提高訓練10新

1、提高訓練101. 2014深圳二模 (17分)釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量AI2O3的釩鐵礦(FeO V2O5)堿熔法提取V2O5。簡要流程如下：Na2CO3h2O稀 H2SO4已知：高溫 焙燒時可發(fā)生反應： V2O5 + AbO3+2Na2CO3=2NaVO3 +2NaAIO2 +2CO2 常溫下物質的溶解度： NaVO321. 2 g /100g水；HVO30 008 g /100水(1) “浸出渣B”的主要成分是。(寫化學式)(2) 生產中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A ”獲取HVO3的原因是(3) “操作”包括、洗滌。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是、。下列裝置(部

2、分夾持儀器省去)可用在實驗室進行“操作”的是 O (填序號)ABCD(4) NaVO3用于原油的脫硫技術，由 V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為O(5) V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵。生產中加入CaO可節(jié)能減排。有關反應如下：2V2O5 (l) + 5Si (s) + 5 CaO( s) = 4V (s) + 5CaSiO3(s); H1 = -2096.7 kJ/mol已知：CaSiO3 (s) = CaO (s) + SiO2 (s); H2 = +92.5 kJ/mol則：2V2O5 (l) + 5Si (s) = 4V (s) + 5SiO2 (s); H3 = 。2

3、. (2014珠海二模)鋇鹽生產中排出大量的鋇泥主要含BaCO3、BaSQ、Ba(FeO2)2 等,某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產物，其 部分工藝流程如下：廢渣2操作I1操作n調 pH=45過濾2調 pH=7nX容器c容器b操作母液循環(huán)Ba(NO3)2 晶體T-過濾3已知：Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7 Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小 Ksp(BaSCk)=1.1 W10, Ksp (BaCO3)=5.1 W9(1) 該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入

4、 足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原 理：(2) 上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為:(3) 該廠結合本廠實際，選用的 X為; Ks5uA. BaCl2B. BaCO3C. Ba(NO3)2D. Ba(OH)2(4) 廢渣2為(5) 操作川為(6) 過濾3后的母液應循環(huán)到容器 中。(填“ a”、“b”或“ c”)(7) 稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m克，則該Ba(NO3)2的純度為 (相對分子質量:Ba(NO3)2 為 261，BaSO4 為 233)1.【

5、答案】（1） Fe2O3或Fe36 或者FeO和FesO（2分）（2）H2SQ與NaVO反應生成難溶的 HVO, HVO包裹在一些燒渣的表面，阻礙了反應的進行， 從而降低了 HVQ產率，且使產生的HVQ不純。另外，鐵的氧化物會和硫酸反應生成鐵離子， 增加干擾離子，消耗硫酸，浪費資源。（4分）（3）過濾（2 分）Na +、Al3+（ 2 分） D （ 2 分）V 2Q +2QH2VQ3- + H2Q （ 3分）（可以沒有加熱符號）（5）-1634.2 kJ/mol （ 2 分）（1） 焙燒是利用含少量 AI2Q的釩鐵礦（FeC?V2Q）, Fe元素被氧化，生成 Fe??；騀esO,結合反應可知，

6、燒渣 A的主要成分為 NaVQ NaAIQ、Fe?。（或FesO），加水NaVG、NaAIQ溶解，鐵的氧化物不溶解，故浸出渣B為Fe2Q （或FesQ），（2） 由信息常溫下物質的溶解度，可知 H2SQ與NaVQ反應生成難溶的 HVQ, HVQ包裹在 一些燒渣的表面，阻礙了反應的進行，從而降低了HVQ產率，且使產生的 HVQ不純另外， 鐵的氧化物會和硫酸反應生成鐵離子，增加干擾離子，消耗硫酸，浪費資源.（3） 操作將固體與液體分離得到HVQ,應過濾，并洗滌附著的雜質；加入硫酸反應，偏鋁酸鈉與NaVQ與硫酸反應都生成硫酸鈉，偏鋁酸根會轉化為鋁離子，不洗滌，產品中可能含有的金屬陽離子是Na+、A|

7、3+;據(jù)此判斷；操作是加熱分解固體HVQ生成“Q,應在坩堝內進行，故選 D,（4）已知：、2V2C5 （I ） +5Si （s） +5CaQ（s） =4V（ s） +5CaSiQ （s）; H=-2096.7kJ/mol、CaSiQ （s） =CaQ（ s） +SiQ2 （ s）; H2=+92.5kJ/moI根據(jù)蓋斯定律， + X5 得：2V2Q （ I ） +5Si （ s ） =4V （ s） +5SiQ （ s ）;故H3=- 2096.7kJ/moI+92.5kJ/moI x 5= -1634.2 kJ/moI ,【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；用蓋斯定律進行有關反應

8、熱的計算； 物質的分離和提純方法和基本操作(2)Ba(FeO2)2+8HNO 3 =Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)3+4H 2O(3)B(2分)(4)Fe(OH) 3(2分)(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(2分)(6)c(2分)(7)261m 100%233w(3分)2 22. ( 1 ) BaS04(S)+CO3 (aq) r 亠 BaCO3(s)+SO4 (aq)(3分)(不寫下腳標不扣分)(2分)(1) 利用沉淀轉化原理，增大CO32_，可以使沉淀轉化為 BaCO3(2) Ba(FeO02中的鐵元素呈+3，遇稀硝酸會以Fe3+形式存在，故方程式為Ba(FeO2)2+8HNO 3 = Ba(NO 3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(3) 操作I的目的是將溶液中的 Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，必須向溶液中加入堿性物質，根據(jù)除雜過程不引入新雜質的原則及溶液中PH為4到5，應選用B(4) 見(3)解析(5) 目的是從溶液中得到晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(6) 過濾3后的母