全國1卷-南寧二十一中

1、2010 全國1 卷（ 2010 全國1）6下列判斷錯誤的是A 沸點：NH 3 PH3AsH 3B 熔點：Si3 N 4 NaCl SiI 4C酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4C堿性：NaOHMg OH2 AlOH3【解析】 B 考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008 年高考全國卷I 第8 題已經考過， 一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B 正確； C 項正確， 一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D 正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A 項錯誤，2009年高考全國卷I 第29 題已經考過，NH 3 分子間存在氫鍵，故最高，A

2、sH 3、PH 3 分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大， 熔沸點越高故應該為： NH 3 AsH 3PH 3；【答案】 A【命題意圖】 考查基本概念： 如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響， 金屬性、 非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】 其實還可以拓展： 考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010 年高考題與08 和 09 沒有太大區(qū)別（ 2010 全國 1）7下列敘述正確的是A Li 在氧氣中燃燒

3、主要生成Li 2O2B將 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成BaSO3 沉淀C將 CO2 通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將 NH 3 通入熱的 CuSO4 溶液中能使Cu2+還原成 Cu【解析】 A 錯誤，因為 Li 在空氣中燃燒只能生成Li 2 O,直接取材于第一冊課本第二章第三 節(jié) ；B錯 誤 ， 酸 性 ： HCl H2SO3 H 2CO3 所 以 通 入 后 無BaSO3 沉 淀 ， 因 為BaSO3+2HCl=BaCl 2+H2 O+SO2； D錯 誤 ， 溶 液 中 該 反 應 難 以 發(fā) 生 ， 先 是 ：3242 +(NH4 2 4223 不能還2NH,接著 Cu(OH)Cu

4、O+HNH+2H O+CuSO =Cu(OH) SO0,溶液中原 CuO 為 Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C 正確，強酸制弱酸，酸性：H 2CO3 HClO, 反應為： CO2+H 20+Ca(ClO) 2=CaCO3 +2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】 C【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、 B、 C 選項直接取材于高一課本，D 取材于高二第一章氮族。【點評】 再次印證了以本為本的復習策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎，就有可能出錯！（ 2010 全國 1）8能正確表示下列反

5、應的離子方程式是A 將銅屑加入Fe3+ 溶液中： 2Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H 2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO3 =Fe3 +2H 2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe33H 2【解析】 A 正確，符合 3 個守恒； B 錯誤，電荷不守恒， Fe3O4 中 Fe 有兩種價態(tài)，正確應該為： Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H 2O；C 錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為： 3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H 2O； D 錯誤，不符合

6、客觀實際，反應后鐵只2和 H2；能產生 Fe【答案】 A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！ B 項也見得多， 一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸， 有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現，這道題就沒什么意思了！A 直接取材于課本第二冊，C 選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！9下列敘述正確的是A 在醋酸溶液的pHa ，將此溶液稀釋1 倍后，溶液的pHb ，則 a bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好無色，則此時

7、溶液的pH 7C 1.010 3 mol/L 鹽酸的 pH3.0 ， 1.010 8 mol/L 鹽酸的 pH8.0D若 1mL pH1的鹽酸與 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH7 則 NaOH 溶液的 pH11【解析】 A 若是稀醋酸溶液稀釋則 C(H + )減小， pH 增大， ba，故 A 錯誤； B 酚酞的變色范圍是 pH= 8.0 10.0（無色 紅色），現在使紅色褪去， pH 不一定小于 7，可能在 78 之間，故 B 錯誤； C 常溫下酸的 pH 不可能大于 7，只能無限的接近 7； D 正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V 1；

8、強堿的pH=b ，體積為V 2,則有-a-(14-b)10 V 1=10V 2【答案】 DV110a b 14，現在 V1/V2=10-2V 2,又知 a=1,所以 b=11【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合 pH 的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！10右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在 TiO 2 納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：TiO 2

