高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點（一）一、常見物質(zhì)的俗名及成分1硫酸鹽類(1)皓礬：ZnSO4·7H2O   (2)重晶石(鋇餐)：BaSO4   (3)綠礬：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O (6)藍(lán)礬(膽礬)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O2礦石類(1)電石：CaC2       

2、;(2)磁鐵礦石：Fe3O4           (3)赤鐵礦石：Fe2O3(4)石英：SiO2       (5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：Al2O33氣體類(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體    (2)水煤氣：CO、H2    (3)天然氣(沼氣)：CH44有機(jī)類(1)福爾馬林：35%40%的HCHO水溶液  

3、 (2)蟻酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2   (4)氯仿：CHCl3   (5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH  (6)硬脂酸：C17H35COOH(7)軟脂酸：C15H31COOH    (8)油酸：C17H33COOH   (9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH   (11)葡萄糖：C6H12O6    (12)蔗

4、糖：C12H22O11   (13)淀粉：(C6H10O5)n   (14)石炭酸：苯酚5其他類(1)石灰乳：Ca(OH)2   (2)銅綠：Cu2(OH)2CO3  (3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比31混合)(4)泡花堿：Na2SiO3   (5)小蘇打：NaHCO3       (6)純堿、蘇打：Na2CO3 (7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O(8)光

5、鹵石：MgCl2·6H2O    (9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl               (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2     (12)堿石灰：CaO、NaOH二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色1固體物質(zhì)淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯 

6、60; 黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2   紫紅色：Cu紅色：Cu2O   紅棕色：紅磷、Fe2O3     棕黃色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3      黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵棕褐色：A

7、g2O     紫黑色：I2紅褐色：Fe(OH)3    藍(lán)色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2     綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀2液體物質(zhì)藍(lán)色：Cu2、Cu(H2O)42、，遇I2的淀粉溶液黃色：Fe3、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸紫紅色：MnO、碘的CCl4溶液    紅色：Fe(SCN)n3n(n16)深

8、紅棕色：液溴    淺黃綠色：氯水    橙色：溴水   橙紅色：溴的CCl4溶液紅褐色：Fe(OH)3膠體     褐色：碘的乙醇溶液3氣體物質(zhì)淡黃綠色：F2     紅棕色：NO2、溴蒸氣    紫紅色：碘蒸氣   黃綠色：Cl2無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2=CH2等三、特殊的物理性

9、質(zhì)1易液化的物質(zhì)常壓下SO2(10 )、NH3(33.5 )、Cl2(34.6 )2SO3熔點和沸點都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。3H2SO4硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84 g·cm3(物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。4單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華5易潮解的物質(zhì)NaOH、MgCl2、CaCl2。6氣體溶解性歸納

10、難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；較易溶于水：Cl2(12)、H2S(12.6)、CO2(11)、SO2(140)；極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。7物質(zhì)的氣味有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2；有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。四、常見物質(zhì)的重要用途1O3：漂白劑消毒劑2Cl2：殺菌消毒制鹽酸、漂白劑制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥3N2：焊接金屬的保護(hù)氣填充燈泡保存糧食作物冷凍劑4Al：制導(dǎo)線電纜食品飲料的包裝制多種合金做機(jī)械零件、門窗等5Na：制Na2O2等冶煉Ti等金屬電光源Na、K合金作原子

11、反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑6Al2O3：冶煉鋁制作耐火材料7NaCl：化工原料調(diào)味品腌漬食品8CO2：滅火劑人工降雨溫室肥料9NaHCO3：治療胃酸過多發(fā)酵粉10AgI：感光材料人工降雨11SO2：漂白劑殺菌消毒12H2O2：漂白劑、消毒劑、脫氯劑火箭燃料13CaSO4：制作各種模型石膏繃帶調(diào)節(jié)水泥硬化速度14SiO2：制石英玻璃、石英鐘表光導(dǎo)纖維15NH3：制硝酸、銨鹽的主要原料用于有機(jī)合成制冷劑16乙酸乙酯：有機(jī)溶劑制備飲料和糖果的香料17乙烯：制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)18甘油：重要化工原料護(hù)膚五、常用的除雜方法1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚

12、鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2吸收洗滌法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3沉淀過濾法欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4加熱升華法欲除去碘中的沙子，可用此法。5溶劑萃取法欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7分餾、蒸餾法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法；將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可

