2017年海南省高考化學(xué)試卷解析(共20頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上海南省2017年高考化學(xué)試卷解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A蔗糖可作調(diào)味劑B細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑C雙氧水可作消毒劑D熟石灰可作食品干燥劑【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A蔗糖具有甜味；B鐵粉具有強(qiáng)的還原性；C過(guò)氧化氫具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；D生石灰具有吸水性，熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性【解答】解：A蔗糖具有甜味，可以做調(diào)味劑，故A正確；B鐵粉具有強(qiáng)的還原性，所以細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑，故B正確；C過(guò)氧化氫具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒

2、作用，可以用于消毒劑，故C正確；D熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性，不能用于食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大2分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）ACOBSO2CHClDCO2【考點(diǎn)】F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、CO與稀Na2S溶液不反應(yīng)；B、足量SO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫沉淀；C、足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫；D、足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫化氫【解答】解：A、CO與稀Na2S溶液不反應(yīng)，無(wú)

3、渾濁，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，則可以使溶液變渾濁，故B正確；C、因?yàn)镠Cl的酸性比硫化氫強(qiáng)，所以足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫，但無(wú)渾濁，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樘妓岬乃嵝员攘蚧瘹鋸?qiáng)，所以足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無(wú)渾濁，故D錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查無(wú)機(jī)化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大3下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2【考點(diǎn)】84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，

4、據(jù)此進(jìn)行計(jì)算【解答】解：A18O3中子數(shù)為（188）3=30，故A錯(cuò)誤；B2H217O2中子數(shù)為（21）2+（178）2=20，故B錯(cuò)誤；C14N16O2中子數(shù)為（147）+（168）2=23，故C錯(cuò)誤；D14C16O2中子數(shù)為（146）+（168）2=24，故D正確，故選D【點(diǎn)評(píng)】明確原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，本題難度中等4在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3+2M3+4H2O=M2O7n+Cl+8H+，M2O7n中M的化合價(jià)是（）A+4B+5C+6D+7【考點(diǎn)】42：常見(jiàn)元素的化合價(jià)【分析】根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價(jià)規(guī)則來(lái)計(jì)算【解答】解：離子

5、方程式前后遵循電荷守恒，所以1+2（+3）=n+（1）+（+8），解得n=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，M2O72中氧元素化合價(jià)為2價(jià)，所以M元素的化合價(jià)為+6價(jià)故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式中的電荷守恒以及化合價(jià)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大5下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是（）ABCD【考點(diǎn)】O1：化學(xué)試劑的分類(lèi)【分析】根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來(lái)分析，常見(jiàn)的圖示有腐蝕品、易燃液體、放射性物質(zhì)、強(qiáng)氧化劑、爆炸品等【解答】解：A、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體，故B錯(cuò)誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品，故C錯(cuò)誤；D、圖示標(biāo)志是氧化劑，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了試

6、劑的分類(lèi)及常見(jiàn)危險(xiǎn)品標(biāo)志，了解危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)、各個(gè)常見(jiàn)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大6能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2S+Fe2+C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32=Al2（CO3）3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；B硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵和二氧化硫和水；C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳

7、；D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，+4價(jià)的氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+5、+3價(jià)的氮【解答】解：A碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A錯(cuò)誤；B硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+20H+7SO42=2Fe3+9SO2+10H2O，故B錯(cuò)誤；C鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故C錯(cuò)誤；D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，+4價(jià)的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，

8、離子方程式為2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分7下列敘述正確的是（）A稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅

9、B碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)；B濃硫酸能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；C過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D鋁與氯氣燃燒生成氯化鋁【解答】解：ACu與濃硫酸加熱能夠反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)I氧化，不能用濃硫酸與碘化鉀反應(yīng)制取HI，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成生成氧氣，可用過(guò)氧化鈉制備氧氣，故C正確；D鋁箔在氯氣中燃燒生成氯化鋁，可據(jù)此制備無(wú)水三氯化鋁，故D正確；故選CD【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目

10、難度不大，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力8下列敘述正確的是（）A酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B乙烷、丙烷和丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A乙醇被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；B丁烷存在同分異構(gòu)體；C聚乙烯不含碳碳雙鍵；D甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等【解答】解：A酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸

