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1、學(xué)習(xí)情境六 鋼鐵分析 任務(wù)4 鋼鐵中磷的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)：鋼鐵中磷的測(cè)定方法介紹知識(shí)點(diǎn)：鋼鐵中磷的測(cè)定方法介紹課程：工業(yè)分析一、鋼鐵中磷的作用 鋼鐵中磷以固溶體、磷化鐵、其他合金元素的磷化物及少量磷酸鹽形式存在 磷化鐵質(zhì)硬，影響塑性和韌性，易發(fā)生冷脆形象，凝結(jié)時(shí)會(huì)發(fā)生偏析 磷能提高鋼材的抗腐蝕性，提高鋼材的拉伸強(qiáng)度P的主要氧化態(tài)為-3、+1、+3、+4、+5，相應(yīng)的典型化合物依次為PH3、H3PO2、H3PO3、H4P2O4、H3PO4PH3:無色而有劇毒的氣體，在水中溶解度小。PH3、H3PO2及其鹽類均是強(qiáng)還原劑，但與大多數(shù)氧化劑反應(yīng)緩慢； H4P2O4在水中很不穩(wěn)定能發(fā)生歧化反應(yīng)，生成H3PO

2、3、H3PO4； H3PO4為不揮發(fā)性酸，由于其標(biāo)準(zhǔn)電極電位很低通常不具有氧化性。二、測(cè)定方法重量法分光光度法分光光度法酸堿滴定法磷鉬酸銨法磷酸銨鎂法磷鉬酸銨-酸堿滴定法磷鉬酸喹啉-酸堿滴定法1、重量法-磷鉬酸銨法 樣品用酸分解成溶液測(cè)定過程 強(qiáng)酸中磷酸與過量鉬酸銨形成磷鉬酸銨沉淀 灼燒成P2O524 MoO3,稱重第一步第二步第三步第三步 樣品用酸分解成溶液測(cè)定過程第二步第一步 氨性溶液中PO43-與Mg2+、NH4+形成磷酸銨鎂沉淀 灼燒成焦磷酸鎂,稱重1、重量法-磷酸銨鎂法2、分光光度法磷酸磷雜多酸磷鉬雜多藍(lán)磷鉬雜多酸磷釩鉬雜多酸分光光度法測(cè)定3、酸堿滴定法（1）磷鉬酸銨-酸堿滴定法磷磷鉬酸銨沉淀NH4+過量NaOH溶解沉淀酚酞為指示劑，用硝酸滴定過量NaOH（2）磷鉬酸喹啉-酸堿滴定法PO43-MoO42-H+H3(PO4.12MoO3).H2O磷鉬雜多酸C9H7N磷鉬酸喹啉磷鉬酸喹啉黃色黃色(C9H7N)3H3(PO4.12MoO3).H2O一定量過量一定量過量水

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