焓和熵,你必須掌握的知識(shí)

1、焓和熵，你必須掌握的知識(shí)焓hán英語為：enthalpy在介紹焓之前我們需要了解一下分子熱運(yùn)動(dòng)、熱力學(xué)能和熱力學(xué)第一定律： 1827年，英國植物學(xué)家布朗把非常細(xì)小的花粉放在水面上并用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉在水面上不停地運(yùn)動(dòng)，且運(yùn)動(dòng)軌跡極不規(guī)則。起初人們以為是外界影響，如振動(dòng)或液體對(duì)流等，后經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明這種運(yùn)動(dòng)的的原因不在外界，而在液體內(nèi)部。原來花粉在水面運(yùn)動(dòng)是受到各個(gè)方向水分子的撞擊引起的。于是這種運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)，布朗運(yùn)動(dòng)表明液體分子在不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加劇烈。這表示分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)跟溫度有關(guān)系，溫度越高，分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)就越激烈。正因?yàn)?/p>

2、分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)系，所以通常把分子的這種運(yùn)動(dòng)叫做分子的熱運(yùn)動(dòng)。 在熱學(xué)中，分子、原子、離子做熱運(yùn)動(dòng)時(shí)遵從相同的規(guī)律，所以統(tǒng)稱為分子。 既然組成物體的分子不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，那么，像一切運(yùn)動(dòng)著的物體一樣，做熱運(yùn)動(dòng)的分子也具有動(dòng)能。個(gè)別分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象（速度大小和方向）是偶然的，但從大量分子整體來看，在一定條件下，它們遵循著一定的統(tǒng)計(jì)規(guī)律，與熱運(yùn)動(dòng)有關(guān)的宏觀量溫度，就是大量分子熱運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)平均值。分子動(dòng)能與溫度有關(guān)，溫度越高，分子的平均動(dòng)能就越大，反之越小。所以從分子動(dòng)理論的角度看，溫度是物體分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能的標(biāo)志（即微觀含義，宏觀：表示物體的冷熱程度）。 分子間存在相互作用力，即化學(xué)

3、上所說的分子間作用力（范德華力）。分子間作用力是分子引力與分子斥力的合力，存在一距離r0使引力等于斥力，在這個(gè)位置上分子間作用力為零。分子引力與分子斥力都隨分子間距減小而增大，但是斥力的變化幅度相對(duì)較大，所以分子間距大于r0時(shí)表現(xiàn)為引力，小于r0時(shí)表現(xiàn)為斥力。因?yàn)榉肿娱g存在相互作用力，所以分子間具有由它們相對(duì)位置決定的勢能，叫做分子勢能。分子勢能與彈簧彈性勢能的變化相似。物體的體積發(fā)生變化時(shí)，分子間距也發(fā)生變化，所以分子勢能同物體的體積有關(guān)系。 物體中所有分子做熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學(xué)能，也叫做內(nèi)能。熱力學(xué)能與動(dòng)能、勢能一樣，是物體的一個(gè)狀態(tài)量。 初中我們學(xué)過，改變物體內(nèi)能

4、的方式有兩個(gè)：做功和熱傳遞。 一個(gè)物體，如果它跟外界不發(fā)生熱交換，也就是它既沒有吸收熱量也沒有放出熱量，則外界對(duì)其做功等于其熱力學(xué)能的增量： U1=W 如果物體對(duì)外界做功，則W為負(fù)值，熱力學(xué)能增加量U1也為負(fù)值，表示熱力學(xué)能減少。 如果外界既沒有對(duì)物體做功，物體也沒有對(duì)外界做功，那么物體吸收的熱量等于其熱力學(xué)能的增量： U2=Q 如果物體放熱，則Q為負(fù)值，熱力學(xué)能增加量U2也為負(fù)值，表示熱力學(xué)能減少。 一般情況下，如果物體跟外界同時(shí)發(fā)生做功和熱傳遞的過程，那么物體熱力學(xué)能的增量等于外界對(duì)物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即： U=U1+U2=Q+W 因?yàn)闊崃W(xué)能U是狀態(tài)量，所以： U=U末態(tài)-

