202X_202X年新教材高中化學(xué)4.3化學(xué)鍵課件新人教版必修1

1、第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵一、離子鍵1.1.氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1 1和和7,7,均不穩(wěn)定。均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到即它們通過得失電子后達到8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,分別形成分別形成NaNa+ +和和ClCl- -, ,兩種帶相反電荷的離子通過兩種帶相反電荷的離子通過_結(jié)合結(jié)合在一起在一起, ,形成新物質(zhì)氯化鈉。形成新物質(zhì)氯化鈉。靜電作用靜電作用【微思考微思考】鈉在氯氣中燃燒有什么現(xiàn)象發(fā)生鈉在氯氣中燃燒有什么現(xiàn)象發(fā)生? ?提示提示: :鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰和白煙。鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰和白煙。

2、2.2.離子鍵離子鍵3.3.離子化合物離子化合物4.4.電子式電子式(1)(1)概念概念: :在元素符號周圍用在元素符號周圍用“”(”(小黑點小黑點) )或或“”(”(叉號叉號) )表示原子的表示原子的_的式子叫電子的式子叫電子式。式。如如 最外層電子最外層電子(2)(2)離子化合物的電子式表示離子化合物的電子式表示(3)(3)用電子式表示物質(zhì)的形成過程用電子式表示物質(zhì)的形成過程如如NaCl: NaCl: CaClCaCl2 2:_:_ 【巧判斷巧判斷】(1)(1)在在NaClNaCl中中, ,只存在只存在NaNa+ +和和ClCl- -的靜電吸引作用。的靜電吸引作用。( () )提示提示:

3、:。陰陽離子間的靜電作用包括靜電引力和靜電。陰陽離子間的靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。斥力。(2)(2)金屬和非金屬形成的化合物一定是離子化合物。金屬和非金屬形成的化合物一定是離子化合物。( () )提示提示: :。如。如AlClAlCl3 3不是離子化合物。不是離子化合物?！厩榫城榫乘伎妓伎肌吭谥腥A人民共和國剛剛成立的時候在中華人民共和國剛剛成立的時候, ,食食鹽工業(yè)還不發(fā)達鹽工業(yè)還不發(fā)達, ,很多地方的人們使用粗鹽作為日常生很多地方的人們使用粗鹽作為日常生活的調(diào)味劑活的調(diào)味劑, ,但是粗鹽中含泥沙但是粗鹽中含泥沙, ,于是有人就將粗鹽溶于是有人就將粗鹽溶于水于水, ,過濾過濾, ,將濾液

4、蒸發(fā)將濾液蒸發(fā), ,獲得看上去較為干凈的食鹽晶獲得看上去較為干凈的食鹽晶體體, ,方便日常使用。方便日常使用。(1)(1)上述過程中是否涉及化學(xué)變化上述過程中是否涉及化學(xué)變化? ?提示提示: :未涉及化學(xué)變化。未涉及化學(xué)變化。(2)(2)上述過程中是否涉及化學(xué)鍵的變化上述過程中是否涉及化學(xué)鍵的變化? ?并解釋說明。并解釋說明。提示提示: :涉及化學(xué)鍵變化。溶解時涉及化學(xué)鍵變化。溶解時, ,氯化鈉固體中的離子氯化鈉固體中的離子鍵斷裂鍵斷裂; ;蒸發(fā)結(jié)晶時蒸發(fā)結(jié)晶時,Na,Na+ +與與ClCl- -間形成離子鍵。間形成離子鍵。二、共價鍵二、共價鍵1.1.氯分子的形成過程氯分子的形成過程請你根據(jù)上

5、述圖示請你根據(jù)上述圖示, ,用電子式表示其形成過程用電子式表示其形成過程2.2.共價鍵共價鍵(1)(1)概念及成鍵要素概念及成鍵要素(2)(2)分類分類3.3.共價化合物共價化合物4.4.以共價鍵形成的分子的表示方法以共價鍵形成的分子的表示方法(1)(1)氯離子的電子式為氯離子的電子式為 ( () )提示提示: :。氯離子的電子式為。氯離子的電子式為 (2)HI(2)HI是一種比是一種比HClHCl酸性強的強酸酸性強的強酸, ,可用電子式表示其形可用電子式表示其形成過程成過程: : ( () )提示提示: :。HIHI是共價化合物是共價化合物, ,其電子式為其電子式為 【情境情境思考思考】“春

