2022年2009年第19屆天原杯初中化學(xué)復(fù)賽

1、20XX 年全國中學(xué)化學(xué)素養(yǎng)和試驗才能競賽第十九屆天原杯 復(fù)賽試題試題說明：1，考試時間： 2 小時2，本試卷共 6 頁,滿分 100 分.附加題 20 分計入總分.答案必需寫在答題卷上.3，可能用到的相對原子質(zhì)量：H： 1C： 12N： 14O：16Na： 23Mg ： 24Si： 28S： 32C1： 35.5Fe： 56Cu： 64Zn ： 65Ba：137一，挑選題 此題包括 15 個小題,每道題 2 分,共 30 分.每道題有1 個或 2 個選項符合題意.如有兩個答案的錯1 個不得分,漏選1 個扣 1 分.1，為了警示世人因氣候變化對人類危害的關(guān)注,20XX 年“世界環(huán)境日”的主題是

2、： “團結(jié)起來應(yīng)對氣候變化” .以下做法或熟識不符合這主題的是A ，提倡乘坐公共交通，騎自行車或步行的方式出行B ，在生產(chǎn)和生活活動中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具C，植樹造林,嚴(yán)禁亂砍濫伐D ，廣泛使用酒精，沼氣,既可解決能源問題,也有利減輕溫室效應(yīng)解析：使用酒精，沼氣,可以節(jié)省能源,但仍會產(chǎn)生溫室效應(yīng),D 不正確選項A B CD甲常見干燥劑常見合金常見養(yǎng)分物質(zhì)常見堿乙，丙，丁濃硫酸，石灰石，堿石灰不銹鋼，焊錫，生鐵蛋白質(zhì)，維生素，無機鹽燒堿，純堿，熟石灰2，分類法是一種行之有效，簡潔易行的科學(xué)方法.某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)學(xué)問進行分類,其中甲與乙，丙，丁是包含關(guān)系.以下各組中,有錯誤的組合是

3、解析：石灰石不能用作干燥劑,A 錯誤.純堿 Na 2CO 3 不是堿,而是鹽, D 錯誤3，20XX年諾貝爾化學(xué)獎授予錢永健等制造的綠色熒光蛋白標(biāo)記技術(shù),這項制造為細胞生物學(xué)和神經(jīng)生物學(xué)的進展帶來一場革命,對我們懂得綠色熒光蛋白如何發(fā)光作出了奉獻.綠色熒光蛋白分子中含有氨基 一 NH 2,具有堿的性質(zhì) 和羧基 一 COOH ,具有酸的性質(zhì) .該分子具有的性質(zhì)是A ，只能與硫酸反應(yīng),不能與氫氧化鉀反應(yīng)B ，只能與氫氧化鉀反應(yīng),不能與硫酸反應(yīng)C，既能與硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鉀反應(yīng)D，既不能與硫酸反應(yīng),又不能與氫氧化鉀反應(yīng)解析：熒光蛋白分子中既含有氨基,具有堿的性質(zhì),又含有羧基,具有酸的性質(zhì),因此既

4、能和堿反應(yīng),又能和酸反應(yīng),選C4，118 號元素中 X 元素的原子最外層只有1 個電子, Y 元素的原子的第三層有6 個電子, Z 元素的其次層也有6 個電子, 在化合物中只有 Z 元素的化合價為負. 由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是可編輯資料 - - - 歡迎下載A ，XYZ 4B，X 2YZ 3C，X 3YZ 4D，XYZ 3解析： 118 號元素中,最外層只有 1 個電子的只有 H ,Li ,Na ,均為 +1 價, Y 元素的原子的第三層有 6 個電子,就 Y 為 S.Z 元素的其次層也有 6 個電子, Y 為 O ,因此可能形成H 2 SO3 ,選 B.A ，C，D 的化合價代

5、數(shù)和均不為零5. 咖喱是一種烹飪輔料,如白襯衣被咖喱汁弄臟后,用一般肥皂洗滌時,會發(fā)覺黃色污漬變?yōu)榧t色,浸泡在水中后紅色又變黃色.據(jù)此判定可能與咖喱有相像化學(xué)作用的試劑是A ，活性炭B，石蕊溶液C，無水硫酸銅D，淀粉溶液解析：咖喱能夠在不同性質(zhì)的溶液中顯現(xiàn)不同的顏色,與酸堿指示劑的化學(xué)作用相像,選BABCD實驗裝置鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒說明集氣瓶中的水：吸取放出的熱量測定空氣中氧氣含量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積探究燃燒的條件集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物, 防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片.隔絕空氣解析： 硫和氧氣反應(yīng)生成爾二氧化硫,二氧化硫是一種有刺激性氣味,易溶于水的

6、污染性氣體, A 中水的主要作用是吸取二氧化硫,而不是吸取熱量,A 錯誤7，將確定質(zhì)量的 a，b， c，d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在確定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下.以下說法錯誤選項物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量 /g反應(yīng)后質(zhì)量 /ga 6.40待測b 3.202.56c 4.007.20d 0.500.506，對以下試驗指定容器中的水,其說明沒有表達水的主要作用的是A ，a 和 b 是反應(yīng)物, d 可能是催化劑B ，反應(yīng)后 a 物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C，c 物質(zhì)中元素的種類,確定和a，b 二種物質(zhì)中元素的種類相同D ，如物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為21,就反應(yīng)中 a

