《鹽類水解的應(yīng)用》第三課時

1、第三課時第三課時鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用（重點）（重點） 的概念的概念復(fù)習復(fù)習水解的條件：水解的條件：生成生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)。水解的實質(zhì)：水解的實質(zhì)：破壞了破壞了水的電離平衡水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:水解的結(jié)果水解的結(jié)果: 使溶液中使溶液中C(H+) C(OH-)影響鹽水解的因素影響鹽水解的因素: :1.溫度2.濃度3.加入某些物質(zhì)鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì):-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解； 堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解。濃度越稀越水解濃度越稀

2、越水解溫度越高越水解溫度越高越水解外外 因因化學平衡移動原理化學平衡移動原理三、鹽類水解的應(yīng)用三、鹽類水解的應(yīng)用1 1、日常生活中的水解的應(yīng)用、日常生活中的水解的應(yīng)用2 2、化學實驗中的水解問題、化學實驗中的水解問題3 3、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題4 4、工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題、工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題5 5、雙水解的應(yīng)用、雙水解的應(yīng)用( (離子共存、泡沫滅火器）離子共存、泡沫滅火器）（1）配制和保存易水解的鹽溶液）配制和保存易水解的鹽溶液問題問題1 1：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？液會出

3、現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸熱吸熱)或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸熱吸熱)1 1、化學實驗中的鹽類水解問題、化學實驗中的鹽類水解問題 問題問題2 2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？清的硫酸鐵溶液？小結(jié)小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的加少量的_陰離子所對應(yīng)的酸陰離子所對應(yīng)的酸【拓展】實驗室制備【拓展】實驗室制備FeCl2溶液時，常往溶液時，常往里面

4、添加什么物質(zhì)？里面添加什么物質(zhì)？加入稀鹽酸，抑制加入稀鹽酸，抑制Fe2+的水解的水解加入鐵粉，防止加入鐵粉，防止Fe2+被氧化被氧化 （2）試劑瓶的選用：）試劑瓶的選用： 問題問題3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的試的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶溶液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？注意：注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞用橡膠塞如如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞溶液貯存時用橡膠塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O F-+H2O HF+OH- 水解生成

5、的 HF會腐蝕玻璃（3 3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問題問題4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進水解加熱促進水解 HCl揮發(fā)揮發(fā)盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得Al

6、Al2 2(SO(SO4 4) )3 3固體。固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題問題5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸干后得到固溶液加熱蒸干后得到固體是什么？體是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4【問題【問題2 2】Na2CO3溶液蒸干灼燒后得到什溶液蒸干灼燒后得到什么物質(zhì)？么物質(zhì)？ CO32-+H2O HCO3-+OH- 升溫，平衡右移，升溫，平衡右移， C(OH-)增大，抑制水解增大，抑制水解 綜合綜合 ，得到的依然是，得到的依然是Na2CO3固體固體MgCl26H2O晶體只有在干燥的晶體只有

7、在干燥的HCl氣流氣流中加熱，才能得到無水中加熱，才能得到無水MgCl2。FeCl3 溶液溶液Fe2O3Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3Na2SO3 溶液溶液 Na2SO4Ca(HCO3)2 溶液溶液 CaCO3FeCl2 溶溶液液不水解不分解的鹽不水解不分解的鹽 如如NaCLNaCL 水解但生成不揮發(fā)酸的鹽水解但生成不揮發(fā)酸的鹽(如Al2(SO4)3） -蒸干蒸干水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液（如FeCl3) -蒸干灼燒蒸干灼燒多元弱酸與強堿的正鹽溶

8、液多元弱酸與強堿的正鹽溶液 -蒸干蒸干 鹽本身會受熱分解鹽本身會受熱分解NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3 或被氧化或被氧化 （如（如Na2SO3、FeCl2） -考慮實際反應(yīng)考慮實際反應(yīng)得所對應(yīng)的氧化物得所對應(yīng)的氧化物得鹽本身得鹽本身(如如Na2CO3）得鹽本身得鹽本身溶液蒸干、灼燒溶液蒸干、灼燒 固體物質(zhì)固體物質(zhì) (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2(NH4)2SO4 Na2SO3NaClONaAlO2CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解完全分解練練 習習NaClNaAlO24 4）無機化合物的制備）無機化合物的制備 制備某些膠體：制備某些膠體： 將