11、乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陳的香，故A正確；B丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都為難溶于水的油狀液體，故D正確故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述錯(cuò)誤的是（）A1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

12、D1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、乙烯中含4條碳?xì)滏I；B、甲烷燃燒時(shí)，碳元素由4價(jià)變?yōu)?4價(jià)；C、乙酸為弱酸，不能完全電離；D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子【解答】解：A、乙烯中含4條碳?xì)滏I，故1mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I，故A正確；B、甲烷燃燒時(shí)，碳元素由4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故1mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個(gè)電子，故B正確；C、乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子，故1molCO和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械馁|(zhì)子數(shù)為14NA個(gè)，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德

13、羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)10一種電化學(xué)制備N(xiāo)H3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+下列敘述錯(cuò)誤的是（）APb電極b為陰極B陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽(yáng)極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H2【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池【分析】由電化學(xué)制備N(xiāo)H3的裝置可知，通入氮?dú)獾囊欢藶闉殛帢O，通入氫氣的一端為陽(yáng)極，電解反應(yīng)N2+3H22NH3，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此來(lái)解答【解答】解：APb電極b上氫氣失去電子，為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為N2+6H+6e=2NH3，故B正確；C電解池中，H+由陽(yáng)極向陰極遷移，

14、故C正確；D由圖可知，氮?dú)馀c氫氣不直接接觸，陶瓷可以隔離N2和H2，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年海南高考題，側(cè)重考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)及離子移動(dòng)方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大11已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡下列敘述正確的是（）A升高溫度，K減小B減小壓強(qiáng)，n（CO2）增加C更換高效催化劑，（CO）增大D充入一定量的氮?dú)?，n（H2）不變【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素【分析】A升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；C催化劑不會(huì)引起

15、化學(xué)平衡的移動(dòng)；D在一定溫度和壓強(qiáng)下，充入一定量的氮?dú)?，相?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)【解答】解：AH0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，n（CO2）不變，故B錯(cuò)誤；C催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以（CO）不變，故C錯(cuò)誤；D充入一定量的氮?dú)?，相?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，n（H2）不變，故D正確；故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題

16、注意觀(guān)察方程式的特征，把握外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響12下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再?gòu)纳峡诘钩觥究键c(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；B容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必須檢查是否漏水；C先關(guān)閉冷凝水再停止加熱，易導(dǎo)致冷凝管炸裂；D為了提高分液效果，分液漏斗下層液體從而下口放出，上層溶液再?gòu)纳峡诘钩觥窘獯稹拷猓篈中和滴定時(shí)，盛放待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B

17、為了避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C蒸餾時(shí)，應(yīng)防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故C錯(cuò)誤；D分液時(shí)，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩?，故D正確；故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及中和滴定、分液、蒸餾操作方法等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、非選擇題：共64分第1317題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答（一）必考題（共44分）13X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X2

18、是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為（2）X與M組成的物質(zhì)為離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2（3）Y在周期表中的位置是第二周期A族，其含氧酸的化學(xué)式為H3BO3（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是3【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X2是最輕的氣體，X應(yīng)為H元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，且為主族元素，則質(zhì)子數(shù)分別為5、15、20，分別B、P、Ca等元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解

19、答該題【解答】解：（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物為PH3，電子式類(lèi)似氨氣，為，故答案為：；（2）X與M組成的物質(zhì)為CaH2，為離子化合物，可與水反應(yīng)生成氫氣，方程式為CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，故答案為：離子；CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2；（3）Y為B元素，位于周期表第二周期A族，含氧酸為H3BO3，故答案為：第二周期A族；H3BO3；（4）L與M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合價(jià)為+2價(jià)，P為3價(jià)，故答案為：3【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握常見(jiàn)元素在周期表的位置與性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大14碳酸鈉是一種重要的化工

20、原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，可作為堿使用的原因是CO32+H2OHCO3+OH（用離子方程式表示）（2）已知：2NaOH（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=127.4kJmol1NaOH（s）+CO2（g）NaHCO3（s）H1=131.5kJmol1反應(yīng)2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的H=+135.6 kJmol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（H2O）c（CO2）（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=已知Ksp（BaCO3）=2.6109，Ksp（Ba