6、蠶到死絲方盡春蠶到死絲方盡, ,蠟炬成灰淚始干蠟炬成灰淚始干”, ,蠟燭的化學(xué)成分是碳元素的氫化物蠟燭的化學(xué)成分是碳元素的氫化物(C(C2222H H4646、C C2525H H5252、C C2828H H5858等等),“),“蠟炬成灰蠟炬成灰”時時, ,化學(xué)鍵是如何變化的化學(xué)鍵是如何變化的? ?提示提示: :存在舊共價鍵的斷裂和新共價鍵的形成。存在舊共價鍵的斷裂和新共價鍵的形成?！厩榫城榫乘伎妓伎肌俊扒уN萬鑿出深山千錘萬鑿出深山, ,烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕, ,要留清白在人間。要留清白在人間。”此詩借吟石灰的煅燒過程此詩借吟石灰的煅燒過程, ,表現(xiàn)

7、表現(xiàn)了作者不避千難萬險了作者不避千難萬險, ,勇于自我犧牲勇于自我犧牲, ,以保持忠誠清白以保持忠誠清白品格的可貴精神。品格的可貴精神。(1)(1)從化學(xué)視角來看從化學(xué)視角來看,“,“千錘萬鑿出深山千錘萬鑿出深山”是否有化學(xué)是否有化學(xué)鍵的變化鍵的變化? ?提示提示: :沒有。沒有。“千錘萬鑿出深山千錘萬鑿出深山”是指獲取燒制石灰的是指獲取燒制石灰的原料原料石頭石頭(CaCO(CaCO3 3) )的艱難的艱難, ,此過程沒有化學(xué)鍵變化此過程沒有化學(xué)鍵變化。(2)(2)從化學(xué)鍵角度看從化學(xué)鍵角度看, ,石灰石灰( (即生石灰即生石灰)“)“要留清白在人要留清白在人間間”時時, ,有哪些化學(xué)鍵發(fā)生變

8、化有哪些化學(xué)鍵發(fā)生變化? ?提示提示: :有有CaOCaO中離子鍵斷裂中離子鍵斷裂,H,H2 2O O中共價鍵的斷裂中共價鍵的斷裂; ;也有也有Ca(OH)Ca(OH)2 2中離子鍵和共價鍵的形成。中離子鍵和共價鍵的形成。三、化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵三、化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1.1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)(1)定義定義: :相鄰的原子之間強烈的相互作用。相鄰的原子之間強烈的相互作用。(2)(2)分類分類: :(3)(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):_:_。舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成2.2.分子間作用力分子間作用力(1)(1)定義定義: :把把_的作用力叫分子間作用的作

9、用力叫分子間作用力力, ,又叫范德華力。又叫范德華力。(2)(2)規(guī)律規(guī)律: :一般說來一般說來, ,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì), ,相對相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量_,_,分子間作用力分子間作用力_,_,物質(zhì)的熔、沸點物質(zhì)的熔、沸點也就也就_,_,如鹵素單質(zhì)的熔沸點如鹵素單質(zhì)的熔沸點:F:F2 2_Cl_Cl2 2_Br_Br2 2_I_I2 2。分子聚集在一起分子聚集在一起越大越大越大越大越高越高 3.3.氫鍵氫鍵: :如液態(tài)如液態(tài)NHNH3 3、H H2 2O O和和HFHF中分子之間存在的一種比中分子之間存在的一種比分子間作用力分子間作用力_的相互作用的相互作用, ,叫氫

10、鍵叫氫鍵, ,氫鍵不是氫鍵不是_,_,可看作一種可看作一種_。由于氫鍵。由于氫鍵的存在的存在, ,當(dāng)水結(jié)冰時當(dāng)水結(jié)冰時, ,會造成會造成_、_。稍強稍強化學(xué)鍵化學(xué)鍵較強的分子間作用力較強的分子間作用力體積膨脹體積膨脹密度減小密度減小【情境情境思考思考】水是生命之源水是生命之源, ,沒有水就沒有生命沒有水就沒有生命, ,而而硫化氫卻殺人于無形。已知水的沸點比硫化氫的要高硫化氫卻殺人于無形。已知水的沸點比硫化氫的要高,H,H2 2S S的沸點是的沸點是-60.4 ,-60.4 ,水的沸點水的沸點:99.975 :99.975 。為什么。為什么水的沸點比水的沸點比H H2 2S S高很多高很多? ?

