模塊過(guò)關(guān)檢測(cè)(二)

1、金版教程 作業(yè)與測(cè)評(píng)·化學(xué) 必修·第一冊(cè)R 新教材模塊過(guò)關(guān)檢測(cè)(二)時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1據(jù)科學(xué)雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外電子的電性與原子的電性剛好相反。假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為()答案D解析反原子的原子核和核外電子的電性與原子的電性剛好相反，因?yàn)槭欠绰入x子，因此原子核應(yīng)帶有17個(gè)負(fù)電荷，核外電子應(yīng)帶18個(gè)正電荷，因此氯離子顯正價(jià)，故D正確。2下列敘述

2、中正確的是()A所有主族中都存在非金屬元素B同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大C第A族元素的原子半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中第B族到第B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素答案D解析第A族元素均是金屬元素，A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，故同周期元素中，第A族元素的原子半徑最小，B錯(cuò)誤；同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力減弱，得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；元素周期表中第B族到第B族10個(gè)縱列的元素為過(guò)渡元素，都是金屬元素，D正確。3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(

3、SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A解析NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A錯(cuò)誤；KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3形成Al(OH)3膠體，B正確；實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，C正確；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，D正確。

4、4一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A可能互為同位素B可能是兩種分子C可能是兩種離子D可能是一種分子和一種離子答案D解析同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，是不同的微粒，符合題意，A正確；CH4與H2O是不同的分子，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，B正確；Na、NH都是離子，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，C正確；分子是中性微粒，離子是帶有電荷的微粒，若一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同，則它們的電子數(shù)一定不相同，D錯(cuò)誤。5下列關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是()A10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B10Be的原子核內(nèi)中子

5、數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C5.2 g 26Al3中所含的電子數(shù)約為6.02×1024D26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同答案C解析10Be和9Be互為同位素，二者的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，A正確；10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為1046，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B正確；5.2 g 26Al3中所含的電子數(shù)為×(133)×NA1.2×1024，C錯(cuò)誤；26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故二者的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，D正確。6下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液

6、混合：Ca2CO=CaCO3B向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨氣通入鹽酸中：NH3HCl=NH4ClD氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)22H=Mg22H2O答案D解析A項(xiàng)，石灰乳中Ca(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式；B項(xiàng)，鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2；C項(xiàng)，NH4Cl為易溶易電離物質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式。7下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱答

7、案B解析Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，分別反應(yīng)生成Mg(OH)2、Al(OH)3，無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中加入H2SO4，有氣體CO2生成，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可以判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱，C正確；利用Fe、Cu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D正確。8磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

8、B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D解析廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；HNO3可以將磷酸亞鐵鋰濾渣中的Fe2氧化為Fe3，得到含Li、P、Fe等濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3，C正確；硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。9含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分

9、解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA答案C解析砒霜(As2O3)轉(zhuǎn)化為AsH3，被還原，A錯(cuò)誤；根據(jù)2AsH32As3H2，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為××22400 mL/mol0.672 mL，B錯(cuò)誤；由得失電子守恒，可得關(guān)系式As2O36Zn，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為××6×65 g/mol3.90×103 g3.90 mg，C正確；由As2O32AsH32As知，1 mol

10、 As2O3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子共18 mol，因As2O3為1×105 mol，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1×105×18×NA1.8×104NA，D錯(cuò)誤。10在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合價(jià)是()A4 B5 C6 D7答案C解析根據(jù)電荷守恒可得：13×2n(1)8×1，解得n2。設(shè)M2O中M的化合價(jià)為x，則有2x(2)×72，解得x6，即M2O中M的化合價(jià)為6，C正確。11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主

11、要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)答案D解析由元素化合價(jià)和原子半徑可推知，X是Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg>Al，A錯(cuò)誤；在一定條件下，N2和O2直接化合生成NO，不能直接生成NO2，B錯(cuò)誤；Al(OH)3不溶于稀氨水，C錯(cuò)誤；NH3可被O2氧化生成N2，D正確。12向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

12、沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH=2AlOH2OC2Al2OH2H2O=2AlO3H2DAl34OH=AlO2H2O答案D解析向集滿CO2的易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，易拉罐漸漸凹癟，是由于二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氣體壓強(qiáng)減小，發(fā)生了A反應(yīng)。鋁制易拉罐表面的氧化鋁會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生了B反應(yīng)。氫氧化鈉溶液能與鋁發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，使易拉罐凸起，發(fā)生了C反應(yīng)。由于溶液中沒(méi)有Al3，故未發(fā)生D反應(yīng)。13從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是()A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作

13、、操作所用的儀器完全相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2答案C解析試劑a是鐵，加入過(guò)量的鐵，可把銅全部置換出來(lái)，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過(guò)過(guò)濾(操作)得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過(guò)量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3晶體，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故通過(guò)過(guò)濾(操作)可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過(guò)濾得到的FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，然后通過(guò)操作(蒸發(fā)結(jié)晶)便可得到氯化鐵晶體，

14、蒸發(fā)結(jié)晶與過(guò)濾所使用的儀器不完全相同，故A、B錯(cuò)誤，C正確；KSCN溶液不可用來(lái)檢驗(yàn)Fe2，D錯(cuò)誤。14對(duì)硫氮化合物的研究是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體B該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C該物質(zhì)可能是離子化合物D該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有9個(gè)NS鍵答案B解析同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，而硫氮化合物為化合物，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(NS鍵)又有非極性鍵(SS鍵)，B正確；從題給信息知該化合物中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，不是離子化合物，C錯(cuò)誤；由題圖知該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有8個(gè)