7、與 b 的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為 2l解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律,得反應(yīng)后a 的質(zhì)量為 3.84g , B 錯誤. a,b 質(zhì)量削減,為反可編輯資料 - - - 歡迎下載應(yīng)物, d 質(zhì)量恒定,可能為催化劑,A 正確. c 由 a 和 b 化合而成,元素的種類確定相同, C 正確. a 消耗了 6.40-3.84=2.56g, b 消耗了 3.20-2.56=0.64g,就化學(xué)計量數(shù)之比為（ 2.56/2 ）（ 0.64/1 ） =2 l, D 正確8，ClSO3 H 稱為氯磺酸,是種強酸.對于反應(yīng)：C1SO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4 有如下判定,其中合理的是A ，此反應(yīng)屬于復(fù)分解

8、反應(yīng)B ，此反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變C，反應(yīng)后溶液的 pH 變大D，反應(yīng)后溶液的pH 減小解析：此反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的特點,A 錯誤.反應(yīng)前, C 的化合價為 +2 價,反應(yīng)后也是 +2 價,未發(fā)生轉(zhuǎn)變, B 錯誤.反應(yīng)后生成HCl 和 H 2SO 4,酸濃度增大, pH 減小, C錯誤, D 正確,選 D9，物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng).例如：Al 2S3+6H 2O=2AlOH 3+3H 2S.依據(jù)上述觀點,以下說法中不正確的是A ，NaF 的水解產(chǎn)物是 NaOH 和 HFB ，CaO2 的水解產(chǎn)物是 CaOH 2 和 H2O2C，PCl 3 的水解產(chǎn)物之一是PH3D ，Mg

9、 3N 2 水解產(chǎn)物是MgOH 2 和 NH 3解析： 通過觀看反應(yīng)式可以看出,水解反應(yīng)中,陽離子與氫氧根結(jié)合生成堿,陰離子與氫結(jié)合生成酸,從而 NaF+H 2O=NaOH+HF ,A 正確. CaO 2 +2 H 2O= CaOH 2 + H 2O 2 ,B正確. PCl 3+3H 2O=POH 3 +3HCl,C 錯誤. Mg 3N 2 +6H2O=3Mg （OH ） 2 + 2NH 3,D 正確10，有 Na，S，O，H 四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物.其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另種鹽. 乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水. 丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水. 丁呈中性, 且

10、可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng), 生成相應(yīng)的堿或酸.以下推斷：甲定是硫酸鈉.乙可能是硫酸.丙定是氫氧化鈉.丁定是水.其中正確的一組是A ，B，C，D，解析：甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另種鹽,可知甲也是鹽,而由Na ，S，O ，H 四種元素,并且能夠與鋇生成沉淀的必定含有硫酸根,因此為Na 2SO 4 或 NaHSO 4 , 由于最多由三種元素組成,因此必定是Na 2SO 4,正確.乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水, 可能是硫酸, 正確.能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的有堿或者堿性氧化物,因此丙可能是 NaOH ,或者 Na 2O ,不正確. 丁既能夠和酸性氧化物, 又能和堿性氧化物反應(yīng),并且

11、呈中性,定然是水,因此正確,從而得出答案選D可編輯資料 - - - 歡迎下載11，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)情形如右圖所示.就以下表達中正確選項A ，圖線 a，b 分別表示鋅，鐵的反應(yīng)情形B，鋅，鐵均反應(yīng)完,鹽酸有剩余C，鹽酸均反應(yīng)完,定有鋅剩余D，鹽酸均反應(yīng)完,定有鐵剩余解析： 質(zhì)量相等的鋅和鐵,由于鋅相對原子質(zhì)量比鐵大,鋅的物質(zhì)的量較少,即均完全 反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣量較少.依據(jù)圖中可以看出, 產(chǎn)生氫氣的量最重一樣多,說明鐵必定沒有反應(yīng)完全（如反應(yīng)完全,即使鋅反應(yīng)完全也不行能和鐵產(chǎn)生同樣多的氫氣）,因此B，C 排除.鋅比鐵更活潑,反應(yīng)速度比鐵快,因此達

12、到反應(yīng)完全的時間短,a 為鋅, b 為鐵, A 正確.確定有鐵剩余,就HCl 必定完全反應(yīng),因此D 也正確,選 AD12，以下制備物質(zhì)的沒汁中,理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟上合理的是解析： CO 轉(zhuǎn)變?yōu)?CO 2 可以通過經(jīng)濟上更為合理的燃燒制得,A 錯誤. B 中消耗了硝酸銀, 經(jīng)紀(jì)上不合理. Fe 點燃只能生成四氧化三鐵,理論上不正確,只有D 符合要求13，定質(zhì)量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì).在10時加蒸餾水使之充分溶解,殘留固體的質(zhì)量為 250g.如該試驗在40下進行時,殘留固體質(zhì)量為120g .70時為 20g.已知 KNO 3 在不同溫度下的溶解度如下.對該樣品的推斷正確選項溫度/

13、10405570溶解度 /g2065100140A ，該硝酸鉀樣品為純潔物B， 40時溶于水的硝酸鉀為130g C，70時 KNO 3 溶液為飽和溶液D，55左右時 KNO 3 完全溶解解析：設(shè)溶劑水的質(zhì)量為x,就 10 時溶解的硝酸鉀質(zhì)量為0.2xg , 40 時溶解的硝酸鉀質(zhì)量為 0.65xg ,從而 0.2x+250=0.65x+120,得 x=288.9g,從而固體總質(zhì)量為307.8g .70 時,能夠溶解的硝酸鉀質(zhì)量可以通過溶解度運算得到,為404.5g ,大于固體的總質(zhì)量,然而仍舊有固體未溶,說明剩余的20g 不是硝酸鉀,而是不溶性雜志, A 錯誤.依據(jù)水的質(zhì)量,可求出,40 時溶

