九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)各單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃

2、白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是

3、試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)量器托盤(pán)天平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加

4、質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇

5、指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室

6、，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試

7、劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管

8、口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺） （2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸

9、濺出來(lái)。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周?chē)目諝?、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2

10、N2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.94%0.03%0.03%（1）利用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量：a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等

11、。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，減少化石燃料的使用，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）3.氧氣：(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑（助燃性，氧化性）。用途：支持燃燒，供給呼吸。(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)

12、出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟氧氣中燃燒發(fā)出明亮的白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 (3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO

13、2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件) 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（當(dāng)氣體的密度比空氣大時(shí)，采用向上排空氣法，密度比空氣小時(shí)采用向下排空氣法；若氣體不溶解或者難溶于水且不與水反應(yīng)時(shí)，可采用排水法。）（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（茶莊定點(diǎn)收利息）b、注意事項(xiàng)。檢查裝置氣密性：先將導(dǎo)管放入水中，再雙手握住試管，如導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂，鐵夾夾

14、在離管口約1/3處，導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管先均勻預(yù)熱，再固定于藥品集中處加熱。排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣），等集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時(shí)停止收集。用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂4、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)5、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)（一變兩不變）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。6、常見(jiàn)氣體的用途：

15、氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（用于食品和金屬焊接保護(hù)氣，利用其化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)7、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。（此反應(yīng)類(lèi)型不是基本反應(yīng)類(lèi)型） 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造9、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種

16、以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以后的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）此兩種反應(yīng)類(lèi)型均為基本反應(yīng)類(lèi)型。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)一：分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。1、在物理變化中，分子的間隔變化，狀態(tài)變化，分子本身不變；在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、純凈物里只含有一種分子，混合物中含有不同種分子。3、同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。4、分子和原子的運(yùn)動(dòng)

17、速度和間隔大小受溫度影響，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快，間隔越大。如熱脹冷縮。知識(shí)點(diǎn)二：原子的構(gòu)成 （1）原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成（2）質(zhì)子、原子核帶正電；電子帶負(fù)電；分子、原子、中子不顯電性 。（3）在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) , （4）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類(lèi)，不同種元素內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（5）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核（質(zhì)子+中子）上 ，但其體積很小，所以原子核外有廣闊的空間，電子在核外高速繞原子核運(yùn)動(dòng)。（6）并非所有的原子核內(nèi)都有中子，氫原子沒(méi)有中子（7）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（8）元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子

18、數(shù)還決定了元素的分類(lèi)（9）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （10）相對(duì)原子質(zhì)量= 一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳（12）原子質(zhì)量的12分之一 （11）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位是一，但不寫(xiě)。 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 知識(shí)點(diǎn)三：元素 1、定義：具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng) （1）一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（2）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物），但一定不是化合物。 2、表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)，（

19、有時(shí)加入第二個(gè)字母的小寫(xiě)）（1）、書(shū)寫(xiě)方法：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)：如：H、O、C等 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，如：Na、Mg、Al等 （2）、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號(hào)“H”的含義為：.氫元素和一個(gè)氫原子。元素符號(hào)前加上系數(shù)后，就只能表示只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si （金屬，固態(tài)非金屬，稀有氣體） 3、有關(guān)元素周期表 （1）發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫 （2）排列依據(jù)：7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；18個(gè)縱行，劃分為16個(gè)族，其中第8、9、10縱行共組成一個(gè)族

20、，還包括7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)零族。 （3）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) （4）元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 空氣中：N、 O 細(xì)胞：O、C、H 、N4、在化學(xué)變化中，原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)沒(méi)發(fā)生變化。知識(shí)點(diǎn)四：離子一、 核外電子排布1、 原子核外的電子是分層排布的，每一層的電子最多容納2N2個(gè)，最外層電子最多容納8個(gè)電子。 原子核外電子最多有7層，最少有1層，。小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2、 元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)。稀有氣體元素的原子最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中

21、容易失去電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陽(yáng)離子； 非金屬元素的原子的最外層一般多于4個(gè)電子，在化學(xué)變化中容易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子。3、 請(qǐng)畫(huà)出1-20號(hào)元素原子的示意圖。 二、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）畫(huà)出氯化鈉形成過(guò)程。 （2）離子與原子的聯(lián)系 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子不顯電性；陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，陽(yáng)離子：顯正電性；陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，陰離子：顯負(fù)電性 。（3）畫(huà)出氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子、硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖。第四單元 自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器 B.電源種類(lèi)-直流電 C.加入硫酸