15、NS鍵，D錯(cuò)誤。15W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑大小為W<X<Y<ZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D解析黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，A

16、錯(cuò)誤。HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B錯(cuò)誤。ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，D正確。16某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85 C0.90 D0.93答案A解析鐵的氧化物的物質(zhì)的量為n(FexO) mol，其中n(Fe) mol，n(O) mol。向所得溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，由消耗Cl2的物質(zhì)的量可

17、計(jì)算出n(Fe2)0.01 mol，則氧化物中n(Fe3)0.01 mol。最后根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)2n(O2)，即0.01×23×0.01×2，解得x0.80。17反應(yīng)分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。下列說(shuō)法正確的是()A兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2>SO>IO>I2D反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15答案D解析反應(yīng)

18、中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知氧化性：MnO2>I2，由反應(yīng)可知氧化性：IO>SO，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)得，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移2 mol e，由反應(yīng)得，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移10 mol e，所以當(dāng)生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為15，D正確。18已知118號(hào)元素的離子aXm、bYn、cZp、dWk具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A若p>k，則還原性：cZp<dWkB若m>n，則堿性：X(OH)m>Y(OH)nC若半徑aXm&g

19、t;bYn，則X的單質(zhì)一定能從含Yn的鹽溶液中置換出YD若半徑aXm>bYn，則a<b答案D解析離子aXm、bYn、cZp、dWk具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則ambncpdk，且X、Y為同周期金屬元素，Z、W為同周期非金屬元素，X、Y在Z、W的下一周期。若p>k，則c<d，非金屬性：Z<W，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故A錯(cuò)誤；若m>n，則a>b，金屬性：X<Y，堿性：X(OH)m<Y(OH)n，故B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，若半徑aXm>bYn，則X的核電荷數(shù)較小，a<b，金屬性較強(qiáng)，若X

20、的單質(zhì)能與水反應(yīng)，則不能從含Yn的鹽溶液中置換出Y，故C錯(cuò)誤、D正確。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)19(11分).如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫出下列儀器的名稱：A_，B_，C_。(2)儀器B上標(biāo)記有_(填序號(hào))。質(zhì)量溫度刻度線濃度容積.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)來(lái)配制480 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。有關(guān)操作為：計(jì)算所需濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；稀釋、冷卻；轉(zhuǎn)移、洗滌；定容；搖勻。(3)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是_ mL，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_。(4)第步中稀釋濃硫酸的操作是_。(5

21、)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2 mol/L。會(huì)引起所配溶液濃度偏大的操作有_(填序號(hào))。A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E燒杯未進(jìn)行洗滌F在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線答案.(1)量筒容量瓶溫度計(jì)(2).(3)5.4500 mL容量瓶(4)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌(5)ACF解析.(1)儀器A是量筒(由下到上讀數(shù)越來(lái)越大，并無(wú)“0”)；儀器B

22、是容量瓶(有刻度線)；儀器C是溫度計(jì)(“0”在中間位置)。(2)容量瓶標(biāo)有刻度線、溫度和容積。.(3)根據(jù)稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變；c(H2SO4)18.4 mol/L；配制480 mL溶液只能用500 mL容量瓶；因此18.4 mol/L×V L500×103 L×0.2 mol/L，得V0.0054，即量取的濃硫酸的體積為5.4 mL。(5)A項(xiàng)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，所配溶液濃度偏大；B項(xiàng)，容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；C項(xiàng)，濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

23、，冷卻后溶液的體積小于容量瓶所標(biāo)示的體積，所配溶液濃度偏大；D項(xiàng)，將燒杯中稀溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏?。籈項(xiàng)，燒杯未進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏小；F項(xiàng)，在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，造成容量瓶?jī)?nèi)溶液的體積小于容量瓶所標(biāo)示的體積，所配溶液濃度偏大；G項(xiàng)，定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，造成容量瓶?jī)?nèi)溶液的體積大于容量瓶所標(biāo)示的體積，所配溶液濃度偏??；綜上所述，所配溶液濃度偏大的有A、C、F。20(12分)將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_(填化學(xué)式)。(3)A與Cl2混合光照可

24、能發(fā)生爆炸，生成_(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH外還有_(填離子符號(hào)，下同)，溶液D中存在的金屬離子為_(kāi)。(5)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。答案(1)過(guò)濾(2)H2(3)HCl還原劑(4)AlOFe2(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe2H=Fe2H2(6)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析加入足量NaOH溶液時(shí)只有Al與NaOH溶液反

25、應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，則氣體A是氫氣，溶液B是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，固體C為Fe，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。(1)實(shí)現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合溶液分離的方法是過(guò)濾。(3)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，其中，氫元素的化合價(jià)升高，作還原劑。(6)溶液D為FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮狀沉淀Fe(OH)2生成，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。21(13分)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通

26、過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1)儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。(5)已吸收ClO2氣體的

27、穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。答案(1)錐形瓶'b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O'驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑'穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度解析(1)根據(jù)“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則可知應(yīng)該選裝置b。(2)滴加鹽酸速率應(yīng)該慢，這樣產(chǎn)生ClO2的速率也會(huì)慢，ClO2通過(guò)D時(shí)才能被充分吸收。(3)關(guān)閉B的活塞后，ClO2被完全吸收，而裝置F中淀粉­KI溶液顏色不變，說(shuō)明沒(méi)有I2單質(zhì)生成，推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收，可見(jiàn)裝置C的作用是吸收Cl2。(4)ClO在酸性條件下(H)反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)生成Cl、H2O，其離子反應(yīng)方程式為5ClO4H=Cl4Cl