9、 /ShTiO 2/S （激發(fā)態(tài)）TiO 2 /STiO 2 /S+ +e-I3 +2e3I2TiO 2 /S3I2TiO 2 /S+I 3下列關于該電池敘述錯誤的是：A 電池工作時，是將太陽能轉化為電能B電池工作時，I 離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為正極D電池的電解質溶液中I -和 I 3-的濃度不會減少【解析】 B 選項錯誤， 從示意圖可看在外電路中電子由負極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應：I3-+2e-=3I -； A 選項正確，這是個太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個原電池， 最終是將光能轉化為化學能，應為把上面四個反應加起來可知，化學物質并沒有減少；

10、C 正確，見B 選項的解析；D 正確，此太陽能電池中總的反應一部分實質就是：還原I3- 氧化3I-的轉化（還有 I 2+I -I3-），另一部分就是光敏有機物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉化而已，所有化學物質最終均不被損耗！【答案】 B【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應式，電子流向與電流流向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應式等，還考查考生變通能力和心理素質，能否適應陌生的情境下應用所學知識解決新的問題等【點評】本題立意很好，但是考查過為單薄，而且取材不是最新的，在3 月份江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試題第17 題（ 3）問，與此題極為相似的模型，這對一些考生顯得不公平！11下圖

11、表示4 溴環(huán)己烯所發(fā)生的4 個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A B CD【解析】易知發(fā)生四個反應得到的產物如下圖所示，顯然Y 、Z 中只含一種官能團，即可！HO或BrBrHOX(與水加成）Y （消去 HBr)BrHOOC或HOOCBrBrBrBr(加HBr)W(雙鍵被氧化為羧基）Z【答案】 B【命題意圖】掌握烯烴的基本化學性質：與HX 加成，與H2O 加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學性質：鹵代烴的水解與消去的條件及產物；掌握常見的官能團！【點評】本題很有新意，不過貌似一些反應超出教學大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個！有機結構 性質

12、官能團這條主線能夠推陳出新難能可貴的！12一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況） ，則產物中PCl 3 與PCl5 的物質的量之比接近于A1：2B2：3C3： 1D5：3【解析】設n(PCl 3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P 元素守恒有： X+Y=0.25/31 0.008 ；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y= （ 0.314 ×2）/22.4 0.028 ，聯(lián)立之可解得： X=0.006,Y=0.002故選 C【命題意圖】 考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據化學化學方程式的計算等【點評】

13、本題是個原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、 得失電子守恒等多種方法，此題不好！13下面關于SiO2 晶體網狀結構的敘述正確的是A 存在四面體結構單元，O 處于中心， Si 處于 4 個頂角B最小的環(huán)上，有3 個 Si 原子和 3 個 O 原子C最小的環(huán)上，Si 和 O 原子數之比為1： 2D最小的環(huán)上，有6 個 Si 原子和 6 個 O 原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于 4 個頂角所以A 項錯誤；在SiO 2 晶體中，每6 個 Si 和 6 個 O 形成一個12 元

14、環(huán)（最小環(huán)），所以 D 對， B、 C 都錯誤！【答案】 D【命題意圖】 考查學生的空間想象能力， 和信息遷移能力， 實際上第三冊課本第一單元里面有結構圖！【點評】怎樣理解SiO2 的結構，可從晶體硅進行轉化，晶體硅與金剛石結構相似，只需將 C 原子換成Si 原子即可， 課本上有我直接拿來用，再將 Si-Si 鍵斷開，加入氧即可， 見：但是若將題目中B 、B、D 三個選項前面分別加上“平均每個 ”，則本題的答案就又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個Si 原子被 12 個環(huán)所共用，每個O 原子被 6 個環(huán)所共用，每個 Si-O 鍵被 6 個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5 個 Si，

15、1 個 O， 2 個 Si-O 鍵，此時則 B、 D 錯誤， C 正確了，也即在1molSiO 2 中含有 4 mol Si-O 鍵（這是我們經常考的）27.（ 15 分）在溶液中，反應A+2BC 分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c( A)0.100mol / L 、 c(B)0.200mol / L 及 c(C )0mol / L 。反應物 A 的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（ 1）與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是： _； _；（ 2）實驗平衡時 B 的轉化率為 _；實驗平衡時 C 的濃度為 _ ；（ 3）該反應的 H _0 ，判