5、U初態(tài)=Q+W 上式即熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式。 化學(xué)反應(yīng)都是在一定條件下進(jìn)行的，其中以恒容與恒壓最為普遍和重要。 在密閉容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)就是恒容過程。因?yàn)橄到y(tǒng)體積不變，而且只做體積功（即通過改變物體體積來對(duì)物體做功，使物體內(nèi)能改變，如在針管中放置火柴頭，堵住針頭并壓縮活塞，火柴頭會(huì)燃燒），所以W=0，代入熱一定律表達(dá)式得： U=Q 它表明恒容過程的熱等于系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化，也就是說，只要確定了過程恒容和只做體積功的特點(diǎn)，Q就只決定于系統(tǒng)的初末狀態(tài)。 在敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)就是恒壓過程。所謂橫壓是制系統(tǒng)的壓強(qiáng)p等于環(huán)境壓強(qiáng)p外，并保持恒定不變，即p=p外=常數(shù)。由于過程恒壓和只做體積功，所以

6、： W=W體積=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1) 其中W為外界對(duì)系統(tǒng)做的功，所以系統(tǒng)對(duì)外做功為負(fù)。壓強(qiáng)乘以體積的改變量是系統(tǒng)對(duì)外做的功，可以按照p=F/S，V=Sh，F(xiàn)h=pV來理解。 將其代入熱一定律表達(dá)式得： Q=U-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 因?yàn)閁+pV是狀態(tài)函數(shù)（即狀態(tài)量）的組合（即一個(gè)狀態(tài)只有一個(gè)熱力學(xué)能U，外界壓強(qiáng)p和體積V），所以將它定義為一個(gè)新的狀態(tài)函數(shù)焓，并用符號(hào)H表示，所以上式可變?yōu)椋?Q=H2-H1=H 它表明恒壓過程中的熱等于系統(tǒng)焓的變化，也就是說，只要確定了過程恒壓和只做體積功的特點(diǎn)，Q就只決定于系統(tǒng)

7、的初末狀態(tài)。 焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=H，即反應(yīng)的熱量變化。因?yàn)橹挥性诖藯l件下，焓才表現(xiàn)出它的特性。例如恒壓下對(duì)物質(zhì)加熱，則物質(zhì)吸熱后溫度升高，H>0，所以物質(zhì)在高溫時(shí)的焓大于它在低溫時(shí)的焓。又如對(duì)于恒壓下的放熱化學(xué)反應(yīng)，H<0，所以生成物的焓小于反應(yīng)物的焓。 在化學(xué)反應(yīng)中，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以只有當(dāng)產(chǎn)物和反應(yīng)物的狀態(tài)確定后，H才有定值。為把物質(zhì)的熱性質(zhì)數(shù)據(jù)匯集起來，以便人們查用，所以很有必要對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)有一個(gè)統(tǒng)一的規(guī)定，只有這樣才不致引起混亂?；谶@種需要，科學(xué)家們提出了熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的概念。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)也稱熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，具體規(guī)定為： 氣體在

8、p（100kPa，上標(biāo)指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）壓力下處于理想氣體（我們周圍的氣體可以近似看作理想氣體）狀態(tài)的氣態(tài)純物質(zhì)。 液體和固體在p壓力下的液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)。 對(duì)于一個(gè)任意的化學(xué)反應(yīng)： eE+fFgG+rR 其中e、f、g、r為化學(xué)計(jì)量系數(shù)。若各物質(zhì)的溫度相同，且均處于熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則g mol G和r mol R的焓與e mol E和f mol F的焓之差，即為該反應(yīng)在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓或標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱，符號(hào)為rH(T)，其中下標(biāo)“r”指反應(yīng)，“T”指反應(yīng)時(shí)的熱力學(xué)溫度，“m”指=1mol，rH的單位為kJ·mol-1。 讀作“可賽”，為反應(yīng)進(jìn)度，對(duì)于反應(yīng)eE+fFgG+rR，可以

