83常見的鹽教學(xué)設(shè)計

1、科 目化學(xué)課題課題8.3常見的鹽授課教師邱明波單位莫旗尼三中教材版本粵教版課型新課教材分析本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽?？紤]到后三種鹽在組成上的共性及相關(guān)內(nèi)容量的平衡，將四種鹽分為兩部分：一是氯化鈉，簡介氯化鈉的用途、在自然界的存在及曬制，并由此引出粗鹽提純的活動與探究學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，進一步訓(xùn)練溶解、過濾等操作技能。二是、碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸鈣，在簡要介紹了這三種鹽在生產(chǎn)、生活中的用途之后，通過前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關(guān)性質(zhì)的探討實驗，意在讓學(xué)生認(rèn)識到含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性

2、。至此，在酸、堿、鹽的反應(yīng)中，從生成物情況來說，學(xué)生已接觸過生成水的反應(yīng)(中和)和生成氣體的反應(yīng)，尚缺生成沉淀的反應(yīng)，因此教材列舉了碳酸鈉與氫氧化鈣生成沉淀的反應(yīng)，并由此概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，進而由討論得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)情分析由于本班學(xué)生層次不一，優(yōu)等生較少，學(xué)困生稍多。所以對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解、復(fù)分解反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)必須從簡單的知識入手，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時教師應(yīng)加強對學(xué)生的指導(dǎo)。教學(xué)目標(biāo)1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。4.通過生活來練習(xí)蒸發(fā)操作技

3、能并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。教學(xué)重點1.常見的鹽的化學(xué)性質(zhì) 2. 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件教學(xué)難點復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件教法學(xué)法學(xué)生自學(xué)與討論相結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備實驗儀器，要求學(xué)生從圖書、報紙、雜志、互聯(lián)網(wǎng)等媒體上搜集與本教材相關(guān)的資料和有關(guān)的知識和情況報道。教學(xué)過程師生活動復(fù)習(xí)提問什么是鹽？舉出幾種常見的鹽。觀察活動Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。因為Na2CO3溶液顯堿性所以Na2CO3俗稱純堿又叫蘇打。閱讀 鹽的廣泛用途板書一.常用的鹽 食鹽（NaCl）：食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料碳酸鈣（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥碳酸鈉（Na2CO

4、3）：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉、造紙閱讀知識視窗 簡介侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。 介紹五顏六色的鹽，記住幾種常見的鹽的顏色補充1.NaCl：白色晶體，味咸，中性，易溶于水。 2.CaCO3：白色固體，難溶于水。 3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。 碳酸鈉晶體：Na2CO3·10H2O 易風(fēng)化 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫時干燥的空氣中失去部分或全部水結(jié)晶而成為粉末的現(xiàn)象叫風(fēng)化。（化學(xué)變化）4.CO32- 的檢驗：稀鹽酸，澄清石灰水5.硫酸銅（CuSO4）：白色固體，有毒，能溶于水，水溶液呈藍色。硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）：藍色晶體，

5、俗稱膽礬或藍礬。 CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 不是風(fēng)化CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O 可用來檢驗物質(zhì)是否含水 6.波爾多液：硫酸銅和熟石灰混合而成。天藍色粘性液體，殺菌效率高。 7.鹽的分類： 正 鹽：酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。 酸式鹽：酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物。 堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。討論交流鹽的組成有什么特點？寫出化學(xué)方程式：1.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，2.銅與硝酸汞溶液反應(yīng)，3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，4.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)，5.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，6.氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)。板書二.鹽的化學(xué)性質(zhì)（一）鹽與金屬的置換

6、反應(yīng) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 鹽 + 金屬（前） 新鹽 + 新金屬 要求：1.參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水 2.鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時生成亞鐵鹽 3.參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉（二）鹽的復(fù)分解反應(yīng) 1.鹽與酸的反應(yīng) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 2.鹽與堿的反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Ca(OH)2 鹽 + 堿 新鹽

7、 + 新堿探究活動硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀觀察活動問題怎樣檢驗硫酸和硫酸鹽？ 實驗在上一實驗所得有硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。 實驗用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重復(fù)實驗，結(jié)果如何？ 現(xiàn)象： 硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。板書SO42-的檢驗 硫酸根離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴氯化鋇（或硝酸鋇）溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗溶中含有SO42-3.鹽與鹽的反應(yīng) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl AgNO

8、3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 鹽1 + 鹽2 新鹽1 + 新鹽2討論交流NaCl和KNO3能否反應(yīng)？ 觀察所聽寫的復(fù)分解反應(yīng)，看看生成物有何特點？講述在酸與堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中都有水生成，酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中或有水和氣體生成，或有沉淀生成，在堿與鹽及鹽與鹽的復(fù)分解反應(yīng)中都有沉淀生成。課堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + Cu(OH)2 NaNO3 + AgCl Na2CO3 + Ca(OH)2 HCl + BaSO4 BaCO3 + HCl KOH + HNO3 BaCl2 + NaNO3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的

9、條件是：生成物中有沉淀、氣體、水。閱讀 附錄一 部分酸、堿、鹽的溶解性表小結(jié)1.常用的鹽2.鹽的化學(xué)性質(zhì)3. SO42-的檢驗4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水。布置作業(yè)通過生活來練習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。設(shè)計意圖溫故舊知，同時鍛煉學(xué)生梳理知識的能力，又學(xué)生融會貫通的能力。聯(lián)系生活總結(jié)說出常見的鹽相關(guān)性質(zhì)和用途 解決生活實際問題，同時又復(fù)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)。通過回憶舊知加強訓(xùn)練有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，歸納出酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。通過對比實驗，目的是將教材中的演示實驗做的更細化、更明了；同時襯托出AgCl、BaSO4、不溶于水也不溶于酸

10、、而BaCO3溶于酸的特性。總結(jié)出鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生全面掌握鹽常見的化學(xué)性質(zhì)，突出重點。對復(fù)分解反應(yīng)的條件拓展、全面認(rèn)識，使學(xué)生知道復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物、生成物都是有條件的。 板書設(shè)計一.常用的鹽 食鹽（NaCl）：食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料 碳酸鈣（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥 碳酸鈉（Na2CO3）：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉、造紙二.鹽的化學(xué)性質(zhì)（一）鹽與金屬的置換反應(yīng) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 鹽 + 金屬（前） 新鹽 + 新金屬 要求：1.參加反

11、應(yīng)的鹽必須可溶于水 2.鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時生成亞鐵鹽 3.參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉（二）鹽的復(fù)分解反應(yīng) 1.鹽與酸的反應(yīng) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 2.鹽與堿的反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Ca(OH)2 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿板書SO42-的檢驗硫酸根離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴氯化鋇（或硝酸鋇）溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗溶中含有SO42- 3.鹽與鹽的反應(yīng) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl Na2CO3 +