11、提示提示: :水分子間除存在分子間作用力之外水分子間除存在分子間作用力之外, ,還存在氫鍵還存在氫鍵。知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較物的比較【重點釋疑重點釋疑】1.1.離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念使陰、陽使陰、陽離子結(jié)合離子結(jié)合成化合物成化合物的靜電作的靜電作用用原子之間通過共用電子對原子之間通過共用電子對所形成的相互作用所形成的相互作用鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵特點特點陰、陽離子陰、陽離子間的相互作間的相互作用用共

12、用電子對共用電子對不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移共用電子對偏共用電子對偏向吸引電子能向吸引電子能力強的原子力強的原子成鍵成鍵粒子粒子陰、陽離子陰、陽離子 同種原子同種原子不同種原子不同種原子鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵成鍵成鍵條件條件活潑金屬和活潑金屬和活潑非金屬活潑非金屬同種非金屬同種非金屬元素原子元素原子不同種非金屬不同種非金屬元素的原子元素的原子存在存在離子化合物離子化合物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì), ,如如O O2 2; ;某些某些化合物化合物, ,如如NaNa2 2O O2 2共價化合物共價化合物, ,如如SOSO2 2; ;某些離子化某些離子化合物合物, ,如如Na

13、OHNaOH鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵熔化熔化時破時破壞的壞的作用作用力力一定破壞離一定破壞離子鍵子鍵, ,也可能也可能破壞共價鍵破壞共價鍵( (如如NaHCONaHCO3 3) )一般只破壞分子間作用一般只破壞分子間作用力力鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵實例實例強堿、大強堿、大多數(shù)鹽、多數(shù)鹽、活潑金屬活潑金屬的氧化物的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有非金屬氧化物、大多數(shù)有機化合物機化合物2.2.離子化合物與共價化合物的比較離子化合物與共價化合物的比較離子化合物離子化合物共價化合物共價化

14、合物概念概念由離子鍵構(gòu)成的由離子鍵構(gòu)成的化合物化合物以共用電子對形成以共用電子對形成分子的化合物分子的化合物構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子粒子間粒子間的作用的作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物熔沸點熔沸點較高較高一般較低一般較低, ,少部分很少部分很高高( (如如SiOSiO2 2) )導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電, ,溶于溶于水有的導(dǎo)電水有的導(dǎo)電( (如硫如硫酸酸),),有的不導(dǎo)電有的不導(dǎo)電( (如如蔗糖蔗糖) )【易錯提醒易錯提醒】化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個一定三個一定”和和“三

15、個可能三個可能”(1)“(1)“三個一定三個一定”離子化合物中一定含離子鍵離子化合物中一定含離子鍵; ;含離子鍵的一定是離子化合物含離子鍵的一定是離子化合物; ;共價化合物中一定不含離子鍵。共價化合物中一定不含離子鍵。(2)“(2)“三個可能三個可能”離子化合物中可能含有共價鍵離子化合物中可能含有共價鍵, ,如如NaOH;NaOH;金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物, ,如如AlClAlCl3 3; ;完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物, ,如如NHNH4 4ClCl。【思考思考討論討論】(1)(1)能

16、否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物種化合物是離子化合物還是共價化合物? ?提示提示: :不能。如不能。如NaClNaCl和和HClHCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。(2)(2)熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物嗎熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物嗎? ?提示提示: :不一定。如金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也導(dǎo)電。不一定。如金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也導(dǎo)電?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅炕瘜W(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用。下化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是列有關(guān)化學(xué)鍵