14、于水的硝酸鉀為288.9*0.65=187.8g, B可編輯資料 - - - 歡迎下載錯誤. 70 時 KNO3溶液為飽和溶液中288.9g水中應(yīng)有 404.5g硝酸鉀,因此 C 錯誤.固體共307.8g ,其中 20g不溶性雜志,從而硝酸鉀質(zhì)量為287.8g ,因此剛好完全溶解時溶解度約為100 ,因此 55 左右時 KNO 3 完全溶解, D 正確14，確定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO 和 CO 2,且測得反應(yīng)后所得CO，CO 2，N 2 的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24,就其中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A ，10B ，30C，50D，70解析： 我們已知碳元素的

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù),而與碳元素相關(guān)聯(lián)的只有氧元素.因此要求氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),第一我們要從氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)入手.混合氣體中含有CO ， CO 2 ,因此碳元素與氧元素的含量之比應(yīng)介于12 ： 16 （全部為 CO 時）與 12 ：32 （全部為 CO 2 時）之間,因此氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)介于32% 與 64% 之間,由于總共只有三種元素,因此氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定介于12% （ 100%-24%-64%）與 44% （ 100%-24%-32%）之間, 因此答案選 B15，用下圖裝置測定水中氫，氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管包括氧化銅 的質(zhì)量差和 U 型管 包括堿石灰 的質(zhì)量差,運算得氫元素和

16、氧元素的質(zhì)量比大于 18.以下對導(dǎo)致這一結(jié)果的緣由的分析中合理的是A ，I，裝置之間缺少干燥裝置B ，III 裝置干燥劑量不足,水沒有被完全吸取C，CuO 沒有全部被仍原D ，裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝解析：次試驗裝置O 的含量通過運算玻璃管前后的質(zhì)量差求的,而H 的含量通過 U 型管的質(zhì)量差減去玻璃管的質(zhì)量差而求的,因此,I，裝置之間缺少干燥裝置,會導(dǎo)致U 型管的質(zhì)量差增大,氫元素含量偏大,A 正確. 水未完全吸取導(dǎo)致氫偏低,B 不正確.氧化銅未被完全仍原,導(dǎo)致O 偏低,但同時生成的水也削減,最終的比值不變,C 不正確.同樣裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝,也會導(dǎo)致 U 型管的質(zhì)量差增大,氫元素含量偏大,

17、D 正確,選 AD二，填空題 此題包括 10 個小題,共 40 分162 分構(gòu)建和諧社會, 建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)夫飲用清潔的自來水.ClO 2是新一代飲用水的消毒劑,很多發(fā)達國家接受ClO 2 代替 C12 進行自來水的消毒.請回答以下問題：可編輯資料 - - - 歡迎下載(1) ClO 2 的名稱為. 2制取 ClO 2 的微觀過程如以下圖： 其中：表示鈉原子,表示氯原子,表示氧原子 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .解 析 ：（ 1 ） 根 據(jù) 化 合 物 的 命 名 規(guī) 就 , 應(yīng) 為 二 氧 化 氯 .（ 2 ） Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO217. 5 分20XX

18、年 9 月 27 日,太空第一次留下了“中國人的腳印”.我國研制的航天員艙外服為航天員勝利進行太空行走供應(yīng)了牢靠的保證.(1) 航天員艙外服除了要隔熱，散熱外,在航天服這個密封的空間中仍要有通訊系統(tǒng)，動力系統(tǒng)， 輸送養(yǎng)料系統(tǒng)和廢氣處理系統(tǒng),其中廢氣處理包括兩個步驟：第一步,讓廢氣進入一個裝有木炭的盒子除去臭氣,這一過程利用了木炭的性,發(fā)生了 填“物理變化”或“化學(xué)變化”.笫二步,再用氫氧化鋰LiOH 作吸取劑除去二氧化碳 氫氧化鋰和氫氧化鈉都是堿,具有相像的化學(xué)性質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2) 在太空艙里, NiFe 2O4 可用于促進宇航員呼出的CO 2 轉(zhuǎn)化為 O2,而自身的質(zhì)量及化學(xué)

19、性質(zhì)保持不變, 你認為 NiFe 2O4 在這一反應(yīng)中是.你對愛護艙內(nèi)O2，CO 2 氣體含量的建議是.解析：（ 1 ）除臭,利用的是吸附性,發(fā)生的是物理變化（2 ）反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變的物質(zhì),為催化劑.愛護氧氣，二氧化碳的含量可以通過種植綠色植物,以促進二氧化碳通過光合作用轉(zhuǎn)化為氧氣18. 3 分廢舊干電池中很多物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是可以回收利用的.某種型號干電池的剖面如下圖所示.請回答以下問題：(1) 提取干電池內(nèi)填充物中的MnO 2 ：取填充物溶于水，過濾，洗滌,得到黑色不溶物.再經(jīng)過 的處理,即得到 MnO 2.(2) 取（ 1）中過濾得到的濾液,分為兩份,一份加入燒堿溶液,加熱產(chǎn)

20、生一種刺激性氣味的氣體,該氣體的水溶液 pH>7 ,且常用作化肥, 就該氣體的化學(xué)式為.另一份加入 AgNO 3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀HNO 3 沉淀不溶解,就可推知A 物質(zhì)的化學(xué)式為.解析：（ 1 ）過濾后的不溶物必定含有水分,需經(jīng)過灼燒才能得到MnO 2.（ 2）堿性氣體,并且可以用做化肥的必定是氨氣,化學(xué)式為NH 3,加入 AgNO 3 溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀,就說明必定含有氯離子.從而可知,A 的陽離子為銨根,陰可編輯資料 - - - 歡迎下載離子為氯離子,因此A 為 NH 4Cl19，2 分某環(huán)境監(jiān)測小組的同學(xué),利用 CO 與 PdCl2 溶液反應(yīng) 水也參加反應(yīng) 產(chǎn)

