硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計

1、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計 廈門六中高一化學(xué)備課組教學(xué)目標(biāo)：1知識目標(biāo)了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)的氧化性與還原性。了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。2能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的分析推理、歸納總結(jié)及閱讀等能力。3思想情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索科學(xué)的精神；并從中使學(xué)生領(lǐng)悟物質(zhì)是相互聯(lián)系的辯證唯物主義思想。教學(xué)重點(diǎn)：不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的整理歸納。教學(xué)難點(diǎn)：從氧化還原反應(yīng)的角度分析不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情景：上課鈴聲響起，教師端著實(shí)驗(yàn)儀器緩緩地走進(jìn)教室。突然，一支溫度計掉落在上打破了。這時，全班同學(xué)顯得很驚慌，都在紛紛議論著：“哎呀，溫度計里有汞，有毒的！”“要趕緊把掉在

2、地上的汞處理掉！”教師提問：有沒有哪位同學(xué)能幫老師處理這個意外？（一個學(xué)生舉手走向前，從老師帶來的藥品中找到硫粉倒在汞的表面上）教師解釋：硫會和汞反應(yīng)生成硫化汞，硫化汞為黑色或紅色固體并且沒有毒性，這樣就可以防止汞中毒了。板書：Hg + S = HgS過渡：剛才這個反應(yīng)硫元素從硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫化物，硫元素在自然界中除了硫單質(zhì)和硫化物之外，還以硫酸鹽的形式存在。投影：展示體現(xiàn)自然界中存在的含硫物質(zhì)的圖片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黃鐵礦等）。教師：除了這些含硫物質(zhì)之外，前面我們還學(xué)習(xí)了二氧化硫以及硫酸這兩種重要的含硫化合物，人類對硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，這也是這

3、節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書：硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化過渡：我們早就知道硫元素具有多種不同價態(tài)，-2、0、+4、+6價，你能舉出這些價態(tài)對應(yīng)的物質(zhì)種類嗎？學(xué)生活動歸納：這些價態(tài)對應(yīng)了硫元素形成的多種物質(zhì)，如：-2價硫化物；0價硫單質(zhì)；+4價SO2、H2SO3、亞硫酸鹽；+6價SO3、H2SO4、硫酸鹽。投影：  -2        0       +4      + 6    &

4、#160;S          S       S       S     FeS              SO2      SO3 H2S     

5、60;S       H2SO3 H2SO4   HgS             Na2SO3 Na2SO4 BaSO4講解：最高價(6)只有氧化性，最低價(2)只具有還原性；中間價(0、4)既具有氧化性，又具有還原性。過渡：下面我們通過幾個實(shí)驗(yàn)來證明一下幾種含硫化合物的氧化性與還原性。請同學(xué)認(rèn)真觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并試著寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。演示實(shí)驗(yàn)1：用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，并將生成的二氧化硫氣體分別通入品

6、紅溶液，溴水溶液。學(xué)生活動：亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成可以使品紅溶液褪色的氣體，是二氧化硫，可以使溴水溶液褪色。教師：我請一個同學(xué)上來寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。（一個學(xué)生舉手走向前，寫出反應(yīng)方程式）Na2SO3 + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2+ H2O （1）SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr （2）演示實(shí)驗(yàn)2：利用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)，制備少量硫化氫氣體，并點(diǎn)燃；用一個干凈的蒸發(fā)皿罩在火焰上。學(xué)生活動：稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)，生成可以燃燒的硫化氫氣體；蒸發(fā)皿上出現(xiàn)黃色的粉末。教師：我另外請一個同學(xué)上來寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。（一個學(xué)生舉手走向前，寫出反應(yīng)方程式）

7、點(diǎn)燃 FeS + H2SO4(稀) FeSO4 + H2S （3） 2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O （4）提問：反應(yīng)方程式1和3，與方程式2和4在反應(yīng)類型上有什么不同？學(xué)生回答：方程式1和3為非氧化還原反應(yīng)，方程式2和4為氧化還原反應(yīng)。歸納：通過觀察方程式等號兩邊硫元素的化合價可以發(fā)現(xiàn)，含有相同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，而含有不同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)則通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。學(xué)生活動：課本P94頁，整理與歸納中有常見的一些含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請同學(xué)們寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，請寫出離子方程式。 投影：Na2SO3Na2SO4Fe

8、SH2SO4SO3SO2SH2SH2SO3BaSO4HgS投影：（分別給出含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中硫化亞鐵制硫化氫氣體反應(yīng)硫粉和鐵粉的反應(yīng)硫化氫與二氧化硫反應(yīng)硫的燃燒二氧化硫與水的反應(yīng)二氧化硫的催化氧化硫酸根的檢驗(yàn)亞硫酸鈉的還原性 等8個反應(yīng)的flash動畫以及反應(yīng)方程式） 歸納：由于硫元素有多種化合價，所以含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化非常重要，但是我們只要把握住其中是否有化合價的升降就可以判別出所發(fā)生的反應(yīng)。正因?yàn)檫@些轉(zhuǎn)化是我們可以利用自然界的硫鐵礦來制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。課堂練習(xí)：1、 下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2C SO42- BaSO4 D. SO32- SO22、既有氧化性又有還原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亞硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸3、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl24、下列說法不正確的是（ ）A硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B硫的化合物常存在于