17、的說法正確的是( () )A.KOHA.KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵中既含有離子鍵也含有共價鍵, ,屬于離子化合物屬于離子化合物B.NB.N2 2屬于單質(zhì)屬于單質(zhì), ,不存在化學(xué)鍵不存在化學(xué)鍵C.MgClC.MgCl2 2中既含有離子鍵中既含有離子鍵, ,又含有共價鍵又含有共價鍵D.NHD.NH4 4ClCl中含有共價鍵中含有共價鍵, ,又全部由非金屬元素組成又全部由非金屬元素組成, ,屬于屬于共價化合物共價化合物【思維建模思維建?！拷獯鸨绢愒囶}思維流程如下解答本類試題思維流程如下: :【解析解析】選選A A。N N2 2中存在共價鍵中存在共價鍵;MgCl;MgCl2 2中只含有離子鍵中只

18、含有離子鍵;NH;NH4 4ClCl中雖然含有共價鍵中雖然含有共價鍵, ,又全部由非金屬元素組成又全部由非金屬元素組成, ,但也含有離子鍵但也含有離子鍵, ,屬于離子化合物。屬于離子化合物。【規(guī)律方法規(guī)律方法】多角度判斷離子化合物和共價化合物多角度判斷離子化合物和共價化合物【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中, ,正確的是正確的是( () )A.A.在離子化合物里在離子化合物里, ,只存在離子鍵只存在離子鍵, ,沒有共價鍵沒有共價鍵B.B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.C.在共價化合物分子內(nèi)在共價化合

19、物分子內(nèi), ,一定不存在離子鍵一定不存在離子鍵D.D.由不同元素組成的多原子分子里由不同元素組成的多原子分子里, ,一定只存在極性鍵一定只存在極性鍵【解析解析】選選C C。在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧。在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵,A,A項錯誤項錯誤; ;離子化合離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵物如過氧化鈉中也存在非極性鍵,B,B項錯誤項錯誤;C;C項正確項正確; ;在在H H2 2O O2 2中既存在極性鍵又存在非極性鍵中既存在極性鍵又存在非極性鍵,D,D項錯誤。項錯誤。【補償訓(xùn)練補償訓(xùn)練】1.1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘

20、述中正確的是下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是( () )A.A.化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于分子之間B.B.化學(xué)鍵只存在于離子之間化學(xué)鍵只存在于離子之間C.C.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用D.D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用【解析解析】選選C C?；瘜W(xué)鍵不僅存在于原子之間?；瘜W(xué)鍵不僅存在于原子之間, ,還存在于還存在于離子之間。而分子之間的作用力不是化學(xué)鍵。離子之間。而分子之間的作用力不是化學(xué)鍵。2.2.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物只含有共價

21、鍵的物質(zhì)屬于共價化合物B.B.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C.C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D.D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物【解析解析】選選D D。只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物。只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物, ,物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物,A,A錯誤錯誤; ;稀有氣體中無化學(xué)鍵稀有氣體中無化學(xué)鍵,B,B錯誤錯誤; ;銨鹽是離子化合物銨鹽是離子化合物, ,但無金屬元素但無金屬元素,C,C錯誤錯誤; ;只要只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物含離子鍵的化合物就屬于離子化合物,

22、D,D正確。正確。【素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升】將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中, ,片刻之后片刻之后, ,取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過處理的布用火柴取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過處理的布用火柴點點, ,不但點不著不但點不著, ,而且還冒出白色的煙霧。氯化銨是很而且還冒出白色的煙霧。氯化銨是很好的防火能手好的防火能手, ,戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等, ,都經(jīng)常用氯化銨處理都經(jīng)常用氯化銨處理, ,以求達到防火的目的。以求達到防火的目的。(1)(1)氯化銨屬于離子化合物還是共價化合物氯化銨屬于離子化合物還是共價化合物?