21、生黑色金屬鈀粉末的反應(yīng)原理,來檢測 CO 對空氣的污染情形.請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)中作仍原劑的物質(zhì)名稱是 .解析：題目已經(jīng)給出,反應(yīng)物為 CO ， PdCl2 及 H2O ,產(chǎn)物有 Pd,對比 CO 仍原氧化銅可知生成物中應(yīng)當(dāng)仍有二氧化碳, 因此另外一種生成物應(yīng)當(dāng)是 HCl ,從而反應(yīng)方程式為： CO+ PdCl 2 +H 2 OPd+CO 2 +2HCl20， 4 分現(xiàn)有 X ，Y ，Z 三種元素,其中 X 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子. Y 原子 L 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的 2 倍. X 與 Z 形成的化合物的分子式為 ZX 3,每個分子內(nèi)有 10 個電子.請回答以下問題：(1) 寫出

22、 Z 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖. X 分別與 Y ，Z 形成的化合物中,具有5 個原子核的微粒的化學(xué)式為 .(2) 某些常見物質(zhì)可用來合成新材料,如利用高溫高壓法使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)槿嗽旖饎偸?科學(xué)家認為 Y ，Z 元素可形成一種比金剛石更硬的化合物,后來人們在試驗室勝利合成了含有這些 元素的化合物 制作晶體薄膜材料 ,這種化合物的化學(xué)式是 .試估量合成這種化合物所需的條件是 .解析：（ 1 ）質(zhì)子數(shù)為 1 的元素為 H ,得 X 為 H . L 層有電子,說明 K 層填滿了,為 2 個, 因此 L 層有 4 個,共 6 個,因此 Y 為第 6 號元素 C.ZX 3 共 10 個電子,就 Z 有 7 個,

23、為 N 元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,CH 或 NH 組成的 5 個原子核微?？梢詾?CH 4 或者 NH 4+（2 ）Y，Z 為 C 和 N ,C 沒有負化合價,顯現(xiàn)+4 價,而氮就為負化合價,我們說過N 為 -3價,因此化學(xué)式為C3N 4.由題可知,石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰酶邷馗邏悍?因此合成這種化合物所需的條件類比可知為高溫高壓.21，5 分硫化氫 H2S是一種有毒的氣體,工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理,使其變成硫單質(zhì).富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：用 2 3的 Na 2CO 3 溶液作吸取劑生成兩種酸式鹽,其中一種為NaHS .再加入一種RNO 液 R表示一種有機基團 與生成的這種酸

24、式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫，堿和 RNHOH .其次步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽.RNHOH 與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO .1 寫 出 步 驟 中 另 一 種 酸 式 鹽 的 化 字 式. 2 步 驟 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 .富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . RNO在整個過程中起到 的作用. 3富瑪克斯法治理硫化氫優(yōu)點是 .解析：（ 1 ）另一種酸式鹽只有碳酸氫根了,因此為NaHCO 3可編輯資料 - - - 歡迎下載（2 ）由題可知, 反應(yīng)物為 RNO ,NaHS ,生成物為 S,堿（只可能是 NaOH ）,以及 RNHOH , 雖然 RNO 我們沒有學(xué)過

25、, 但是只要觀看前后的變化,其實相當(dāng)于比多了兩個,因此方程式為：RNO+NaHS +H2OS+NaOH+第一步： 第三步： 第四步： 因此總反應(yīng)為： 2H 2S+O 22S+2H 2 ORNO 在總反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化,相當(dāng)于催化劑的作用（3 ）從總反應(yīng)方程式可以看出,富瑪克斯法的原料循環(huán)利用,符合綠色化學(xué)的要求22，（6 分）試驗室有 A，B ，C，D，E，F(xiàn) 六瓶溶液, 另有六張寫有Na 2CO 3，BaCl 2 ，CaNO 3 2，KCl ，稀 H2SO4，AgNO 3 的標(biāo)簽.現(xiàn)將部分瓶內(nèi)溶液各取少許進行兩兩混合試驗,結(jié)果見右可編輯資料 - - - 歡迎下載圖（說明：“”表

26、示生成沉淀， “”表示生成氣體， “一”表示無明顯變化或生成微溶物,空格表示該試驗未做.）由試驗結(jié)果,判定各瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是：A. B. C.D. E. F.解析： 對于推斷題, 第一找其中的突破點. B 與 ADEF 均不反應(yīng),BC 一D 一E 一一一F 一一ABCDE可編輯資料 - - - 歡迎下載六種溶液中只能與一種溶液反應(yīng)的只有 KCl,因此 B 為 KCl,因此, C 為 AgNO3 .能夠生成氣體的只有 Na 2CO 3 和稀 H 2SO 4 ,因此 E 和 D 為 Na 2 CO 3 和稀 H 2SO 4.而 C 和E 不反應(yīng),因此 E 為稀 H 2 SO4 （硫酸銀微溶,碳酸銀

