金屬活動性順序的專題測試題

1、金屬活動性順序的專題測試題1、為測定鐵、銅和銀的金屬活動性順序，下列不能達到目的的試劑組是( ) AAg，F(xiàn)e，CuSO4溶液BAg，F(xiàn)eSO4溶液,CuSO4溶液 CFe，Cu，AgNO3溶液DCu, FeSO4溶液，AgNO3溶液2、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2 、HCl D、ZnCl2、FeCl23、將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 ( ) A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D

2、.Ag、Fe4、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是 ( ) A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅5、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量6、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一包銅、鐵

3、的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是 ( )A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅7、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B. C. D.·8、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

4、足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM9、將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（ ）A B. C. D.10、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、

5、氯化銅11、根據(jù)右圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測甲為 A銅 B碳酸鈉 C氧化銅 D氫氧化鋇12、往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)過濾，濾紙上剩余物質(zhì)是 （ ） A.Fe和CuB.CuC.ZnD.Fe13、下列曲線示意圖不正確的是（ ）14、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）AMg和Zn BFe和Zn CZn和Cu DCu和Fe15、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 （ ）A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物

6、B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物把等體積、16、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸放入兩個燒杯中，將兩燒杯放在天平的兩個托盤上調(diào)平，再同時分別加入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵粒，則可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A天平指針開始偏向放鋅粒的燒杯一邊 B最后只有鋅粒有剩余C天平指針最終偏向放鐵粒的燒杯一邊 D最后只有鐵粒有剩余17、某銅粉中混有少量鐵粉，要將混合物中的鐵粉除去，下列實驗方案正確的是 （ ） 18、10克鎂鋁合金與足量稀硫酸充分反應(yīng)后生成1克氫氣，則合金中鎂鋁的質(zhì)量比為（ ） A 2:1 B 3:2 C 2:3 D 1:219、向硝酸銀、硝酸銅、硝

7、酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是( )A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+20、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。21、將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右

8、兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。22、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）B物質(zhì)的一種用途是 。（3）反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）。（4）寫出反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類型： （ ）。23、A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之

9、間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。 (1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C ，甲 ，乙 ； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有 的優(yōu)點。24、我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下：廢液濾液A固體A（Fe、Cu、Zn）ZnSO固體B固體CCu濾液B請回答： （1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是 。 （2）寫出步驟其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）步驟加入的鋅粉為什么要過量，請你簡要說明理由 。 （4）固體B的物質(zhì)

10、是 。25、小紅發(fā)現(xiàn)班上“化學(xué)學(xué)習(xí)園地”的金屬活動順序表（如下圖）中的Cu、Al、Fe三張卡片掉在地上，她將三張卡片依次貼回原位。K Ca Na Mg Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au（1）請在上述金屬活動順序表的空格內(nèi)填上小紅所貼的卡片上的元素符號。（2）小紅和化學(xué)小組的同學(xué)，根據(jù)所學(xué)知識，用定影液（含AgNO3）提取純凈的金屬銀。他們設(shè)計如下方案：a向定影液中加入過量的鋅粉，過濾；b向所得固體加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、晾干。a向定影液中加入過量的銅粉，過濾；b向所得固體加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、晾干。上述實驗方案中能得到純凈金屬銀的是_（填或，其理由是_；寫出該方案

11、中產(chǎn)生金屬銀的化學(xué)方程式_。26、甲同學(xué)為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你幫助甲同學(xué)完善下表中的探究方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象在試管里取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用溶液由無色變?yōu)闇\綠色， 有大量氣體生成在所得的溶液中，插入 ，充分作用無明顯現(xiàn)象在所得溶液中，插入 ，充分作用金屬鋁表面有一層，黑色物質(zhì)生成結(jié)論：金屬活動性 寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。將鋁絲插入溶液前應(yīng)進行的操作是 ： 。27、氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生 產(chǎn)及廢液的處理過程： 請回答下列問題：(1)步驟中

12、發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)濾渣的成份有 ，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是： 。28、興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵 將金屬R投入 溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 (選填“正確”或“錯誤”)29、某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 。(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30、某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.8

14、4g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進行實驗(實驗I、)，充分反應(yīng)后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如下圖像：試回答(計算結(jié)果精確到0. 1)：(1)寫出實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式：(2)實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為 。(3)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。17.某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。21世紀(jì)教育網(wǎng)樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計算：21世紀(jì)教育網(wǎng)經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中， （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。(1分)21世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教育網(wǎng)列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6分)21世紀(jì)教31Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，