長寧初三化學(xué)補(bǔ)習(xí) 初三物質(zhì)的量65185

1、.第7課時 物質(zhì)的量【知識回顧】(1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(2) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu (3) Zn + HCl ZnCl2 + H2 (4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(7) CH4 + O2 CO2 + H2O(8) C + CO2 CO(9) NH3 + O2 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 Fe + CO2教學(xué)目標(biāo)：1知道物質(zhì)的量的概念

2、、單位及引入物質(zhì)的量的意義2理解摩爾質(zhì)量的概念、單位和它的數(shù)值3會根據(jù)物質(zhì)的量，計算微粒數(shù)；會根據(jù)微粒數(shù)，計算物質(zhì)的量4會進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三者間的簡單換算5會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算教學(xué)重點：1會進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三者間的簡單換算2會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的計算教學(xué)過程：在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道分子、原子等肉眼看不見的微粒，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。 這說明我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，事實上，構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子數(shù)目巨大，可以采用集合的形式來表示?！拔镔|(zhì)的量”就是采用集合的形式來表示物質(zhì)微粒集體的基本量；它是溝通物質(zhì)

3、的微粒數(shù)目與質(zhì)量的“橋梁”，通過“物質(zhì)的量”可以將微觀世界與宏觀世界聯(lián)系在一起。一、物質(zhì)的量1定義：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。符號為：n，它是國際單位制中的七個基本物理量之一，“物質(zhì)的量”這四個字是一個整體，不能分開。2單位：摩爾，簡稱摩，符號mol3大?。?摩爾任何物質(zhì)都約含 6.02×1023 個微粒。我們把 6.02×1023 這個數(shù)字又叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，即NA6.02×10234公式：物質(zhì)的量（n）、與微粒數(shù)（N）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）三者間的換算關(guān)系 物質(zhì)的量=物質(zhì)的微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)公式表示為： n= 5注意：使用物質(zhì)的量時

4、，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、電子等，物質(zhì)的量是個巨大數(shù)量粒子集合體，系數(shù)可以不是整數(shù)，如 0.5mol，0. 01mol，2.3mol 等?！纠}精析】例 1：1mol鐵約含 個鐵原子；lmol二氧化碳約含 個二氧化碳分子， 個碳原子和 個 氧原子。例2：下列說法正確的是 ( )A摩爾是物質(zhì)的量的單位 B每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個原子 C摩爾是國際七個基本物理量之一 D每摩爾物質(zhì)中所含的分子及原子個數(shù)都相同例3：（1）物質(zhì)的量和_、_、_等一樣，是國際單位制中的基本_之一。（2）摩爾是以集合形式來表示微粒個數(shù)，每摩爾含_個微粒.例如， 1mol 雙氧水分子含有_個

5、雙氧水分子，1mol 鎂有_個鎂原子。（3）使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如_和_)以及這些粒子的特定組合，如1molCaC12，可以說含有 1mol_，2mol_。練1：判斷正誤，說明理由 A1mol氧 B1molCO2 C0.5mol 綠豆 D3mol水分子 練2：下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02×1023個的CH4分子 D0.3molH3PO4練3：計算（1）0.5mol 水中含有_個水分子。（2）2molCO2中含有_mol碳原子，_mol氧原子，_mol氧分子。 （3）1molH2 SO4 中含有_個硫酸

6、分子，_個原子。（4）1mol 氫氣所含氫氣分子的個數(shù)約為_個。（5）1.204×1024個CuSO4分子，其中含有硫酸銅分子 mol，含有氧原子 mol，含有硫原子的個數(shù)為 個。二、摩爾質(zhì)量1定義：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用M表示 2單位：是“克/摩爾”，讀作克每摩爾，符號“ g/mol”。它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，如氧氣的式量為32 ，氧氣的摩爾質(zhì)量為 32 g/mol3公式：物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）三者間的換算關(guān)系 物質(zhì)的量= 公式表示為：n= 例4:下列說法中，正確的是 （ ）A1mol 氫氣的質(zhì)量是 2克，所以氫氣的摩爾質(zhì)量是 2 克B氧氣的

7、摩爾質(zhì)量是16g/molC摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于該物質(zhì)的式量或相對原子質(zhì)量 D氖氣的摩爾質(zhì)量是40g/mol例5:丙烯醛的化學(xué)式為C2H3CHO，試回答：（1）丙烯醛由_種元素組成，其摩爾質(zhì)量是 _（2）112g 丙烯醛的物質(zhì)的量為_mol。 （3）1.204×1022個丙烯醛分子的物質(zhì)的量為_ mol，質(zhì)量為_g. 練4：下列說法正確的是 ( ) A鈉的摩爾質(zhì)量是23g BO2的摩爾質(zhì)量是16gmol ClmolH2O的質(zhì)量是18g D6.02×1023個氧氣的質(zhì)量是32g練5：某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ）

