電解池典型例題

1、電解池原理及其應(yīng)用一、電解現(xiàn)象的判斷1、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色2、取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( ) Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連C電解過程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小3、鋼鐵生銹過程

2、發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕4、右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕5、為了探究金屬腐蝕的條件和速

3、率，某課外小組學生用不同金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )A實驗結(jié)束時，裝置左側(cè)的液面一定會下降B實驗結(jié)束時，裝置一定比裝置左側(cè)液面低C實驗結(jié)束時，裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重D實驗結(jié)束時，裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕6、如圖所示，下列敘述正確的是ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42 通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XAY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅7、將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其

4、中滴入酚酞）的表面器中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域為 AII和B和C和D和二、活性電極電解8、用惰性電極電解1 L 4 mol / L CuSO4溶液時，在電路上通過0.5 mol電子后，發(fā)現(xiàn)電極接反了，糾正后又通過1 mol電子，此溶液中H+是(假設(shè)溶液體積不變化) A. 1.5 mol / L B. 1 mol / L C. 2 mol / L D.3.5 mol / L9、某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是稀H2SO4Cu石墨A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，

5、H的濃度不斷增大10、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。11、25，用Pt電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出a摩爾氣體，同時有W克Na2SO4·10H2O晶體析出。求原飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。若將Pt電極改為Cu電極，又是多少？12、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已

6、知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt三、電解的有關(guān)計算13、電解H2O與D2O的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體33.6 L(標準狀況)，其質(zhì)量為18.5 g。則該混合物中H2O與D2O的物質(zhì)的量之比為 A. 13 B. 31 C. 25 D. 2114、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮

7、二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol15、用鉑電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路通過4 mol電子時，在陰陽兩極上都產(chǎn)生了1.4 mol的氣體，電解后溶液的體積為4 L。試計算：電解后溶液的pH溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量之比另取一NaCl和CuSO4的混合溶液，電解足夠長時間后溶液呈中性，則溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量之比為_。16、用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合液，經(jīng)一段時間后，兩極分別得到11.2 L(標準狀況下)的氣體，求原溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量的范圍。17、用石墨電

8、極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體(標準狀況下體積)，則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.5 mol / L B. 0.8 mol / L C. 1 mol / L D. 1.5 mol / L18、a、b、c三個燒杯分別盛CuCl2、KCl、AgNO3三種溶液，均以鉑作電極，將它們串聯(lián)起來電解一段時間后，測得電極總共增重2.5g ，這時產(chǎn)生有色氣體與無色氣體的體積比是(相同條件下的氣體體積，且不考慮氣體在水中的溶解) A. 1 1 B. 4 3 C. 3 4 D. 4 119、用石墨電極電解pH3的稀硫酸50 mL，通電1 h

9、停止電解。此時測得溶液的pH2，已知每個電子所帶電量為1.6×10-19 C。則下列說法正確的是 ( C )A. 電源的電壓為36 V B. 陰、陽兩極共產(chǎn)生168 L氣體C. 電路中的電流強度約為134 A D. 溶液的質(zhì)量減少15 g20、（09年全國理綜卷I·28）（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極； 電極b上發(fā)生的

10、電極反應(yīng)為 ； 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積： ； 電極c的質(zhì)量變化是 g； 電解前后個溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 。四、充電電池等信息題解法21、市場上經(jīng)常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說法不正確的是A放電時，負極的電極反應(yīng)式：LieLiB充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧

11、化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負極移動22、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO423、鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd

12、+ 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動24、某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是A放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li25、高鐵電池是一種新型