16、斷其理由是 _ ；（ 4）該反應進行到 4.0min 時的平均反應速度率：實驗： vB =_ ；實驗： vC =_ ?！窘馕觥浚?1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同， 即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率的（ 2）不妨令溶液為1L，則中達平衡

17、時A 轉化了 0.04mol ，由反應計量數可知B 轉化0.08100% 40.0% ；同樣在中A 轉化了 0.06mol ，則了 0.08mol ，所以 B 轉化率為0.200生成 C 為 0.06mol, 體積不變，即平衡時 C(c)=0.06mol/L(3)H 0；理由：由和進行對比可知升高溫度后A 的平衡濃度減小，即A 的轉化率升高， 平衡向正方向移動， 而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應是吸熱反應，H0（4）從圖上讀數，進行到4.0min 時 ， 實 驗 的 A 的 濃 度 為 ： 0.072mol/L,則C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，0.028mol /

18、L1vB =2A·-1；進( A)C ( A) / t0.007 mol ( Lmin)=0.014mol(L,min)4.0 min行 到 4.0mi 實 驗 的 A 的 濃 度 為 ： 0.064mol/L ： C(A ,) =0.10-0.064=0.036mol/L，( A)'0.036mol / L0.009mol ( Lmin)1vC =A=0.0089mol(L·-1C ( A)' / t,min)4.0 min【答案】（ 1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A 的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A 的濃度減?。?2） 40%（

19、或 0.4）； 0.06mol/L ；（ 3）；升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應（ 4） 0.014mol(L ·min) -1 ； 0.008mol(L ·min) -1【命題意圖】 考查基本理論中的化學反應速率化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應速率和化學平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應速率的計算、平衡轉化率的計算，平衡濃度的計算，H 的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查?！军c評】本題所涉及的化學知識非?；A，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準確的表述和計算，要想此題得

20、滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009 年全國卷 II 理綜第 27 題，及安微卷理綜第28 題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對考生不陌生！28（ 15 分）有 A、 B、C、D 、E 和 F 六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純 E 為無色油狀液體； B、 C、 D 和 F 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗： A 有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A 時產生白色煙霧；將 A 分別加入其它五中溶液中，只有D、 F 中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量中沉淀無變化，F 中沉淀完全溶解；A 時，D將 B 分別加入C、 D、E、F 中， C、 D、 F 中產生沉淀， E 中有無

21、色、無味氣體逸出；將 C 分別加入 D、 E、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：（ 1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：（ 2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：【解析】 (I) 由題干表述可知 A 和 E 不是鹽，又由純E 為無色油狀液體，推知E 為硫酸（步操作進一步確定） ；（ II ）由題干和步操作可知A為氨水； (III) 再由步操作可知 F中 陽 離 子 為 Ag + 發(fā) 生 的 反 應 為 ： Ag NH 3·H2O=AgOH NH 4 ； AgOH 2NH 3·

22、;H2O=Ag(NH 3) 2 OH 2H 2O；而常見的鹽中只有AgNO 3 可溶于水，故 F 為 AgNO 3；（IV ）由步操作可知B 中陰離子應為 CO32- ,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO 3-,而陽離子可是常見的K +、Na+、NH 4+等待定（ V ）同樣由步操作 D 中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg 2+或 Al 3+，而陰離子需待下步反應再確定；（ VI ）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、H 2SiO 3(不合理 )等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl 和 B

23、aSO4，才不溶于 HNO 3，一個是與 AgNO 3 結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C 應該同時含有 Ba 2+和Cl- 即，C 為 BaCl 2,進而推出D 中陰離子應該為SO42- ，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故 D 為 Al 2(SO4)3 或 MgSO 4 其他解析見答案【答案】 (1)ANH 3·H 2O 或 NH 3 ； E H 2 SO4FAgNO 3CBaCl 2若 C 作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（ 2）BNa2CO3 或 K 2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則 B 為 Na2CO3 溶