27、不溶） ,D 為 Na 2 CO 3. E 和 F 能夠生成沉淀,因此 F 為 BaCl 2.從而 A 為 CaNO 3 223，（ 4 分 由新型無機非金屬材料制成的新型發(fā)動機,熱效率高，壽命長.這類材料中爭論較多的是化合物 G.化合物 G 的相對分子質(zhì)量為140,含有硅元素, 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另含有元素 Y .化合物 E含兩種元素 與 NH 3 反應(yīng)制得 G 和 HCl .1G 和 E 的化學(xué)式分別為，.（ 2）粉末狀 G 能夠與氧氣在高溫下反應(yīng), 所 得 產(chǎn) 物 中 有 一 種 是 空 氣 的 主 要成 分 , 另 一 種是 氧 化 物 , 該過 程 的 化 學(xué) 方程 式 為 .（3

28、）常壓的條件下向G 中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強度，超硬度，耐磨損，抗腐蝕的陶瓷材料“賽倫” ,化學(xué)式可表示為Si6-xAl xOxY 8-x.不同溫度下x 的值不同,在1400時 x 為 2.0,就“賽倫”中 Y 元素的化合價為.解析：（ 1 ）mSi=140*60%=84,因此 G 中 Si 的原子數(shù)為 3. 而 G 是由 E 和 NH 3 反應(yīng)制得,因此 G 另外一種元素必定為N ,N 的原子數(shù)為 140*40%/14=4,因此,化學(xué)式為Si3N 4 .可編輯資料 - - - 歡迎下載進一步推導(dǎo)出E 為 Si 和 Cl 組成的化合物,依據(jù)化合價可知,化學(xué)式為SiCl 4.（2 ）

29、產(chǎn)物中有一種是空氣的主要成分氮氣,另一種氧化物就必定是SiO 2,因此方程式為： Si 3N 4 +O 2高溫N 2+ SiO 2 ,（3 ）x=2.0 ,就化學(xué)式為 Si4Al 2 O 2Y6 ,因此, Y 元素的化合價為（ 4*4+3*2-2*2）/6=324，（ 5 分）常溫下由兩種常見的氣體A 和 B 組成的混合物,經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氫兩種元素,并且 A 的相對分子質(zhì)量大于B 的相對分子質(zhì)量,不論A 和 B 以何種比例混合, 碳元素與氫元素的質(zhì)量比總小于3：1,由此可確定 A 的化學(xué)式是.B 的化學(xué)式是 .這樣判定的理由是 .如上述氣體中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 6： 5,就混合

30、氣體中A 與 B 的質(zhì)量之比為.解析：不論A 和 B 以何種比例混合,碳元素與氫元素的質(zhì)量比總小于3 ： 1,說明 A 和 B兩種物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比都小于或等于3 ：1 ,即原子個數(shù)比均小于或等于（ 3/12 ）：（ 1/1 ） =1 ： 4 .常見的物質(zhì)中,甲烷CH 4 剛好等于 1 ：4 ,并且沒有比 1 ：4更小的由 CH 兩種元素組成的化合物了,因此另外一種氣體只有可能是氫氣了.因此,A 為 CH 4 , B 為 H 2 .設(shè) A 質(zhì)量為 1, B 質(zhì)量為 x,就 3/4:1/4+x=6/5,因此 x=3/8,從而 AB 質(zhì)量比為 8 ： 325. 4 分某化學(xué)試驗小組為了除

31、去混在N 2 中的 O2,將混合氣體通過紅熱的銅絲網(wǎng)后,發(fā)覺銅絲網(wǎng)變黑.在爭論如何除去黑色物質(zhì),回收再利用銅絲網(wǎng)的爭論中,制定了以下方案.請依據(jù)以上方案回答：(1) 乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是其中 B 物質(zhì)自行確定 .兩種方案相比較,甲方案明顯的不足之處是 .(2) 如接受甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網(wǎng),就回收的銅絲網(wǎng)a 的質(zhì)量填“<”，“ >”，“ =” 銅絲網(wǎng) b 的質(zhì)量.可編輯資料 - - - 歡迎下載(3) 試驗小組的同學(xué)發(fā)覺,按乙方案反應(yīng)后燒杯中的液體有腐蝕性,應(yīng)加以適當(dāng)?shù)奶幚?他們實行加入鐵粉的方案處理廢液.加入足量的鐵粉充分?jǐn)嚢?最終得到的溶液中溶質(zhì)為 .解析

32、：（ 1 ）溶液法除去銅表面的氧化銅可以接受酸溶解的方法,因此氧化銅和酸反應(yīng),銅不和酸反應(yīng).因此,方程式為CuO+ H2SO 4 = CuSO4 + H 2 O （其他合理答案也可） .對比于甲方案,很明顯,甲需要制取CO 且 CO 有毒，尾氣 CO 未處理，試驗裝置復(fù)雜等（2 ）甲中 CO 仍原氧化銅生成銅,而乙中氧化銅中銅進入溶液成為了硫酸銅,因此,甲質(zhì)量大于乙質(zhì)量（3 ）鐵粉第一能夠與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),生成銅和硫酸亞鐵,然后鐵粉能夠和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,銅和氫氣脫離溶液,因此溶質(zhì)為硫酸亞鐵可編輯資料 - - - 歡迎下載三，試驗題 （此題包括 4 個小題,共 20 分）26，（

33、 5 分）人的胃液里含有適量的鹽酸,可以幫忙消化,但假如胃酸分泌過多,人會感到胃痛.小軍拿來了一種抗酸藥治療胃酸過多的藥物 ,該藥物說明書的部分內(nèi)容如以下圖.當(dāng)小軍看到藥物說明書上的服用方法后,對此產(chǎn)生了探究的愛好,請你和他一起完成探究活動. （ 寫試驗操作和試驗現(xiàn)象）【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用.【作出猜想】他的猜想是.說明書主要成分：碳酸鎂適 應(yīng) 癥：用于緩解胃酸過多引起的胃痛.用法：嚼碎后服用留意事項：胃潰瘍患者慎服.可編輯資料 - - - 歡迎下載【設(shè)計試驗】試驗一：將一片完整的藥片放入試管中,向其中加入5mL5 的稀鹽酸. 試驗二：將一片藥片放入試管中,向其中加入5mL5 的稀

