常見物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題型

1、常見物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題型一、公式歸納與解題巧法n=N/N A=m/M=V/V m=cV, ,n i/n2=Ni/N2=Vi/V2（同 T,P）=m i/m2（M 同）=cC2 （同溶液中,V 同）,PV=nRT,PM= pRT, p-|/ p2=M 1/M 2=D ; M =m 總/n 總=22.4 p標(biāo)=MD=M 2%+M 2b%+M 3c%+ c=1000 pco /M或c= pco /M（SI制）,3 =S/（100+S）,稀釋公式CiVi=C2V2，平均值法與十字交叉法， 差量法，同大同小規(guī)律與大小小大規(guī)律，溶液中的電荷守恒、元素守恒等。二、物質(zhì)的量濃度的幾種常見計(jì)算（1）.溶液中離

2、子濃度的計(jì)算（化合物電離離子）例 1.求 0.3mol/L 的 Fe 2（SO4）3 溶液中 c（Fe 3+）、c（SO42-）例2. V mL Al 2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V mL溶液稀釋到4V mL ,稀釋后溶液中 SO42-的 4物質(zhì)的量濃度是（）A. lmol/L B. 25? mol / L C.mol / L D.mol / L9V18V36V54V例3.跟500 mL 0.5 mol/L Na 2SO4溶液所含Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A. 200 mL 1 mol/L NaNO 3溶液B. 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液C. 10

3、00 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3 溶液例4.下列溶液中的 c （Cl-）與50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c （Cl-）相等的是（）A .150 mL1mol/L NaCl溶液B. 75 mL 2 mol/L NH 4CI 溶液C.150 mL3mol/L BaCl2溶液D. 75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液例5.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最小的是（）A .100 mL2.5 mol/L NaCl 溶液B. 500 mL 1.5 mol/L AlCl 3溶液C .250 mL2mol/L MgCl2

4、溶液D. 400 mL 5 mol/L KClO 3溶液例6 .將7.45g氯化鉀和11.1g氯化鈣組成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度是 （） A . 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 1.5 mol/L D. 3 mol/L例7.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCb、AlCl 3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3 : 2 : 1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 1 ： 1 ： 1B.1 : 2 : 3C. 3 : 2 : 1D. 6 : 3 : 2（2）.溶液混合的計(jì)算 （體積可以直接相加的四種情況一一濃度很稀、相近、注明忽略V變

5、化或要求粗略計(jì)算；其他溶液混合總體積都減小.3 1、3 2同溶質(zhì)溶液等體積混合求 3混同大同小規(guī)律C1、C2同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合求 c混一一大小小大規(guī)律）例8.將200 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.5 mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A . 0.35 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.45 mol/L例9.將標(biāo)況下448LNH3溶于1L水中，得到密度為0.8g/cm3的氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃 度為。例10.將標(biāo)況下VL相對(duì)分子質(zhì)量為 M的某氣體B溶于1L水中，得到密度為r

6、 g/cm3的B溶液，則該溶液的 Cb=。例11將10%KCl與70%KCI溶液混合后得到30%KCl溶液，則兩溶液混合的質(zhì)量比為 。例12.將 30%的HCI加水稀釋至20%，所加水的質(zhì)量與濃鹽酸的質(zhì)量比為 。例13.將10mol/LKOH與3mol/LKOH 溶液混合后得到 5mol/LKOH溶液，則兩溶液混合的 體積比約為。例14.將 0.6mol/L的KNO3加水稀釋至0.2mol/L ,則濃KNO 3與所加水的體積比約為 。例15.將30%的KOH與70%的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定例16.將15%的

7、氨水與45%的氨水等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A.大于30%（3）.溶液稀釋的計(jì)算D.無法確定3減半求C稀一大小小大規(guī)律）B. 小于30%C.等于30%（C減半求3稀一同大同小規(guī)律；例17.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸加水稀釋成 9.2 mol/L ,則所得稀硫 酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A .等于49% B.大于49% C.小于49% D.無法比較例18.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀釋至40%，所得溶液中NaOH的物 質(zhì)的量濃度為（）A .等于6mol/L B.大于6mol/L C.小于6mol/L D.無法比較例19向100mL

8、70%氨水中加入100mL水稀釋，所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A .等于35%B.大于35%C.小于35%D.無法比較例20.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%、物質(zhì)的量濃度為 2mol/L的KCl溶液蒸發(fā)濃縮至 40%，則其物質(zhì)的 量濃度變?yōu)椋ǎ〢. 4mol/L B.大于4mol/L C.小于4mol/L D.無法確定例21.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 1、物質(zhì)的量濃度為C1的NaNO3溶液加熱濃縮至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 2、物質(zhì)的量濃度為C2,若3 2=2 3 1,則5、C2的關(guān)系為（ ）A.c 1=1/2 C2B. C11/2 C2C. C11/2 3 2C. 3 11/2 3 2D.無法確定（4）.溶液守恒的計(jì)算（溶液中的

9、電荷守恒；多步反應(yīng)中的元素守恒）例23.已知某含K+、Al3+、SO42-混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L , SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此混合溶液中 K+的物質(zhì)的量濃度為（）A . 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L例 24.在 Na2SO4和 K2SO4 的混合溶液中，當(dāng) c（Na+）=0.2mol/L,c（SO 42）=x mol/L, c（K +）=ymol/L 時(shí),x與y的關(guān)系是（）A.x=y+0.2B.x=y/2C.x=0.1+y/2D.缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算例25.將KCl和KBr的混

10、合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的 CL反應(yīng)后，將 溶液蒸干得固體11.175g。則原來所配溶液中K+、Cl 一、Br -物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 3:2:1B.3:2:2C.5:4:2D.4:3:2例26.向100mL Fe（NO 3）3與Cu（NO3）2的混合液中加入 150mL 2.5mol/L NaOH 溶液恰好完全 反應(yīng)，則原溶液中 NO3一離子的濃度為（）A.1.25mol/L B. 1.5mol/L C.2.5mol/L D.3.75mol/L例27.有一在空氣中暴露過的 KOH固體，經(jīng)分析知其中含水 7.62 %, &CO2.88%, KOH9%, 若將此樣

11、品1g加入到46.00ml1mol/l鹽酸中，過量的酸再用 1.07mol/l KOH 溶液中和，蒸 發(fā)中和后的溶液可得固體g.（5） .溶液配制的計(jì)算（固體配制;濃溶液配制一一稀釋公式SV1=C2V2）例28.配制100mL1.0mol/L的NaCI溶液需要稱取 NaCI固體g.例29.用98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，需量取mL濃硫酸。例30.300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取 原溶液與蒸餾水的體積比約為 （） A.1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 3（6）其它計(jì)

12、算例31. 20C時(shí)，NaCl的溶解度為36 g,此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為 1.12 g/cm3，在此溫度 下NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）A . 0.15 mol/LB. 1.36 mol/LC. 5.07 mol/LD. 6.15 mol/L例32 .相對(duì)分子質(zhì)量為 M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測得該物質(zhì)的飽和溶液的密度為d g/cm3,則此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（）M(100 S)D.mol/L1000Sd40mL 0.5mol L-1 MCl n 鹽M1000Sd10SdA.mol / LB.mol/L C.mol / L10SdM(100+S)M例33 . ( 2009高考題)將15mL 2mol L-1Na2CO3溶液逐滴加入到溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子