24、液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B 為 K2CO3 溶液DAl 2(SO4 )3 或 MgSO 4取少量 D，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，則D 為 Al 2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，則D 為 MgSO 4溶液【命題意圖】 考查學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質，離子反應，未知物的推斷，物質的檢驗，常見物質量多與量少的反應不同，現象不同等，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經典好題！【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷 I 理綜 28 題有得一拼，

25、比2009 年的第 29 題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x 顯然不是，例如本題條件很寬廣， 沒太明顯的限制條件， 因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標準，也就缺乏公平性！特別是B 和 C 上就有爭議，如 B 還可能是 (NH 4)2CO3， C 還可能是 BaBr 2 、BaI 2 等，當然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！29（ 15 分）請設計 CO2 在高溫下與木炭反應生成CO 的實驗。(1)在下面方框中， A 表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應

26、的實驗裝置示意圖(夾持裝置 ,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標出 )，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C；其他可選用的儀器(數量不限 )簡易表示如下：(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號A儀器中所加物質石灰石、稀鹽酸作用石灰石與鹽酸生成CO2(3) 有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是；(4)驗證CO 的方法是?！窘馕觥浚?1）這里與一般的物質制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C 在高溫下反應制CO，再除去未反應完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡圖即可，這是自199

27、8 年高考科研測試首次出現，至今高考終于再現了?。ㄒ姶鸢福?2）與2009 年27 題相似這在今年的訓練題中比較流行，如湖北省部分重點中學聯(lián)考，黃岡中學模擬題等均再現了，不難學生能夠作答和得分（見答案）（ 3）這在以前題目中出現了多次，一般學生能答對（ 4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產物； 也可以 E 后面再接個灼熱CuO 的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現象；也可應直接用PdCl2 溶液等【答案】（ 3） 可以通過控制加酸的量， 來控制氣體產生的快慢； 同時小試管中充滿鹽酸， 可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出（ 4） 點燃氣體，火焰呈藍色，再用

28、一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁【命題意圖】實驗綜合能力考查，主要考查實驗方案的設計，儀器的組裝， 裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進及評價，物質的的檢驗等【點評】 前面已經說過本題與2009 年的 27 題思路一致， 不過能力要求更高，學生最不會就是這種設計型的實驗，去年的是個雛形，改革不徹底， 實驗原理早在前些年高考里面考過兩次，并且學生都能動筆！今年提供的題目原理并不復雜， 思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（ 1）E 后面再連接其他算不算錯？（ 2）E 中吸收 CO2 用澄清石灰石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應用NaOH 之

29、類強堿），考生用用其他得不得分？（ 4）檢驗 CO 超綱，且答案不唯一，學生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所關注的，希望能夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！30.（ 15 分）有機化合物AH 的轉換關系如下所示：請回答下列問題：（ 1）鏈烴 A 有南鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在燃燒消耗7 mol 氧氣，則A 的結構簡式是，名稱是（ 2）在特定催化劑作用下，A 與等物質的量的H 2 反應生成6575 之間， 1 molA 完全；E。由 E 轉化為 F 的化學方程式是；（ 3）G 與金屬鈉反應能放出氣體，由G 轉化為 H 的化學方程式是；（ 4）的反

30、應類型是；的反應類型是；（ 5）鏈烴 B 是 A 的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊為烷，寫出 B 所有可能的結構簡式（ 6）C 也是 A 的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C 的結構簡式為?！窘馕觥浚?1）由 H 判斷 G 中有 5 個碳，進而 A 中 5 個 C，再看 A 能與 H2 加成，能與Br2 加成，說明 A 中不飽和度至少為2，又據 A1mol 燃燒，消耗 7molO 2,故 A 分子式為： C5H 8,再據題意 A 中只有一個官能團， 且含有支鏈，可以確定 A 的結構簡式如下：（ CH 3）2CHCCH ，命名： 3-甲基 -1-丁炔（炔烴的命名超綱） ；（ 2）（CH 3）2CHC CH 與等物質的量