9、飽和將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至溶液滴加到沸水中，加熱至顏色變?yōu)榧t棕色，停止加熱，得到的即顏色變?yōu)榧t棕色，停止加熱，得到的即為為Fe(OH)3膠體。膠體。 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體）膠體）+3HClFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加熱促進溶液中某些鹽的水解，使之加熱促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子些金屬離子(5)除雜除雜：問題問題6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？離子可用加熱的方法嗎，說明理由？5）除雜問題 工業(yè)制取氯化銅時，常得到

10、混有工業(yè)制取氯化銅時，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制備較純凈的的溶液，欲制備較純凈的CuCl2溶液，應(yīng)如何溶液，應(yīng)如何操作？操作？ （參考數(shù)據(jù)：（參考數(shù)據(jù)： pH 9.69.6時，時，F(xiàn)e2+完全水解成完全水解成Fe(OH)2; ; pH 6.46.4時，時，Cu2+完全水解成完全水解成Cu(OH)2； pH 3.73.7時，時，F(xiàn)e3+完全水解成完全水解成Fe(OH)3) )問：能否直接調(diào)整問：能否直接調(diào)整pH=9.6，將，將Fe2+沉淀？沉淀？問：能否加入問：能否加入Cu粉，粉，使之發(fā)生置換？使之發(fā)生置換？1）操作過程中，先把）操作過程中，先把Fe2+氧化生成氧化生成Fe3+

11、， 則最環(huán)保的氧化劑是則最環(huán)保的氧化劑是_。 試寫出該反應(yīng)的離子方程式：試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OH2O22）除去溶液中）除去溶液中Fe3+的方法是的方法是調(diào)整溶液的調(diào)整溶液的 pH=3.7, 現(xiàn)有下列試劑，均可以使強現(xiàn)有下列試劑，均可以使強 酸性溶液的酸性溶液的pH調(diào)整到調(diào)整到3.7，可選用的，可選用的 是是 （ ） A、NaOH B、氨水、氨水 C、Cu2(OH)2CO3 D、Na2CO3 E、CuO F、Cu(OH)2C、E、FFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的FeFe3+3+

12、離子，可離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（鹽酸。這種試劑是（ ） A A氧化鎂氧化鎂 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.碳酸鈉碳酸鈉 D. D. 碳酸鎂碳酸鎂 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 問題問題7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？雙水解雙水解 【例】泡沫滅火劑包括【例】泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液溶液(約約1molL1) NaHCO3溶液

13、溶液(約約1 molL1)及起泡劑。及起泡劑。 使用時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是使用時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_ ， Al2(SO4)3溶液和溶液和NaHCO3溶液的體積比約是溶液的體積比約是_。 泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛 碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原 因是因是_。 若用若用等體積等體積、等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量 濃度濃度(1 mol L1)的的Na2CO3 溶液代替溶液代替NaHCO3溶液溶液,在在 使用時噴不出泡沫使用時噴不出泡沫,這是因這是因 為為 ； 1 6CO32水解是分

14、步的水解是分步的, ,按所按所給量主要轉(zhuǎn)化為給量主要轉(zhuǎn)化為HCO3，無大量的碳酸生成并分解無大量的碳酸生成并分解產(chǎn)生產(chǎn)生CO2, ,故噴不出泡沫故噴不出泡沫 Al3+水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H+會腐蝕鐵筒會腐蝕鐵筒Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2= 雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨水解時，一個顯：兩種鹽單獨水解時，一個顯較較強強的酸性，一個顯的酸性，一個顯較強較強的堿性，但畢竟水解程的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互相促進而進行到底。常見能發(fā)生雙水解的此互相促進而進行到底。常見

15、能發(fā)生雙水解的有：有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。等。 問：用鹽類水解的知識解釋問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和和AlO2-在溶液中為什么不能共存。在溶液中為什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱酸陰離子都雙水解，如酸陰離子都雙水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3雙水解完全的離子 Al3+與與 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C6H5O-發(fā)生雙水解發(fā)生雙水解 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Fe3+與與 CO32-、HCO3-、ClO-、A

