威海市20616屆高三期末(化學)

1、高三化學本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷(選擇題 共42分)注意事項：1答第I卷前，將自己的姓名、考試號、考試科目涂寫在答題卡上。2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Ba l37選擇題(本題包括16小題，1-6題每題2分，7-16題每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法正確的是A用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學反

2、應(yīng)B碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物C可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹D航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料2下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是A硝酸、亞硫酸和次氯酸都是見光易分解的揮發(fā)性酸B合金屬于金屬單質(zhì)，很多性能與組成它的純金屬不同C金屬及其氧化物、氫氧化物都不可能與強堿溶液反應(yīng)D元素的非金屬性、金屬性強弱與其得失電子數(shù)目無直接關(guān)系3下列敘述一定正確的是A兩份質(zhì)量相同的鎂分別與足量氮氣、二氧化碳反應(yīng)，增重的質(zhì)量相同B兩份質(zhì)量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應(yīng)，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C相同物質(zhì)的量CO2、H2O分別與足量Na2O2

3、反應(yīng)，生成氣體的體積相同D氫氣分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，固體減輕的質(zhì)量相同4下列離子方程式正確的是A稀硝酸與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OB碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC向碳酸鈣中加入稀鹽酸的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2OD硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+SiO32-+H2O=H4SiO4+CO32-5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，乙、丙、 丁為同周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，

4、丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲的氫化物比丁的氫化物熱穩(wěn)定性強C簡單離子半徑：乙>丁>丙D甲與乙的氧化物均有強氧化性6下列說法正確的是A同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7D某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽7已知0.1 mo1·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH

5、)比值增大，可以采取的措施是加少量CH3COONH4固體加少量H2SO4加少量冰醋酸加少量NaOH固體升高溫度降低溫度A B C D8下列實驗的有關(guān)敘述錯誤的是9有機物M是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是AM的分子式為C10H14OBM能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)CM與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色有機化合物D檢驗M中官能團是先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水10下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B表示0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1·L-1HCl溶液所

6、得到的滴定曲線C表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示，在t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達到最大11LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列說法中，錯誤的是ALiAl在電池中作為負極材料，電極反應(yīng)式：Lie-=Li+B該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e-=2Li+FeSD放電時，Li+向正極遷移12一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲

7、線如下圖所示。已知：pM=-lg c(M)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列說法正確的是AM離子濃度越大，pM值越大BMgCO3、CaCO3、MnCO3的Kp依次增大Cb點表示MgCO3為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出Da點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)13常溫下，某同學設(shè)計實驗驗證H2SO4的酸性強于碳酸，下列實驗方案能達到目的的是1425的水溶液中，下列說法正確的是A1.0×l0-5 mo1·L-1鹽酸的pH=5，將其稀釋1000倍后pH=8BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)

8、的100倍C次氯酸鈉溶液中離子濃度：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D由0.1 mo1·L-1一元酸HA溶液的pH=3，則其Ka=10-2 mo1·L-115下列各種情況，有機物同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是A甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被C3H7的烷基取代BC5H12被C12取代生成的一氯代物16某溶液中可能含有大量的下列離子：NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干種。現(xiàn)設(shè)計并完成了如下實驗：根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，得出的如下結(jié)論中正確的是A試樣溶液中若(1)加入的是稍過量的FeCl3溶液，則沉淀1物質(zhì)的成分不變B試樣溶液中肯定存在陰離子A1

9、O2-、C1-，陽離子NH4+、K+至少存在1種C上述沉淀2放置在干燥空氣中一段時間后，稱量質(zhì)量沒有變化，可判斷試樣中無SO32-D實驗中，如果將操作(1)與(3)所加的試劑互換，過程中的實驗現(xiàn)象仍會完全相同第II卷(非選擇題 共58分)注意事項：1將答案寫在答題卡上。2答卷前將答題卡內(nèi)的項目和座號填寫清楚。17 (12分)二氯化砜(SO2C12)是一種無色液體，常用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為54.1，沸點為69.2；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。(1)制取。實驗室可利用SO2和C12按下列裝置制取少量SO2C12 (丁中放有樟腦液，起催化作用)。已知SO2(

10、g)+C12(g) SO2C12 (g)H<0。上圖實框中儀器戊的名稱為_；虛框中未畫出的儀器最好選用 (填“戊”或“己”)。如果將丁裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。下列有關(guān)說法錯誤的是_(填編號)a組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性b乙、辛裝置為洗氣裝置，可分別用于氣體的除雜和干燥c丙、庚裝置中可盛放相同的藥品d甲裝置中可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制C12，寅裝置中可用濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制SO2(2)提純。將收集到的產(chǎn)物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是_。(3)測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉

11、淀的質(zhì)量為1.60g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為_%。(4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是_。18 (12分)磷在氧氣和氯氣中都可以燃燒。(1)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物(P2O3、P2O5)。1 mol的單質(zhì)磷(P)在1mol的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ的熱量。計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為_(寫分子式)。己知單質(zhì)磷在足量的氧氣中燃燒的熱化學方程式為P(s)+(g)= (s) H=-y kJ ·mol-1，則31g P與一定量的氧氣反應(yīng)完全生成P2O3的熱化學方程式為_。(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4

12、+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收能量分別為：P P kJ ·mol-1、P O kJ ·mol-1、P=O kJ ·mol-1、O=O kJ ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H為_。(3)磷在氯氣中燃燒可生成PCl5、PCl3，PCl3的電子式為_；PCl3水解得到的亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫出亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_；某溫度下，0.1mol·L-1亞磷酸溶液c(H+)=2.5 ×10-2mol·L-1，除OH-之外其他離子濃度由大到小順序是_。19(11分)鉻

13、(Cr)有多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。(1)工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：a操作中為加熱焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_(答一條即可)。b浸出液中含有的主要成分為Na2CrO4，向濾液中加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)鉻的化合物有毒，排放前要經(jīng)過處理，通常用電解法：將含Cr2O72-的廢水放入電解槽內(nèi)，加入一定量氯化鈉，用鐵作電極提供Fe2+，Cr2O72-將Fe2+氧化生成Fe3+，本身被還原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去。鐵作電解槽的_極，陰極反應(yīng)式為_

14、，Cr2O72-氧化Fe2+的離子方程式為_。(3)CrO3是一種常見的鉻的氧化物，其熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解。取100gCrO3加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下表所示。則x=_，y為_(寫化學式)。20(10分)對氯化銨(NH4Cl)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率進行以下探究：(1)將一定量純凈的氯化銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：可以判斷某溫度下該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是_。aNH4C1的分解速率等于NH3的生成速率 b密閉容器

15、中總壓強不變c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變氯化銨分解反應(yīng)的焓變H_ 0 (填>、<或=)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0時的分解平衡常數(shù)Kc=_。取一定量的氯化銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氯化銨固體的質(zhì)量_(填“增加”、“減小”或“不變”)。(2)已知：NH4Cl +H2ONH3·H2O+HCl。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氯化銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH4+)隨時間變化趨勢如圖所示。 計算25時，06min氯化銨水解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，能夠判斷水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大的依據(jù)是_。21(13分)用化合物A(分子式為C7H7C1)為原料合成化合物F(5氯2，3二氫l茚酮)的工藝流程路