13、采用蒸餾法。8分液法欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9滲析法欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10綜合法欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六、常見的環(huán)境污染1臭氧層空洞大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。2溫室效應(yīng)大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。3光化學(xué)煙霧空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾

14、氣以及制硝酸工廠的廢氣等。4赤潮海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。5水華淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。6酸雨空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。7汽車尾氣主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。8室內(nèi)污染由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體；建筑材料產(chǎn)生的放射性

15、同位素氡(Rn)；家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。9食品污染指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。 七、常見化學(xué)反應(yīng)（一）金屬元素的反應(yīng)1堿金屬的反應(yīng)(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與水反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH22NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2【題源信息】鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實

16、質(zhì)都是與H反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。與氧氣反應(yīng)4NaO2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2NaO2Na2O22Na2OO22Na2O24LiO22Li2O 【題源信息】無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。要注意推斷題中的“題眼”多步氧化關(guān)系：NaNa2ONa2O2。 (2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)Na2O22H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO

17、3O2SO2Na2O2=Na2SO4【題源信息】1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO32HCl(過量)=2NaClCO2H2ONa2CO3HCl(不足)=NaClNaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2=Ca

18、CO32NaOH【題源信息】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。NaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Ca(OH)2(不足)=Na2CO3CaCO32H2ONaHCO3Ca(OH)2(過量)=CaCO3NaOHH2O【題源信息】a不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。b在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子

19、方程式時要特別注意兩者量的相對多少。c吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。NaOH2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCO22NaOH(過量)=Na2CO3H2OCO2(過量)NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。2Mg的反應(yīng)(1)在CO2中燃燒2MgCO22MgOC (2)在空氣中燃燒2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC 【題源信息】a此反應(yīng)在高考中是一個熱點反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，

20、是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。b鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。c常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。3Al及其化合物的反應(yīng)(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【題源信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。(2)鋁熱反應(yīng)2AlFe2O32FeAl2O34Al3MnO23Mn2Al2O3 【題源信息】a引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂

21、條。b注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。c該反應(yīng)形式常在無機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。(3)Al2O3的反應(yīng)(兩性)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O【題源信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。(4)Al(OH)3的反應(yīng)(兩性)Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【題源信息】由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。(5)鋁鹽的反應(yīng)鋁鹽與氨水反應(yīng)A

22、l33NH3·H2O=Al(OH)33NH 【題源信息】a不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶于過量的氨水。b此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。偏鋁酸鹽的反應(yīng)向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl(少量鹽酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量鹽酸)【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(少量CO2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(足量CO2) 偏鋁酸鹽與

23、鋁鹽反應(yīng) Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【題源信息】aAl3與AlO不能大量共存。 b此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。4鐵及其化合物的反應(yīng)(1)鐵單質(zhì)3Fe2O2Fe3O4 FeSFeS 2Fe3Cl22FeCl33Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2H=Fe2H2(酸為非氧化性酸)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(鐵適量)3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(鐵過量)FeCuSO4=CuFeSO42FeCl3Fe=3FeCl2【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物

24、都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(2)鐵的化合物FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe33SCN=Fe(SCN)3FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹【題源信息】FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2溶液 中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的

25、物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺黃綠色棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的初步檢驗。 制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。Fe3的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。5銅及其化合物的反應(yīng)(1)銅單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2CuCl2 在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠2CuO2H

26、2OCO2=Cu2(OH)2CO3與酸反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅的重要化合物黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅 4CuO2Cu2OO2 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末 CuSO4·5H2OCuSO45H2O 【題源信息】銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋篴銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO4·5H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡單計算。(

27、2)4H2Fe3O43Fe4H2O(與其他鐵的氧化物反應(yīng)也可) 2Fe2HClOH=2Fe3ClH2O(3)稀硫酸、KMnO4溶液取適量D固體于小燒杯中，再向燒杯中加入適量稀硫酸使固體完全溶解，將所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的試管中，KMnO4溶液褪色【題型解讀】本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化。此類試題融基本概念、基本理論及元素化合物等知識于一體，具有考查知識面廣、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點，考查考生對所學(xué)知識進(jìn)行重組、轉(zhuǎn)換、遷移以解決實際問題的能力、邏輯推理能力和綜合分析能力等，一直是高考命題專家的“寵兒”。解答此類問題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)“突破口”，可從物質(zhì)的特殊顏色、特