16、lO2-、SiO32-發(fā)生雙水解發(fā)生雙水解 NH4+與與 ClO-、AlO2-、SiO32-發(fā)生雙水解發(fā)生雙水解 問：為什么不能在溶液中制取問：為什么不能在溶液中制取Al2S3, ,只能在只能在固態(tài)時制取固態(tài)時制取 ？ 1下列微粒在溶液中能大量共存的是() ANa、Fe2、SO42、NO3 BFe3、K、Cl、CO32 CAl3、Na、SO42、AlO2 DCa2、H、NO3、SO32 答案：A【練習】常溫的某無色溶液中，在滴加【練習】常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈紅色，則下列各組離甲基橙后溶液呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是子肯定能大量共存的是( )( ) A、K+ 、NO

17、3-、MnO4-、Na+ B、Cl-、CH3COO-、Ba2+、K+ C、HCO3-、NO3-、Al3+、Ba2+ D、K+、NH4+、Mg2+、SO42-D.日常生活中鹽類水解問題日常生活中鹽類水解問題 問題問題8： 明礬（明礬（KAl(SO4)212H2O）三價鐵鹽水解形成的膠體三價鐵鹽水解形成的膠體能夠用來凈水能夠用來凈水Al3+3H2O Al（OH）3 (膠體）膠體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用?！就卣埂扛哞F酸鈉【拓展】高鐵酸鈉(Na2FeO4) 被稱為被稱為

18、“綠色環(huán)綠色環(huán)保高效保高效”的凈水劑，可殺菌消毒，原因：的凈水劑，可殺菌消毒，原因： Na2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒。具有強氧化性，可殺菌消毒。_生成生成Fe3+水解生成水解生成Fe(OH)3膠體，具吸附性膠體，具吸附性問題問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？ 問題問題10：油條的制作口訣是油條的制作口訣是“一堿、二礬、一堿、二礬、三錢鹽三錢鹽”，其中堿、礬、，其中堿、礬、 鹽分別是指：鹽分別是指：NaHCONaHCO3 3、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O和和NaClNaCl，請分析制，請分析制作油條的原

19、理是什么？作油條的原理是什么？ 在面團中在面團中AlAl3 3和和HCOHCO3 3發(fā)生雙水解反應(yīng)，發(fā)生雙水解反應(yīng)， 當面團被投入到沸騰的油中時，面團受熱，其中當面團被投入到沸騰的油中時，面團受熱，其中的的COCO2 2體積增大，體積增大， 致使面團膨脹為油條。致使面團膨脹為油條。 問題問題11：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？ 總方程式：總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味 “焊藥焊藥”金屬焊

20、接時常用于除去金屬表面金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的利用的利用 1、判斷鹽溶液的酸堿性和、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿比較鹽溶液酸堿性的強弱性的強弱時時如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下

21、列八如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的順序為：值由大到小的順序為： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情況應(yīng)考慮鹽類水解的應(yīng)用以下情況應(yīng)考慮鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用2、比較鹽溶液中、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小各離子濃度的相對大小時時練：練：25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4

22、)2三種溶液中，若三種溶液中，若測得其中測得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B鞏固練習鞏固練習相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小關(guān)系依次為（小關(guān)系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用3、判斷溶液中、判斷溶液中離子離子能否大量能否大量共存共存。當有。當有弱堿陽弱堿陽離子和弱酸陰離子離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生之間能發(fā)生完全雙水解完全雙水解，則不，則不

23、能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+與與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和和CO32-(HCO3-)， SiO32與與NH4等，等， 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用4、配制易水解的鹽溶液配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制解，如在配制強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對溶液時，需滴加幾滴對應(yīng)的強酸，來抑制鹽的水解。應(yīng)的強酸，來抑制鹽的水

24、解。 如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液：取一定量氯化溶液：取一定量氯化鐵晶體溶于適量較濃的鹽酸，然后再加水稀釋鐵晶體溶于適量較濃的鹽酸，然后再加水稀釋至所需濃度。至所需濃度。鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用5、選擇、選擇制備鹽的途徑制備鹽的途徑時時如制備如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不等溶液時，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以

25、抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固體。能得到其固體。練：要制得較純的練：要制得較純的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的試劑是（入的試劑是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用鹽類的水解制備某些氧化物利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用如用TiCl4制備制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量過量) TiO2.xH2O + 4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備類似的方法也可用來制備SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。7、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)要考慮鹽的水解某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)要考慮鹽的水解如：把鎂粉放入如：把鎂粉放入NH4Cl溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體。這是因為：。這是因為： NH4+ H2O =H NH3H2O ，2HM