34、鹽酸.【現(xiàn)象與結(jié)論】試驗二比試驗一反應(yīng)快.證明小軍的猜想正確.【拓展探究】 1 氫氧化鎂，碳酸鈣，碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥.這些物質(zhì)必需具備兩個條件：一是對身體 .二是能與胃酸作用.2 患有胃潰瘍 胃黏膜潰爛 的病人胃酸過多時,不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥,其緣由是.解析： 從試驗設(shè)計可以看出, 小軍的試驗?zāi)康氖菣z驗反應(yīng)速度的問題,因此小軍的猜想應(yīng)當(dāng)是嚼碎后服用療效快 或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快.或反應(yīng)物的接觸面積增大,化學(xué)反應(yīng)加快 于是從試驗設(shè)計上看的話,試驗二應(yīng)當(dāng)牽涉到一個與嚼碎類似的一個過程,化學(xué)操作上稱作研碎可編輯資料 - - - 歡迎下載用做藥物必需對人體損害?。ㄆ渌侠泶鸢敢部桑┨?/p>

35、酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體,可能加重胃潰瘍病情27 4 分甲，乙兩個試驗小組分別進行“Na2CO 3 和 NaCl 混合物中 Na2CO3 含量測定”的試驗：(1) 甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到確定質(zhì)量的混合物,依據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量. 在試驗過程中除鹽酸， 試樣與水以外, 判定反應(yīng)是否完全必需用到的試劑是 .(2) 乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定反應(yīng)后生成 CO 2 的體積,經(jīng)換算并運算出樣品中Na2CO 3 的質(zhì)量.用右圖裝置測定產(chǎn)生的CO 2 氣體的體積, 請分析圖裝置中油層的作用是 .使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是.(3) 請你

36、再設(shè)計一個與甲，乙組操作不同的試驗方法,測定混合物中的 Na2CO 3 含量.設(shè)計方法是.解析：（ 1 ）用于判定反應(yīng)是否完全的試劑我們很簡潔想到指示劑,例如加入紫色石蕊試劑, 試劑變藍,隨著鹽酸的滴入,藍色褪去證明反應(yīng)完全（酚酞也可）（2 ） 我們知道二氧化碳易溶于水,因此假如不將其與水隔絕,就無法測量它的真實體積,因此油的作用是防止二氧化碳溶于水,影響氣體體積的測定.打開彈簧夾, 移動量氣管, 使油層與量氣管的液面處于同一水平面.（ 3）在 Na 2 CO 3 和 NaCl 混合物中測定 Na 2 CO 3 含量,只需針對碳酸根設(shè)計反應(yīng)即可.碳酸根除了可以與酸反應(yīng)生成氣體外, 仍可與 Ca

37、 ，Ba 等生成沉淀,我們通過測定沉淀的質(zhì)量也可算出碳酸鈉的質(zhì)量. 因此, 設(shè)計方法仍可以為： 取確定量的混合物溶解后加入足量的CaCl 2,然后過濾，洗滌，烘干，稱量碳酸鈣的質(zhì)量,由碳酸鈣的質(zhì)量算出 Na 2 CO 3 的質(zhì)量.28， 5 分為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲，乙兩位同學(xué)按下圖所示的試驗步驟進行試驗：(1) 試驗時,甲同學(xué)使用硝酸銀溶液作試劑A,乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A .其中所挑選的試劑 A 不合理的是同學(xué).(2) 以下都是指正確使用試劑A 時進行的試驗：為進行稱量，溶解，反應(yīng)，過濾，洗滌沉淀的各項操作,預(yù)備了以下儀器：托盤天平與砝碼，燒杯，過濾器，鐵架

38、臺及附件，膠頭滴管，量筒.其中仍缺少的一件必備儀器是可編輯資料 - - - 歡迎下載 .簡述判定沉淀 B 是否洗凈的方法.如試驗中測得樣品質(zhì)量為W g,沉淀質(zhì)量為 mg 就氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =.可編輯資料 - - - 歡迎下載如過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重,測得結(jié)果將變” . 填“偏高”，“偏低”，“不可編輯資料 - - - 歡迎下載解析：（ 1）選取試劑時,要求只能和一種物質(zhì)反應(yīng),硝酸銀既能和氯化銨生成氯化銀沉淀, 也能喝硫酸銨生成硫酸銀（微溶）沉淀,因此甲不合理（2 ） 玻璃棒,溶解，過濾等步驟中均需使用到玻璃棒 沉淀 B 為硫酸鋇,表面可能吸附少量的氯化銨和過量的氯化鋇,因此檢驗B 是

39、否洗凈,可以通過檢驗濾液中是否含有氯離子.方法為：取最終的洗滌液,滴加AgNO 3 溶液.如無沉淀生成,就沉淀已洗凈.反之未洗凈.沉淀的質(zhì)量為 m ,就硫酸銨的質(zhì)量為132m/233,因此硫化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W100%如過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重,會導(dǎo)致沉淀表面吸附有少量的氯化銨和氯化鋇,從而導(dǎo)致測出的質(zhì)量偏大,即硫酸銨質(zhì)量偏大,因此測量結(jié)果氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低29 6 分某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤.該廠鄰近一所中學(xué)的同學(xué)常常聞到空氣有異味, 且空氣能見度差. 學(xué)校爭論性學(xué)習(xí)小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標(biāo)造成的,于是在老師的指導(dǎo)下做了探究試驗,請你填寫以下空白.【提出問題】空