28、征性質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系(如連續(xù)氧化關(guān)系、三角關(guān)系、置換反應(yīng)等)、特征數(shù)據(jù)、工業(yè)生產(chǎn)信息等方面進(jìn)行分析，準(zhǔn)確找出“突破口”，繼而完成其他物質(zhì)的推斷。高考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點（二）（二）非金屬元素的反應(yīng)1鹵素單質(zhì)的反應(yīng)(1)氯氣的制備實驗室制法 工業(yè)制法這兩個反應(yīng)考查較為頻繁，考生需引起重視。(2)氯氣與亞鐵鹽的反應(yīng)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2Cl2=2FeCl3【題源信息】a該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。b此反應(yīng)常用于檢驗Fe2。由于Fe2不能直接檢驗，只有將Fe2與Cl2反應(yīng)生成Fe3，然后再檢驗。(3)氯氣溶于水a(chǎn)新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、H

29、ClO、H2O。b氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入飽和食鹽水中，以除去HCl，這一點在綜合實驗中常會涉及，需注意。(4)次氯酸見光分解【題源信息】a次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。b新制氯水要避光保存。(5)與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2(這些反應(yīng)是漂白粉失效的原理) (6)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)   2NaOHCl2=NaClONaClH2O此反應(yīng)說明了Cl2

30、作為尾氣時，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液，這個會在實驗綜合題中出現(xiàn)，需注意。(7)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)將新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中Cl22NaBr=Br22NaCl    Cl22NaI=I22NaCl   反應(yīng)可用于驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。2氧族元素的反應(yīng)(1)H2O2的不穩(wěn)定性a過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為1價，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主，用作漂白劑、消毒劑。b此反應(yīng)是實驗室制取O2的一種方法。(2)硫酸型酸雨的形成過程(3)銅與濃硫酸反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2

31、OSO2【題源信息】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實驗的熱點，要注意兩點：a.實驗中溶液的顏色變化，由無色到藍(lán)色；b.SO2的檢驗：使品紅溶液褪色，加熱時品紅溶液恢復(fù)顏色。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液變稀，反應(yīng)無法再進(jìn)行。但加入酸液，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。注意該考點在阿伏加德羅常數(shù)中會考查轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，會在計算題中計算溶液中離子的濃度等。(4)碳與濃硫酸的反應(yīng)C2H2SO4(濃)2H2OCO22SO2 【題源信息】此反應(yīng)是高考考查性質(zhì)實驗的熱點，要特別注意實驗中檢驗SO2和CO2時它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗SO2，并確定SO2除盡后，再用澄清石灰水檢驗CO2。3氮族元素(1)氮氣及氧化物2NOO2

32、=2NO2   2NO2=N2O4  3NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO3   4NO3O22H2O=4HNO3【題源信息】氮的氧化物和O2、水反應(yīng)的計算可根據(jù)反應(yīng)物相對量的多少判斷剩余氣體，但無論什么情況，剩余氣體都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能與NH3反應(yīng)生成N2和H2O。(2)氨與銨鹽NH3H2O=NH3·H2O=NHOH  NH3HCl=NH4Cl4NH35O2=4NO6H2ONH4HCO3NH3H2OCO2 【題源信息】銨鹽的分解反

33、應(yīng)常出現(xiàn)在框圖推斷題中，若某種物質(zhì)受熱分解的產(chǎn)物均為氣體，可猜想該物質(zhì)可能是碳酸氫銨或碳酸銨。在綜合探究題中也會與Na2O2結(jié)合考查NH3的催化氧化實驗等。銨鹽與堿反應(yīng)主要用于實驗室制備NH3或檢驗溶液中的NH。(3)硝酸4HNO34NO2O22H2O   Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NOC4HNO3(濃)CO24NO22H2O 【題源信息】濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀硝

34、酸反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。4硅及其化合物(1)碳在高溫下還原二氧化硅SiO22CSi2CO【題源信息】a此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。b此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。(2)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O【題源信息】由此反應(yīng)可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)   SiO24HF=SiF42H2O【題源信息】a雕刻玻璃原理；b.實驗室中氫氟酸的保存。【樣題2】 從固體混合物A出發(fā)，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：G為不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫

