質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標(biāo)1、 通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、 從微觀角度認識在以前化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3、 通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。4、 通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋。5、 通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。2、 教材分析在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中，不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法。設(shè)計并實施一些實驗方案，如白磷燃

2、燒前后質(zhì)量的測定、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定等實驗，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，學(xué)生從自己親身觀察到事實中，等到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。再通過觀察水通電分解的微觀過程，學(xué)生之間討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)做出解釋。3、 學(xué)情分析質(zhì)量守恒定律的實驗室學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實驗。本課題的學(xué)習(xí)要幫助學(xué)生認識到研究化學(xué)反應(yīng)不僅是定性實驗中觀察什么物質(zhì)之間在什么條件下能都發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，以及可能有什么反應(yīng)現(xiàn)象，還要對化學(xué)反應(yīng)進行定量的描述，認識反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系。4、 教學(xué)重點 質(zhì)量守恒定律含義5、 教學(xué)難點 質(zhì)量守恒定律含義及從微觀角度

3、認識質(zhì)量守恒定律的原因6、 教學(xué)方法 實驗探究法8、 活動準(zhǔn)備托盤天平、錐形瓶、氣球、橡皮塞、玻璃棒、燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)、三角架、鑷子、鐵釘、硫酸銅、白磷、9、 教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【導(dǎo)入】我們生活在有幾千萬中物質(zhì)組成的物質(zhì)世界中，這些物質(zhì)都有各自的性質(zhì)。如蠟燭可以燃燒、鐵在潮濕的空氣中易生銹、煤可以燃燒。這些物質(zhì)的性質(zhì)是從什么過程中表現(xiàn)出來的化學(xué)變化中?；瘜W(xué)變化區(qū)別于其他變化的本質(zhì)是有新的物質(zhì)生成。這是從物質(zhì)種類了解化學(xué)變化，我們還可以從物質(zhì)的質(zhì)量方面進一步的學(xué)習(xí)化學(xué)變化?！緢D片展示】蠟燭燃燒、鐵生銹、煤燃燒【設(shè)疑】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相

4、比較，存在什么關(guān)系？【提問】如何證明你們的猜想是否正確呢？最有利的方法是？【追問】如何設(shè)計實驗?zāi)?？【實?】白磷燃燒前后質(zhì)量的測定在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^打的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，在其上端系牢一個小氣球。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。用酒精燈加熱錐形瓶，將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是不是平衡【提問】在此實驗中發(fā)生了何種反應(yīng)點燃磷氧氣五氧化二磷+ 【副板書】 【提問】1、白磷燃燒時，在錐形瓶底部鋪一層細沙，目的是什么？2、為什么實驗過程中，氣球是先變大后變癟？3、若不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶，可以嗎

5、？為什么？【提問】待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平平衡，說明了什么問題？【過渡】上述實驗是不是巧合呢？我們再來做一項實驗?！緦嶒?】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定在100毫升燒杯中加入30毫升稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量。將鐵釘和硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，比較前后的質(zhì)量。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵【副板書】【提問】反應(yīng)前后，天平保持平衡，說明了什么問題？【講述】無數(shù)實驗證明，化學(xué)反應(yīng)中存在著這一規(guī)律，叫做質(zhì)量守恒定律。由上述兩項實驗給你的啟發(fā)，你

6、能用自己的語言描述質(zhì)量守和定律的內(nèi)容嗎？【板書】課題一 質(zhì)量守恒定律1、 質(zhì)量守恒定律1、 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【設(shè)問】為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？【展示】水通電分解微觀圖【提問】從微觀角度描述你獲得的有關(guān)化學(xué)變化的信息？【板書】2、守恒原因：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？【布置作業(yè)】課后習(xí)題2、3【傾聽】【思考】【觀看】【討論】【提出猜想】m反=m生m反m生m反m生【回答】實驗【回答】分別稱量反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和及反應(yīng)生成物質(zhì)量總和【觀察】【描述】實驗現(xiàn)象：白磷

7、燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球先變大后變癟【回答】點燃磷氧氣五氧化二磷+ 【討論】【回答】1、防止熱的P2O5固體小顆粒落到錐形瓶底部炸裂錐形瓶2、 白磷燃燒放熱，瓶中空氣鼓脹，小氣球鼓起；冷卻后，因為白磷燃燒消耗瓶中的氧氣，生成P2O5固體，使瓶中氣體減小，壓強變小，小氣球變癟3、 不可以，白磷燃燒時放出熱量，使瓶內(nèi)氣體膨脹，容易將瓶塞沖開，發(fā)生危險【回答】參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于五氧化二磷的質(zhì)量【傾聽】【思考】【觀察】【描述】實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋了一層紅色的固體，燒杯中液體的顏色由藍色逐漸變成淺綠色【回答】參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和【回答】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【觀看】【思考】【回答】在化學(xué)變化中，分子種類改變，而原子種類、數(shù)目及質(zhì)量都不發(fā)生改變【各抒己見】學(xué)習(xí)到了質(zhì)量守恒定律，并知道守恒的原因，體會到化學(xué)實驗帶來的樂趣。10、 板書設(shè)計