23、?提示提示: :離子化合物。離子化合物。(2)(2)你能指明氯化銨中的化學(xué)鍵類型嗎你能指明氯化銨中的化學(xué)鍵類型嗎? ?提示提示: :含有離子鍵、共價鍵含有離子鍵、共價鍵( (極性共價鍵極性共價鍵) )。知識點二用電子式表示物質(zhì)及其形成過程知識點二用電子式表示物質(zhì)及其形成過程【重點釋疑重點釋疑】1.1.電子式的書寫規(guī)范電子式的書寫規(guī)范示例示例書寫規(guī)范書寫規(guī)范原子原子 一般將原子的最外一般將原子的最外層電子寫在元素符層電子寫在元素符號的上、下、左、號的上、下、左、右四個位置上右四個位置上示例示例書寫規(guī)范書寫規(guī)范簡單簡單陽離陽離子子NaNa+ +、MgMg2+2+電子式就是其陽離子電子式就是其陽離子

24、符號符號簡單簡單陰離陰離子子 在元素符號周圍標(biāo)出在元素符號周圍標(biāo)出電子電子, ,用用 括起來括起來, ,并在右上角注明所帶并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性電荷數(shù)及電性示例示例書寫規(guī)范書寫規(guī)范復(fù)雜復(fù)雜陰、陰、陽離陽離子子 標(biāo)明電子標(biāo)明電子, ,要用要用 括括起來起來, ,并在右上角注明并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性所帶電荷數(shù)及電性示例示例書寫規(guī)范書寫規(guī)范共價分共價分子子( (包包括非金括非金屬單質(zhì)屬單質(zhì)和化合和化合物物) ) 標(biāo)出原子之間的共標(biāo)出原子之間的共用電子對用電子對; ;不能漏掉不能漏掉未形成共用電子對未形成共用電子對的原子的最外層電的原子的最外層電子子, ,如如NHNH3 3錯寫為錯寫為

25、 2.2.用電子式表示物質(zhì)的形成過程用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)(1)離子化合物。離子化合物。方法方法: :左端是原子的電子式左端是原子的電子式, ,右端是離子化合物的電子右端是離子化合物的電子式式, ,中間用中間用“ ”“ ”連接。注意用連接。注意用“ ”“ ”表示電子的表示電子的轉(zhuǎn)移。轉(zhuǎn)移。實例實例: : (2)(2)共價化合物。共價化合物。方法方法: :左端是原子的電子式左端是原子的電子式, ,右端是共價化合物的電子右端是共價化合物的電子式式, ,中間用中間用“”連接。連接。實例實例: : 【思考思考討論討論】(1)(1)同主族元素的原子或簡單離子的電子式有什么共同同主族元素的原子或

26、簡單離子的電子式有什么共同點點? ?提示提示: :相似。同主族元素的原子或簡單離子的電子式的相似。同主族元素的原子或簡單離子的電子式的寫法相同寫法相同, ,差別僅在元素符號不同差別僅在元素符號不同, ,如如 與與(2)(2)鈉離子的電子式寫為鈉離子的電子式寫為 正確嗎正確嗎? ?提示提示: :不正確。鈉離子是鈉原子完全失去最外層電子形不正確。鈉離子是鈉原子完全失去最外層電子形成的成的, ,故簡單陽離子的電子式用其離子符號表示。故簡單陽離子的電子式用其離子符號表示?！景咐痉栋咐痉丁?【典例典例】(2019(2019長春高一檢測長春高一檢測) )下列電子式中正確的下列電子式中正確的是是( ()

27、 )【解題指南解題指南】解答本題需注意以下兩點解答本題需注意以下兩點: :(1)(1)書寫離子化合物與共價化合物電子式時的差別書寫離子化合物與共價化合物電子式時的差別: :是是否有否有 、正負(fù)電荷。、正負(fù)電荷。(2)(2)是否將相同微粒合并是否將相同微粒合并, ,是否漏孤電子對。是否漏孤電子對?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。氧化鈉中鈉離子不能合并。氧化鈉中鈉離子不能合并, ,應(yīng)為應(yīng)為 A A錯誤錯誤; ;硫化氫是共價化合物硫化氫是共價化合物, ,應(yīng)應(yīng)為為 B B錯誤錯誤; ;鋇離子的電子式就是其離子符號鋇離子的電子式就是其離子符號, ,氫氧根的電子式是氫氧根的電子式是 C C正確正確; ;二硫化碳分

