高三一輪復(fù)習(xí)學(xué)案物質(zhì)的分類和膠體

1、 化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的組成 自我診斷 1由同種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可能是_。(1)純凈物 (2)混合物 (3)單質(zhì)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。1 元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系2同素異形體(1) 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于 變化。二、物質(zhì)的分類 自我診斷2下列物質(zhì)：a.Na2O2b純堿c藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)dAl2O3e生石灰fFe(OH)3膠體g鹽酸h聚乙烯 iSiO2

2、jNO2(1)屬于混合物的是_； (2)屬于鹽的是_；(3)屬于堿性氧化物的是_； (4)屬于酸性氧化物的是_。1簡(jiǎn)單分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“ ”進(jìn)行，“ ”不同，分類方法也不相同。常用的兩種分類法是 法和 法。2常用分類方法(1)交叉分類法將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類： （2）樹狀分類法 三 分散系、膠體 自我診斷 3有下列物質(zhì)：a.純水b霧c雞蛋清均勻地分散在水中d煙e泥漿f碘酒(1)不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是_；(2)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是_。1分散系的分類(1)按照分散

3、質(zhì)粒子的大小 (2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 在這三種分散系中， 是最穩(wěn)定的分散系， 是最不穩(wěn)定的分散系， 屬于界穩(wěn)體系 2膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子直徑介于 nm之間的分散系(3)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條 ，這是由膠體粒子對(duì)光線 而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分 和 布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子在作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：a膠體粒子所帶 相同，相互排斥；b膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。聚沉方法有 3Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入

4、 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為 四 核心考點(diǎn)突破考點(diǎn)一 物質(zhì)的分類1 物質(zhì)的樹狀分類(無機(jī)物的分類）特別提醒(1)由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如O2和O3，紅磷和白磷，金剛石和石墨、C60等分別是同素異形體。(2)高分子化合物不是純凈物，如聚乙烯，n值不確定，是混合物。(3)結(jié)晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3·10H2O等只由一種成分組成，屬純凈物。(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無氧化性，如HNO3、濃H2SO4為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸

5、，但非氧化性酸電離出的H也有一定的氧化性。(5)酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。如H3PO2，結(jié)構(gòu)為 ，為二元酸。 2交叉分類法(1)某些堿的交叉分類(2) 某些氧化物的交叉分類特別提醒(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Na2O2等。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、CuO)。(4)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿

6、性氧化物如Na2O2。(5)酸酐不一定是氧化物無機(jī)酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5有機(jī)酸的酸酐不是氧化物如 含C、H、O三種元素，不是氧化物。3 物質(zhì)變化的分類 特別提醒(1)易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(如O3轉(zhuǎn)化為O2)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，NO2氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等。(2)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融的氯化鈉的電離等。(3)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如在常壓下將氧氣冷卻到184 時(shí)，O2變?yōu)榈{(lán)色的液體等。

7、(4)原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)變化研究的范疇。 考點(diǎn)二 常見的分散系1.比較2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(2)電泳：工業(yè)上靜電除塵。(3)聚沉：三角洲的形成；明礬凈水。(4)膠體的凈化：利用半透膜滲析可除去膠體中的雜質(zhì)。特別提醒(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定膠體的性質(zhì)。(2) 電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。五 自我驗(yàn)收1 下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()酸性氧化物肯定是非金屬氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)堿性氧化物

8、肯定是金屬氧化物分散系一定是混合物濁液均可用過濾的方法分離AB C D2(2009年高考上?；瘜W(xué))下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化3下列說法中正確的是()A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子大小DFeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均是透明液體，二者無本質(zhì)區(qū)別4下列說法正確的是()A溶液和膠體的區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即得Fe(OH)3膠體C膠體帶電荷，溶液不帶電荷D膠體都是無色透明的液體5.