8、 A. 64 B. 32 C.96 D32三、物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)三者間的換算關(guān)系物質(zhì)的微粒數(shù)物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量（g）÷6.02×1023×6.02×1023×M÷M例6填充下列表格：物質(zhì)微粒個數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氦氣（He）0.2S1.204×1023Na2CO35.3C12H22O110.25例7與4.4克二氧化碳相比(1)含有相同分子數(shù)的水的質(zhì)量是多少? (2)含有相同原子數(shù)的一氧化碳有多少個分子?練6：4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。練7：1.6g某

9、元素含有6.02×1023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為 （ ）A1      B.12      C16      D23練8：4.9 克硫酸里有：(1)多少個硫酸分子? (2)多少摩爾氫原子?多少摩爾原子? (3)多少個氧原子? 四、化學(xué)方程式給出的關(guān)于物質(zhì)的量之比的信息以化學(xué)方程式為例：2Al十 3H2SO4A12(SO4)3+3H2 2 3 1 3 其意義是：每2mol 鋁與 3mol 硫酸反應(yīng)，生成 1mol 硫酸鋁和3mo1 氫氣。其中，

10、鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是 _鋁和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比是_ 鋁和氫氣的物質(zhì)的量之比是_ 硫酸和氫氣的物質(zhì)的量之比是_ _ 根據(jù)以上信息，只要知道化學(xué)反應(yīng)中一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，就能根據(jù)化學(xué)方程式所給出的信息求出其他各種反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。例9(l)甲烷(CH4)在氧氣中充分燃燒。生成二氧化碳與水，則參加反應(yīng)的氧氣與生成的水的物質(zhì)的量之比是_。(2)碳與氧氣不充分燃燒，生成 CO時的物質(zhì)的量比是_； 碳與氧氣充分燃燒，生成CO2 時的物質(zhì)的量之比是_。不管怎樣，總結(jié)還是要寫的！【課堂練習(xí)】1下列說法中正確的是 （ ） A氮氣的摩爾質(zhì)量就是氮氣的式量 B一個碳原子的質(zhì)量是 12gC氫氧

11、化鈉的摩爾質(zhì)量是40g D氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量20.2mol P2O5 （ ）A含 1 個氧原子 B含 0.2mol 磷原子 C含1.204×1023個五氧化二磷分子 D質(zhì)量為 142 3下列敘述中錯誤的是 ( ) AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol B2molNO和 2mo1NO2含原子數(shù)相同 C等質(zhì)量的O2和O3 中所含氧原子個數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO 和CO2中所含碳原子數(shù)相同4下面敘述正確的是 ( )A同質(zhì)量的H2與Cl2相比,H2的分子數(shù)多 B0.5mo l氫的質(zhì)量是0.5g CH2SO4的摩爾質(zhì)量為98g D0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精

12、確值為 1.204×10235相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是 ( ) A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為 1：1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為 3：2 C氧元素的質(zhì)量比為 5：4 D硫元素的質(zhì)量比為 5:46如果2g甲烷含有x個分子，那么 22gCO2中所含分子數(shù)是 ( ) Ax B4x C0.5x D3x 7等質(zhì)量的下列氣體所含的分子數(shù)最多的是 （ ） AH2 BO2 CN2 DCl2 8下列五種物質(zhì)：6gH2、0.5molCO2、1.204×1024 個HCl分子、147gH2SO4、92g乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)它們中物質(zhì)的量最大的是_(填序號，以下同)，所含分子

13、數(shù)最多的是_，含有原子個數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。 90.4molAx和 1.2mol B2完全反應(yīng)， 生成 0.8molAB3，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式為 ( )AA 2 BA3 CA 4 DA5 10含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為 （ ）A1：1     B1：2      C2：3      D2：111在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是_。化學(xué)家可以用物質(zhì)的量來計算微粒的數(shù)目或物質(zhì)的質(zhì)量，1 摩爾物質(zhì)含有約_個微粒。 12 （1）9.03×1

14、023個二氧化碳分子為_mol。 （2）0.5mol甲烷(CH4)含甲烷分子_個，含碳原子_ mol，含氫原子_個。 （3）0.2mol 甲烷含原子總數(shù)為_個。 （4）0.2mol Na2SO4與_ mol KNO3含氧原子個數(shù)相同。13科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式C3H7NSO2，它的摩爾質(zhì)量為_g/mol，5mol半胱氨酸的質(zhì)量 g，3mol半胱氨酸含分子_個。 14一氧化碳的摩爾質(zhì)量是_ _，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是_列舉一種氣體，它的摩爾質(zhì)量在上述兩種氣體之間，如_15阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，它的化學(xué)式為C9H8O4。一個阿司匹林分子中碳、氫

