化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)練習(xí)題(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)練習(xí)題一、計(jì)算題1340K時(shí)N2O5分解反應(yīng)有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)間0 60 120 180 240c(N2O5)/mol·L-10.160 0.113 0.080 0.056 0.040求60s內(nèi)和120s到240s的平均速率。2某基元反應(yīng)A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某溫度下，將一定量的A和B通入一定體積的容器中。（1）當(dāng)A和B各消耗50%時(shí)反應(yīng)速率為起始率的幾倍？（2）在恒溫下，將容器的體積減少一半時(shí)反應(yīng)速率是起始速率的多少倍？3一定溫度下反應(yīng)CO(g)+Cl2 (g) COCl2有下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)間初始速率/mol-1·l

2、s-1COCl20.100.101.20×10-20.0500.106.00×10-30.0500.0502.13×10-3 求（1）反應(yīng)級(jí)數(shù)；（2）速率方程；（3）速率常數(shù)。4反應(yīng)N2O52NO2+O2速率常數(shù)隨溫度變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，求該反應(yīng)的活化能。T/K273 298 308 318 328 338k/s-17.87×10-7 3.46×10-5 1.35×10-4 4.98×10-4 1.50×10-3 4.87×10-35反應(yīng)CO(CH2COOH) 2 CH3COCH3+2CO2,在283K時(shí)

3、速率常數(shù)k為 6.48×10-3 mol·L-1·min-3，在333K時(shí)速率常數(shù)k為3.29mol·L-1·min-1。求303K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)。6密閉容器中進(jìn)行的某基元反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)當(dāng)反應(yīng)物的起始濃度分別為cA=0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為0.72mol·L-1·s-1，若溫度不變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度，使 cA=1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)速率多大？為原來反應(yīng)速率的多少倍？7某溫度下反應(yīng)2NO(g)+

4、O2(g) 2NO2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：初始濃度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)C(O2)1230.0200.0100.0100.0200.0200.0102.0×10-25.0×10-32.5×10-3（1）寫出該反應(yīng)的速率方程式并指出反應(yīng)級(jí)數(shù)；（2）計(jì)算速率常數(shù)；（3）當(dāng)c(NO)=0.15mol·L-1，c(O2)=0.080 mol·L-1時(shí)反應(yīng)速率是多少？8反應(yīng)C2H6 C2H4 + H2，開始階段反應(yīng)級(jí)數(shù)近似為3/2級(jí)，910 K時(shí)速率常數(shù)為1.13 dm3/2·。

5、 試計(jì)算C2H6 (g) 的壓強(qiáng)為1.33×104 Pa 時(shí)的起始分解速率09295K時(shí)，反應(yīng) 2 NO + Cl2 2 NOCl，反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：NOmol·dm-3Cl2mol·dm-3(Cl2)mol·dm-3· s- 10.1000.1008.0×10-30.5000.1002.0×10-10.1000.5004.0×10-2問：（1）對(duì)不同反應(yīng)物，反應(yīng)級(jí)數(shù)各為多少？（2）寫出反應(yīng)的速率方程。（3）反應(yīng)速率常數(shù)k（Cl2）為多少？10反應(yīng) 2 NO (g)

6、+ 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g)，其速率方程式中對(duì) NO 是二次冪，對(duì) H2 是一次冪。（1）寫出N2生成的速率方程；（2）求出反應(yīng)速率常數(shù)k的單位；（3）寫出NO濃度減小的速率方程及k(NO) 與k(N2) 的關(guān)系。11反應(yīng)N2O5 2 NO2 +  O2，溫度與速率常數(shù)的關(guān)系列于下表，求反應(yīng)的活化能。T/K338328318308298273k/s-14.87×10-31.50×10-34.98×10-41.35×10-43.46×10-57.87×10-712CO（CH2COOH）2在水溶液中

7、分解成丙酮和二氧化碳。在283K時(shí)分解反應(yīng)速率常數(shù)為1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333K時(shí)為5.48×10-2 mol·dm-3·s-1。求303K時(shí)分解反應(yīng)的速率常數(shù)。13已知水解反應(yīng)HOOCCH2CBr2COOH + H2O  HOOCCH2COCOOH + 2 HBr為一級(jí)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：t/min0102030反應(yīng)物質(zhì)量m/g3.402.501.821.34試計(jì)算水解反應(yīng)的平均速率常數(shù)。14、在600下反應(yīng)2NO O2 2NO2 的初始濃度與初速度如下：NO初始濃度mol·L-1O