28、子中二硫化碳分子中, ,硫原子的最外層不是硫原子的最外層不是8 8個電子個電子, ,漏掉了電子漏掉了電子, ,應(yīng)為應(yīng)為 D D錯誤。錯誤?！灸割}追問母題追問】(1)(1)若將氧化鈉的電子式寫作若將氧化鈉的電子式寫作 正確嗎正確嗎? ?說明理由。說明理由。提示提示: :不正確。來自同一種原子的電子式應(yīng)用相同的符不正確。來自同一種原子的電子式應(yīng)用相同的符號號(或或) )表示表示, ,不能混用。不能混用。(2)(2)若將過氧化鈉的電子式寫作若將過氧化鈉的電子式寫作 其錯其錯誤之處是什么誤之處是什么? ?提示提示: :其錯誤之處是不能正確理解過氧根離子的組成方其錯誤之處是不能正確理解過氧根離子的組成方

29、法。法。【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】電子式書寫常見的電子式書寫常見的“八大錯誤八大錯誤”(1)(1)漏寫孤電子對。如將漏寫孤電子對。如將N N2 2的電子式誤寫成的電子式誤寫成 正正確的應(yīng)為確的應(yīng)為 (2)(2)混淆電子式與化學(xué)式的書寫混淆電子式與化學(xué)式的書寫, ,如將如將NaNa2 2S S的電子式誤的電子式誤寫成寫成 (3)(3)共用電子對數(shù)目不清共用電子對數(shù)目不清, ,如將如將COCO2 2的電子式誤寫成的電子式誤寫成 正確的應(yīng)為正確的應(yīng)為 (4)(4)錯誤使用括號錯誤使用括號, ,如將如將H H2 2O O的電子式誤寫成的電子式誤寫成 正確的應(yīng)為正確的應(yīng)為 (5)(5)原子結(jié)構(gòu)順序?qū)戝e原子結(jié)構(gòu)

30、順序?qū)戝e, ,如將如將HClOHClO的電子式誤寫成的電子式誤寫成 正確的應(yīng)為正確的應(yīng)為 (6)(6)誤將電荷數(shù)及電性標(biāo)成化合價誤將電荷數(shù)及電性標(biāo)成化合價, ,如將如將NaNa2 2O O的電子式的電子式誤寫成誤寫成 正確的應(yīng)為正確的應(yīng)為(7)(7)最外層電子數(shù)超過最外層電子數(shù)超過8 8個個, ,如將如將NaNa2 2O O2 2的電子式誤寫成的電子式誤寫成 正確的應(yīng)為正確的應(yīng)為(8)(8)復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清, ,如將如將 的電的電子式直接寫為子式直接寫為 , ,正確的應(yīng)為正確的應(yīng)為 4NH4NH【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20191.(2019鎮(zhèn)江高一

31、檢測鎮(zhèn)江高一檢測) )下列物質(zhì)的電子式書寫正確下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是的是 ( () )【解析解析】選選A A。A A項項,N,N最外層最外層5 5個電子個電子, ,形成三個共用電形成三個共用電子對子對, ,故正確故正確;B;B項項,NaCl,NaCl是離子化合物是離子化合物, ,電子式為電子式為 故錯誤故錯誤;C;C項項,HCl,HCl是共價化合物是共價化合物, ,電子式電子式為為 故錯誤故錯誤;D;D項項,CO,CO2 2的電子式為的電子式為故錯誤。故錯誤。2.(20192.(2019衡陽高一檢測衡陽高一檢測) )下列用電子式表示化合物的下列用電子式表示化合物的形成過程中形成過程中,

32、,正確的是正確的是 ( () )【解析解析】選選B B。MgClMgCl2 2的形成過程為的形成過程為 CaF CaF2 2的形成過程中箭頭前應(yīng)為的形成過程中箭頭前應(yīng)為CaCa, ,且缺少且缺少 H H2 2O O為共價化合物為共價化合物, ,形成過程形成過程為為 【補償訓(xùn)練補償訓(xùn)練】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( () )A.A.中子數(shù)為中子數(shù)為1010的氧原子的氧原子: :B.MgB.Mg2+2+的結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)示意圖: : C.C.硫化鈉的電子式硫化鈉的電子式: : D.HFD.HF的電子式的電子式: : 108O【解析解析】選選B B。中子數(shù)為。中子數(shù)為1