15、、氧各原子的個數(shù)比是_，阿司匹林所含的碳、氫、氧各原子的物質(zhì)的量的比是_16把 2mol 氧化鐵和 5mol 氧化亞鐵相混合，這種混合物中，鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比是_，質(zhì)量比是_?！局睋糁锌肌?（2004年上海中考題）下表是幾種常用燃料（lmol）完全燃燒時放出的熱量：物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量(KJ)392.8282.6285.8890.31367（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是_。（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式_。lmol一氧化碳充分燃燒，需消耗氧氣的物質(zhì)的量是_mo

16、I。（3）充分燃燒lmol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、_等。2（2005年上海中考題）在我國推廣使用“清潔燃料”的過程中，2005年5月16日上海交通大學(xué)宣布：我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車問世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問題。（1）已知二甲醚的化學(xué)式為C2H6O，二甲醚的摩爾質(zhì)量是 g/mol，1mol二甲醚分子中含有 個氧原子。（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： C2H6O+3O2 。2mol二甲醚完全燃燒時需要 mol氧氣

17、。（3）從上述反應(yīng)可見，二甲醚和天然氣一樣屬于 能源。3（2006年中考題）礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO3）和水。（1）亞硫酸鈣（CaSO3）的摩爾質(zhì)量是_，其中Ca、S、O元素的原子個數(shù)比為_；1molCaSO3中約有_個硫原子。（2）寫出吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，若要吸收32gSO2氣體，理論上需要_mol Ca(OH)2。4（2007年中考題）（1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為_，1molNa2CO3中約含有_個氧原子。（2）將0.1molCO2通入含0.2molN

18、aOH的溶液中，恰好完全反應(yīng)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_g。（3）反應(yīng)后所得的溶液的pH_7（填“>”、“=”、“<”）。5（2012年中考題）“化學(xué)為生命密碼解鎖?！盌NA承載著生命遺傳密碼，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解產(chǎn)物之一。胞嘧啶由_種元素組成，6.02×1024個C4H5ON3分子的物質(zhì)的量是_mol。 6（2013年中考題）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由_種元素組成，2mol Al(OH)3中含有_g氧元素。7（2012年中考題）下列有關(guān)SO2的敘

19、述正確的是（ ）ASO2的摩爾質(zhì)量是64gB1mol SO2中含有1mol O2CSO2的物質(zhì)的量是指SO2的質(zhì)量DSO2中氧原子與硫原子的物質(zhì)的量之比大于它們的質(zhì)量比8（2013年中考題）一個水分子質(zhì)量（單位：克）的計算表達(dá)式為 ( )A B C D9（2008年中考題）某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g，需要用堿溶中和處理。試計算： （1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4 g，是 mol H2SO4。 （2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH mol。 （3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量 NaOH的物質(zhì)的量（填“大于

20、”、“小于”或“等于”）?！菊n后練習(xí)】1下列說法中，錯誤的是 （ ） A1mol 氧氣中含有 2mol 氧原子 B二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44 C氫原子的相對原子質(zhì)量是 1 D2mo1 水的質(zhì)量是 36g 2下列含有分子個數(shù)最多的是 ( ) A16gO2 B44gCO2 C49gH2SO4 D60gCl233×6.02×1023個氮原子是_mol氮原子，0.1×6.02×1023個水分子是_mol水分子。40.2mol氯分子中含有_mol氯原子，0.5mol三氧化硫分子中含有_mo1硫原子和_mol氧原子，2mo1硫酸(H2SO4)分子中一共含_mol原子

21、。5硫酸的式量是_,硫酸的摩爾質(zhì)量是_，磷酸(H3PO4)的式量是_,磷酸的摩爾質(zhì)量是_，若硫酸和磷酸的質(zhì)量相等，則它們所含分子數(shù)之比為 _，所含氫原子數(shù)之比為_，所含氧原子數(shù)之比為_。6填表 質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）微粒數(shù)（個）O22SO22O32×6.02×102370.2g H2、2.4gC、19.6g H2SO4、19.5gZn它們之間的物質(zhì)的量之比依次為 ( ) A2l23 B1223 C2113 D3122 8下列所含氧原子數(shù)最少的 （ ） A27g 水 B32g 二氧化硫 C48g 臭氧 D88g 二氧化碳9等物質(zhì)的量的SO2和SO3，不正確的是 （ ） A分子數(shù)之比為 1：1 B硫原子數(shù)之比 1：1 C氧原子數(shù)之比 2：3 D質(zhì)量之比 2：3 10下列說法中不正確的是 （ ） A相同質(zhì)量的氮氣和一氧化碳所含分子數(shù)相同 B相同質(zhì)量的氧氣和臭氧所含的原子數(shù)相同 C相同物質(zhì)的量的氫氣和硫酸所含氫元素質(zhì)量相等 D相同物質(zhì)的