8、2初始濃度mol·L-1初速度mol·L-1·S-10.0100.0102.5×1030.0100.0205.0×1030.0300.02045×103(1)求該反應(yīng)的表觀速率方程（2）計(jì)算速率常數(shù)。二、選擇題.1對(duì)于反應(yīng)A+B2E，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（ ）。 A BC D2反應(yīng)A2+2B2D的速率方程為v=kc(A2)c2(B)則該反應(yīng)（ ）。 A一定是基元反應(yīng) B一定是非基元反應(yīng)C不能確定是否是基元反應(yīng) D反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)3質(zhì)量作用定律適用于（ ）。 A任意反應(yīng) B復(fù)雜反應(yīng) C基元反應(yīng) D吸熱反應(yīng)4某反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.48

9、 ×10-2L·mol-1·s-1，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為（ ）。 A0級(jí) B一級(jí) C二級(jí) D三級(jí)5反應(yīng)A(g)+2B(g) 2D(g) 的速率方程為v=kc(A)c2(B)若使密閉的反應(yīng)容器增大一倍，則反應(yīng)速率為原來的（ ）。 A8倍 B6倍 C 倍 D倍6反應(yīng)A(s)+B2 (g) AB2 (g)Q<0，欲增大正反應(yīng)速率，下列操作無用的是（ ）。 A增加B2的分壓 B加入崔化劑C升高溫度 D減小AB的分壓7升高溫度可以增大反應(yīng)速率，其主要原因是（ ）。 A活化分子百分?jǐn)?shù)增大 B反應(yīng)的活化能降低C反應(yīng)的摩爾吉布斯自由減小 D反應(yīng)的速率常數(shù)減小8關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率，下

10、列敘述正確的是（ ）。 A反應(yīng)的越小，反應(yīng)速率越快 B反應(yīng)的越小，反應(yīng)速率越快C反應(yīng)的Ea越小，反應(yīng)速率越快D反應(yīng)的越小，反應(yīng)速率越快9在恒溫下反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快的原因是（ ）。 A反應(yīng)的速率常數(shù)增大 B反應(yīng)的活化能增大C活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D活化分子的數(shù)目增多10有兩個(gè)相同類型的基元反應(yīng)，均為A+BD2型。已知第一個(gè)反應(yīng)的活化能大于第二個(gè)反應(yīng)的活化能，則這兩個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)k1與k2的關(guān)系為（ ）。 Ak1>k2 Bk1= k2 Ck1<k2 D不能確定11催化劑加快反應(yīng)速率的原因是（ ）。 A降低了反應(yīng)的活化能 B增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C增大了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率 D

11、減小了活化配合物的分解時(shí)12某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，將會(huì)發(fā)生的變化是（速率方程為 v=kc2）（ ）。 A反應(yīng)速率減小 B速率常數(shù)變小C反應(yīng)的Ea減小 D以上敘述都正確13某反應(yīng)Aa(g)+bB(g) dD(g)+Ee(g) 正反應(yīng)的活化能為Ea正，逆反應(yīng)的活化能為Ea逆，則該反應(yīng)的熱效應(yīng)Q為（ ）。 AEa正Ea逆 BEa逆Ea正CEa正+Ea逆 D無法確定14、破環(huán)臭氧的反應(yīng)機(jī)理為O3 O+OCl+O3ClO+O2ClO+OCl+O其中Cl是( )A、反應(yīng)物 B、生成物 C、中間產(chǎn)物 D、催化劑15、升高溫度能加快反應(yīng)速度的原因是（ ） A、降低反應(yīng)的活化能 B、增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

