酸堿中和滴定導(dǎo)學案教案

1、 酸堿中和滴定 知能定位1.掌握酸堿中和滴定的原理。2.掌握酸堿中和滴定的操作方法。3.了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。4.了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律并繪制中和滴定過程中的pH變化曲線。情景切入我們可以通過實驗來測定酸、堿溶液的濃度，稱為酸堿中和滴定，其原理、操作及現(xiàn)象判斷是怎樣的呢？自主研習酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識1.概念利用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度堿（或酸）的濃度的方法。2.原理中和反應(yīng)中酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即c(H+)·V酸c(OH-)·V堿

2、c(H+)=3.儀器及使用（1）儀器 酸式滴定管（如圖a）堿式滴定管（如圖b）滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶（2）滴定管的使用檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上2 cm3 cm處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿液體，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。4.酸堿滴定曲線以酸堿中和滴定過程中滴加酸（或堿）的體積為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪出的一條溶液pH隨酸（或堿）的滴加體積而變化的曲線。如

3、用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化（如圖）。課堂師生互動知識點1 滴定管與酸堿中和滴定1.認識滴定管（1）分類滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放堿液和氫氟酸，堿式滴定管不能盛放酸液和強氧化性溶液。（2）構(gòu)造滴定管的管身是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，堿式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球構(gòu)成的閥。（3）規(guī)格滴定管的最小分度是0.1 mL，讀數(shù)時應(yīng)估讀至0.01 mL；實驗室中常用滴定管的規(guī)格有25 mL和50 mL兩種。（4）用途滴定管主要是用來精確地量取一定體積的液

4、體。2.酸、堿中和滴定的實驗操作（1）查漏檢查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管內(nèi)加水（對酸式滴定管，要先關(guān)閉活塞）至液面在“0”刻度線附近，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察滴定管是否漏水。若不漏水，對酸式滴定管將活塞旋轉(zhuǎn)180°，對堿式滴定管松動其閥門，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水，經(jīng)兩次檢查都不漏水的滴定管是檢漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，則不能使用。（2）洗滌洗滌時，應(yīng)先用自來水，再用蒸餾水，然后再用待盛溶液潤洗23次以避免溶液被滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水稀釋而導(dǎo)致濃度變小。潤洗方法是：從滴定管夾上取下滴定管，從滴定管上口倒入少量所要盛裝的

5、溶液，并使滴定管緩慢傾斜、轉(zhuǎn)動，使溶液潤濕全部滴定管內(nèi)壁。將溶液從滴定管尖嘴放出，再進行下一次的潤洗。（3）注液向滴定管中注入滴定液至“0”刻度以上23cm處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上，如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，以趕走氣泡（堿式滴定管應(yīng)將橡膠管彎成90°），調(diào)整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（滴定管的“0”刻度在上面，以便計算所用的溶液量），記下刻度為V0。如下圖所示。（4）滴定在裝有待測溶液的錐形瓶中滴23滴指示劑，開始滴定。左手控制滴定管活塞或小球，右手不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。滴定終點判斷：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生變化，且30s后，

6、指示劑不恢復(fù)原色可說明達到了滴定終點。記錄讀數(shù)。操作可概括為五句話：右手把瓶搖，左手把管控，眼睛注視錐形瓶，半分鐘色不褪，滴定才完成。注意：滴定過程中為了更清楚地觀察溶液顏色的變化，常在鐵架臺的底座放一塊白瓷板或一張白紙。（5）計算重復(fù)滴定23次，取其平均值進行計算。特別提醒(1)指示劑的使用強酸強堿的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊試液（因變色范圍太大）；用量不能太多，常用23滴。（2）操作注意事項滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不褪色，讀出V(標)并記錄。在滴定過程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴?？祭? 有一支50

7、 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A.大于40.00 mL B.為40.00 mLC.大于10.00 mL D.為10.00 mL解析：滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒的刻度與此相反)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10 mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度處到50.00 mL刻度處之間有40.00 mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.00 mL。答案：A變式探究1酸堿恰好完全中和時()A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸與堿

8、的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等答案：D變式探究2準確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是()A.50 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管答案：C解析：由于量的體積精確度為0.01 mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4等強氧化劑腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中。變式探究3（2011·海南卷，2）用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為()答案：B解析：本題考查了常用儀器的使用中

9、滴定管的精確度。滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10ml，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35ml。知識點2 酸堿中和滴定誤差分析1.誤差分析依據(jù)（一元酸、堿的中和滴定）中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當，讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測，當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。2.常見的誤差分析（以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)

10、還殘留有少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高操作不當?shù)味ㄍ戤吅罅⒓醋x數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響所配標準鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大偏低特別提醒讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖。考例1 稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）稱量固體Na

11、OH時，未調(diào)節(jié)天平的零點()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確()（3）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗()（4）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出()（5）滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時初讀數(shù)按0計算()（6）在滴定過程中活塞處漏液()（7）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出()（8）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視()解析：（1）稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平零點，不能確定稱量結(jié)果是偏大還是偏小。故選D。（2）錐形瓶內(nèi)是否含水或加多少水并不影響NaOH與HCl的中和反應(yīng)。（3）滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋了，導(dǎo)致測

12、定結(jié)果偏低。（4）滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，相當于待測液比實際用量多了，導(dǎo)致結(jié)果偏低。（5）讀出的數(shù)據(jù)比實際值小，導(dǎo)致結(jié)果偏大。（6）滴定過程中漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低。（7）搖動錐形瓶時，用力過猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測液，體積減小，使測定結(jié)果偏高。（8）讀出的數(shù)據(jù)比實際值偏小，使結(jié)果偏高。答案：（1）D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A變式探究4用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得結(jié)果偏高，由產(chǎn)生誤差的原因可能是()A滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B酸式滴

13、定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗C滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D滴定前仰視，滴定后讀數(shù)正確答案：BC解析：依題意NaOH+HCl=NaCl+H2O，V（NaOH）·c(NaOH)=V(HCl)·c（HCl），若c（NaOH）偏高，可能是因為c（HCl）大了，或者V（HCl）大了，也可能是V(NaOH)小了，而c（HCl）為標準溶液，不可能大了，也不可能小了，一般說來V(NaOH)也是準確量取的，所以產(chǎn)生的誤差應(yīng)在V（HCl）上，只有V（HCl）大了，c(NaOH)才可能偏高，選項A操作正確，若用NaOH潤洗了，取的V(NaOH)就不準確了，故不潤洗是完全正確的。B項中酸式滴定管未用標準液潤洗，所以鹽酸變稀了，V(HCl)量就大了，會使c（NaOH）偏高。C項滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，使一部分鹽酸充滿原來氣泡的體積，未與NaOH溶液反應(yīng)，使鹽酸的體積比實際反應(yīng)用量大，V（HCl）