9、寫成： 0=gG+rR-eE-fF=vBB B 式中，B代表反應(yīng)物或產(chǎn)物，vB為相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，對(duì)反應(yīng)物取負(fù)值，對(duì)產(chǎn)物取正值。根據(jù)相關(guān)計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)0=vBB，若任一物質(zhì)B物質(zhì)的量，初始狀態(tài)時(shí)為nB0，某一程度時(shí)為nB，則反應(yīng)進(jìn)度的定義為： B =(nB-nB0)/vB=nB/vB 由此可以概括出如下幾點(diǎn)： 對(duì)于指定的化學(xué)計(jì)量方程式，vB為定值，隨B物質(zhì)的量的變化而變化，所以可用度量反應(yīng)進(jìn)行的深度。 由于vB的量綱為1，nB的單位為mol，所以的單位也為mol。 對(duì)于反應(yīng)eE+fFgG+rR，可以寫出： =nE/vE=nF/vF=nG/vG=nR/vR 對(duì)于指定的化學(xué)計(jì)量方程式，當(dāng)

10、nB的數(shù)值等于vB時(shí)，則=1mol。熵熵 entropy編輯本段簡介物理名詞,用熱量除溫度所得的商,標(biāo)志熱量轉(zhuǎn)化為功的程度 物理意義：物質(zhì)微觀熱運(yùn)動(dòng)時(shí)，混亂程度的標(biāo)志。 熱力學(xué)中表征物質(zhì)狀態(tài)的參量之一，通常用符號(hào)S表示。在經(jīng)典熱力學(xué)中，可用增量定義為dS(dQ/T)，式中T為物質(zhì)的熱力學(xué)溫度；dQ為熵增過程中加入物質(zhì)的熱量。下標(biāo)“可逆”表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則dS(dQ/T)不可逆。單位質(zhì)量物質(zhì)的熵稱為比熵，記為s。熵最初是根據(jù)熱力學(xué)第二定律引出的一個(gè)反映自發(fā)過程不可逆性的物質(zhì)狀態(tài)參量。熱力學(xué)第二定律是根據(jù)大量觀察結(jié)果總結(jié)出來的規(guī)律，有下述表述方式：熱量總是從

11、高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但任何熱機(jī)不能全部地、連續(xù)不斷地把所接受的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γ礋o法制造第二類永動(dòng)機(jī)）；在孤立系統(tǒng)中，實(shí)際發(fā)生的過程總使整個(gè)系統(tǒng)的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機(jī)械能不可逆地轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，使熵增加。熱量dQ由高溫(T1)物體傳至低溫(T2)物體，高溫物體的熵減少dS1=dQ/T1，低溫物體的熵增加dS2=dQ/T2，把兩個(gè)物體合起來當(dāng)成一個(gè)系統(tǒng)來看，熵的變化是dSdS2dS10，即熵是增加的。 物理學(xué)上指熱能除以溫度所得的商，標(biāo)志熱量轉(zhuǎn)化為功的程度。 科學(xué)技術(shù)上泛指某些物質(zhì)系統(tǒng)狀態(tài)的一種量（liàng）度，某

12、些物質(zhì)系統(tǒng)狀態(tài)可能出現(xiàn)的程度。亦被社會(huì)科學(xué)用以借喻人類社會(huì)某些狀態(tài)的程度。 在信息論中，熵表示的是不確定性的量度。只有當(dāng)你所使用的那個(gè)特定系統(tǒng)中的能量密度參差不齊的時(shí)候，能量才能夠轉(zhuǎn)化為功，這時(shí)，能量傾向于從密度較高的地方流向密度較低的地方，直到一切都達(dá)到均勻?yàn)橹埂Ｕ且揽磕芰康倪@種流動(dòng)，你才能從能量得到功。 江河發(fā)源地的水位比較高，那里的水的勢能也比河口的水的勢能來得大。由于這個(gè)原因，水就沿著江河向下流入海洋。要不是下雨的話，大陸上所有的水就會(huì)全部流入海洋，而海平面將稍稍升高。總勢能這時(shí)保持不變。但分布得比較均勻。 正是在水往下流的時(shí)候，可以使水輪轉(zhuǎn)動(dòng)起來，因而水就能夠做功。處在同一個(gè)水平面