12、C、加快分子運(yùn)動(dòng)的速度，增加分子的碰撞機(jī)會(huì)D、以上說法均對(duì)三、填空題1某基元反應(yīng)A(g)+2B(g) 2D(g) 的k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1則對(duì)B反應(yīng)為_級(jí)；反應(yīng)總級(jí)數(shù)為_，速率方程為_，當(dāng)反應(yīng)物濃度均為0.02mol·L-1時(shí)，反應(yīng)速率為_。2有三個(gè)基元反應(yīng)，其活化能分別為Ea正/kJ·mol-1Ea逆/kJ·mol-11351601551051061353由阿侖尼烏斯公式可知，溫度升高時(shí)，速率常數(shù)k將_；使用催化劑時(shí)，活化能Ea將_，速率常數(shù)k將_。4某基元反應(yīng)2A(g)+B(g) 2D(g)在密閉容器中開始反

13、應(yīng)時(shí)濃度為c(A)=0.5mol·L-1,c(B)=0.3mol·L-1,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率為0.030mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的速率常數(shù)為_。其它條件不變，當(dāng)A的濃度降低到0.1mol·L-1時(shí)反應(yīng)速率為_。5使用催化劑可加快反應(yīng)速率，這是因?yàn)榇呋瘎┠軌蚋淖僟，使活化能 _。6對(duì)反應(yīng)2N2O5 (g) 4NO2(g)+O2 (g)來說，升高溫度反應(yīng)速率_；增大N2O5濃度，反應(yīng)速率_，減小NO2濃度，反應(yīng)速率_。7質(zhì)量作用定律只適用于_，其_可根據(jù)反應(yīng)式直接寫出；而_不能，需通過實(shí)驗(yàn)來確定_。（3）預(yù)計(jì)的C0(NO)=0.015 mol

14、·L-1, C0(O2)=0.025 mol·L-1初速率。8、有人提出氧氣氧化溴化氫氣體生成水蒸氣和溴蒸氣的反應(yīng)歷程如下：（1）HBr + O2 HOOBr （2）HBr + HOOBr 2HOBr （3）HBr + HOBr H2O + Br2由這三個(gè)基元反應(yīng)加和起來得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；指出該反應(yīng)的中間體是 ；實(shí)驗(yàn)指出，該反應(yīng)的表觀速率方程對(duì)于和都是一級(jí)的，則上述歷程中，其中反應(yīng) 是控速步驟；推導(dǎo)出其速率方程為 。9、有人提出反應(yīng) H2O2 + 2H+ + 2Br- = Br2 + 2H2O的反應(yīng)歷程如下：(1) H2O2 + H+ = H3O2+ (2) H3

15、O2 + = H2O2+ H+(3) H3O2+ + Br- = HOBr + H2O (4) HOBr+ H+ + Br- = Br2 + 2H2O實(shí)驗(yàn)確定其反應(yīng)方程為：v=kC(H2O2)C(Br-)C(H+)則反應(yīng)級(jí)數(shù)為 ；基元反應(yīng)（3）反應(yīng)分子數(shù)是 ； 10、根據(jù)反應(yīng)速率的“過度狀態(tài)理論”，“反應(yīng)的活化能”是指_，反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系是_。四、判斷題1任一化學(xué)反應(yīng)的速率方程，都可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式寫。（ ）2在一定溫度下，濃度發(fā)生變化時(shí)，速率常數(shù)保持不變。（ ）3升高溫度可使吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。（ ）4復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)。

16、（ ）5催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)途徑，而使活化能發(fā)生了變化。（ ）6增大反應(yīng)物濃度或減小產(chǎn)物濃度，都可使正反應(yīng)速率增大。（ ）7無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，只要溫度升高，速率常數(shù)就會(huì)增大。（ ）8、化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究反應(yīng)的快慢和限度；9、反應(yīng)級(jí)數(shù)越大的反應(yīng)的反應(yīng)速率越大；10、活化能大的反應(yīng)受溫度的影響大11、實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)A2+B2=2AB的速率方程為V=kC(A2) C(B2)，說明此反應(yīng)是一個(gè)雙原子反應(yīng)。12、反應(yīng)歷程中的速控步驟決定了反應(yīng)速率，因此在速控步驟前、后發(fā)生的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率毫無影響。13、催化劑同等程度在降低了正逆反應(yīng)的活化能，因此同等程度在加快了正逆反應(yīng)的速率。五、簡(jiǎn)答題1化學(xué)反應(yīng)的速率方程和反應(yīng)級(jí)數(shù)能否根據(jù)反應(yīng)方程式直接得出？2若分別以各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，其值是否一樣？為什么？3影響化學(xué)反應(yīng)