四會(huì)中學(xué)第一二章測(cè)試題

1、四會(huì)中學(xué)選修4第一、二章測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5 Sn 119本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第一部分 選擇題（共44分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，）1下列措施不符合節(jié)能減排的是（ ）A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題。B在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水。C用生石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏。D用雜草、生活

2、垃圾等有機(jī)廢物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)狻?下列說法正確的是（ ）A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H= -Q3 kJ mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是

3、（ ）AQ1=Q2<Q3 BQ2 > Q1 >Q3CQ3> Q2> Q1 DQ1=Q2=Q34下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）A所以自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下，使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同5下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4、，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABCD6把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10m L濃度為2 mol·L-1的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50ml,此時(shí)，X和鹽酸緩慢的進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A10m L 、2 mol·L-1 B20m L 、2 mol·L-1C10m L 、4 mol·L-1 D20m L 、3 mol·L-17在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H&

5、lt;0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)D等壓條件下，加入氬氣，(正)、(逆)都減小，且(逆)減小的倍數(shù)大于(正)減小的倍數(shù)82.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2 (g) PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.5 mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3與0.5mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，

6、PCl5的物質(zhì)的量是（ ）A0.3 mol B0.25 mol C大于0.25 mol，小于0.5 molD小于0.25 mol二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分）9已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g) =2CO(g)；H=-221 kJ mol-1；稀溶液中，H+(aq)+ OH(aq) =H2O(l); H=-57.3 kJ mol-1,下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5 kJ mol-1B的反應(yīng)熱為221 kJ mol-1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ mol-1熱量D稀醋酸與稀N

7、aOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量10已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為566 kJ/molB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024（個(gè)）11在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)

8、 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.15mol/L DZ為0.4mol/L12對(duì)于2A(g)+B(g)C(g) +3D(g) H >0，有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示的是（ ）A正反應(yīng)的速率 B平衡體系中的A%C平衡體系中的C%DB物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率13下列說法正確的是（ ）A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可

9、增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率第二部分 非選擇題（共56分）三、（本題包括2小題，共20分）14（6分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol1）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列問題：(1)熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(g) =

10、2H2S(g)；H= QKJ·mol1；則Q= (2) 已知下列熱化學(xué)方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= -771.1 kJ·mol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJ·mol-1。15（14分）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H

11、2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為 。（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率 。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。（填序號(hào)）。a0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向 移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“

12、不”），化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”、“減少”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。四、（本題包括3小題，共36分）16（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

13、已知： = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 17（14分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與

14、實(shí)線(I)相比，活化能 ，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) ，因此反應(yīng)速率 ，你認(rèn)為最可能的原是 。18（12分） 紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)右圖回答下列問題。（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）

15、工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 四會(huì)中學(xué)選修四第一二章測(cè)試題班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： 分?jǐn)?shù)： 一、選擇題（本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678答案二、選擇題（本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有二個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)910111213答案三、（本題包括2小題，共20分）14（1） （2） ； 15（1） （2） （3） （4） , （5）如右圖：四、（本題包括3小題，共36分）16（1） （2） （3）17（1） ； ； （2） ； ； ； 18

16、（1） (2) ; ; (3) 四會(huì)中學(xué)選修4第一、二章測(cè)試題（參考答案）一、(本題包括8小題，每小題3分，共24分)題號(hào)12345678答案ADBCDDDD二、(本題包括5小題，每小題4分，共20分）題號(hào)910111213答案ACCDACCDAC三、(本題包括2小題，共20分)14（6分）（1）229（2分）; （2）PtF6 （2分）；77.6 （2分） 15.（14分）（每空2分，第（5）小題4分）（1）0.025 mol·L-1min-1 C（NH3）（mol·L-1）（2）50% （3）a、c （4）向正反應(yīng)方向；不變（5）如右圖：三、(本題包括3小題，共36分)16.（10分）（1）BD （2分）(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H= 319.68KJ.mol-1 （4分） (3) 4Al（s）+ 3CO2（g）3C（s）+ 2Al2O3（s），= (3a-4b)KJ/mol