13、上的水是無法做功的，即使這些水是處在很高的高原上，因而具有異常高的勢能，同樣做不了功。在這里起決定性作用的是能量密度的差異和朝著均勻化方向的流動(dòng)。 熵是混亂和無序的度量。熵值越大，混亂無序的程度越大。我們這個(gè)宇宙是熵增的宇宙。熱力學(xué)第二定律體現(xiàn)的就是這個(gè)特征。生命是高度的有序，智慧是高度的有序，在一個(gè)熵增的宇宙為什么會(huì)出現(xiàn)生命？會(huì)進(jìn)化出智慧？（負(fù)熵） 。熱力學(xué)第二定律還揭示了：局部的有序是可能的，但必須以其他地方的更大無序?yàn)榇鷥r(jià)。人生存，就要能量，要食物，要以動(dòng)植物的死亡(熵增)為代價(jià)。萬物生長靠太陽。動(dòng)植物的有序又是以太陽核反應(yīng)的衰竭（熵增）或其他形式的熵增為代價(jià)的。人關(guān)在完全封閉的鉛盒子里

14、，無法以其他地方的熵增維持自己的負(fù)熵。在這個(gè)相對(duì)封閉的系統(tǒng)中，熵增的法則破壞了生命的有序。熵是時(shí)間的箭頭，在這個(gè)宇宙中是不可逆的。熵與時(shí)間密切相關(guān)。如果時(shí)間停止“流動(dòng)”，熵增也就無從談起。“任何我們已知的物質(zhì)能關(guān)住”的東西，不是別的，就是“時(shí)間”。低溫關(guān)住的也是“時(shí)間”。生命是物質(zhì)的有序“結(jié)構(gòu)”?！敖Y(jié)構(gòu)”與具體的物質(zhì)不是同一個(gè)層次的概念。就像大廈的建筑材料和大廈的式樣不是同一個(gè)層次的概念一樣。生物學(xué)已經(jīng)證明，凡是上了歲數(shù)的人，身體中的原子,已經(jīng)沒有一個(gè)是剛出生時(shí)候的了。但是，你還是你，我還是我，生命還在延續(xù)。倒是死了的人，沒有了新陳代謝，身體中的分子可以保留很長時(shí)間。意識(shí)是比生命更高層次的有序

15、，可以在生命之間傳遞。說到這里，我想物質(zhì)與意識(shí)的層次關(guān)系應(yīng)該比較清楚了。（摘自人民網(wǎng)BBS論壇）不管對(duì)哪一種能量來說，情況都是如此。在蒸汽機(jī)中，有一個(gè)熱庫把水變成蒸汽，還有一個(gè)冷庫把蒸汽冷凝成水。起決定性作用的正是這個(gè)溫度差。在任何單一的、毫無差別的溫度下不管這個(gè)溫度有多高是不可能得到任何功的。 “熵”(entropy)是德國物理學(xué)家克勞修斯(Rudolf Clausius, 1822 1888)在1850年創(chuàng)造的一個(gè)術(shù)語，他用它來表示任何一種能量在空間中分布的均勻程度。能量分布得越均勻，熵就越大。如果對(duì)于我們所考慮的那個(gè)系統(tǒng)來說，能量完全均勻地分布，那么，這個(gè)系統(tǒng)的熵就達(dá)到最大值。 在克勞修