22、或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反應(yīng)：水（H2O） 氫氣（H2 ） + 氧氣（O2 ） 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1F.檢驗(yàn)：正極出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃，證明是氧氣。負(fù)極出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，證明是氫氣。（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1% B我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水

23、的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 沉降、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；(2) 在沉降過(guò)程中往往加入明礬，加快沉降速度。(3)過(guò)濾是分離固體和液體混合物的操作。操作時(shí)應(yīng)掌握的要點(diǎn)是：“一貼、二低、三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（若有氣泡，會(huì)減慢過(guò)濾速度 ）；二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；液面低于濾紙的邊緣（若液面高于濾紙的邊緣，得到的液體仍然渾濁）

24、；三靠：盛液體的燒杯口緊靠引流的玻璃棒緊靠；指玻璃棒的下端要斜靠三層濾紙（防止弄破濾紙）；漏斗末端緊靠燒杯的內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?，不?huì)向四周飛濺）。（4）因?yàn)榛钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，所以可用來(lái)吸雜質(zhì)。（5）硬水與軟水：A.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；造成腸結(jié)石等疾病。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（

25、排水法）點(diǎn)燃2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）， 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，靠近明火，移開(kāi)拇指，若聽(tīng)到尖銳爆鳴聲，證明氫氣不純；若聽(tīng)到聲音很小，證明氫氣純凈。（） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生三、化學(xué)式與化合價(jià)（一）1、所有的稀有氣體、金屬、碳、硅、硫、磷都是由原子直接構(gòu)成，他們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示；氫氣、氧氣、氯氣、氮?dú)?、臭氧、水、二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫等是由分子?gòu)成， 它們的化學(xué)式在其組成元素的右下角標(biāo)出它們的原子個(gè)數(shù)比表示。2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以H2O為例：表示水這種物質(zhì)；水是由氫氧兩種元

26、素組成的；一個(gè)水分子；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3H2O只表示3個(gè)水分子。3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以Fe為例，表示鐵這種物質(zhì)；鐵元素；一個(gè)鐵原子。3Fe只表示3個(gè)鐵原子。（二）化合價(jià) 1、化合價(jià)口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，二四六硫氮五三，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)為零永不變。2、化合價(jià)與離子符號(hào)相同點(diǎn)：數(shù)字和正負(fù)號(hào)相同。不同點(diǎn)：化合價(jià)要標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，而離子的電荷數(shù)要標(biāo)在右上角；化合價(jià)和離子的電荷數(shù)書(shū)寫(xiě)順序不同，按讀法順序記憶；化合價(jià)中1不能省略，在離子符號(hào)中1要省略。 3、用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式口訣先排元素后標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫(xiě)右下，

27、簡(jiǎn)約價(jià)數(shù)做角碼，加和為零去檢查。（三）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1） 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和（2） 計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比（3） 計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)分子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（4） 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=此物質(zhì)的質(zhì)量*某元素在這種物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5） 某物質(zhì)的質(zhì)量=此物質(zhì)中某元素的質(zhì)量/某元素在這種物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四：物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如水由水分子構(gòu)成。 H2、O2、

28、N2、Cl2?；旌衔铮ǘ喾N物質(zhì)）分類(lèi)單質(zhì)（一種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 氧化物：兩種元素，其中之一是氧元素（一種物質(zhì)）化合物：（多種元素） 酸 堿 鹽第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量

29、不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全

30、化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑

31、：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石和石墨的物理

32、性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的

33、思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO（有毒）只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行2) 選用和制氫氣相

34、同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,

35、易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）：既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：

36、可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或

37、氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化6、應(yīng)用（1）利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做

38、滅火劑。（2）CO2能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4）CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害CO2大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽(yáng)光照射下，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要?dú)怏w燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒7、碳酸和碳酸鹽化學(xué)式來(lái)源和性質(zhì)用途CaCO3（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能

39、與酸反應(yīng)建筑材料Na2CO3（碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)食品、造紙、洗滌劑NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解洗滌劑、滅火劑第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火知識(shí)點(diǎn)內(nèi) 容說(shuō) 明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下滅火實(shí)例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離森林著火可將大火蔓延前方的樹(shù)木砍掉清除可燃物圖書(shū)檔案著火用二氧化碳滅火

40、隔絕空氣，降低溫度燃燒條件1、可燃物2、氧氣（或空氣）3、達(dá)到著火點(diǎn)二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明化石燃料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái)分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當(dāng)過(guò)量的空氣；有足夠大的接觸面積2、燃燒對(duì)空氣的影響燃料對(duì)空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；SO2、NO2、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴油尾氣中含有一

41、氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無(wú)鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)（3）、開(kāi)發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放污染物：

42、SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有

43、有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元 金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色

44、，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性