35、色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)。請回答下列問題：(1)混合物A的成分為_(填化學(xué)式，下同)，氣體C為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)操作的名稱是_，在操作中所使用的玻璃儀器是_。在得到固體D時，必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是_。(5)在實驗中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖中的裝置，其中試劑瓶中盛放的是_(填物質(zhì)名稱，下同)，試劑瓶中盛放的是_。(6)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是_(填序號)。解析根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖中的特殊反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷

36、。向溶液E中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則G為AgCl，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察)，證明H為KNO3，F(xiàn)為黃綠色氣體，即可推出F為Cl2，然后采用逆向推理得出混合物A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，B為KCl和MnO2的混合物，溶于水后，通過過濾得到固體D(MnO2)和溶液E(KCl)。分離MnO2固體和KCl溶液，操作應(yīng)為過濾操作，所使用的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。洗滌固體D是為了除去MnO2表面上吸附的K、Cl。制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥。用NaOH溶液吸收Cl2時，容易發(fā)生倒吸，

37、不能將導(dǎo)管直接插入NaOH溶液中，可選用裝置防止倒吸。答案(1)KClO3、MnO2O2(2)KClAgNO3=KNO3AgCl3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (4)過濾漏斗、燒杯和玻璃棒除去MnO2表面上吸附的K、Cl(5)飽和食鹽水濃硫酸(6)【題型解讀】本題綜合考查了氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、氯氣的凈化、尾氣吸收、離子方程式的書寫等知識，體現(xiàn)了考試大綱中綜合應(yīng)用層次能力的要求。近幾年高考中對氯及其化合物的考查主要有兩種形式：一是以氯及其化合物的轉(zhuǎn)化為主線設(shè)置綜合推斷題，將基本概念、基本理論融于其中；二是以氯氣的實驗室制法及性質(zhì)為載體，綜合考查氯氣的實驗室制備方法、氯氣

38、的性質(zhì)、Cl的檢驗方法、氯水的成分及性質(zhì)等。解題時，要注意以下問題：HClO具有漂白性；將Cl2通入滴有酚酞試液的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，不是因為HClO的漂白性，而是發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCl2=NaClNaClO，使溶液的堿性減弱；Cl2具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬Fe、Cu反應(yīng)時，只能生成高價態(tài)金屬氯化物，如FeCl3、CuCl2等；ClO、Cl在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：ClOCl2H=Cl2H2O，故兩者不能大量共存于酸性溶液中。八 常錯易混常錯點1.錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是

39、兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常錯點2.錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯點3.錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于

40、水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。常錯點4.錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。常錯點5.錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol1。辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。常錯點6.在使用氣體

41、摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol1。常錯點7.在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯點8.在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶

42、液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L1，溶液密度的單位是g·cm3，在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。常錯點9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。常錯點10.錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。辨析電

43、解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。常錯點11.錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng)；還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。常錯點12.錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)

44、酸性。常錯點13.錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如H原子中就不含有中子。常錯點14.錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。常錯點15.錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。常錯點16.錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。辨析離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵

45、是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。常錯點17.錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。常錯點18.錯誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。常錯點19.錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡

46、常數(shù)就會增大。辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。常錯點20.錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是GHTS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。常錯點21.錯誤認(rèn)為任何情況下，c(H)和c(OH)都可以通過KW1×1014進(jìn)行換算。辨析KW與溫度有關(guān)，25 時KW1×1014，但溫度變化時KW變化，c(H)和c(OH)不能再通過KW1×1014進(jìn)行換算。常錯點22.錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH)和c(H)也

47、不相等。辨析由水的電離方程式H2OOHH可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH)和c(H)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。常錯點23.酸、堿、鹽溶液中，c(OH)或c(H)的來源混淆。辨析(1)酸溶液中，c(OH)水電離c(OH)溶液；堿溶液中，c(H)水電離c(H)溶液。(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H)水電離c(H)溶液；若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH)水電離c(OH)溶液。常錯點24.錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大??；若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才

48、能比較。常錯點25.錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在MgAl稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。常錯點26.在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。辨析電解食鹽水時，陰極H放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。常錯點27.錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。辨析鈉與氧氣的反

49、應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2。常錯點28.錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。常錯點29.錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。辨析在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。常錯點30.錯誤地認(rèn)為可用

50、酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。常錯點31.錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。常錯點32.錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。常錯點33.錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。常錯點34.錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，