16、斯看來，在一個(gè)系統(tǒng)中，如果聽任它自然發(fā)展，那么，能量差總是傾向于消除的。讓一個(gè)熱物體同一個(gè)冷物體相接觸，熱就會(huì)以下面所說的方式流動(dòng)：熱物體將冷卻，冷物體將變熱，直到兩個(gè)物體達(dá)到相同的溫度為止。如果把兩個(gè)水庫連接起來，并且其中一個(gè)水庫的水平面高于另一個(gè)水庫，那么，萬有引力就會(huì)使一個(gè)水庫的水面降低，而使另一個(gè)水面升高，直到兩個(gè)水庫的水面均等，而勢能也取平為止。 因此，克勞修斯說，自然界中的一個(gè)普遍規(guī)律是：能量密度的差異傾向于變成均等。換句話說，“熵將隨著時(shí)間而增大”。 對(duì)于能量從密度較高的地方向密度較低的地方流動(dòng)的研究，過去主要是對(duì)于熱這種能量形態(tài)進(jìn)行的。因此，關(guān)于能量流動(dòng)和功能轉(zhuǎn)換的科學(xué)就被稱為

17、“熱力學(xué)”，這是從希臘文“熱運(yùn)動(dòng)”一詞變來的。 人們?cè)缫褦喽ǎ芰考炔荒軇?chuàng)造，也不能消滅。這是一條最基本的定律；所以人們把它稱為“熱力學(xué)第一定律”。 克勞修斯所提出的熵隨時(shí)間而增大的說法，看來差不多也是非常基本的一條普遍規(guī)律，所以它被稱為“熱力學(xué)第二定律”。描述熱力學(xué)系統(tǒng)的重要態(tài)函數(shù)之一。熵的大小反映系統(tǒng)所處狀態(tài)的穩(wěn)定情況，熵的變化指明熱力學(xué)過程進(jìn)行的方向，熵為熱力學(xué)第二定律提供了定量表述。為了定量表述熱力學(xué)第二定律，應(yīng)該尋找一個(gè)在可逆過程中保持不變，在不可逆過程中單調(diào)變化的態(tài)函數(shù)?？藙谛匏乖谘芯靠ㄖZ熱機(jī)時(shí)，根據(jù)卡諾定理得出了對(duì)任意循環(huán)過程都都適用的一個(gè)公式 ，式中Q是系統(tǒng)從溫度為T的熱源吸收

18、的微小熱量，等號(hào)和不等號(hào)分別對(duì)應(yīng)可逆和不可逆過程。可逆循環(huán)的表明存在著一個(gè)態(tài)函數(shù)熵，可定義為另一式（參見相關(guān)著述）。對(duì)于絕熱過程Q0，故S0，即系統(tǒng)的熵在可逆絕熱過程中不變，在不可逆絕熱過程中單調(diào)增大。這就是熵增加原理。由于孤立系統(tǒng)內(nèi)部的一切變化與外界無關(guān)，必然是絕熱過程，所以熵增加原理也可表為：一個(gè)孤立系統(tǒng)的熵永遠(yuǎn)不會(huì)減少。它表明隨著孤立系統(tǒng)由非平衡態(tài)趨于平衡態(tài)，其熵單調(diào)增大，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)時(shí)，熵達(dá)到最大值。熵的變化和最大值確定了孤立系統(tǒng)過程進(jìn)行的方向和限度，熵增加原理就是熱力學(xué)第二定律。 能量是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的一種量度，形式多樣，可以相互轉(zhuǎn)換。某種形式的能量如內(nèi)能越多表明可供轉(zhuǎn)換的潛力越大。熵

19、原文的字意是轉(zhuǎn)變，描述內(nèi)能與其他形式能量自發(fā)轉(zhuǎn)換的方向和轉(zhuǎn)換完成的程度。隨著轉(zhuǎn)換的進(jìn)行，系統(tǒng)趨于平衡態(tài)，熵值越來越大，這表明雖然在此過程中能量總值不變，但可供利用或轉(zhuǎn)換的能量卻越來越少了 。 內(nèi)能 、 熵和熱力學(xué)第一、第二定律使人們對(duì)與熱運(yùn)動(dòng)相聯(lián)系的能量轉(zhuǎn)換過程的基本特征有了全面完整的認(rèn)識(shí)。從微觀上說，熵是組成系統(tǒng)的大量微觀粒子無序度的量度，系統(tǒng)越無序、越混亂，熵就越大。熱力學(xué)過程不可逆性的微觀本質(zhì)和統(tǒng)計(jì)意義就是系統(tǒng)從有序趨于無序，從概率較小的狀態(tài)趨于概率較大的狀態(tài)。 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因也很簡單，既自然界通向無序的方法遠(yuǎn)多于通向有序的方法，打個(gè)比方，讓一群學(xué)生在操場上站好隊(duì)，需要一些手段，但要