21、SO4）=1.11010【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】（1）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32水解使溶液呈堿性；（2）2NaOH（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=127.4kJmol1NaOH（s）+CO2（g）NaHCO3（s）H1=131.5kJmol1，2得，2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）據(jù)此進(jìn)行分析；K=；（3）當(dāng)碳酸鋇、硫酸鋇兩種沉淀共存時(shí)，溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計(jì)算【解答】解：（1）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32離子水解方程式為

22、CO32+H2OHCO3+OH，使溶液呈堿性，故答案為：純堿；CO32+H2OHCO3+OH；（2）2NaOH（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+H2O（g）H1=127.4kJmol1NaOH（s）+CO2（g）NaHCO3（s）H1=131.5kJmol1，2得，2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）H=+135.6kJmol1；K=c（H2O）c（CO2），故答案為：+135.6；c（H2O）c（CO2）；（3）Ksp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42）=1.11010；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32）=2.6109，所以=，故答

23、案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，反應(yīng)熱計(jì)算等，題目難度中等，注意掌握平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用與蓋斯定律15已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，化合物A的化學(xué)名稱(chēng)為環(huán)己烷（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，由B的分子式可知B為，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題【解答】解：（1）反應(yīng)為加成反應(yīng)，生成A為，為環(huán)己烷，故答案為：加成反應(yīng)；環(huán)己烷；（2）

24、由以上分析可知B為，發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：；消去反應(yīng)；（3）苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯，故答案為：加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)合成流程中的官能團(tuán)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大16（10分）（2017海南）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途回答下列問(wèn)題：（1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+e=Li（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)

25、，其原因是Li與二氧化碳反應(yīng)（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是焰色反應(yīng)，觀(guān)察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和LiF【考點(diǎn)】GG：堿金屬的性質(zhì)【分析】（1）碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子；（2）Li與Mg性質(zhì)相似，與二氧化碳反應(yīng)；（3）陽(yáng)離子不同、焰色反應(yīng)不同；（4）LiPF6受熱易分解，生成兩種兩種氟化物【解答】解：（1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)

26、可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i+e=Li，故答案為：鹽酸；Li+e=Li；（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是Li與二氧化碳反應(yīng)，故答案為：Li與二氧化碳反應(yīng)；（3）鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是焰色反應(yīng)，觀(guān)察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀，故答案為：焰色反應(yīng)，觀(guān)察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀；（4）LiPF6受熱易分解，發(fā)生LiPF6LiF+PF5，其熱分解產(chǎn)物為PF5和LiF，故答案為：LiF【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年海南高考題，為高頻考點(diǎn)，把握電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)

27、、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的應(yīng)用，注重遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大17（10分）（2017海南）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過(guò)程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問(wèn)題：（1）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是濃硫酸，“濾渣1”中主要含有SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）（2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是溶液接近為無(wú)色（4）分離濾渣3

28、應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】硼鎂泥主要成份是MgO，還有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，酸溶時(shí)MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，B2O3轉(zhuǎn)化為H3BO3，則濾渣1為SiO2，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，加入的次氯酸鈣可把亞鐵離子氧化成鐵離子，MgO促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3，濃縮過(guò)濾得到濾渣3為CaSO4，濾液中含鎂離子、硫酸根離子

29、，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體，以此來(lái)解答【解答】解：（1）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是濃硫酸，pH=1時(shí)B2O3轉(zhuǎn)化為H3BO3，二氧化硅不反應(yīng)，則“濾渣1”中主要含有SiO2，故答案為：濃硫酸；SiO2；（2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣發(fā)生2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O，氧化鎂促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，則次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故答案為：氧化亞鐵離子；促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）因亞鐵離子、鐵離子均為有色離子，則判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是溶液接近為無(wú)色，故答案為：溶液接近為無(wú)色；（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是溫度對(duì)