40、氣里SO2 是否超標(biāo)呢 .【查閱資料】 .我國關(guān)于SO2 在風(fēng)景區(qū)，居民區(qū)，工廠區(qū)的空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)分別見下表：地區(qū)SO2 濃度限值（ mg/m3 ）硫酸鋇既不溶于水,也不溶于酸風(fēng)景區(qū)0.15居民區(qū)0.50工廠區(qū)0.70如不與稀鹽酸，稀硝酸等反應(yīng).【設(shè)計試驗】同學(xué)設(shè)計以下步驟來測定空氣中SO2 的含量.1 采集工廠鄰近的空氣樣品250L .2 將空氣樣品通過NaOH 溶液,加入確定量氧化劑 H 2O2 ,使其中 Na2 SO3 完全轉(zhuǎn)化為 Na2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式：.W132 m/ 233(3) 再加入過量的BaCl 2 溶液,經(jīng)過過濾，洗滌，烘干,稱量固體質(zhì)量為1.2mg.運算： 250L

41、 空氣樣品中 SO2 的質(zhì)量為mg .由空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)可得出結(jié)論：該廠排放的 SO2.(4) 簡述采集空氣樣品的方法 .【發(fā)覺新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分,有同學(xué)認為該試驗測得的SO2 的含量偏大, 其依據(jù)及你提出的試驗改進方案是 .【反思與應(yīng)用】 為盡快改善該地區(qū)的空氣質(zhì)量, 請你提出一條合理化建議：.可編輯資料 - - - 歡迎下載解析：（2 ）反應(yīng)物告知我們,是Na 2 SO3 和 H2 O 2,產(chǎn)物為 Na 2SO 4,另外一個產(chǎn)物很簡潔聯(lián)想到是水,因此反應(yīng)方程式為Na 2 SO3 + H 2 O2 = Na2SO 4 + H 2O（3 ）固體為硫酸鋇沉淀,由方程式可以得出SO 2

42、- Na 2SO 3 - Na 2 SO4 -BaSO 4 , 1.2mg硫酸鋇對應(yīng)的二氧化硫為1.2/233*64=0.33（ mg ）.由此可以算出二氧化硫的含量為0.33mg/250L=1.32mg/m3,因此 SO2 超標(biāo).（4 ）用打氣管注入.癟的塑料袋撐起（其他合理答案也可.但遇水不給分）空氣中的二氧化碳也要和氫氧化鈉溶液反應(yīng),并連續(xù)與BaCl 2 溶液反應(yīng),生成碳酸鋇沉淀.因此試驗的改進方法是將碳酸鋇沉淀取出,因此可以向沉淀中加入過量的稀硝酸后,碳酸鋇溶解,硫酸鋇不溶解,再進行其余操作.工廠廢氣進行治理,達標(biāo)后再排放四，運算題 此題包括 2 個小題,共 10 分305 分將 10

43、gCuO 粉末加入到 100g 確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,微熱至氧化銅全部溶解再向藍色溶液中加入m g 鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g.求： 1 所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2當(dāng) m 取何值時,才能中意加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等.解析：這道題的解題關(guān)鍵點在于如何分析反應(yīng)前后固定的質(zhì)量均為mg ,沒有轉(zhuǎn)變.鐵粉加入后, 壽險是將銅置換出來,由于銅的相對原子質(zhì)量比鐵大,因此固體物質(zhì)質(zhì)量增加. 然后與硫酸反應(yīng), 生成氫氣, 質(zhì)量減小. 于是我們得知置換銅增加的質(zhì)量要等于鐵與硫酸反應(yīng)消耗的質(zhì)量,并且可知Cu 被完全置換出來了（否就不會產(chǎn)生置換出氫氣,質(zhì)量不行能相等）（1 ）

44、由于 Cu 被完全置換出來了,我們依據(jù)銅元素守恒,可以算出干燥固體中銅的質(zhì)量m=10*64/80=8g,8g 銅消耗鐵的質(zhì)量為8*56/64=7g,因此增加的質(zhì)量為1g ,因此用于與硫酸反應(yīng)的鐵質(zhì)量也應(yīng)當(dāng)為1g ,才能保證前后固體質(zhì)量相等.從而鐵消耗硫酸量為1*98/56=1.75g,加上氧化銅消耗的硫酸10*98/80=12.25g,共 14g ,因此硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14% .（2 ）有以上的運算可知,鐵粉必需要大于或等于7+1=8g,余外的鐵粉不影響等式的成立31 5 分燃燒礦物燃料釋放出 CO 2 導(dǎo)致溫室效應(yīng)已引起廣泛關(guān)注.已知燃燒 16gCH 4 相對分子質(zhì)量是 16 釋放 8

45、90kJ 能量. 燃燒 114g 汽油分子式為 C8H 18，相對分子質(zhì)量是 114釋放5451kJ 能量.經(jīng)運算,綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料 .可編輯資料 - - - 歡迎下載解析： 燃料的清潔性可以從兩個方面來考慮,一是哪種燃料放熱多, 二是哪種燃料產(chǎn)生的溫室氣體少.由題可知：燃燒等質(zhì)量（設(shè)為1.0g ） CH 4，C8 H 18 釋放熱量分別為890/16=56kJ/g ，5451/114=48kJ/g ,而燃燒等質(zhì)量（設(shè)為1.0g ） CH 4 ，C8H 18 釋放 CO 2 的量分別為1*44/16=2.8 g，1*8*44/（ 12*8+18） =3.1 g . 燃燒 1.0