20、他們?cè)诓賵錾蟻y跑，就很簡單了。信息論中的熵：信息的度量單位。信息論的創(chuàng)始人Shannon在其著作通信的數(shù)學(xué)理論中提出了建立在概率統(tǒng)計(jì)模型上的信息度量。他把信息定義為“用來消除不確定性的東西”。Shannon公式：I(A)=-logP(A)I(A)度量事件A發(fā)生所提供的信息量，稱之為事件A的自信息，P(A)為事件A發(fā)生的概率。如果一個(gè)隨機(jī)試驗(yàn)有N個(gè)可能的結(jié)果或一個(gè)隨機(jī)消息有N個(gè)可能值，若它們出現(xiàn)的概率分別為p1,p2,，pN,則這些事件的自信息的和：H=-SUM(pi*log(pi),i=1,2N稱為熵。在信息論中，熵可用作某事件不確定度的量度。信息量越大，體系結(jié)構(gòu)越規(guī)則，功能越完善，熵就越小。

21、利用熵的概念 ，可以從理論上研究信息的計(jì)量 、傳遞 、變換 、存儲(chǔ)。此外，熵在控制論、概率論、數(shù)論、天體物理、生命科學(xué)等領(lǐng)域也都有一定的應(yīng)用。 在物理學(xué)中，玻爾茲曼說：“當(dāng)能量被減少時(shí)，原子就呈現(xiàn)為一種更無序的狀態(tài)?！膘厥菍?duì)無序的一種度量：那是一個(gè)意義深遠(yuǎn)的概念，該概念就來源于玻爾茲曼的新的解釋。另人吃驚的是，可制作一種度量無序的方法，那就是特殊狀態(tài)的概率在次被定義為原子聚集方式的數(shù)量。他十分精確的表示為：S=KlogWS是熵，它與給定狀態(tài)的概率W的對(duì)數(shù)值成正比，K是比例常數(shù)，現(xiàn)在稱為玻爾茲曼常數(shù)。如果不是玻爾茲曼，我們的進(jìn)步將會(huì)倒退幾十年，也許一百年。他那不朽的公式S=KlogW刻在他的墓碑

22、上。熵最早是熱力學(xué)上的一個(gè)符號(hào)，表達(dá)的是某一系統(tǒng)內(nèi)部熱量平均化的程度。而后，這個(gè)概念被許多其他學(xué)科借用，引伸出更多的概念。但是不管在學(xué)科間如何變化，其表達(dá)的概念總是一個(gè)，就是，系統(tǒng)內(nèi)部物質(zhì)分布平均化程度。熵如今已經(jīng)成為一個(gè)廣義化的概念而非物理學(xué)獨(dú)有的了。熵是一個(gè)物理概念，以日常語言來說，往往就是失序但熵與常識(shí)中的失序有很大的不同熱力學(xué)第二定律說的是，封閉系統(tǒng)的熵，總植無法降低所謂封閉系統(tǒng)就是，就是質(zhì)與能都無法自由進(jìn)出的系統(tǒng)-熵(信息論)熵的概念最先在1864年首先由魯?shù)婪?#183;克勞修斯提出，并應(yīng)用在熱力學(xué)中。后來在1948年由克勞德·艾爾伍德·香農(nóng)第一次引入到信息論中來。定義熵在消息理論的定義如下：如果有一個(gè)系統(tǒng)S內(nèi)存在多個(gè)事件S = E1,.,En, 每個(gè)事件的機(jī)率分布 P = p1, ., pn，則每個(gè)事件本身的訊息