30、硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，硫酸鎂在80左右溶解度最大所以該過(guò)程中溫度應(yīng)控制80左右，溫度太低會(huì)析出晶體，所以要趁熱過(guò)濾，故答案為：溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、溶解度與溫度的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)及水解原理的應(yīng)用，題目難度不大選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有（）A分子式為C10H18OB不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C可使酸性KM

31、nO4溶液褪色D分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基，具有烯烴、醛的性質(zhì)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C10H16O，故A錯(cuò)誤；B含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C碳碳雙鍵和醛基都可被高錳酸鉀氧化，故C正確；D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和醛的性質(zhì)，題目難度不大19（14分）（2017海南）當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時(shí)（R1OR2，R1R2），通常稱(chēng)其為“混醚”若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，

32、會(huì)生成許多副產(chǎn)物：R1OH+R2OH R1OR2+R1OR1+R2OR2+H2O一般用Williamson反應(yīng)制備混醚：R1X+R2ONaR1OR2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線(xiàn)進(jìn)行對(duì)比：回答下列問(wèn)題：（1）路線(xiàn)的主要副產(chǎn)物有、C2H5OC2H5（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）B的制備過(guò)程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是遠(yuǎn)離火源，防止爆炸（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（5）比較兩條合成路線(xiàn)的優(yōu)缺點(diǎn)：路線(xiàn)反應(yīng)相對(duì)較為安全，但產(chǎn)率較低，路線(xiàn)產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種（7）某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚

33、，請(qǐng)參照路線(xiàn)，寫(xiě)出合成路線(xiàn)+Cl2+HCl，2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，+C2H5ONa+NaCl【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成【分析】由信息“R1OH+R2OH R1OR2+R1OR1+R2OR2+H2O”可知路線(xiàn)兩種醇發(fā)生分子間脫水生成醚，可發(fā)生在不同的醇之間或相同的醇之間，該反應(yīng)相對(duì)較為安全，但生成副產(chǎn)品，產(chǎn)率較低；苯甲醇與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，乙醇與鈉反應(yīng)生成B為C2H5ONa，反應(yīng)生成氫氣，易爆炸，A、B發(fā)生取代反應(yīng)可生成，產(chǎn)率較高，以此解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知路線(xiàn)的主要副產(chǎn)物有、C2H5OC2H5，故答案為：；C2H5OC2H5；（2

34、）A為，故答案為：；（3）生成C2H5ONa的同時(shí)生成氫氣，應(yīng)遠(yuǎn)離火源，防止爆炸，故答案為：遠(yuǎn)離火源，防止爆炸；（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（5）路線(xiàn)產(chǎn)生較多的副產(chǎn)品，產(chǎn)率較低，但較為安全，而路線(xiàn)產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣，故答案為：路線(xiàn)反應(yīng)相對(duì)較為安全，但產(chǎn)率較低，路線(xiàn)產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣；（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，可為甲基苯酚，甲基苯酚有鄰間對(duì)三種，如含有1個(gè)取代基，則為苯甲醚，則還有4種，故答案為：4；（7）甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，可首先發(fā)生+Cl2+HCl，發(fā)生2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，然后

35、發(fā)生+C2H5ONa+NaCl，故答案為： +Cl2+HCl，2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，+C2H5ONa+NaCl【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年海南高考題，側(cè)重考查有機(jī)物的合成，主要把握題給信息以及有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20下列敘述正確的有（）A某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7B鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)【考點(diǎn)】8B：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用【分析】

36、A某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br；B同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；CHClO4是中學(xué)中最強(qiáng)酸，且結(jié)構(gòu)比HClO穩(wěn)定；D根據(jù)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響分析，形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低【解答】解：A某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br，故最高正價(jià)為+7，故A正確；B同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Na元素第一電離能小于Mg元素，但是Na元素第二電離能大于Mg元素，因?yàn)榇藭r(shí)鈉離子是全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；CHClO中的+1價(jià)氯穩(wěn)定性比HClO4中的+7價(jià)氯差，更容易得電子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C錯(cuò)誤；D鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛（）能形成分子間氫鍵，形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故D正確，故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷，電離能比較，物質(zhì)酸性以及氧化性的比較，氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響，本題難度中等21（14分）（2017海南）A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列問(wèn)題：（1）碳的一種單質(zhì)的