江西省南昌三中高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

1、2016屆江西省南昌三中高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子量：C12 H1 Cl35.5 S32 O16 Fe56 Al-27Mg-24 Na-23 Cu-64 N-14第I卷一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一項是符合題目要求的）1.中國“十二五”規(guī)劃明確提出到2015年單位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合該規(guī)劃要求的是：A. 用石頭紙(主要成分CaCO3)代替普通紙，減少對木材的使用B. 合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況C將秸稈充分燃燒，避免秸稈腐爛造成環(huán)境污染D推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二

2、氧化碳零排放2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NAB1L密度為184gcm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NAC在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA3甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2Na2O2CO2O2NaA B

3、 C D4物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO25下列離子方程式書寫正確的是ANaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl DBa

4、(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O6下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是 ABCD圖：將二氧化硫通入到一定量氯水中為圖:將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中圖:將銅粉加入到一定量濃硝酸中圖:將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中7一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)，下列說法正確的是反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)0.08

5、8/t1 molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達(dá)平衡時，n(SO2)0.012 molC保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)0.0070molL1，則反應(yīng)的H0D相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%8室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A B C D 9短周期主族元素A、B、C、D、E的原子

6、序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A元素的原子半徑：ABC D E B對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D E CB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E10下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是A Fe3+、Na+、Cl、S2 （1：2：3：1） B K+、Cu2+、OH、SO42 （1：1：1：1）C NH4+、H+、I、HCO3 （1：1：1：1）

7、 D Na+、Al 3+、Cl 、OH（4：1：3：4）11在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH；SnCl62是氧化產(chǎn)物A B C D 只有12如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應(yīng)，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（

8、g）；A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL下列說法錯誤的A. 反應(yīng)速率：v（B）v（A） B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C. 平衡時的壓強：PB2PA D. 平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：AB 13. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是 A原混合溶液中c(K)為2 molL1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C向電解后得到的體系中加1molCu2(OH)2CO3固體，可使溶液恢復(fù)至電解前的濃度D電解后

9、溶液中c(H)為2 molL114某混合溶液中, 含溶質(zhì)X、Y各0.1 mol， 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖, 則符合條件的X、Y、Z分別是A氯化鋁、 氯化鐵、 氫氧化鈉 B偏鋁酸鈉、 氫氧化鋇、 硫酸 C偏鋁酸鈉、 氯化鋇、 硫酸 D氯化鋁、 氯化鎂、 氫氧化鈉15以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是A以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解B若以甲烷為燃料氣時負(fù)極極反應(yīng)式： CH4+5O28e=CO32-+2H2OC該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2

10、CO3D空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 O24e2CO2=2CO16.向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）.（3）.（4）圖中分別有OAAB，OAAB，OAAB,則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO2的溶解）A.（1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3 B.（3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3 . NaOHC.（2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3 .NaHCO3D.（4）圖顯示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）第II

11、卷(52分)17.（12分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。 (1)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。 (2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 (3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通人。(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為_若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

12、 、 、 (5)取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成 物質(zhì) mol.18（11分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H1 0其平衡常數(shù)為K1b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H2 ”“”或“=”），平衡常數(shù)K1 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K1減小，可采用的措施是 。19(10分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）

13、MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。800（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

14、20(9分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。 (1) 取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積。試回答下列問題： 該實驗的實驗?zāi)康氖牵簻y量樣品中 的百分含量（填物質(zhì)名稱）。量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 。量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是_ _。裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會 (填“偏大

15、”或“偏小”)。(2) 另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511 試劑A應(yīng)選擇 ，試劑B應(yīng)選擇 。(填序號)A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固體灼燒完全的標(biāo)志是 。若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是 。21.(10分)尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料。工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2

16、(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。A點的正反應(yīng)速率v正(CO2)_B點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) (填“”、“”或“”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 (103mol/L)2.

17、43.44.86.89.4關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是 。A.H0 ，S0B.H0， S0 C.H0， S0D.H0， S0關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是_A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B.平衡時降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率(3) 化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。2016屆南昌三中高三12月化學(xué)月考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題

18、3分，共48分）12345678CDBBDBBC910111213141516DDADABDC二、非選擇題(52分)17（12分）（1）Al2O3+2OH2AlO2+H2O（1分）（2）第三周期，A族（1分）（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分）； B（1分）（4）NH4Al(SO4)212H2O（2分）；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；（2分）白色沉淀又逐漸溶解（1分）（5）SO2；3（各1分）18（11分）（1）K22/ K1, 2H2-H1 （每空2分）（2）0.025； 75%； （每空2分），75% (2)A C (3)CO(NH2 )2 +H2O - 6e= CO2 +N 2 + 6H+2016屆南昌三中高三12月化學(xué)月考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）12345678CDBBDBBC910111213