(少量)=AH2BH2B(少量)C

7、=HBHCHA(少量)C=AHC則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請?zhí)羁?：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka數(shù)值×105×107(2)25 時0.1 mol·L1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD、D2三種微粒的溶液。當溶液的pH7時，c(Na)_(填微粒間量的關(guān)系)。當c(Na)c(D2)c(HD)c(H2D)時溶液為_溶液(填物質(zhì)的化學式)。(3)圖K253是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的組成分數(shù)。圖K253下列敘述正確的是()A此圖是1.0 mol·L1碳酸鈉溶液滴定1.0 mo

8、l·L1 HCl溶液的滴定曲線B在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)C人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO形式存在D若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小112011·西城二模 25 時，KW×1014；100 時，KW×1013。下列說法正確的是()A100 時，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 時，0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L1 鹽酸等體積混合，所得溶液的pH7C

9、25 時，0.2 mol·L1 NaOH溶液與0.2 mol·L1 CH3COOH溶液恰好中和，所得溶液的pH7D25 時，pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>712某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)。(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是_。(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：_。方案二：先在NaO

10、H溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。(1)為驗證猜想，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是_。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。(2)為驗證

11、猜想，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_。由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。(3)該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2 mol/L時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：_。課時作業(yè)(二十五)【基礎(chǔ)熱身】1(1)(2)×對于常溫下的稀溶液無論溶液的溶質(zhì)是酸、堿、鹽，其KW均為1×1014。(3)KW是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，與溶液中的溶質(zhì)成分和溶液的酸堿性無關(guān)。(4)(5)×溶液的pH是溶液中氫離子濃度

12、的一種標度，與該溶液是酸溶液還是堿溶液無關(guān)。(6)×pH試紙是一種粗略測量溶液酸堿性的實驗用品，不能精確到0.1。(7)×不一定。pH試紙潤濕，相當于對原溶液的稀釋，若溶液呈酸性，測量值偏大；若溶液呈堿性，測量值偏??；若溶液呈中性，無影響。(8)×100 時，pH6的溶液為中性。(9)×因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以等pH的醋酸和鹽酸，氫離子濃度相等，但溶液濃度不相等。(10)×因為氨水是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后氨水有剩余，故溶液顯堿性。(11)×因為醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后醋酸有剩余，故溶液顯酸性。(12)(13)×堿式滴定管滴加溶液的部

13、分是由橡膠管和玻璃珠構(gòu)成，橡膠管能被KMnO4溶液氧化。(14)×用待測液潤洗錐形瓶，會使測量濃度偏高。(15)×滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化?！灸芰μ嵘?C解析 H2SO3溶液露置于空氣中，被氧化為H2SO4，酸性增強；Ca(OH)2溶液露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳，堿性減弱；氯水露置于空氣中，鹽酸濃度增大，酸性增強；Na2SO3溶液露置于空氣中，部分被氧化為Na2SO4，變成強酸強堿鹽，堿性減弱。3C解析 a點是醋酸溶液，故c(CH3COO)c(H)103 mol·L1，A項正確；B項，根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3C

14、OO)，b點時溶液呈酸性，c(H)c(OH)，有c(CH3COO)c(Na)，正確；若兩者恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，C項錯；只要溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，D項正確。4A解析 由AC、AD溶液的pH分別等于7和大于7，可知酸性HC>HD；由AC、BC溶液的pH分別等于7和小于7，可知堿性A>B。5D解析 加熱促進水的電離，水電離出的c(H)增大。對于硫酸來說，溶液中的c(H)主要來自硫酸本身的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)可以忽略。6C解析 將水的自電離遷移到SO2的自電離可知，在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO)與c(SO2)的乘積應(yīng)與水的離子積常數(shù)一樣是一個常數(shù)，B項正確；SO2的

15、自電離是吸熱反應(yīng)，故適當升高溫度，液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強，D項正確；根據(jù)題意很易判斷A項正確；自電離的存在不能說明SO2為離子化合物，如水存在自電離，卻為共價化合物，C項錯誤。7AC解析與溶液的pH相等，結(jié)合pHlgc(H)知，兩溶液中c(H)相等，A項正確；與混合，弱酸CH3COOH過量，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，B項錯誤；和混合，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，兩弱離子的水解程度相同，溶液顯中性，C項正確；與分別用等濃度的鹽酸中和，中n(OH)大，消耗鹽酸的體積多，D項錯誤。8AB解析c(H)1013mol/L的溶液顯堿性，OH分別能與NH、Al3生成弱

16、電解質(zhì)、沉淀，C項錯誤；pH1的溶液顯酸性，H與NO混合具有強氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，D項錯誤。9(1)10141012(2)29解析 (1)由圖可看出25 時KW107×1071014,100 時KW106×1061012。(2)100 時，當溶液的pH等于7時，溶液呈堿性，依題意有105，解之得堿與酸的體積比是29。10(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka數(shù)值×105×107×1011×1010(2)c(HD)2c(D2)NaHD(3)C、D解析 (1)根據(jù)“電離平衡常數(shù)越大，酸性越強”和“較強酸能制取較弱酸”的規(guī)律即可判斷。(2)根據(jù)溶液的電中性可得：c(H)c(Na)c(OH)c(HD)2c(D2)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，兩邊抵消掉，得c(Na)c(HD)2c(D2)。根據(jù)物料守恒可知溶質(zhì)為NaHD。(3)此圖表示二氧化碳在不同pH環(huán)境中的存在形式示意圖，A項錯誤；pH為10.25時，H2CO3幾乎不存在，B項錯誤；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)很易判斷C、D項正確?！咎魬?zhàn)自我】11D解析 A項，100 時