33、010的氧原子的氧原子, ,質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為18,18,表示表示為為 ,A,A錯誤錯誤;Mg;Mg2+2+的核電荷數(shù)為的核電荷數(shù)為12,12,最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8,B8,B正確正確;Na;Na2 2S S為離子化合物為離子化合物, ,電子式為電子式為C C錯誤錯誤;HF;HF為共價化合物為共價化合物, ,電子式為電子式為 D D錯誤。錯誤。108O【備選要點備選要點】物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化【重點釋疑重點釋疑】1.1.化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。例如中

34、新化學(xué)鍵的形成。例如: :H H2 2+Br+Br2 2=2HBr,HH=2HBr,HH鍵、鍵、BrBrBrBr鍵均被破壞鍵均被破壞, ,形成形成HBrHBr鍵。鍵。2.2.離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物的溶解或熔化過程3.3.共價化合物的溶解或熔化過程共價化合物的溶解或熔化過程(1)(1)溶解過程溶解過程(2)(2)熔化熔化4.4.單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化舉例舉例由分子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)固體單質(zhì)熔化或升華時只熔化或升華時只破壞分子間作用破壞分子間作用力力, ,不破壞化學(xué)不破壞化學(xué)鍵鍵P P4 4的熔化的熔化,I,I2 2的

35、升華的升華單質(zhì)的特點單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化化學(xué)鍵變化舉例舉例由原子構(gòu)成的由原子構(gòu)成的單質(zhì)單質(zhì)熔化時破壞共價熔化時破壞共價鍵鍵金剛石或晶金剛石或晶體硅體硅能與水反應(yīng)的能與水反應(yīng)的某些活潑非金某些活潑非金屬單質(zhì)屬單質(zhì)溶于水后溶于水后, ,分子分子內(nèi)共價鍵被破壞內(nèi)共價鍵被破壞ClCl2 2、F F2 2等等【思考思考討論討論】(1)(1)化學(xué)反應(yīng)中是不是所有的化學(xué)鍵全部被破壞化學(xué)反應(yīng)中是不是所有的化學(xué)鍵全部被破壞? ?提示提示: :化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中, ,并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞破壞, ,如如(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2

36、2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4Cl,Cl,只破壞反只破壞反應(yīng)物中的離子鍵應(yīng)物中的離子鍵, ,而共價鍵未被破壞。而共價鍵未被破壞。(2)(2)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化嗎有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化嗎? ?提示提示: :不一定。如不一定。如NaClNaCl溶于水有離子鍵的斷裂溶于水有離子鍵的斷裂, ,屬于物屬于物理變化理變化; ;將將NaClNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶溶液蒸發(fā)結(jié)晶, ,得到得到NaClNaCl晶體時晶體時,Na,Na+ +與與ClCl- -會形成離子鍵會形成離子鍵, ,也是物理變化。只有同一變化過程也是物理變化。只有同一變化過程中同時包含化學(xué)鍵

37、的斷裂和形成時中同時包含化學(xué)鍵的斷裂和形成時, ,才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅?2019(2019中山高一檢測中山高一檢測) )下列過程沒有發(fā)生化下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是學(xué)鍵變化的是( () )A.A.生石灰投入水中生石灰投入水中B.B.硫化氫氣體通入水中硫化氫氣體通入水中C.C.冰融化成水冰融化成水D.D.高錳酸鉀固體受熱分解高錳酸鉀固體受熱分解【解題指南解題指南】解答本題需注意以下兩點解答本題需注意以下兩點: :(1)(1)除化學(xué)變化中有化學(xué)鍵變化外除化學(xué)變化中有化學(xué)鍵變化外, ,電解質(zhì)的電離也存電解質(zhì)的電離也存在化學(xué)鍵變化在化學(xué)鍵變化; ;(2)(2)氫鍵不是化學(xué)鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵。【解析解析】選選C C。生石灰投入水中生成氫氧化鈣。生石灰投入水中生成氫氧化鈣, ,有化學(xué)有化學(xué)鍵的斷裂和形成鍵的斷裂和形成,A,A項錯誤項錯誤; ;硫化氫是電解質(zhì)硫化氫是電解質(zhì), ,通入水中通入水中發(fā)生電離發(fā)生電離,