46、g CH 4 釋放的熱量多于燃燒1.0 g C 8 H18 釋放的熱量,而前者釋放CO 2 的量又低于后者,所以CH 4 是清潔燃料.附加題 20 分：1 10 分向 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 3.65鹽酸和 12MgSO 4 的混合溶液中,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.42的 BaOH 2 溶液至過量. 為便于運算設(shè)溶液的密度為1g cm3BaOH 2 溶液體積 V/mL沉淀的化學(xué)式1 請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入BaOH 2 溶液體積 V 間的關(guān)系填入下表：解析： BaOH 2 溶液滴至鹽酸和 MgSO 4 的混合溶液中硫酸鋇沉淀立刻生成,而氫氧化鎂沉淀由于鹽酸的存在而不沉淀,直到鹽酸完

47、全被氫氧化鋇中和后才析出.鹽酸含量為 100*3.65%/36.5=0.1mol,因此可以消耗BaOH 2 0.05mol,對應(yīng)的體積為0.05*171/3.42%=250ml因此,在鹽酸沒有反應(yīng)完全或剛好完全反應(yīng),即V 250ml時,沉淀為BaSO 4,質(zhì)量為V*3.42%/171*233=0.0466V當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后,硫酸鋇和氫氧化鎂開頭同時析出,直到硫酸根反應(yīng)完全硫酸鎂的含量為 100*12%/120=0.1mol,因此可以消耗 BaOH 2 0.1mol ,對應(yīng)的體積為0.1*171/3.42%=500ml因此在250ml<V 500ml時, BaSO 4 和 Mg （ OH

48、） 2 同時析出,質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量V*3.42%/171*233=0.0466V加上氫氧化鎂的質(zhì)量（V-250 ） *3.42%/171*58=0.0116（V-250 ）,從而總質(zhì)量為0.0582V-2.9當(dāng)硫酸鋇沉淀完全后,氫氧化鎂連續(xù)沉淀可編輯資料 - - - 歡迎下載（2）請在下面坐標(biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和BaOH 2 溶液體積 V 間的關(guān)系圖線.解析：依據(jù)上面分析的關(guān)系式,可畫圖如下2 10 分以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下：氫氧化鎂完全沉淀需消耗氫氧化鋇500ml （與硫酸鋇相同） ,加上鹽酸消耗 250ml ,氫氧化鎂完全沉淀,需加入氫氧化鋇750m

49、l因 此 在500ml<V 750ml時 , B沉 淀 的 質(zhì) 量 為 硫 酸 鋇 的 質(zhì) 量 （ 沉 淀 完 全 ）0.0466*500=23.3g,加上氫氧化鎂的質(zhì)量0.0116 （ V-250 ）,從而總質(zhì)量為 0.0116V+20.4當(dāng)氫氧化鎂也沉淀完全后,沉淀質(zhì)量不再變化,為29.1g因此答案為：BaOH 2 溶液體積 （ V）/mL 0 250（ 250 500（ 500 750750BaSO 4 ，沉淀的化學(xué)式BaSO 4MgOH2MgOH2可編輯資料 - - - 歡迎下載氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示.回答以下問題：1 試驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 ，燒

50、杯，玻璃棒，酒精燈等.(2) “冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH 4Cl 晶體的合適溫度為 .(3) 不用其它試劑, 檢查 NH 4Cl 產(chǎn)品是否純潔的方法及操作是 .(4) 設(shè)計試驗驗證硫酸鈉中含有NH 4Cl .解析：（ 1 ）蒸發(fā)仍需用到蒸發(fā)皿（ 2 ）氯化銨溶解度隨溫度降低而降低,因此溫度越低,析出的綠化昂晶體越多,然而,同溶液中仍存在硫酸鈉,要保證硫化銨的純潔,就硫酸鈉要盡量防止析出.因此, 析出溫度應(yīng)把握在 3545時,較為合適（3 ）由于氯化銨加熱簡潔分解,并且產(chǎn)物為兩種氣體,因此可以接受加熱法.取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,如試管底部無殘留物,說明氯化銨產(chǎn)品純潔（ 4 ）可以檢驗

51、銨根,或者氯離子.氯離子一般實行硝酸銀溶液的方法,由于硫酸銀微溶,可能造成干擾,因此不合適.應(yīng)檢驗銨根.銨根的檢驗是通過與堿反應(yīng)生成氨氣,然后檢驗氨氣來進行的.試驗設(shè)計：把少量固體放入試管中,加氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色,證明含有氯化銨 （或把少量固體放入研缽中,加入消石灰,研磨,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,證明含有氯化銨）可編輯資料 - - - 歡迎下載20XX 年全國中學(xué)同學(xué)化學(xué)素養(yǎng)和試驗才能競賽第十九屆天原杯 復(fù)賽試題參考答案二，填空題： （ 除說明分?jǐn)?shù)外,其余皆為每空1 分）16（ 2 分）（ 1）二氧化氯（2） Cl 2 + 2NaClO 2 = 2ClO 2 + 2NaCl17（ 5 分）（ 1）吸附. 物理變化. 2 LiOH + CO 2 = Li 2CO 3 + H 2O（2）催化劑.種植綠色植物,經(jīng)光合作用來愛護O2， CO2 氣體含量的相對穩(wěn)固18（ 3 分）（ 1）灼燒（ 2） NH 3. NH 4Cl19（ 2 分） CO + PdCl 2 + H 2O 2HCl + Pd + CO 2.一氧化碳20（ 4 分）（ 1）