XX高一化學必修1期中知識點歸納

1、XX高一化學必修1期中知識點歸納離子檢驗； 離子所加試劑現象離子方程式；clAgNo3、 稀HNo3產生白色沉淀cl + ;So42-稀Hcl、Bacl2白色沉 淀So42-;除雜；注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑 不能是“適量；物質的量及其單位-摩爾；1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的;2.摩爾（mol）:把含有6.02X1023個粒；3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式clAgNo3稀HNo3產生白色沉淀cl+Ag+ =AgclSo42-稀Hcl、Bacl2白色沉淀So42-+Ba2+=BaSo4j除雜注意事項： 為了使雜質除盡， 加

2、入的試劑不能是 “適量”， 而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。物質的量及其單位摩爾1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物 理量。2.摩爾（mol）:把含有6.02X1023個粒子的任何粒子 集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德 羅常數。4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA5.摩爾質量（m定義：單位物質的量的物質所具有的 質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1） 定義： 單位物質的

3、量的氣體所占的體積叫做氣體 摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol物質的量濃度1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積cB=nB/V2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的 量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的 質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就 得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制

4、溶液1計算.2稱量.3溶解.4冷卻5轉移.6洗滌.7定容.8搖 勻9裝瓶貼簽.注意事項：A選用與欲配制溶液體積最相近的容量瓶.如需要480mL,則需要配500mL.B使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：c?V=c?V物質的分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中 所得到的體系， 叫分散系。 被分散的物質稱作分散質 （可以 是氣體、 液體、 固體），起容納分散質作用的物質稱作分散 劑（可以是氣體、液體、固體） 。溶液、膠體、濁液三種分

5、散系的比較 分散質粒子大小外觀特征能否通過濾紙有無丁達爾效 應實例溶液小于1nm均勻、透明、穩(wěn)定能無Nacl、蔗糖溶液 膠體在1100之間均勻,有的透明,較穩(wěn)定能有淀粉溶液，Fe3濁液大于100nm不均勻，不透明，不穩(wěn)定不能沒有泥水離 子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合 物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電 解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在 水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件 的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導 電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液 等。非金

6、屬氧化物（So2、So3、co2）、大部分的有機物為 非電解質。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示 反應的式子。 它不僅表示一個具體的化學反應， 而且表示同 一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣 體或弱電解質。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不 發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、 結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和So42-、

7、Ag+ 和cl-、ca2+ 和co32-、mg2+ 和oH-等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和co+2-2-3,Hco3-,So3,oH和NH4等c、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和oH-、cH3coo-,oH-和Hco3-等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意： 題干中的條件： 如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或oH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應 產物是否正確二、看能否寫出

8、離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、 氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定 的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種 類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=ABB、分解反應（AB=A+Bc、置換反應（A+Bc=Ac+BD、復分解反應（AB+cD=AD+cB（2根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括

9、復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應） 是還原劑 （有還原性） 得到電子化合價降低被 還原 （發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）五、Na2co3和NaHco3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體 水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但 比Na2co3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變

10、淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHco3Na2co3+ co2f +H2o與酸反應co32HHco3Hco3+H+co2T+H2oHco3+H+co2T+H2o氯氣（1）氯元素：在自然界中以化合態(tài)存在。（2）cl2的物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水（1:2）、易液化 聞法：用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。（3）cl2的化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與 大多數金屬化合生成金屬氯化物 （鹽）。也能與非金屬反應：2Nacl2=2Nacl2Fe3cl2=2Fecl3cucl2=cucl2cl2H2=2Hcl現象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰， 集氣瓶口有白霧生成。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可 以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱 的劇烈化學反應都稱為燃燒。（4）cl2的用途：自來水殺菌消毒cl2H2o=HclHclo 2Hclo=2Hcl+o2T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺 黃綠色。其中次氯酸Hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的 消毒漂白作用。 次氯酸有弱酸性， 不穩(wěn)定，光照或加熱